Концентрация компонента

Стандартные потенциалы дают представления о возможном направлении окислительно-восстановительных химических реакций, однако в реальных условиях это направление может быть иным по следующим причинам. Окислительно-восстановительные системы, в зависимости от скорости реакций, протекающих на электродах, подразделяются на обратимые и необратимые. Стандартные потенциалы обратимых систем измерены непосредственно описанным выше способом, тогда как стандартные потенциалы необратимых систем в большинстве случаев находят путем термодинамических расчетов. Вследствие этого на практике их величины оказываются иными, так как на них оказывают большое влияние многие факторы. Например, для необратимых систем не наблюдается закономерного изменения потенциала в соответствии с изменением концентрации компонентов системы, и расчеты, проведенные с использованием стандартных окислительных потенциалов и концентраций компонентов, носят скорее иллюстративный характер, чем отвечают действительным данным. Поэтому гораздо большее практическое значение имеют формальные (реальные) потенциалы окислительно-восстановительных систем. Формальные потенциалы ( ф) находят, измерением э. д. с. гальванического элемента, в котором начальные концентрации компонентов окисли- [c.350]

Способ представления состава нефтяных смесей влияет на фор-му записи исходной системы уравнений математического описания процесса и на особенности расчета процесса ректификации. При интегральном методе представления непрерывной смеси все расчетные уравнения сохраняют свой вид, как и для дискретных смесей, если в них заменить концентрации компонентов дифференциальными функциями распределения состава смеси. Например, уравнения материального баланса и фазового равновесия при ректификации непрерывной смеси в простой колонне принимают следующий вид [c.87]

В большинстве технологических процессов с участием зернистого слоя концентрация реагентов в потоке газа (жидкости) в промежутках между зернами непостоянна как во времени, так и в пространстве. Так, в процессах адсорбции (десорбции) и при химических реакциях, протекающих на поверхности зерен катализатора, источники изменения концентрации компонент газовой смеси могут распределяться с различной интенсивностью <7 (кг/м -с) в объеме зернистого слоя. Концентрации могут меняться и на входе потока в зернистый слой и в виде концентрационной волны распространяться вдоль аппарата. [c.84]

После посекционных расчетов выполняют прямой расчет распределения температур, потоков и концентраций компонентов в [c.92]

В случае, когда нелетучее вещество не растворяется в смеси летучих, концентрации компонентов исходной системы определяются только для группы летучих веществ, исключая из рассмотрения последний нелетучий компонент, т. е. расчетное уравнение (11.80) записывается так, как будто в системе нет летучего вещества [c.101]

Компо- ненты Состав сырья Хр. мольн. доли а. Про- дукты разделе- ния Масса, ноль Концентрации компонентов, мольн. доли [c.119]

Равновесные концентрации компонентов в системе [c.178]

Очевидно, что при термолизе углеводородного сырья будут разрываться в первую очередь наиболее слабые связи и образовываться продукты преимущественно с меньшей свободной энергией образования. Таким образом, термодинамический анализ позволяет прогнозировать компонентный состав и подсчитать равновесные концентрации компонентов в продуктах реакций в зависимости от условий проведения термических, а также каталитических процессов. Однако, компонентный состав и концентрации продуктов химических реакций в реальных промышленных процессах не всегда совпадают с результатами термодинамических расчетов. [c.15]

При наличии заметных градиентов концентрации компонента с сильно отличной от газовой среды молекулярной массой возникает естественная конвекция за счет разности плотностей и конвекционные токи усиливают перемешивание [8]. Подробнее к этому вопросу мы вернемся в гл. IV при учете свободной конвекции, вызываемой температурными градиентами. [c.89]

Сохраняя постоянной концентрацию компонента в растворе и переходя к пределу при давлении стремящемся к нулю а также имея в виду, что при этом, согласно условию (1.36),, fi/Po — у it это уравнение можно переписать в виде [c.25]

Концентрации компонентов в равновесной паровой фазе можно найти по уравнению (1.53) [c.32]

При низких давлениях коэффициент фугитивности Ф,. паровой фазы близок к единице, с повышением же давления он заметно уменьшается для менее летучих компонентов, но для легких углеводородов меняется мало. Что касается коэффициента активности 7жг) то с повышением концентрации компонента в смеси его значение приближается к единице. [c.49]

Сужение разрыва между концентрациями компонентов в равновесных фазах влечет за собой увеличение числа контактных ступеней, обеспечивающих заданное разделение, и, наоборот, увеличение этого разрыва, связанное с понижением рабочего давления, способствует сокращению числа потребных теоретических тарелок. Однако, чем ниже давление, тем ниже и температуры процесса и, очевидно, начиная с некоторого значения давления, для конденсатора колонны потребуется уже искусственное охлаждение — холодильная установка, так как температура обычного хладоагента нефтезаводских производств — воды, окажется выше температуры конденсации верхнего продукта колонны. С другой стороны, понижение давления в колонне сопровождается увеличением объема паровых потоков и соответственным увеличением диаметра колонны и, очевидно, ее стоимости. Практически к такому же результату приводит и повышение рабочего давления в колонне, влекущее за собой необходимость увеличения толщины стенок и высоты колонны, что также отражается на ее стоимости. [c.179]

Суммы концентраций компонентов в паровых и жидких потоках должны равняться единице, но поскольку расчет ведется на теоретические тарелки, а число покомпонентных балансов было принято равным с, эти ограничения являются независимыми только для одной из равновесных фаз, например жидкой, и для дистиллята колонны [c.347]

Далее по из. ным концентрациям компонента к в дистилляте и в остатке можно найти относительные количества целевых продуктов. [c.361]

Концентрации компонентов в укрепляющей и отгонной секциях колонны выражаются через их отношения и Хт1/хщ к концентрации того же компонента в дистилляте и остатке соответственно. [c.406]

Состояние системы характеризуется совокупностью значений ее интенсивных свойств, причем, обычно, за переменные принимаются давление, удельный объем, температура и концентрации компонентов в различных фазах. Не все эти переменные являются независимыми, и это обстоятельство приводит к понятию так называемой степени свободы системы. [c.8]

Однако такие простые закономерности в ходе кривых парциальных давлений наблюдаются лишь в областях разбавленных растворов обоих компонентов системы друг в друге, на интервале концентраций компонента да от О до ха и от Лв до 1. На участке же составов раствора от Ха до хв кривые парциальных давлений обоих компонентов принимают явно выраженный криволинейный характер с двумя экстремальными, минимальной [c.21]

Используя тот факт, что и сумма концентраций компонентов в системе также всегда равна единице, можно состав тройной [c.140]

Парциальное давление рал компонента а в жидком слое А, представляющем однородный, насыщенный разбавленный, раствор компонента т в а, определится согласно закону Рауля как произведение из мольной концентрации компонента а в жидкости на упругость Р его насыщенных паров при данной температуре [c.156]

Массовой концентрацией компонента в смесн называется отногао-яие массы данного компонента смеси к общей ее массе [c.171]

Если ири смешении компоненты не меняют своего объема, то мижно выразить объемный состав смеси так же, как массовый и молярный. Объемной концентрацией компонента в смеси называется 1тн0шение объема отдельных 1 омионеитов к объему слгеси [c.171]

Задание 1 — кривая ИТК сырья задание 2 — требование на содержание примесей в продуктах задание 3 — условие подачи сырья в колонну подпрограмма 1— разбиение непрерывной исходной смеси на условные дискретные компоненты и переход от кривой ИТК к концентрациям компонентов подпрограмма 2 — расчет по линейной модели ориентировочных значений показателей четкости и температурных границ разделения и далее на их основе расчет величин отборов продуктов подпрограмма 3 — расчет доли отгона сырья на входе в колонну и определение их энтальпии подпрограмма 4 — поверочный расчет тарельчатой модели ректификационной колонны с определением состава продуктов, температуры и величины потоков пара и жидкости на тарелках подпрограмма 5 —ручное или машинное изменение параметров задачи, числа тарелок или режима работы колонны по дпpiD грамма 6 — уточнение содержания примесей в продуктах на основе обратного перехода от условных дискретных компонентов к непрерывной смеси подпрограмма 7 — расчет составов продуктов из концентраций в кривые ИТК и стандартной разгонки и вычисление дополнительных показателей качества нефтепродуктов. [c.89]

Для растворов, содержащих ие один, а несколько электролитов, растворенных в смещанных растворителях (например, в спиртовод-иой смеси), поверхностная избыточная концентрация компонента определяется выражением [c.245]

Химические реакции различаются но степени протекания. Одни реакции протекают в данных условиях практически до конца, другие— в очень малой степени. Сравним степень протекания реакции синтеза паров воды из простых веществ и ее разложения на простые вещества при 2000° С и 101,3 кПа. Экспериментально установлено, что при этих условиях из исходной смеси 1 моля Нз и 0,5 молей О а в момент достижения равновесия в системе содержится 0,994 моля Н2О, 0,006 моля Н2 и 0,003моля О2. Такое же соотношение концентрации компонентов возникает при введении в сосуд 1 моля воды. Таким ( бразом, прн 2000° С и 101,3 кПа реакция синтеза паров воды протекает практически до конца, тогда как реакция разложе ния воды протекает в ничтожной степени. [c.177]

Действие катализатора на состоянии химического равновесия не сказывается, так как катализатор в равной мере ускоряет и прямой, и обратный процесс. Катализатор ускоряет лишь достижгние химического равновесия. Как токазано на рис. 119, в присутствии катализатора равновесные концентрации компонентов системы (тк ) достигаются быстрее, чем в его отсутствие (т). [c.206]

Опыт расчета процесса однократной перегонки показал, что прп небольших степенях отгона имеет смысл преобразовать уравнения (11.23) и (11.24) таким образом, чтобы можно было получить сумму концентраций компонентов не в жидкой, а в паровой фазе. Вообще рекомендуется вести расчет по составам меньшей фазы, так как в этод случае даже небольшая ошибка в принятом значении степени отгона сильно отражается на концентрациях этой фазы, в то время как чувствительность концентрации большей фазы значительно меньше. [c.73]

Взаимодействие фаз прп ректификации представляет собой диффузию низкокипящего компонента из жидкости в пар и высококипящего компонента из пара в жидкость, обусловленную разностью концентраций компонентов в массообменивающихся потоках паров и жидкости. Основным условием эффективного обмена веществом менлду фазами является их как можно более интенсивный контакт. [c.121]

Подставляя эту зависимость в уравнения матерпального баланса (VIII.8) по компонентам ] и к, можно рассчитать концентрацию компонента к в остатке [c.360]

Теперь концентрации компонентов в остатке можно рассчитать по материальному балансу. Результаты расчета сведены в табл. VIII.1. [c.364]

Как видно из предыдуш его изложения, предварительный правильный выбор распределения компонентов между продуктами колонны имеет важное значение для всего последующего расчета. Одним из широко используемых для этого приближенных приемов является эмпирическая методика Хенгстебека, основанная на принятии концентраций компонентов в дистилляте и остатке, соответствующих уравнению, типичному для режима полного орошения [c.403]

Подстановка найденных значений у и ai/ ,- в уравнение (VIII. 116) позволит найтп концентрацию компонентов во флегме, стекающей с восьмой таре.1кп. Так [c.417]

Задаваясь в изгюстной мере произвольным значением 5 п-можно по (VII.4fi) рассчитать концентрации компонентов в остатке, отвечающие данному режиму минимального орошения отгонной колонны. Очевидно, другому значению Зшш будут отвечать уже и другой реяахм минимального оронхеиия и иной состав остатка. [c.343]

Если для упрощения расчета условий нарожидкого равновесия вместо констапт ki используются относительные лоту-чести а г, то в этом случае температуры потоков определяются по константе равновесия эталонного компонента, которая согласно (Vil.3) пли (VII.4) связана с относительными летучестями и концентрациями компонентов в данной фазе. [c.397]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология