Концентрация растворенной компоненты в растворе

Способы выражения состава фаз. Состав жидкой фазы обычно задается концентрациями отдельных компонентов раствора, выраженными в весовых долях или весовых процентах. [c.436]

Расчеты кислотно-основных равновесий включают вычисление pH, поскольку, зная величину pH, можно рассчитать равновесные концентрации всех компонентов раствора. Общий метод расчета равновесных концентраций основан на том, что выражают все условия равновесия в виде неизвестных и затем решают систему уравнений. [c.120]

Рис. 4. Распределение концентраций двух компонентов раствора вблизи границы с электродом при положительной (а) и отрицательной (б) адсорбции компонента 1

Эти предварительные замечания помогают разобраться в общем характере изотермы адсорбции из растворов и во влиянии на нее химии поверхности адсорбента и природы адсорбата и растворителя. При достаточно высоких концентрациях подразделение компонентов раствора на растворенное вещество и растворитель теряет смысл. В случае бинарных растворов ради удобства будем называть адсорбатом преимущественно адсорбирующийся компонент раствора. Как и при адсорбции газов, значительную помощь при изучении адсорбции из растворов, в особенности из разбавленных растворов, оказывает хроматография, в данном случае открытая М. С. Цветом жидкостная адсорбционная хроматография. [c.249]

В лабораториях и промышленности чаще имеют дело не с индивидуальными веществами, а с гетерогенными или гомогенными смесями двух и более веществ. Гомогенные смеси веществ переменного состава называются растворами. Компонент раствора, концентрация которого выше других компонентов, является растворителем. Растворитель сохраняет свое фазовое состояние при образовании раствора. Различают газовые, жидкие и твердые растворы. [c.145]

Суммарная концентрация всех компонентов раствора [c.201]

В литературе можно встретить и другие способы написания термохимических уравнений. Иногда концентрацию каждого компонента раствора выражают числом молей всех остальных веществ, приходящимся на 1 моль характеризуемого соединения. При таком способе записи, например, термохимическое уравнение (I) превращается в [c.89]

Следствием уравнения (1.9) является линейная зависимость параметра от концентрации составляющих компонентов раствора, I значение молярного коэффициента погашения которых в выбранной области спектра не равно нулю. Поэтому при использовании данного подхода регистрируют спектры поглощения в УФ- и видимой области [c.21]

Расчет по известной моляльной концентрации каждого компонента раствора 1181] [c.377]

Активность представляет собой эффективную концентрацию вещества, учитывающую взаимодействие его ионов или молекул друг с другом, а также с молекулами растворителя. Она позволяет судить об отклонении свойств данного вещества в реальном растворе от его свойств в идеальном растворе. Активность зависит от вида, концентрации каждого компонента раствора, температуры и давления. [c.27]

Обсудим первый случай. Если концентрация деполяризатора мала по сравнению с суммой концентраций ионных компонентов раствора, то в соответствии с уравнением (4.9) 4 близко к нулю и первым членом уравнения (4.10) можно пренебречь. В этом случае получаем [c.93]

Как и при комплексообразовании с растворимыми лигандами, концентрация компонентов раствора влияет на равновесие реакции комплексообразования с участием ионитов. Помимо этого, химическая природа и физическая структура ионита обусловливают специфическое влияние концентрации многих компонентов раствора на константу реакции комплексообразования в его фазе и на протекание параллельных или сопутствующих комплексообразованию процессов. Сказанное определяет сложную функциональную зависимость сорбционных свойств комплекситов от концентрации таких компонентов раствора, как ионы переходных и непереходных металлов, анионы, низкомолекулярные лиганды, а также от ионной силы раствора. [c.225]

Изменение концентрационных соотношений в диффузионном слое обусловлено как течением процесса электролиза, так и исходным состоянием концентраций основных компонентов раствора. Последний фактор имеет весьма важное значение в комплексных цианистых электролитах. [c.48]

Таким образом, зависимость химического потенциала от концентрации данного компонента может быть выражена с помощью коэффициента активности, определяемого природой и концентрациями всех компонентов раствора. Этим все трудности нахождения зависимости химического потенциала от концентрации сводятся к нахождению опытным или теоретическим путем зависимости от концентрации коэффициента активности. [c.14]

Предположим, что фронтальный анализ проводится с раствором, содержащим п растворенных веществ (первое, второе, третье,.. . , п-ное с концентрациями с, Сг, Сз,..., с ). Величину а растворенного вещества I, которая представляет собой количество адсорбированного из раствора вещества, отнесенное к 1 г адсорбента и являющееся функцией концентрации всех компонентов раствора, можно записать следующим образом [c.65]

Флуктуации концентрации — случайные локальные отклонения концентраций независимых компонентов раствора от некоторого среднего значения, соответствующего термодинамическому равновесию при заданных внешних условиях. Флуктуации концентрации возникают в результате локальных нарушений динамического равновесия реакций ассоциации, комплексообразования, конформационных превращений в растворах. Локальные нарушения динамического равновесия происходят в ходе теплового движения. Допустим, например, что в растворе, состоящем из компонентов А и В, протекает обратимая реакция образования комплексов АВ [c.31]

Ху—концентрация первого компонента раствора, выраженная в молярных процентах. [c.8]

Концентрацию определенного компонента раствора (как заряженного, так и незаряженного) можно контролировать потенциометричес-ки, если подобрать электрод, потенциал которого определяется реакцией, включающей этот компонент Проводя титрование анализируемого компонента, потенциометрически определяют конечную точку титрования по резкому изменению потенциала электрода в точке эквивалентности. Так, используя электрод, потенциал которого зависит от pH раствора, можно провести потенциометрическое титрование кислоты или щелочи по методу нейтрализации. Индифферентные электроды используются для титрования обратимых окислительно-вос-становительных систем (окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование). Широко применяется также потенциометрическое титрование по методу осаждения или комплексообразования. В этом случае рабочий электрод должен быть обратим по отношению к компоненту раствора (чаще иону), который в процессе титрования образует осадок или комплекс. [c.123]

Формальный окислительно-восстановительный потенциал системы - -это условный (относительный) потенциал редокс-пары при формальных концентрациях реагентов (формальностях), т. е. при концентрациях, равных 1 моль/л, и при определенных задатплх концентрациях остальных компонентов раствора. Формальный потевдиал обозначают символом °. [c.153]

Как найти порядки электрохимической реакции по ее коипонен-там при активационном контроле процесса,пользуясь зависииостьп скорости процесса (плотности тока) от концентрации соответствующих компонентов раствора [c.7]

Электрохимические методы анализа (ЭМА) основаны на исследовании процессов, протекающих на поверхности электрода или в приэлектродном пространстве. Аналитете-ским сигналом служит электртеский параметр (потенциал, сила тока, сопротивление и др.), функционально связанный с концентрацией определяемого компонента раствора и поддающийся правильному измерению. [c.710]

Рассмотрим кинетический ток, ограниченный скоростью моно-(или псевдомоно)молекулярной химической реакции, протекающей на поверхности электрода с участием адсорбированного вещества пусть этой реакцией будет протолитическое взаимодействие в забуференном растворе [см., например, схему (XVIII) на стр. 105]. Ограничимся случаем, когда протолитическое равновесие (XVIII) на поверхности электрода и в объеме раствора сильно сдвинуто влево (т. е. практически весь деполяризатор находится в своей непротонированной форме) и концентрация буферных компонентов раствора АН (или ВН" ) и А (В) намного превышает концентрацию R (и тем более БН ), так что реакции (XVIII) можно рассматривать как псевдомономолекулярные. [c.164]

Соли кобальта могут взаимодействовать и с другими веществами, например с аминами, спиртами, кето-намн, тетрагидрофураном, каждое из которых способно влиять на максимум поглощения раствора. Поэтому для точного определения максимума поглощения любым колориметрическим методом определения воды необходимо построение градуировочного графика с использованием системы, в которой будет проведенХанализ. Метод может быть применен только в том случае, если концентрации всех компонентов раствора, за исключением воды, совершенно не изменяются. Необходимость выполнения этого требования станет понятной из дальнейшего [c.346]

Изложенные в предыдущих разделах вопросы механизма коррозионных процессов относились к случаям, когда скорости собственно анодных реакций растворения металлов не зависели от состава раствора. В действительности же нередко на скорости процессов растворения, явно лимитирующимися электрохимическими стадиями, влияет не только потенциал, но (при постоянном потенциале) и концентрации некоторых компонентов раствора, чаще всего анионов электролита. Эти эффекты нашли объяснения на основе развитого Я.М. Колотыркиным учения, согласно которому электрохимичес1сие реакции ионизации атомов металла, как правило, включают стадии химического или адсорбционно-химического взаимодействия поверхностных атомов металла с компонентами среды. Такое взаимодействие приводит к образованию устойчивых или промежуточных комплексов металла с компонентами раствора непосредственно в электрохимической стадии. При хемосорбции компонента, участвующего в реакции растворения металла, реализуется определенная прочность связи между адсорбированной частицей и электродом и определенная степень заполнения поверхности, возрастающие по мере смещения потенциала в положительном направлении и определяющие скорость растворения металла. [c.95]

Особое внимание в работе [48] было уделено рассмотрению процессов, включающих существенно необратимые окислительно-восстановительные системы. Дана попытка анализа многообразного влияния изменения концентрации основных компонентов раствора на электрохимические характеристики процесса. Отмечается возможность, иод воздействием этих факторов, перехода от контроля скорости процесса на стадии разряда, предусматриваемого использованием электрохимических схем, к контролю на стадии диффузии, т. е. подвода реагентов или отвода продуктов реакции. Уделено внимание и роли адсорбции восстановителя, которая, в частности, может быть снижена при наличии в растворе более поверхностноактивных частиц. В применении к объектам исследования допускается конкуренция в адсорбции восстановительного агента, которым в случае системы соль Аи—ЫаВН4 являются частицы ВЫзОН , и комплексного иона Au( N) 2 . [c.163]

Результаты исследования влияния pH, температуры и концентрации отдельных компонентов раствора на содержание бора в Ы1-осадках содержатся в работе [80]. Покрытия наносились на графитовые электроды из раствора, содержащего (моль/л) 0,2, цитрат-ион 0,4, ДМАБ 0,05 pH 8, темпе- [c.179]

Оеобьгй и достаточно распространенный случай взаимодействия полярных адсорбентов с молекулами газов, паров и жидкостей — образорание водородных связей. Такие связи возникают, например, на гидроксидированной поверхности силикагелей, оксидов и гидроксидов металлов (железа, алюминия, титана, хрома), на природных алюмосиликатах. Наряду с поверхностными гидроксильными группами, на сорбентах органической природы существуют и другие функциональные группы содержащие атомы с неподеленными. парами электронов, обычно карбоксильные,. а минные, возможно, карбонильные группы и ряд других Такие функциональные группы в относительно небольшом количестве существуют и на поверхности многих неполярных адсорбентов, в том числе и на поверхности стенок пор активных углей. Энергия Н-связи в 2—4 раза превышает энергию дисперсионного взаимодействия адсорбированных молекул с поверхностью, и поэтому адсорбция молекул, возникающая за счет водородной связи, преобладает над адсорбцией молекул, адсорбирующихся только под воздействием дисперсионных сил. Следовательно, на а 1С0рбенте, поверхность которого содержит доста- У точное количество функциональных групп, способных образовывать водородные связи, т. е. на гидрофильном адсорбенте, из водных растворов преимущественно будут сорбироваться молекулы воды, тем более, что и их концентрация в растворе и у поверхности раздела фаз во много раз превышает концентрацию Других компонентов раствора. В водных растворах образование водородных связей между молекулами растворенного вещества и воды дает наиболее значительный вклад в энергию сольватации, противодействующую концентрированию молекул растворенных веществ у поверхности раздела фаз наряду с энергией диполь-дипольного и иои-дипольного взаимодействия в растворе. [c.25]

Здесь с —коэффициент распределения свободных , т. е. невошедших в пары, противоионов Мг и Mi меледу ионитом и раствором Kl и Кг —константы образования пар Mi — R и М - R символы тис обозначают концентрации соответствующих компонентов раствора (т) и ионита (с) в произвольных концентрационных шкалах. [c.121]

В случае простейших реакций их порядки непосредственно видны пз уравнения реакции. В сложных многостадийных реаК днях порядки могут быть определены экспериментально одним из существующих методов. Наиболее распространен указанный выше метод определения зависимости скорости процесса от активности (концентрации) вещества (компонента раствора) при постоянных активностях других компонентов. Так как уравнения, из которых определяют порядки, справедливы только при высоких перенапряжениях, то н порядки реакций определяют при этом же условии, т. е. = onst выбирают на линейном участке полулогарифмической прямой. Поскольку тафелевские участки поляризационных кривых при изменении концентрации остаются параллельными (если не изменяется механизм процесса), то выбор = onst не вызывает изменения порядка реакции. [c.273]

Здесь АН — протонированная электрохимически активная и А — непротонированная неактивная формы деполяризатора, DH+ — донор протонов (кислота), D — сопряженное с ним основание. Ограничиваются случаем, когда протолитическое равновесие (I) на поверхности электрода и в объеме сильно сдвинуто влево (т. е. практически весь деполяризатор находится в своей непротониро-ванной форме) и когда концентрация буферных компонентов раствора DH+ и D намного превышает концентрацию А (и тем более АН+), так что реакции типа I можно рассматривать как псевдомо-номолекулярные. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология