Состав раствора и концентрации компонентов

Индекс раствора Состав раствора , Концентрация компонентов, г/л pH Коэффи- циент исполь- зования гипо- фосфита, % [c.16]

Состав раствора Концентрация компонентов, г/л pH Содержание Р, % [c.38]

Важной характеристикой раствора является его состав или концентрация компонентов. Для выражения концентраций компонентов раствора применяются различные способы. [c.339]

В растворе обычно различают растворитель и растворенное вещество, хотя с точки зрения термодинамики все составляющие раствора одинаковы. Растворителем принято считать то вещество, которое имеется в растворе в большем количестве. Условимся, что в дальнейшем параметры растворителя будем помечать индексом А, а растворенных веществ — В, С и т. д. Для образования жидкого раствора в качестве растворителя применяют воду или различные органические растворители спирты, кетоны, кислоты, эфиры. Важной характеристикой раствора является его состав и концентрация компонентов. [c.68]

Важнейшей характеристикой раствора является его состав или концентрация компонентов. Наиболее удобно выражать концентрацию раствора в мольных долях. Мольной долей (или дробью) компонента i (N ) называется отношение числа его молей n к сумме чисел молей всех компонентов раствора, т. е. [c.80]

Важной характеристикой раствора служит его количественный состав, определяемый концентрацией компонентов. Под концентрацией в химии понимают величину, выражающую относительное количество данного компонента в физико-химической системе. Чаще всего применяют следующие способы выражения концентраций. [c.209]

Разновидность метода — бумажный электрофорез, оформление которого значительно проще. В этом методе на полоску однородной непроклеенной бумаги, пропитанной буферным раствором, наносят каплю исследуемого раствора. Концы полоски погружают в сосуды с электродами, заполненные тем же буферным раствором. Под действием поля компоненты движутся с различными скоростями (пропорциональными ) и через некоторое время наступает пространственное их разделение и проявление в виде отдельных пятен после фиксации специальным проявителем. По интенсивности пятен и сдвигу их от начального уровня можно оценить состав и концентрации компонентов в исходном растворе. [c.199]

Важнейшей характеристикой раствора является его состав или концентрация компонентов. Наиболее удобно выражать концентрацию раствора в молярных долях. Молярной долей Х, г-го компонента называется отношение количества вещества (молей) П1 к сумме всех компонентов раствора (молей) Х1=П1/ .П1. Сумма молярных долей компонентов раствора равна единице. [c.173]

Важной. характеристикой смешанных растворителей и растворов является их количественный состав, определяемый концентрацией компонентов. [c.15]

Затем с помощью треугольной диаграммы найдем условия, при которых в сыром экстракте можно достигнуть максимальной концентрации вещества В. Для этого мз точки проведем касательную к кривой равновесия до пересечения ее со стороной АВ Точка Ес представляет состав конечного экстракта (после удаления растворителя) с максимальной концентрацией компонента В. Такой экстракт мол<но получить из исходного раствора, состав которого лежит в пределах, ограничиваемых точками Et и Rt, причем последняя определяется концом хорды проходящей через точку касания Ef (прямая RiE ). [c.96]

Максимальную концентрацию компонента А в рафинате определим при обработке исходного раствора максимальным количеством растворителя (практически недостижимо). Состав сырого экстракта в этом случае представляет точка акс а сырого рафината—равновесная ей точка Эту точку спроектируем из точки s на сторону АВ и получим на ней точку / макс представляющую конечный рафинат с наивысшей концентрацией компонента А. [c.96]

Устойчивость. Приготовленный на поверхности мицеллярный раствор — термодинамически устойчивая система. Но при движении его в промысловых коммуникациях, скважине и пласте могут изменяться температура и состав как отдельных компонентов, так и раствора в целом. Если изменения находятся в пределах допустимого, то мицеллярный раствор сохраняет свою устойчивость либо претерпевает инверсию, т. е. изменяет внешнюю фазу. Например, часто при увеличении содержания воды при определенной концентрации наступает инверсия и раствор переходит от прозрачного с внешней углеводородной фазой, к слегка мутному, с внешней водной фазой. При этом новая система — также устойчивый мицеллярный раствор. [c.188]

Изложенная схема расчета интеграла состояний системы не содержит ограничений на природу и величину потенциальной энергии межчастичного взаимодействия. Это позволяет определить аксиоматику построения математической модели состояния равновесной системы. Равновесный состав должен удовлетворять 1) уравнениям ЗДМ, описывающим образование молекулярных форм, приводящих к эффективному уменьшению экстремума свободной энергии Гиббса [5] 2) максимальному числу линейно-независимых стехиометрических уравнений закона сохранения вещества и заряда 3) уравнению связи измеряемого свойства системы с равновесными и исходными концентрациями составляющих частиц. Термодинамика не дает априорных оценок предельных концентраций компонентов системы, допускающих указанные приближения структуры жидкости. Состоятельным критерием возможности применения модели идеального раствора для комплексов, по-видимому, может служить постоянство констант химических равновесий при изменении концентраций компонентов системы, если число констант, необходимых для адекватного описания эксперимента, не превышает разумные пределы. [c.18]

Перемещение точки М по линии СО вниз можно рассматривать как удаление растворителя из раствора, состав которого характеризуется точкой М. Смещение точки М в точку О означает, что весь растворитель извлечен, концентрация компонента С =- О, а оставшаяся смесь состоит только из компонентов А и В. [c.272]

Хроматограмма в этом случае имеет ступенчатый характер рис. 2). Вначале на выходе из колонки фиксируется чистый растворитель, затем концентрация вещества А в растворителе резко возрастает, достигает предельной величины и остается без изменения до появления вещества В. После этого состав раствора на выходе из колонки соответствует составу исходной смеси. В случае более сложной смеси ее исходная концентрация достигается после насыщения сорбента всеми компонентами. Таким образом, число Ступеней на хроматограмме [c.15]

Состав сплава мало зависит от изменения концентрации компонентов в электролите в рабочем интервале плотностей тока 50—400 А/м , температуры и pH раствора (табл, 8.1). Однако на свойства осадков (особенно на внутренние напряжения) температура и pH раствора оказывают существенное влияние. Осадки сплава с меньшими внутренними напряжениями получают из хлорид-фторидного электролита при 70 °С и pH 2.5. [c.53]

В отличие от простого смешивания при растворении веществ происходит определенное взаимодействие между частицами, образующими раствор. Вещество, которое при растворении не меняет своего агрегатного состояния или же входит в состав раствора в преобладающем количестве, обычно называют растворителем. Необходимо отметить, что понятия растворитель и растворенное вещество имеют смысл лишь в том случае, когда концентрация растворенного вещества в растворителе невелика. Если взять раствор, содержащий 50% спирта и 50% воды, то его в одинаковой мере можно рассматривать как раствор спирта в воде и воды в спирте. В подобных случаях удобнее говорить о компонентах раствора. [c.79]

При нагревании охлажденных систем все явления повторяются, но только в обратном порядке. Смесь, которая будет плавиться при какой-то менее низкой температуре по сравнению со смесями иных концентраций этой системы называется эвтектической или эвтектикой. Таким образом, термические явления при охлаждении и нагревании эвтектических смесей протекают так же, как и у химических веществ, несмотря на то, что последние представляют собой совершенно однородную систему, в то время как затвердевшая эвтектика есть конгломерат, составные части которого видны под микроскопом и могут быть отделены друг от друга или растворителями, или механическим путем. Эвтектика есть состав из нескольких компонентов, который имеет определенную характерную структуру и дает при плавлении раствор, насыщенный относительно всех компонентов, входящих в его состав. [c.229]

Проведенные расчеты показали, что чем больше состав раствора отклоняется от рекомендуемого соотношением (3.65), тем меньше буферная емкость раствора. При соотношении компонентов 10 1 емкость ацетатного буфера составляет 0,19с, а при соотношении 20 1 —только 0,010 с. Таким образом, буферные свойства проявляются в сравнительно узкой области pH, центр которой близок к значению р/С. Обычно отношение концентраций компонентов буферного раствора ia/ s или с /с находится в пределах от 10 1 до 1 10, что соответствует двум единицам pH, т. е. область буферного действия охватывает [c.56]

Растворы, содержащие окрашенное комплексное соединение при различном мольном отношении образующих его компонентов,—комплексообразователя А и лиганда В, но при постоянной молярной (суммарной) концентрации компонентов комплекса называют изо-молярными. На рис. 33 показано изменение оптической плотности от состава для серии этих растворов. Максимум на кривых D = f(Nв) отвечает стехиометрическому составу комплексн ого соединения. Измерив оптическую плотность серии изомолярных растворов и найдя положение максимума на соответствующей кривой, можно определить состав комплексного соединения. График 1 на рис. 33 отвечает теоретической зависимости, когда [c.123]

РАСТ ВОРЫ — однородные системы двух или более веществ. Состав Р. выражают концентрацией компонентов. Р. могут быть твердыми, жидкими, газообразными. Р. газов в газах часто называют газовыми смесями. Р. бывают концентрированные, содержащие количество растворенного вещества, близкое к насыщению насыщенные Р. содержат максимально возможное количество растворенного вещества при данных условиях ненасыщенные — когда концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и при таких условиях можно еще растворить некоторое его количество в пересыщенных растворах содержится растворенного вещества больше, чем в насыщенных растворах. Избыток легко выпадает в осадок. [c.210]

Рассмотрим теперь физический смысл величин Г и Г<2>. Предположим, что при помощи цилиндра, перпендикулярного к границе раздела фаз, выделили некоторый объем данной системы, включающий также переходную область из одной фазы к другой. На рис. 2, а показано распределение концентраций компонентов 1 и 2 вдоль оси этого цилиндра. Эту реальную систему будем сравнивать с некоторой идеальной, в которой состав каждой из фаз не изменяется вплоть до условно выбранной границы раздела АВ (рис. 2, б). Левую часть рис. 2 (а и б) можно рассматривать как раствор воды в эфире, а правую — как раствор эфира в воде. Пусть п.1 — количество компонента 1 в выделенном объеме реальной системы, а пЧ — количество того же компонента [c.18]

При равновесном потенциале состав фаз постоянен. При стационарном потенциале химический состав системы постепенно изменяется. Например, при растворении цинка концентрация ионов цинка в растворе растет, концентрация ионов водорода уменьшается и одновременно накапливается газообразный водород. Так как скорости процессов зависят от концентраций компонентов раствора, то в принципе стационарный потенциал должен меняться во времени, хотя это изменение может быть и очень медленным. [c.211]

В растворах с максимальной концентрацией комплекса свойства его проявляются в максимальной степени, а поэтому на диаграмме состав раствора—свойство в точке, где состав раствора соответствует стехиометрическим соотношениям компонентов комплекса, наблюдается максимум отклонения свойства комплекса от состава компонентов. [c.302]

Особенно сильное влияние постороннего вещества следует ожидать при высоких р и 7 для реакций твердое — твердое. В этих условия.х, как показывает опыт, часто имеет место сильная диффузия одних веществ в другие и таким образом получаются как бы твердые растворы, состав и концентрации которых невозможно предсказать, Безусловно, не всякий внедрившийся компонент окажется веществом, образующим неидеальный раствор или эвтектику и тем самым смещающим равновесие протекающего процесса, но возможность такого влияния всегда следует иметь в виду. [c.171]

П.29). Отложим по оси абсцисс концентрацию смеси. Точки а и Ь отвечают температурам кристаллизации (плавления) индивидуальных веществ — соответственно А и В. Кривые ае и еЬ — взаимосвязи между температурой и концентрацией насыщенных растворов — соответственно насыщенными компонентами А и В. Точка е характеризует состав раствора, насыщенного обоими компонентами. Выше аеЬ система гомогенна (ненасыщенные растворы). [c.129]

Концентрация - это один из способов выражения состава раствора. Кроме того состав раствора выражают через безразмерные относительные величины - доли. Объемная доля - отношение объема растворенного вещества к объему раствора массовая доля - отношение массы растворенного вещества к объему раствора мольная доля - отношение количества растворенного вещества (число молей) к суммарному количеству всех компонентов раствора. Эти величины выражают в долях единицы или в процентах. [c.247]

Растворами называются фазы, состав которых можно изменять непрерывно (в известных пределах), т. е. фазы переменного состава. Растворы —это однородные смеси молекул, а также атомов, ионов двух или более веществ, между которыми имеются физические и нередко химические взаимодействия. Ассоциация молекул какого-либо соединения и сольватация (соединение молекул растворенного вещества и молекул растворителя в непрочные комплексы), не образующие особенно больших молекул, не нарушают однородности раствора. С термодинамической точки зрения вещества, составляющие раствор, равноценны и деление на растворитель и растворенное вещество не носит принципиального характера. Растворителем обычно называют тот компонент раствора, количество которого больше (если растворитель, растворенные вещества и раствор находятся в одинаковых агрегатных состояниях). Если агрегатные состояния веществ до образования раствора различны, то растворителем считают то вещество, которое при данных условиях является жидкостью. Состав раствора или его концентрацию выражают различными способами молярная доля x — отношение числа молей -го вещества к общему числу молей всех компонентов в данном количестве раствора [c.170]

Состав раствора, или его концентрацию, чаще всего выражают в кмоль (моль) растворенного вещества в ЫО (1 л) раствора, в кмоль (моль) растворенного вещества на 1-10 кг (1000 г) растворителя, мольных долях и весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентраций раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и плотность раствора (при переходе от весовых концентраций к объемным и обратно). [c.147]

Массу компонента, приходящуюся на единицу массы раствора, называют массовой концентрацией компонента. Часто ее выражают в процентах, т. е. говорят о массе вещества, приходящейся на 100 единиц массы раствора. Массовой концентрацией состав раствора описывают, если знание числа молекул компонента несущественно либо неизвестна молекулярная масса компонента. Последнее об- [c.159]

Важнейшей характеристикой раствора является его состав или концентраций компонентов. Наиболее удобно выражать концентраций раствора в молярных долях. Молярной долей KOMnoue fiTa i (Xi) называется отношение числа его молей п к суМме всех компонентов раствора, т. е. Хг = Пг/1,т. Очевидно, сумма молярных долей компонентов растворов равна 1. [c.98]

Методами турбодиметрии, потенциометрии, весового анализа осадков комплексов и определения состава жидкости, находящейся над осадком, было показано, что такие реакции образования комплексов чувствительны к температуре, ионной силе раствора, концентрации компонентов, а состав комплекса зависит от соотношения компонентов в реакционной смеси, порядка и скорости их смешения 5-21 Образующиеся гидрогели комплексов слабых полиэлектролитов термически и химически нестойки Следует отметить, что выше рассматривались комплексы, образованные слабыми полимерными [c.5]

Вблизи от начала координат линии растворимости АЕ и ЕВ ограничивают область ненасыщенных растворов ОАЕВ. Точки на отрезках АЕ и ЕВ представляют насыщенные растворы область I соответствует насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента А, область II — насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента В, область III — эвтектической смеси (A-f-B) с кристаллами А и В. Например, точка М — ненасыщенный раствор компонентов А и В. Если этот раствор начать выпаривать, концентрации растворенных компонентов будут возрастать одинаково, и процесс происходит по прямой NP. В точке Р достигается насыщение. При дальнейшем выпаривании начнет выделяться твердая фаза компонента А, состав раствора будет изменяться по линии РЕ. [c.191]

Полагая заданными расход разделяемого раствора Ьо (в кг), его состав, состав растворителя, концентрацию низкоселективного компонента в очищенном растворе и время процесса диафильтрации т, определим необходимый расход растворителя р, состав фильтрата, концентрацию ВС в очищенном растворе и рабочую поверхность мембран. [c.240]

Для характерисгжи раствора используются понятия состав раствора иди концентрация компонентов. Различают несколько способов выражения концентрации [c.54]

Количественный состав растворов и других днспсрспых систем определяется концентрацией, т. е. относительным содержанием компонентов или фаз, составляющих систему. [c.156]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонсрпами и способр1ая в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества иа 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

ИЗО.МОЛЯРНЫХ СЕРИЙ МЕТОД — метод исследования, по которому находят коэффициенты стехиометрическсго ураанения реакции между двумя или большим числом компонентов, определяют состав растворенного вещества, не выделяя его из раствора, доказывают, что реакция идет между компонентами в растворе. Условие И. с. м. заключается в том, что растворы реагирующих компонентов смешивают в различных соотношениях, так что общая сум-ыа концентраций компонентов остается постоянной концентрация всех остальных веществ, присутствующих в растворе, а также pH и другие условия должны быть постоянными. После измерения численных значений свойств каждого раствора серии (напр., оптической плотности в определенном участке спектра, электропроводности, экстрагируемо-сти и др.) изучают взаимосвязь между полученными данными и делают соответствующие заключения. [c.104]

Согласно уравнению (П.77) при Ф = 1 (например, в точке /) / = 2, природа системы останется неизменной, если варьировать независимо друг от друга (но в определенных пределах ) и температуру, и состав. Так, смещение из точки / и по горизонтали (изменение концентрации), и по вертикали (изменение температуры) не вызовет в определенном интервале Тис кристаллизации (и кипения). То же справедливо и в отнощении любой точки на кривых кристаллизации индивидуальных веществ (например, в точке g) здесь, правда, диапазон изменения Тис ограничен односторонним перемещением (для точки g лишь вверх и вправо). При Ф = 2 (например, в точке /i) / = 1 это означает, что между температурой и растворимостью данного компонента (или — что одно и то же — между концентрацией насыщенного раствора и температурой кристаллизации компонента — в рассматриваемом случае В) существует однозначная зависимость. Она и выражается кривой be. При Ф = 3, а это возможно лишь в точке е, где могут сосуществовать раствор, насыщенный компонентами А и В, и кристаллы этих веществ, / = 0. Безвариантность системы означает, что равновесие всех трех фаз (при данном давлении) обеспечивается единственным сочетанием концентрации (абсцисса точки е) и температуры (ее ордината) . [c.130]

Массу компонента, приходящуюся на единицу массы раствора, называют массовой концентрацией компонента. Часто ее выражайт в процентах, т. е. говорят о массе вещества, приходящейся на 100 единиц массы раствора. Массовой концентрацией состав раствора описывают, если знание числа молекул компонента несущественно, либо неизвестна молекулярная масса компонента. Последнее обстоятельство не мешает, естественно, взять, скажем, с помощью весов, определенную массу вещества и смешать его с определенным количеством другого компонента (или другйх компонентов). [c.140]

Сокращенные формулы применяют по отношению к лабильным комплексным ионам, существующим в растворах. Существование таких ионов обычно определяется методами исследования равновесий. Для определения их состава прослеживают зависимость концентрации комплекса от концентрации компонентов. Если концентрация некоторых компонентов (обычно растворителя и индифферентной соли) во время исследования не изменяется в достаточной степени, невозможно установить, сколько частиц этих компонентов входит в состав комплексного иона. Поэтому в формуле комплексного соединения предпочитают указывать только те лиганды, наличие которых установлено достоверно. Остальные места в координационной сфере могут быть заполнены по-разному. Например, сокращенная формула иона дироданожелеза (1П) Fe(S N)2+, обнаруженного в системе Fe +—S N в присутствии [c.25]