Влияние концентрации компонентов раствора

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ КОМПОНЕНТОВ. pH, ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА, ТЕМПЕРАТУРЫ НА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ [c.261]

Проследите смещение этого равновесия под влиянием изменения концентрации компонентов данно) системы. В две пробирки внесите по 3—4 капли 2 н. раствора аммиака и по 10 капель дистиллированной воды. В одну пробирку добавьте 1—2 каплн фенолфталеина, отметьте окраску раствора. Наличие какого иона обусловливает эту окраску Добавьте в раствор 2—3 микрошпателя сухого хлорида аммония и размешайте раствор стеклянной палочкой. Как [c.137]

Влияние концентрации исходного раствора иодида натрия. Чем больше концентрация исходного раствора, тем больше чистого продукта можно получить в единицу времени. Верхний предел концентрации используемого иодида натрия определялся удельным весом раствора, так как катионит в тяжелых растворах всплывает, вследствие чего происходит его перемешивание, приводящее, в частности, к смещению зон разделяемых компонентов и, следовательно, к ухудшению разделения. На основании полученных экспериментальных данных, можно заключить, что при использовании 2%-ных растворов можно получить около 250 мл чистого раствора иодида натрия, не содержащего, по данным радиохимического анализа, калий. [c.120]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ КОМПОНЕНТОВ РАСТВОРА [c.225]

Как и при комплексообразовании с растворимыми лигандами, концентрация компонентов раствора влияет на равновесие реакции комплексообразования с участием ионитов. Помимо этого, химическая природа и физическая структура ионита обусловливают специфическое влияние концентрации многих компонентов раствора на константу реакции комплексообразования в его фазе и на протекание параллельных или сопутствующих комплексообразованию процессов. Сказанное определяет сложную функциональную зависимость сорбционных свойств комплекситов от концентрации таких компонентов раствора, как ионы переходных и непереходных металлов, анионы, низкомолекулярные лиганды, а также от ионной силы раствора. [c.225]

Оптимальные концентрации компонентов раствора устанавливают с учетом их влияния на свойства получаемых покрытий, стабильность при эксплуатации и скорость выделения кобальта. Соли аммония не только выполняют роль буферной добавки, но и участвуют в формировании комплексного соединения металла. Предполагают, что сходное действие оказывает борная кислота в растворах, содержащих тартраты или цитраты. [c.217]

В нашей лаборатории исследованы условия образования перекисных соединений в смешанных растворах буры и соды, буры и поташа, пентабората калия и поташа, борной кислоты и углекислого аммония, борной кислоты и щелочей. Выяснялось влияние концентраций компонентов, плотности тока, продолжительности электролиза, материала анода, температуры, способа разделения катодного и анодного пространств. [c.146]

В табл. 51 приведены данные о влиянии концентрации водных растворов химических реагентов на компоненты и величину обобщенного показателя устойчивости глин при атмосферных условиях (расчет произведен по данным соответствующих таблиц главы 2). Как видно из этих данных, отношение всех показателей набухания больше единицы имеет место только в растворах КМЦ-600 и, хотя отношения предельного напряжения сдвига меньше единицы, величина обобщенного показателя возрастает с ростом концентрации реагента, что хорошо согласуется с практикой бурения в неустойчивых отложениях с применением промывочных жидкостей, стабилизированных КМЦ-600. [c.97]

Полимерная природа и трехмерная структура комплексита обусловливают специфическое влияние состава раствора на его сорбционные свойства и селективность сорбции ионов переходных металлов. Состав раствора (природа и концентрация всех его компонентов) определяет не только состояние ионов металла и функциональных грунн комплексита, но и их основность, степень набухания полимера, возможность протекания наряду с комплексообразованием других процессов. Поэтому природа и концентрация компонентов раствора влияют на энергию координационной связи Ь- М и энергетические затраты системы на комплексообразование в фазе ионита, т. е. на константу равновесия реакции комплексообразования (I) Кр. Наряду с этим изменение концентрации участвующих в комплексообразовании компонентов системы смещает равновесие реакции (I) и влияет на степень закомплексованности ионов металла ионитом, а также на возможность осуществления в фазе комплексита наряду с комплексообразованием других процессов (образования осадков основных солей и гидроксидов, ионного обмена, доннановского распределения). В целом сорбция катионов переходных металлов комплекситами происходит в результате указанных [c.203]

Влияние концентрации компонентов. Образование комплексов обычно проходит ступенчато, поэтому в растворе всегда присутствуют свободные ионы металла и свободные лиганды, а также все промежуточные комплексные соединения [c.261]

Влияние физических свойств компонентов раствора остается тем же, что и в модели 1. На рис. П-53, б показано распределение концентраций компонентов раствора по толщине мембраны для этого случая. [c.190]

В работе [3] было показано, что равномерность толщины покрытия при химическом способе осаждения в значительной степени зависит от перепада температур в объеме раствора, а также неравномерности местной концентрации компонентов раствора, что можно наблюдать при никелировании внутренних полостей деталей или глухих отверстий. Нам представлялось интересным выяснить влияние покрываемого материала на равномерность получаемого слоя никель-фосфорного покрытия при тщательном соблюдении режима никелирования (равномерность и постоянство температуры во всем объеме раствора, равномерность концентрации). [c.29]

Следует отметить (поскольку это не было упомянуто в главе II), что влияние катализатора также может быть достаточно просто учтено при теоретическом анализе кинетики. Гомогенные катализаторы лучше рассматривать в качестве дополнительных компонентов реакционной смеси влияние их концентрации в растворе показывает, что они действуют именно таким образом. Гетерогенные катализаторы, наоборот, должны рассматри-74 [c.74]

Если к смеси добавить сильное основание КОН, то в реакцию с ним вступит второй компонент смеси ЫН4+-ЬОН- рьННз-нНгО. Результатом реакции является образование слабого электролита Н2О и, таким образом, введенные ионы ОН" не будут оказывать существенного влияния на pH раствора. В табл. 3.8 приведены основные типы буферных растворов и формулы для расчета pH. Из расчетных формул видно, что pH буферных растворов зависит от константы диссоциации слабой кислоты или основания, соотношения концентраций компонентов смеси, pH кислых буферных растворов и практически не зависит от температуры. Разбавление (до определенных пределов) не влияет, поскольку при этом концентрации компонентов смеси меняются одинаково и их соотношение [c.57]

Из рассмотрения общей схемы процессов (рис. 3.8) следует, что требуемая прямая пропорциональность между концентрацией анализируемого вещества М в образце и концентрацией свободных атомов [М] в измеряемом объеме (часть пламени, через которую проходит луч источника света) связана с установлением ряда последовательных равновесий. В действительности ситуация еще сложнее, поскольку схемой не учитывается взаимное влияние других компонентов раствора. В современной ААС используют практически исключительно ламинарные пламена с предварительным смешением, когда горючее смеши- [c.72]

Из реализации электрохимического механизма в большинстве каталитических процессов осаждения металлов следует, что имеющиеся данные по электроосаждению металлов и анодному окислению восстановителей можно использовать для усовершенствования существующих и создания новых способов химической металлизации. Влияние на каталитический процесс различных факторов (например, концентрации компонентов раствора, температуры) можно предсказать по их влиянию на отдельные анодные и катодные реакции. Отмеченная выше неаддитивность электрохимических реакций во многих рассматриваемых системах несколько ограничивает прямое использование электрохимических данных для точного прогнозирования скорости каталитических процессов, [c.74]

Велики трудности создания математически разработанной теории растворов электролитов. Было бы очень просто, если бы можно было рассматривать такую систему, как совокупность заряженных шариков-ионов в растворителе, представляющем собой непрерывную среду с диэлектрической проницаемостью е. Такая модель не может дать согласия с опытом. Ведь надо учесть совокупное действие ряда факторов изменение а растворителя в зависимости от природы ионов и их концентрации, влияние собственного объема ионов, влияние концентрации несвязанного растворителя, возможность формирования сложных (тройных и др.) частиц, изменение энергии сольватации ионов с концентрацией раствора, неполноту диссоциации электролита, изменение структуры раствора с его концентрацией. Обилие этих факторов и различный их вклад (в зависимости от природы компонентов раствора, его концентрации и температуры) делает невозможным их строгий количественный учет во всей совокупности. Современный уровень квантовомеханического и электростатического подходов совершенно недостаточен для этого. [c.173]

Исследовалось влияние плотности тока на мембране, скорости протекания рабочего раствора и концентраций компонентов раствора, поступающего на электролиз на основные характеристики процесса (выход по току, расход энергии). [c.208]

Дифференциальный метод применяют для повышения воспроизводимости результатов анализа при определении больших количеств веществ, а также для устранения мешающего влияния посторонних компонентов и исключения поглощения реактива. Сущность метода состоит в том, что оптические платности исследуемого и стандартного окрашенных растворов измеряются не по отношению к чистому растворителю с нулевым поглощением, а по отношению к окрашенному раствору определяемого элемента с концентрацией Со, близкой к концентрации исследуемого раствора. [c.199]

С помощью радиоизотопа золота была изучена экстракция золота (111) растворами диэтилдитиокарбамината цинка в хлороформе. Установлено, что экстракция золота (111) значительно увеличивается в присутствии ряда специально добавляемых соединений — поставщиков анионов трихлоруксусной и монохлоруксусной кислот, перхлората и хлорида натрия. Изучено влияние концентрации компонентов системы. Результаты экстракционных экспериментов и опытов по электрофорезу показывают, что в системе образуются комплексы катионного характера. Эти комплексы экстрагируются в присутствии больших количеств анионов-добавок. [c.287]

Состав сплава мало зависит от изменения концентрации компонентов в электролите в рабочем интервале плотностей тока 50—400 А/м , температуры и pH раствора (табл, 8.1). Однако на свойства осадков (особенно на внутренние напряжения) температура и pH раствора оказывают существенное влияние. Осадки сплава с меньшими внутренними напряжениями получают из хлорид-фторидного электролита при 70 °С и pH 2.5. [c.53]

Результаты исследования сопоставляют с данными для водных растворов и делают заключение о влиянии органического компонента на степень диссоциации и константу устойчивости комплекса. Можно исследовать водные растворы комплексного соединения, содержащие неокрашенные электролиты, например КС1 с концентрацией его во всех растворах 0,05 моль/л. В этом [c.126]

Единая общепринятая теория концентрированных растворов пока отсутствует, что затрудняет рассмотрение с физико-химической и технологической точек зрения всех аспектов статики и кинетики превращений веществ в процессах химико-технологической переработки. Накопленный физико-химический материал по теоретическому обоснованию свойств, структуры, термодинамической оценке параметров компонентов раствора при учете влияния концентрации, химических взаимодействий, температуры и давления позволяет в отдельных случаях достаточно полно оценить статическое состояние, т. е. состояние системы при равновесии. Это имеет большое значение для процессов растворения, кристаллизации, поглощения и выделения газообразных реагентов в многокомпонентных системах, обрабатываемых при получении неорганических веществ. В этой главе рассмотрены некоторые свойства растворов электролитов, важные для технологии. [c.73]

При расчете будем предполагать, что селективность мембраны по ВС и НС и не зависит от концентрации компонентов в разделяемом растворе влиянием изменения концентрации высокоселективного компонента в аппарате на проницаемость мембраны можно пренебречь. [c.240]

Здесь следует сказать, что статистически независимы флуктуации тех величин, которые выбраны в качестве независимых переменных, характеризующих состояние системы. Обычно этот выбор диктуется условиями эксперимента. Безотносительно к выбору независимых переменных, характеризующих состояние системы, вопрос о статистической независимости тех или иных флуктуаций не имеет смысла. Так, например, флуктуации плотности и флуктуации концентрации статистически независимы, если в качестве независимых переменных, определяющих состояние раствора, выбраны его плотность и концентрации компонентов. Они статистически зависимы, если в качестве независимых переменных, характеризующих состояние раствора, выбрать его плотность и химические потенциалы ц. компонентов. Тогда <АрАс.>,1 фО, где индекс (1 означает, что флуктуации плотности и концентрации рассматриваются при некоторых заданных значениях химических потенциалов ц независимых компонентов раствора. Такой выбор независимых переменных может быть полезен, например, при изучении влияния гравитационного поля на рассеяние света в растворах в окрестности их критической области жидкость — пар. Некоторые результаты подобных расчетов приведены в работе А. Д. Алехина, А. 3. Голика, Н. П. Крупского, А. В. Чалого, Ю. И. Шиманского [33]. Расчеты выполнены с помощью термодинамического потенциала Р (Т, V, ц) -.= + Ри, предложенного М. А. Анисимовым [34]. [c.140]

Пусть рассматриваемый металл функционирует в качестве водородного электрода, который находится в растворе с постоянными рн и концентрацией электролита фона. Если органическое вещество присутствует в растворе в количествах, не оказывающих заметного влияния на химический потенциал других компонентов раствора, термодинамическое состояние системы описывается уравнением [c.108]

В качестве растворителя в настоящей работе используется раствор 87% по объему ацетона (или изобутилового спирта), 8% концентрированной соляной кислоты и 5% воды. Изучите влияние изменения концентраций компонентов смеси на показатели хроматографического разделения катионов. Считается, что чем выше концентрация воды, тем больше скорость продвижения пятна. Проверьте это утверждение. Объясните его причину. Изучите влияние концентраций других компонентов на скорость продвижения пятен и фронта растворителя, на размеры и форму пятен и т. п. [c.442]

Эти предварительные замечания помогают разобраться в общем характере изотермы адсорбции из растворов и во влиянии на нее химии поверхности адсорбента и природы адсорбата и растворителя. При достаточно высоких концентрациях подразделение компонентов раствора на растворенное вещество и растворитель теряет смысл. В случае бинарных растворов ради удобства будем называть адсорбатом преимущественно адсорбирующийся компонент раствора. Как и при адсорбции газов, значительную помощь при изучении адсорбции из растворов, в особенности из разбавленных растворов, оказывает хроматография, в данном случае открытая М. С. Цветом жидкостная адсорбционная хроматография. [c.249]

Активность. Законы Рауля и Вант-Гоффа соблюдаются лишь в разбавленных растворах неэлектролитов. По мере повышения концентрации растворенного вещества возрастают отклонения от законов идеальных растворов. Эти отклонения обусловлены различного рода взаимодействиями между частицами растворенного вец ества, а также растворенного вещества и растворителя. Учет влияния на свойства растворов этих взаимодействий очень сложен и не всегда практически осуществим. Поэтому было предложено сохранить для описания свойств растворов все общие закономерности, применимые к идеальным растворам, но вместо входящей в них концентрации компонентов ввести активность. Активность а связана с концентрацией следующим соотношением [c.152]

Ранее (разд. 2.3) было дано понятие об ионной силе среды и ее влиянии на концентрацию компонентов в растворе. Ниже будут рассмотрены способы количественного расчета коэффициентов активности. [c.39]

Иногда форму кривой титрования и тем самым протекание процесса титрования можно заметно улучшить, изменяя соответствующим образом состав раствора и условия эксперимента. Например, реальные потенциалы многих полуреакций изменяются при изменении концентрации кислоты или некоторого комплексующего агента. К тому же интервалы изменения окраски редокс индикаторов зависят от состава раствора. Любые предсказания об осуществимости предполагаемого титрования должны учитывать влияние концентраций компонентов раствора. [c.303]

Рассчитываем к по значениям эквивалентных электрических про водимостен А. однокомпонентных растворов, взятым из справочных таблиц. Чтобы учесть влияние всех компонентов раствора на коэффи циент электрической проводимости значения Х берем для его сум марной концентрации. При переходе же от значения Я, к удельной электрической проводимости Kj в переводную формулу подставляем концентрацию данного компонента [c.200]

Используемые на практике ингибиторы травления редко являются индивидуальными соединениями. По большей части они представляют собой смесь веществ, которая может быть, например, побочным продуктом какого-нибудь промышленного химического процесса, причем активный компонент этого продукта неизвестен. Ингибиторы добавляют в травильные кислоты в малых концентрациях, обычно порядка 0,01—0,1 %. Типичная картина влияния концентрации ингибитора на взаимодействие между сталью и 5% раствором Н2504 [41] представлена на рис. 16.4. Из рисунка видно, что увеличение концентрации ингибитора выше некоторого довольно низкого значения, необходимого, по-видимому, для образования адсорбированного монослоя, не приводит к дальнейшему существенному снижению скорости коррозии. [c.271]

Влияние концентрации компонентов и условий осаждения на скорость процесса, состав сплавов в лимоннокислых (раствор 5) виннокислых (раствор 6) и аммиачных (раствор 4) растворах исследовано Б. Я. Казначей, М. А. Шуваловой, Г. А. Садаковым. На рис. 25 приведены результаты исследования аммиачных растворов состава (моль/л) кобальт хлористый 0,1 (0,01—0,4), гипофосфит натрия 0,2 (0,01—0,4), хлористый аммоний 0,8. Параметры режима pH = 8,5 (7—9) р = 90 °С 8/У = 1 дм /л. Потенциалы даны относительно НВЭ. Как видно из рис. 25 (кривые /, 4), с увеличением концентрации гипофосфита натрия скорость осаждения кобальта возрастает, а потенциал сдвигается в область отрицательных значений. (1) увеличением концентрации хлористого кобальта скорость осаждения резко возрастает, а затем уменьшается (кривая 2). Последнее, по-видимому, связано с пассивацией поверхности гидроокисными соединениями кобальта [c.55]

Поляризационные уравнения удобно использовать в тех случаях, когда, во-первых, измерения проводят в растворе определенного неизменного состава и, во-вторых, на электроде устанавливается равновесный потенциал, и поляризацнонная кривая может быть измерена не только в области больших, но и в области малых поляризаций, В остальных случаях, когда равновесный потенциал не устанавливается (напри,мер, для необращаемой реакции или при концентрации одного из компонентов, равной нулю), а также, когда изучается влияние концентрации компонентов на кинетику реакции, удобнее использовать кинетические уравнения, [c.105]

Описанные нин 0 эксноримонты проведены с целью проверки литературных данных путем получения более полных сведений о влиянии на ук-азанные реакции таких основных факторов, как исходная концентрация компонентов раствора, значение pH раствора, присутствие воздуха, величина дозы и т. д. [c.91]

Это уравнение дает и правильную величину 6а, и правильную зависимость I от pH. Таким образом, наличие равновесных электрохимических стадий, предществующих замедленной, может приводить и к возникновению зависимости скорости реакции от концентрации компонентов раствора, ле входящих в суммарную реакцию. Такое влияние состава раствора в чем-то подобно каталитическому действию. [c.29]

Отсутствие систематизированных данных об оптимальных, условиях реакции взаимодействия К2СГ2О7 с восстановителя- ми затрудняет применение этого метода в анализе неорганических соединений. Цель настоящей работы — изучить влияние концентрации компонентов этой реакции, температуры и длительности нагревания растворов, присутствия посторонних ионов на полноту реакции и воспроизводимость результатов. [c.63]

Влияние концентрации хроматного раствора на степень перехода, как видно из вышеизложенного, зависит от условий растворимости компонентов если все компоненты хорошо растворимы, х не зависит от с при малорастворимой кислоте величина х возрастает с концентрацией при наличии МеА в твердой фазе и, наоборот, понижается при отсутствии МеА в твердой фазе, что экспериментально подтверждено при травлении СОг (рис. 39) [352]. Точка пересечения кривых соответствует началу выпадения МаНСОз. [c.145]

Для окрашенных растворов применяют соответствующие светофильтры, устраняющие влияние окрашенных компонентов раствора. Специальных фильтров лбычно не требуется. В большинстве случаев можно пользоваться либо светофильтрами Корнинга, выделяющими узкую полосу пропускания, либо красным, зеленым или сине-фиолетовым светофильтром. В редких случаях, когда эти фильтры не подходят, перед фотоэлементом помещают стеклянный сосуд, заполненный окрашенным раствором с концентрацией, в десять или более раз превосходящей концентрацию исследуемого раствора. Таким способом влияние окраски полностью устраняется. Если исследуемый раствор чувствителен к свету, лампу заворачивают в красный целлофан, который служит также и красным фильтром. Цвет осадка обычно влияет мало, тогда как при работе с окрашенными растворами стеклянный фильтр необходим. [c.107]

Влияние концентрации компонентов смеси Fe lg — H l — НоО изучали при температурах растворов в пределах 96— 98° С и 75°С (рис. 2, 3). [c.74]

Разработан эффективный алгоритм для численного исследования тепло -массопереноса в аппаратах химических производств. Он позволяет исследовать сопряженный тепло - массоперенос в движущемся растворе, стенках и армату -ре, в инкрустациях и отложениях [1]. Возможно исследование пространственно-неоднородного роста отложений, причем модель учитывает влияние локальных значений концентраций компонентов и те.мпературы раствора. Численный метод позволяет исследовать нелинейные процессы при протекании гомогенных и гетерогенных реакций при корректном учете сопряженного теаю-массопереноса в реакторе. Задача, как правило, решается в двухмерной поста-новке (плоско-параллельной или осесимметричной), однако возможно исследование трехмерных задач. [c.38]