порядок связи свойства связи

Чему равен порядок связи в ионе Обладает ли этот ион парамагнитными свойствами [c.547]

Двухатомная молекула СР обладает всеми указанными ниже свойствами, кроме одного. Какое свойство не присуще этой молекуле а) Молекула СР изоэлектронна с моноксидом азота, N0, б) имеет один неспаренный электрон, в) имеет теоретический порядок связи [c.591]

Нарисуйте энергетическую диаграмму для молекулы Oj. Определите порядок связи. Молекула Оа обладает магнитными свойствами. [c.18]

Запишите МО соединения, определите терм основного электронного сосгояния. Определите порядок связи. Установите, обладает ли соединение магнитными свойствами [c.18]

Постройте энергетические уровни молекулярных орбиталей молекулы бора Ва. Определите порядок связи. Молекула бора обладает магнитными свойствами. [c.14]

Нарисуйте энергетическую диаграмму молекулы ВЫ. Определите порядок связи в молекуле. Молекула ВЫ обладает магнитными свойствами. Электроотрицательность атома М больше электроотрицательности атома В. [c.15]

Цифры на концах стрелок представляют собой индексы свободной валентности атомов. Числа вдоль линии связей обозначают порядок связи, осуществляемой л-электронами. Цифры около атомов обозначают п-электронную плотность на данном атоме. На молекулярной диаграмме могут быть указаны все перечисленные свойства молекулы или только часть из них. Зная молекулярную диаграмму нафталина, можно объяснить различную реакционную способность а- и р-положений в молекуле. Свободные радикалы будут в первую очередь реагировать с атомом углерода в а-положении, а затем с атомом углерода в -положении. [c.43]

Определите порядок связи и магнитные свойства в ряду частиц N2 "—N2 — [c.35]

Гидразин можно рассматривать как гомолог аммиака. Свойства соответствующих водородных соединений меняются в зависимости от строения атомов элементов. В гидразине, пероксиде водорода и фторе порядок связи и ее энергия существенно ниже, чем во многих других соединениях (табл. В.32). Это связано с сильным ослаблением связи вследствие отталкивания электронных пар. Если эти электронные пары оказываются во- [c.535]

В разных молекулах будет неодинаковое количество валентных электронов. Эти электроны, заполняя энергетические уровни МО в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда, определяют отличия свойств одних двухатомных молекул от других (табл. 4.4). При изменении числа валентных электронов в молекуле изменяется не только порядок связи и, следовательно, ее длина, прочность, но и магнитные, спектральные и, главное, химические свойства молекул. [c.128]

По сравнению с электронной структурой молекулы азота в молекуле кислорода появляются еще два электрона, которые размещаются на разрыхляющих п -орбиталях (рис. 30). Эти электроны, согласно правилу Гунда, размещаются на двух разрыхляющих орбиталях с одинаковой энергией. Поэтому в молекуле оказывается два неспаренных электрона, что обусловливает ее парамагнитные свойства. В целом же порядок связи в молекуле кислорода равен двум, т. е. [c.60]

О2 также имеется два неспаренных электрона, которые располагаются на 1с-молекулярных орбиталях. Именно наличием этих неспаренных электронов объясняются парамагнитные свойства молекул Вг и Ог-Метод МО позволяет объяснить упрочнение связи при образовании некоторых ионов. Например, при образовании молекулярного иона Ог и молекулы О2 длина связи уменьшается от 0,121 до О,П2 нм, а энергия связи увеличивается от 494 до 629 кДж/моль. Упрочнение связи обусловлено удалением электрона с разрыхляющей тс -орбитали и соответственно увеличением порядка связи с 2 до 2,5. Энергия связи в молекулярном ноне Рг (318 кДж/моль) значительно больше энергии связи в молекуле Рг (159 кДж/моль). Возрастание энергии связи объясняется удалением электрона с разрыхляющей а1 -орбитали, что увеличивает порядок связи с 1 до 1,5. [c.62]

Как и для молекулы азота, на МО внешнего энергетического уровня молекулы СО находятся 10 электронов, в том числе 8 электронов на связывающих МО и 2 электрона на разрыхляющих МО. Порядок связи в молекуле СО, как и в молекуле N2, равен 3. Это обусловливает сходство в свойствах азота и окиси углерода длина связи 0,110 и 0,113 нм, энергия связи 940 и 1040 кДж/моль, температура плавления 63 и 66 К соответственно. [c.62]

Опишите образование связи в молекуле Bi по методу молекулярных орбиталей. Укажите порядок связи и магнитные свойства этой молекулы. [c.75]

Рассмотрите ио методу молекулярных орбиталей электронное строение молекул Эг для водорода, галогенов, халькогенов, азота, фосфора и углерода. Определите порядок связи и условия существования молекул Эг. Парамагнитны или диамагнитны эти молекулы Возможна ли конденсация газов Эг в жидкое и твердое состояние Какие свойства для них характерны—окислительные или восстановительные Способны ли молекулы Эг к дисмутации Ответ сопроводите уравнениями реакций. Для каких из указанных элементов образование катионов Э2+ наиболее выгодно Приведите примеры веществ, включающих катионы Э2+. Какие элементы могут существовать в виде молекул Э (п>2) и анионов Э (v=l,2) Устойчив ли ион I3+ [c.153]

Физические свойства. Кислород плохо растворяется в воде при 0°С пять объемов — в ста объемах Н2О. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет он притягивается магнитом, так как состоит из парамагнитных молекул (см. гл. III, 6), в которых порядок связи между атомами равен 2, длина связи составляет 0,1207 нм, а ее энергия — 493 кДж/моль. Парамагнетизм О2 объясняется наличием одиночных электронов на двух разрыхляющих орбиталях (см. рис. 23, б). [c.231]

Строение внешнего электронного слоя атомов хлора, описываемое формулой 3s 3p 3d , говорит о том, что они способны как к установлению между собой ковалентной связи (за счет одиночных р-электронов), так и к проявлению донорных (за счет неподеленных пар электронов) и акцепторных (за счет вакантных d-орбиталей) свойств. Это проявляется в двухатомных молекулах хлора, в которых одна ковалентная связь усилена донорно-акцепторным взаимодействием, повышающим порядок связи до 1,12, что делает ее более чем в 1,5 раза прочнее по сравнению с ординарной связью в молекуле F2 (табл. 7). Термическая диссоциация I2 на атомы становится заметной лишь при 1000 С. [c.292]

Из гетероатомных молекул на молекулу азота весьма похожа но химическому строению и свойствам молекула оксида углерода. Заселенность молекулярных орбиталей в СО точно такая же, как н в молекуле азота (рис. 62). Разница заключается только в структуре АО со стороны углерода участвуют в образовании МО четыре электрона, а кислорода — 6. Порядок связи равен трем, т, е, соответствует кратности связи в СО согласно МВС. По сравнению с молекулой азота в молекуле кислорода имеется на 2 электрона больше. Энергетическая диаграмма и заселенность МО молекулы [c.124]

Из гетероатомных молекул на молекулу азота похожа по химическому строению и свойствам молекула монооксида углерода. Заселенность молекулярных орбиталей в СО точно такая же, как и в молекуле азота (рис. 56). Разница заключается только в структуре АО со стороны углерода участвуют в образовании МО четыре электрона, а со стороны кислорода — шесть. Порядок связи равен трем, т.е. соответствует кратности связи в СО согласно МВС. [c.92]

По химическому строению молекулы, химическим и физическим свойствам оксид углерода проявляет большое сходство с молекулярным азотом. Молекулы СО и N2 изоэлектронны, имеют равные молекулярные массы, высокий порядок связи и относятся к самым прочным двухатомным частицам. В отличие от СО2 оксид углерода не обладает кислотной природой. Для него наиболее характерны реакции окисления и присоединения. Первые обусловлены степенью окисления углерода в С0(+2), а вторые — неподеленными электронными парами атомов углерода и кислорода. [c.360]

В частности, свойства р(г, X) в точке (3, - I), т. е. в критической точке связи, суммируют свойства связи [8]. Например, для углерод-углеродных связей можно определить порядок связи л, исходя из p J — значения р(г, X) в критической точке связи. Другим полезным свойством связи является ее эллиптичность. При отсутствии аксиальной симметрии две перпендикулярные кривизны в критической точке связи, обозначенные как X) и Х2, в общем случае не являются вырожденными. В связях СС орбитальная модель тг-связей отражается в том, что величина одной такой кривизны меньше, чем другой, указывая на предпочтительность накопления заряда в плоскости, содержащей связевый путь. Эллиптичность связи, определяемая как е = (X,/Х2 - 1), где 1Х[1 > 1X2 , является мерой отклонения плотности заряда вдоль связевого пути от радиальной симметрии. Эллиптичность представляет собой чувствительную меру степени тг-характера связи и в более общем смысле является мерой степени предпочтительности накопления электронного заряда в данной плоскости. Относительная ориентация этой плоскости определяется собственным вектором, соответствующим собственному значению Х2. Этот собственный вектор определяет главную ось эллиптичности связи. [c.64]

Различные инварианты графа представляют собой важные характеристики графа. Инвариант графа — это теоретико-графовое свойство, сохраняющееся при изоморфизме [12]. Характеристический полином матрицы смежности является инвариантом графа, хотя матрица смежности изменяется в зависимости от нумерации вершин. Инвариантом графа могут быть полином, последовательность чисел или числовой индекс. Числовые индексы, полученные из топологических характеристик соответствующих химических графов, называются топологическими индексами. Очевидно, что совпадение всех инвариантов графов G и 02 является необходимым предварительным условием изоморфизма графов О и С . Но это не достаточное условие для изоморфизма. На сегодняшний день невозможно обнаружить общий набор инвариантов, которые были бы способны дать однозначную характеристику графа и тем самым решить проблему изоморфизма [12]. Тем не менее были предложены практические схемы для различения изомеров, в которых одновременно используется целый ряд различных топологических параметров [12]. Недостатком представления молекул с помощью графов является то, что при этом теряются все стереохимические особенности молекулярной структуры. Однако графы все же описывают полную топологию молекулы известно, что многие важные характеристики молекул, такие, как энергия, порядок связи и плотность заряда, существенно зависят от топологии [18]. Поскольку топологические индексы являются численными выражениями определенных топологических свойств молекулярной структуры, не удивительно, что различные топологические индексы в значительной степени коррелируют с физико-химическими и биологическими свойствами разнообразных групп молекул [9, 10]. [c.208]

Однако эта последовательность совершенно иная для обмена дейтерия с высшими углеводородами [51]. Кроме того, сходный порядок активностей предполагает, что какое-то свойство катализатора одинаково влияет на скорости гидрирования или обмена. Ранее описанная в этом разделе работа показывает, что межатомные расстояния в кристаллах металлов важны и, по-видимому, они влияют на взаимодействие частиц, адсорбированных на центрах поверхности. Недавно появилась тенденция рассматривать межатомные расстояния в кристаллах как фактор менее важный, чем свойства, определяющие прочность связи. Общая связь между скоростью реакции и теплотами хемосорбции реагирующих веществ хорошо установлена чем больше теплоты хемосорбцни реагирующих веществ или продуктов, тем меньше скорость, как показано на рис. 61. Но тогда остается проблемой выявление связи между теплотами хемосорбцни и атомными или кооперативными свойствами металлов. Этот вопрос обсуждался в разд. 4 гл. VI. Образование связей непо- [c.289]

Расчеты молекулярных характеристик в методе МОХ. В методе МОХ устанавливают корреляции (соответствия) между характеристиками МО и свойствами молекул. Аналогично тому как это сделано для бензола, рассчитывают порядок связи и по корреляционному графику (см. рис. 48) определяют ее длину. Метод МОХ используется и для расчета энергии делокализации. Для бензола Ео = 2р (см. с. 117). Сравнив энергию реакции гидрирования бензола gHe (—209 кДж/моль) и трех молекул циклогексена gHio (—120 кДж/моль), находим Ео =2 =—151 кДж/моль. Полученная величина является не истинным, а эффективным значением р. Эту величину можно использовать, в свою очередь, для расчета энергии делокализации в производных бензола (табл. 11). Установлены корреляции между энергиями орбиталей по методу МОХ и спектрами. (Здесь эффективный параметр р имеет уже другое значение.) Они предсказывают в соответствии с опытом смещение полос в сторону низких частот для ряда бензолтрифенилен-> коронен. [c.119]

Электроны 25 воздействуют на распределение энергии между я -, Яу- и я -элек-тронами. Только таким расположением электронов на энергетических уровнях можно объяснить магнитные свойства молекулы В . Относительное расположение энергетических уровней показано на рис. 1. Относительное расположение электронных уровней молекулы Ва и заполнение их электронами показано на рис. 4. Порядок связи определим по уравнению (1.6) [c.15]

Нарисуйте энергетическую диаграмму для молекулы Расположите электроны на энергетических уровнях. Определите порядок связи. Установите, обладает ли молеула магнитными свойствами. [c.15]

Расчеты молекулярных характеристик в методе МОХ. В методе МОХ устанавливают корреляции (соответствия) между характеристиками МО и свойствами молекул. Аналогично тому как это сделано для бензола, рассчитывают порядок связи и по корреляционному графику (см. рис. 48) определяют ее длину. Метод МОХ используется и для расчета энергии делокализации. Для бензола Ер == 2р (см. с. 117). Сравнив энергию реакции гидрирования бензола С Нв (—209 кДж/моль) и трех молекул циклогексена СвНщ (—120 кДж/моль), находим 2р = —151 кДж/моль. Получен- [c.119]

Бросается в глаза, насколько она по своему характеру напоминает типическую формулу моноформиата глицерина, как ее писали сто лет тому назад (IV). В конечном итоге удается установить порядок связей всех атомов в молекуле и на этой основе идти дальше к пониманию пространственного и электронного строения. Но какие бы свойства молекулы не изучались, ее химическое строение остается отправным пунктом всех исследований и рассуждений. [c.13]

Димеры Мо2(ОН)б содержат трехкратную связь Мо—Мо, причем мо-мо 0,222 нм. Они могут присоединить по два лиганда-донора, не изменяя порядка связи Мо—Мо в Мо2(081Мез)б-(НЫМе2)г й мо-мо = 0,224 нм. Считают, что порядок связи в этом случае не меняется из-за того, что соединения Мо2(ОН)б не насыщены с точки зрения правила ЭАН вокруг каждого Мо скапливается всего 12 электронов (6 собственных, 3—от одноэлектрон ных лигандов НО- и 3 от соседнего атома Мо). Когда к димерам Мо2(ОН)б присоединяются (обычно в роли мостика) лиганды, обладающие о-донорными и л-акцепторными свойствами СО, нзонитрилы и т. д., — кратность связи Мо—Мо уменьшается до [c.139]

Сравнение теплот испарения таких жидкостей, как вода, спирты, карбоновые кислоты и т. п., с теплотами испарения углеводородов ряда метана (табл. 28) показывает, что в первых межмолекулярное взаимодействия значительно более сильное. Высокие теплоты испарения ( 40 к Дж/моль) не могут быть объяснены лишь ван-дер-ваальсовым взаимодействием, энергия которого на порядок меньше. При исследовании свойств таких жидкостей обнаруживается объединение их молекул в димеры, тримеры и более сложные ассоциаты. Карбоновые кислоты димеризованы и в парах. В этих так называемых ассоциированных жидкостях помимо универсального ван-дер-ваальсового взаимодействия между молекулами существует еще специфическое взаимодействие, называемое водородной связью (Н-связью). Особенность такого взаимодействия состоит в том, что атом водорода, входящий в состав одной молекулы (R,A—Н), образует вторую, обычно более слабую связь с атомом В другой молекулы (BR,) в результате чего обе молекулы объединяются в комплекс RjA—H...BR2 через так называемый водородный мостик —А—И...В—, в котором вторая связь изображается пунктиром (рис. 111). Обычно длина водородной связи jRhb> г. Примером комплекса с Н-связью может служить димер муравьиной кислоты [c.267]

Но эта энергия есть разность между основным и возбужденным состоянием комплекса в целом, а не его отдельных компонентов. Различные шкалы растворителей строились на основании изучения их сольватохромных свойств (Тафт и Камле и др.), Линдквист подчеркнул, что изменения в свойствах связей происходят как результат координации, и обосновал качественный порядок растворителей по донорной силе, руководствуясь калориметрическими данными по пентахлориду сурьмы. Количественное выражение донорной силы связано с концепцией координационного числа (Гутман и Вишера, Гутман, 1966—1968). [c.265]

О—Н. В том же ряду устойчивость анионов возрастает, так как при переходе от IO к СЮ увеличивается число электронов, принимающих участие в образовгшии связей атомов С1 и О. При этом порядок связи возрастает от 1 до 1,5, что проявляется в увеличении энергии связи от 209 до 363,5 кДж/моль. В связи с этим в приведенном ряду окислительная активность анионов уменьшается. Если гипохлориты проявляют окислительные свойства в любой среде, а хлораты — только в сильнокислой, то перхлораты практически не являются окислителями. [c.298]

Водородная связь. Атом водорода в соединениях с кислородом, азотом, фтором, хлором, иногда серой и фосфором обладает способностью связывать не один, а два атома этих элементов. С одним из них водород связывается прочной химической (ковалентной) связью, а с другим - менее прочной, так называемой водородной связью. Возмомаюсть образования такой Н-связи обусловливается тем, что атом водорода содержит всего один электрон отдав свой единственный электрон для образования прочной химической связи, ядро водорода с диаметром в тысячи раз меньше диаметров остальных атомов приобретает способность подойти исключительно близко к другим атомам молекул, не вызывая при этом сил отталкивания, и вступить во взаимодействие с их электронами. Прочность Н-евязи зависит от свойств тех атомов, между которыми находится атом водорода, и обычно составляет 8-40 кДж/моль против 8 -12 кДж/моль обычной Ван-дер-Ваальсовой связи (но на порядок слабее ковалентной связи). [c.26]