Связь химическая порядок

Адсорбция обусловлена притяжением между молекулами поверхности твердого тела (адсорбента) и молекулами жидкости или газа (адсорбата). Экспериментально обнаружены два типа адсорбции, у которых интенсивность притяжения отличается приблизительно на порядок. В некоторых случаях притяжение сравнительно невелико и имеет ту же природу, что и притяжение между любыми двумя молекулами, т. е. происходит физическая адсорбция. В других случаях силы притяжения родственны силам, проявляющимся при образовании химических связей такай процесс называют химической адсорбцией, или хемосорбцией. Как будет показано ниже, обоим этим процессам свойственны и другие отличия. [c.204]

Молекула, по Бутлерову, представляет собой частицу, в которой отдельные атомы связаны химическими взаимодействиями в определенном порядке. Этот порядок непосредственных химических взаимодействий атомов — порядок химической связи атомов в молекуле — является основой ее химического строения. [c.9]

Неправильно было бы также думать, что существующие химические представления и понятия, такие, как, например, химическая связь, валентность, порядок химической связи атомов, представление о взаимном влиянии непосредственно не связанных атомов, пространственные отношения атомов и т. д., не отображают ряда сторон внутренних движений составных частей молекулы и ее отношений с другими молекулами, со средой. Соответствующие классические химические понятия, представления и законы также отображают в некоторой усредненной форме внутренние движения в молекуле, ее возможные превращения. Однако эти понятия отображают состояние молекулы лишь грубо, в среднем, не давая детальной картины ее внутренней динамики, не позволяя проникнуть в детали ее строения в такой степени, как это становится необходимым для современной химии. [c.37]

Больщую роль понятие валентности сыграло в создании теории химического строения. Химические связи, их порядок между различными атомами в молекуле Бутлеров символически обозначил черточками. Число их означало валентность атома данного элемента. Применение на практике представлений о химическом строении означало большой щаг в познании сущности химических веществ и привело, как известно, к небывалому в то время расцвету органической химии. Существование валентности уже не вызывало сомнения. Однако утверждение этого понятия еще было в известной степени формальным, поскольку характер валентных сил, природа химического сродства, а значит, и тайна валентного штриха оставались в то время еще не раскрытыми. [c.256]

Категория необходимости отражает общее, типичное, внутреннее, то, что преимущественно вытекает из глубоких, существенных, повторяющихся связей предметов и явлений действительности. Необходимость, следовательно, обусловлена внутренними законами развития в данных конкретных условиях. Именно закон, как известно, обусловливает строго определенный порядок развития явления. Под необходимостью также понимается то, что подготовлено предшествующим ходом развития явления, что естественно вытекает из его внутренней природы и обязательно, с неизбежностью должно осуществиться. Например, то, что вес исходных веществ, вступивших в реакцию, обычно равен весу полученных продуктов водород в химических процессах выступает как восстановитель, а хлор во взаимодействии с металлами — как окислитель бутан имеет только два изомера, — содержит свое основание в глубоких коренных свойствах и связях химических веществ. Эти явления обусловлены действием [c.260]

Ступенчатая полимеризация протекает в присутствии гидролитических агентов (воды, кислот, оснований) и поэтому часто называется гидролитической. Вещества, способствующие такому процессу, называются активаторами. Наибольщее значение имеет полимеризация циклов, отличающаяся тем, что в полимере не возникает химических связей иной природы, чем имеющиеся в исходном цикле, а изменяется лишь порядок расположения этих связей в синтезируемой макромолекуле. [c.260]

Понятие о порядке я-связи позволяет дать квантовомеханическую трактовку правилу Тиле об остаточной, или парциальной, валентности. С этой целью вычислим общее число связей Ыг атома г. Если все а-связи имеют порядок, равный единице, то величина Ыг определяется как сумма порядков всех связей Рта) данного атома следовательно, Ыг является мерой участия атома г в образовании химических связей. [c.112]

Атомное ядро — образование очень прочное. Полная энергия. связи нуклонов выражает собой ту работу, какую необходимо затратить для отрыва друг от друга всех протонов и нейтронов данного ядра (как бы провести полную разборку ядра на нуклоны по отдельности). Найдено, что указанная энергия для атома гелия составляет 28,2 Мэе , для ядра атома кислорода— 127,2 Мэе, а у урана — 1780 Мэе и т. д. Для сравнения отметим, что энергия химической связи имеет порядок 10 эв. Мы видим, что энергия связи нуклонов в ядре в миллионы раз выше энергий химических связей в молекулах простых и сложных веществ. [c.13]

Химические связи, образованные более чем одной парой электронов, получили название кратных связей. Кратность связи (или порядок связи, символ (W) между двумя атомами определяется числом пар электронов, участвующих в ее образовании. В молекулах Р2, N2, СО и СО2 значение (u равно соответственно 1, 3, 3 и 2. [c.71]

Физико-химическая природа данного вещества, в том числе и полупроводника, целиком определяется его химическим строением. В настоящее время под химическим строением подразумевают совокупность энергетических, геометрических и квантовохимических характеристик вещества, как-то порядок, длина и энергия связи, распределение и пространственная направленность электронного облака, эффективные заряды и т. д. Но главным в учении о химическом строении является природа химической связи. Химическое- и кристаллохимическое строение в первую очередь -определяется характером межатомных связей всех атомов, входящих в состав данного вещества. [c.34]

Порядок теплового расчета. Переработка материалов в химических аппаратах обычно связана с затратой теплоты или с ее отводом. В том и другом случаях необходимо произвести тепловой расчет с целью определения требуемой поверхности теплообмена аппарата или машины. [c.122]

Запишите МО молекулы Веа- Определите порядок связи. Сделайте заключение относительно межъядерного расстояния и энергии химической связи. [c.18]

Порядок реакции определяется суммой показателей степени членов, описывающих концентрации в правой части этого уравнения. Вообще говоря, отнюдь необязательно, чтобы порядок реакции был целым числом, он определяется просто наилучшим совпадением с экспериментальными данными точно так же нет никакой связи между стехиометрией химической реакции и ее порядком. Например, реакция [c.9]

Описанная структура полимера ведет себя подобно коагуляционной структуре. Сходство в поведении этих структур заключается в том, что для них характерны химические связи внутри частиц и на порядок меньше межчастичные взаимодействия. С увеличением полярности макромолекул уменьшается их гибкость, а для межмолекулярных взаимодействий становятся характерными все три типа сил Ван-дер-Ваальса. Наличие таких функциональных групп, как 0Н, —СООН, —ЫНг, обусловливает возникновение более прочных водородных связей. С ростом межмолекулярного притяжения полимер превращается в более твердое, менее эластичное и даже хрупкое вещество, теряющее плавкость и растворимость. Полимеры с химическими связями между макромолекулам (пространственные) нерастворимы и неплавки при нагревании. По свойствам они соответствуют конденсационным структурам. [c.391]

I. Гетероатомные соединения подвергаются гидрогенолизу быстрее, чем углеводороды, вследствие чего гетероатомы удаляются из сырья в виде сероводорода, аммиака и воды. Легче всего удаляется сера, далее следует кислород, наиболее устойчив азот. Этот порядок совпадает с порядком изменения прочностей химических связей с учетом [c.231]

Реакция обмена В г, как было показано, имеет первый порядок по Вг и нулевой порядок по СгН4. Однако эти данные недостаточно надежны . Сравнительное изучение [39, 40] реакций мзо-бутена, 1-бутена и цис-бу1виа-2 в присутствии никеля показало, что в системе происходит очень сложный ряд химических превращений, в том числе индуцированная изомеризация 1-бутена в 2-бутен, реакция дейтерообмена, индуцированная цис-транс-изомеризация бутена-2 и, наконец, реакция присоединения по двойной связи. При давлении ниже 200 мм рт. ст. скорости реакций обмена, присоединения и изомеризации для 1-бутена приблизительно равны и имеют порядок /2 по олефину и Нг. С увеличением давления Нг обе эти реакции приближаются к нулевому порядку по олефину и сохраняют порядок 1/2 по Нг- При большом избытке 1-бутена все реакции становятся ингибированными (при температурах от 30 до 150°). Предложенный авторами на основе эксперименталь-дых данных механизм несколько сомнителен ввиду отсутствия данных по изотермам, [c.549]

Сведения о зависимости скорости химической реакции от концентраций, температуры и давления находят широкое практическое применение. Например, такими сведениями необходимо располагать при проектировании химического завода. Чтобы знать, как ведет себя какой-нибудь химический загрязнитель, скажем гербицид (средство для борьбы с сорняками), в окружающей среде, нужно иметь сведения о том, в какие реакции он может вступать в природных условиях и с какой скоростью протекают эти реакции. Но изучение кинетики химических реакций помимо таких практических целей преследует и более фундаментальные задачи. Знание уравнения скорости реакции и ее энергии активации поможет разобраться в механизме реакции, т. е. в подробной картине ее протекания. Механизм реакции описывает ее путь или последовательность стадий, через которые она протекает, а также последовательность разрыва и образования новых связей и порядок изменений относительного положения атомов в ходе реакции. Установление детальных механизмов химических реакций представляет собой одну из величайщих задач химии. Если известен механизм реакции, то с его помощью можно предсказать новые реакции и проверить эти предсказания на дополнительных экспериментах. [c.20]

Химическая связь и валентность. Понятие о химической связи является одним из основополагающих в современной химической науке. Физико-химическая природа вещества целиком определяется его химическим или кристаллохимическим строением. В настоящее время под химическим и кристаллохимическим строением понимают совокупность энергетических, геометрических и кваитовохимических характеристик вещества порядок, длина, кратность и энергия связи, распределение и пространственная направленность электронного облака, эффективные заряды атомов и т. и. Но главное в учении о химическом и кристаллохимическом строении вещества — химическая связь. Химическое и кристаллохимическое строение в первую очередь определяется характером межатомных связей всех атомов, входящих в состав данного вещества. [c.73]

Кровельные материаяы являются разновидностью гидроизоляционных материалов. Одно из их основных качеств — способность отталкивать воду, то есть гидрофобность. Это свойство обеспечивается пропиточнои массой, составляющей значительную часть всего материала. Рулонные гидроизоляционные материалы представляют собой композицию, состоящую из основы, которая пропитывается битумом или битумно-полимерной массой, защитного слоя в виде посыпки определенного гранулометрического состава из каменного материала и наплавляемой полиэтиленовой пленки. Иногда вместо посыпки может быть использована алюминиевая или медная фольга. Одним из главнейших составляющих кровельного покрытия на основе битума или битумно-полимер-нои массы является пропиточная масса, придающая самому покрытию вместе с основой определенные, в первую очередь гидроизоляционные свойства. Любые гидроизоляционные материалы обладают двумя взаимосвязанными характеристиками внутренней структурой и качественными показателями (свойствами). Структура их определяется производственным процессом. Внутренняя структура, или строение, физических тел отражает определенный порядок связей и порядок сцепления частиц, из которых образованы физические тела. Структура гидроизоляционных материалов характеризуется химическими и физико-химическими связями между контактируемыми частицами разной степени дисперсности. Структура может быть однородной и смешанной. К однородным структурам относятся кристаллизационные, коагуляционные, конденсационные. Твердые вещества с неоднородной структурой называются аморфными. [c.371]

Прежде всего эта роль определяется значением нековалентпых взаимодействий в формировании пространственной структуры белков и иуклеиновы,ч кислот. В полипептидной цепи каждый хиральный атом углерода связан простыми <т-связя-ми с группами С=0 и NH, что означает возможность заторможенного вращения с низким активационным барьером вокруг этих связей. Вращение вокруг собственно-пептидной связи затруднено, поскольку вследствие р, г-сопряжения эта связь не является строго одинарной. Таким образом, в полипептидной цепи длиной вминокислотных остатков возможно заторможенное вращение вокруг 2N связей. Если принять, естественно с некоторой степенью условности, что каждой из таких связей соответствуют три значения торсионных углов, соответствующих минимумам потенциальной энергии вращения (по аналогии с классической картинкой для вращения вокруг связи С—С в дихлорэтане), то число различных конформаций, которое может принимать полипептидная цепь, составит я Считая, опять-таки с большим элементом условности, что время отдельного поворота вокруг <г-связи имеет порядок 10 с и вращение вокруг всех связей может происходить независимо друг от друга, число поворотов в секунду можно оценить как 2УУ-101 , что для небольшого белка, состоящего всего из 100 аминокислотных остатков, составит 2-10 2. Если бы молекула белка представляла собой статистический клубок, непрерывно случайным образом изменяющий свою конформацию, то некоторую биологически значимую конформацию, необходимую для функционирования белковой молекулы, она принимала бы один раз за 10 с, что абсурдно велико не только по сравнению с временем, реально необходимым для выполнения той или иной функции, но и с временем существования Вселенной вообще. Аналогичная оценка, проведенная для такой достаточно сложной органической молекулы, как NAD, где основная цепочка атомов содержит 14 таких <т-связей, показывает, что время, необходимое для достижения некоторой определённой конформации, существенной для функционирования этой молекулы в химических превращениях и в биохимических системах, составит величину порядка 0,07 с, [c.68]

Вторым представлением, позволяюпщм в соединении с представ-лением о химической связи раскрыть порядок химической связи атомов в молекуле, является представление об атомности (валентности). [c.322]

Спрашивается, от чего зависят химические свойства, если имеется определенное количество атомов, с определенной натурой элементарных составных частей Эти свойства молекул будут определяться тем, какова архитектура молекулы, порядок химической связи — химическое строение . Поэтому следует признать, что нонятие химического строения включает в себя такое богатое содержание, отражающее объективно существующие связи атомов, образующих молекулу, и их взаимное влияние, которое нельзя признать второстепенным, наоборот., именно оно является центральным — главным, определяющим все поведение молекулы в реакциях, ее индивидуальность, ее особенность. [c.407]

Химическая релаксация. Когда процессы физической релаксации заверщаются и система возвращается в равновесное состояние, напряжение в соответствии с молекулярно-кинетической теорией эластичности определяется в основном сопротивлением деформации узлов пространственной сетки трехмерного полимера. Это дает возможность изучать структурные превращения полимера в процессе его деструкции в условиях химической релаксации, поскольку падение напряжения при релаксации будет пропорционально числу разрущенн-ых активных цепей. Доказательством перестройки пространственной сетки является необратимое течение пространственко-сшитых полимеров с увеличением доли остаточной деформации. Химическая релаксация значительно медленнее физической, так как энергия валентных связей на порядок выше энергии межмолекулярного взаимодействия. Энергия актива- [c.98]

Электрохимическая теория Берцелиуса в свое время сыграла положительную роль в развитии химии. Опа внесла в химию того времени большой порядок и систему. Она дополняла и укрепляла атомистическую теорию, связав химические функции атомов с их эле1 трохи мическими свойствами. [c.81]

Обычно химическая релаксация значительно медленнее физической потому, что энергия химических связей на порядок выше энергии межмолекулярного взаимодействия. Большое различие в скоростях приводит к тому, что в температурновременном интервале, в котором существенно проявление физической релаксации, химическая релаксация протекает обычно с пренебрежимо малой скоростью. Наоборот, когда существенны проявления химической релаксации, физическая релаксация протекает столь быстро, что она практически ненаблюдаема. [c.99]

Основной теоретической задачей в химической кинетике является создание такой системы взглядов и уравнений, которая позволила бы, исходя из молекулярных параметров реагирующих компонентов и внешних условий протекания процесса, вычислить его скорость. К молекулярным параметрам относятся масса реагирующих молекул, их форма и размеры, порядок связи отдельных атомов и атомных групп в молекуле, энергетическая характеристика отдельных связей, совокупность возможных энергетических состояний молекулы. Под внешними условиями понимается давление (или концентрации), температура, условия, в которых осуществляется процесс (например, проведение реакции в статических условиях или в потоке). В решении этой задачи важным этапом является применение молекулярно-кинетической теории к интерпретации кинетических закономерностей при химических превращениях, поэтому настоящая глава и посвящается тем основам молекулярно-кине-тической теории, которые будут использованы далее при решении поставленной задачи. [c.89]

П. Я. Деменковой [49] установлено, что высоким содержанием ванадия отличаются высокоасфальтеновые и высокосернистые нефти девонских отложений. Причем, ванадий и никель практически полностью связаны с асфальтосмолистыми веществами. Концентрация ванадия и никеля в смолах на порядок ниже, чем G асфальтенах. Более 50% ванадия и никеля сосредоточено в асфальтенах. Низкомолекулярные смолы и масла практически не содержат ванадия и никеля. Е. А. Глебовская и М. В. Волькенш-тейн [38] установили присутствие в нефтяных битумах ванадий- и никель-порфириновых комплексов. Природный ванадиевый комплекс имеет сложное ядро, содержащее замещенные СООН-груп-пы, сосредоточены в основном в асфальтосмолистой части. Анализ химических свойств никельного комплекса позволил авторам установить его нейтральный характер. [c.26]

На рис. 67 схематически представлены стадии перехода НДС из одного состояния в другое в зависимости от температуры. Разделение схемы на две области вне пределов зоны молекулярных растворов ( Ж) основано на различии в прочности связи внутри структурных единиц и между ними. Химический состав, порядок расположения молекул, расстояние между ними, структура студней, золей и гелей в двух областях АЕ и ЖМ) и их свойства могут отличаться принципиально друг от друга. Область, в пределах которой действуют ММВ, имеет участки АБ (студни) и ГЕ (золн). Участок АБ, в свою очередь, состоит из двух зон, в которых соответственно образуются упру-го-хрупкие и упруго-пластичные студни (на рис. (з7 они не показаны), как и участок ГЕ, который включает зону ГД (кинетически неустойчивое состояние золя). Каждая зона отделена друг от друга характерными температурами, в пределах которых сохраняется одна и та же закономерность изменения свойств НДС. Соответственно пх именуют в точках температурами Б — стеклования (кристаллизации), В — плавлепия, Д — перехода в устойчивое дисперсное состояние, Е — перехода в состояние молекулярного раствора. В зоне ЕЖ нефтяная миогокомсюнент-пая система находится в состоянии молекулярных растворов. В некоторых остатках (пеки, битумы) зона ЕЖ вообищ может отсутствовать. [c.185]

Таким образом,. химическая связь в молекуле БеИз осуществляется на счет двух электронных пар в трехцентровых о,- и сг,-орбиталях. Каждая из днух электронных пар в равной степени принадлежит обоим атомам водорода. Поэтому можно считать порядок связи Ве—И равным 1 и строение этой молекулы ныра-зить структурной формулой Н—Ве—Н, которая показывает, что связи Ве—Н равноценны имеют одинаковую энергию и длину. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология