Коэффициент наклона

Рис. 15. Записимость коэффициента наклона от угла наклона в шахматных / и коридорных 2 пучках, 1,26 а.. ,2 — 2,0

На рис.З представлены полулогарифмические анаморфозы кинетических кривых,которые представляют собой прямые, проходящие через начало координат. Угловой коэффициент наклона прямых линий дает константы скорости реакции для соответствующих температур. [c.67]

На рис. 48 приведена зависимость Ig [([Аг] —j )/([Ai]j—л)) от для щелочного гидролиза а-бромпропионовой кислоты. Экспериментальные точки хорошо ложатся на прямую линию. Угловой коэффициент наклона прямой равен 0,013, что дает для константы скорости значение [c.169]

Скорость реакции может быть определена графическим дифференцированием кинетической кривой. Зависимость скорости реакции в разных точках кинетической кривой от концентрации [А] з этих точках в координатах lg ш, lg [А] представляет собой прямую, угловой коэффициент наклона которой дает порядок реакции. [c.181]

Методом построения градуировочного графика определяют следующие основные параметры электрода 1) область прямолинейной концентрационной зависимости потенциала 2) угловой коэффициент наклона прямой = /(рс,) — крутизну электродной функции (5) 3) коэффициенты селективности относительно различных ионов 4) время отклика электрода, т. е. время достижения равновесного или стационарного потенциала. [c.112]

Величины угловых коэффициентов наклона прямых в координатах g(k ko), У / для некоторых ионных реакций в водных растворах (при 25°С) [c.128]

Все экспериментальные точки хорошо укладываются на прямую линию. Угловой коэффициент наклона прямой линии равен 0,060, что дает для константы скорости значение к = 0,138, практически совпадающее со средним значением к в табл. 11. [c.155]

Зависимость начальной скорости от начальной концентрации исходного вещества в случае реакции простого типа изображается прямой линией в координатах Ig w, , Ig Alo- Угловой коэффициент наклона полученной прямой дает порядок реакции. [c.182]

Построив график в координатах р/а, получим прямую, коэффициент наклона которой дает предельное заполнение Аоо, а величина отрезка на оси ординат позволяет вычислить константу адсорбционного равновесия. [c.189]

Таким образом, зависимость от 1 [А]<,, должна в случае реакции простого типа изображаться прямой линией, угловой коэффициент наклона которой равен п—1. Хотя это положение было выведено исходя из соотношения (V. 59), не применимого при п=, [c.183]

На рис. 51 приведена в логарифмических координатах зависимость скорости расходования N62, определенной при помощи графического дифференцирования (по угловому коэффициенту наклона касательных к кинетической кривой, проведенных в разных точках) от концентрации непрореагировавшего N02- В соответствии с уравнением (У.56) эта зависимость изображается прямой линией. Тангенс угла наклона равен [c.184]

Строят градуировочный график в координатах э.д.с. - рХ и Находят область прямолинейной зависимости. Определяют угловой коэффициент наклона прямой ( tg о1 ) и сравнивают его с теоретическим значением. [c.165]

Таким образом, логарифм отношения коэффициентов трансформации по оси абсцисс и ординат должен линейно зависеть от логарифма начальной концентрации исходного вещества. Угловой коэффициент наклона прямой, изображающей эту зависимость для серии кинетических кривых, отвечающих разным [АJo, дает непосредственно величину суммарного порядка реакции. [c.189]

Угловой коэффициент наклона прямой 6Е [c.92]

По угловым коэффициентам наклона линейных участков кривых определяют состав комплексов. По точкам пересечения экстраполированных двух соседних линейных участков этих кривых находят константы образования. [c.119]

Определяют угловой коэффициент наклона градуировочного графика и сравнивают его с теоретическим значением (59 мВ при 25° С для однозарядного иона при десятикратном изменении активности). [c.122]

Другими словами, равно частному от деления коэффициента наклона кривой в данной точке на 2,303, сложенному с ординатой этой точки. [c.25]

Эмпирическая постоянная Ь равна коэффициенту наклона соответствующих кривых. [c.373]

При выводе уравнения (58.9) предполагалось также, что поверхность электрода однородна и между адсорбированными частицами отсутствуют силы отталкивания. Заполнение равномерно неоднородной поверхности при увеличении концентрации вещества в растворе происходит по логарифмическому закону. Подобно этому при повышении перенапряжения рост заполнения такой поверхности веществом К происходит также медленнее, чем на однородной поверхности. Это приводит к тому, что в области средних заполнений поверхности коэффициент наклона поляризационной кривой возрастает [c.302]

Согласно измерениям скорости восстановления кислорода при различных парциальных давлениях Оа, порядок реакции по Оа равен единице. Это означает, что в медленной стадии участвуют молекулы, а не атомы кислорода и что поверхностная концентрация (Оа),д5 мала. На ртутном электроде в области pH 2—8 порядок реакции по ионам Н+ равен нулю. Зависимость между потенциалом и логарифмом плотности тока линейна с коэффициентом наклона 2,3 2 T/f. В присутствии сильно адсорбирующихся анионов С1", Вг и 1 волна восстановления кислорода смещается в отрицательную сторону. Эти данные можно объяснить, если принять, что медленной стадией яв- [c.340]

Таким образом, постоянство токов окисления при постоянном Ег с изменением pH указывает на химический механизм окисления. Вспомогательным критерием служит коэффициент наклона поляризационной кривой в полулогарифмических координатах Ег — Igi в простейших случаях электрохимического механизма при 25°С он составляет 120 мВ, а для химического согласно уравнению (8.10а) он равен —60 мВ. [c.276]

Прежде всего вряд ли допустимо рассматривать ноны, находящиеся во внутренней обкладке двойного слоя, как равномерно размазанные но поверхности металла. Первое экспери.ментальное доказательство днскретности содержалось в эффекте Есина — Маркова, т. е. в аномально (с точки зрения существовавшей тогда теории двойного слоя) высоком коэффициенте наклона зависнмости — п а+. О. Л. Есин и В. М, Шихов предложили первую модель строения двойного слоя, в которой учитывалась дискретность зарядов. Она была далее развита Эршлером, Грэмом и др. [c.273]

В литературе (Ю. А. Чизмаджев, В. С. Маркин) был рассмотрен вопрос о чувствательности часто встречающейся логарифмической изотермы к отклонениям распределения от равномерно-неоднородного. В качестве примера была проанализирована неоднородность с треугольной функцией распределения (рис. 3.2,а). Расчет показывает, что соответствующая изотерма близка к логарифмической (кривая 1 на рис. 3.2,6), коэффициент наклона кривой 0 — 1п с составляет 2// (прямая 2), т. е. получающаяся изотерма близка к отвечающей равномерному распределению. [c.95]

Следовательно, Ig Адфф линейно зависит от функции кислотности среды, причем угловой коэффициент наклона прямой линии, изображающей эту зависимость, равен —1. [c.250]

Уравнение (12) связывает температуру кипения с мольными долями. Коэффициент наклона 5 определяется но урав 1ению [c.79]

На рис. 53 приведена в логарифмических координатах зависимость скорости расходования N0,, определенной ири помбщи графического дифференцирования (по угловому коэффициенту наклона касательных, проведенных в разных точках кинетической кривой), от кдн- [c.170]

Основная электродная функция выражает обрагимость мембранного электрода относительно основных потенциалопределяющих ионов. В зависимости от ряда факторов эта функция сохраняется в некотором диапазоне концентраций определяемого компонента. Графически Е = 1 (1па,) представляет собой прямую линию с угловым коэффициентом наклона, равным во многих случаях теоретическому значению RT ZiF (или при переходе к десятичным логарифмам 1п 10 ЯТ111р). К таким мембранам относятся стеклянные (функционирующие как pH-, так и рМа-электроды), кальциевые, фторидные и некоторые другие. Встречаются электроды с так называемой неполной функцией , зависимость потенциала которых от 1па, также линейна, но угловой коэффициент этой зависимости ниже нернстовского значения. [c.107]

График зависимости gk от 1/7 представляет собой прямую с коэффициентом наклона А эта прямая пересекает ординату в точке В. Аррениу и Вант-Гофф конкретизировали константы в уравнении (53) [c.169]

Полученное уравнение аналогично уравнению Аррениуса в логарифмической форме. Этого следовало ожидать, так как константа равновесия представляет собой отношение констант скорости прямой и обратной реакций, а эн-тальпи5[ реакции — это разность энергий активации тех же реакций, входящих в химическое равновесие. Если измерить константы равновесия при двух температурах, то из уравнения (324) можно рассчитать энтальпию реакции. Если же известны энтальпия реакции и константа равновесия при одной температуре, то при помощи уравнения (324) можно вычислить константу равновесия при любой температуре. Зная константы равновесия при двух температурах, можно вычислить константу равновесия при любой температуре. Если измерены константы равновесия в некотором диапазоне температур, то в соответствии с уравнением (324) можно предложить следующий графический метод расчета равновесия результаты измерений наносят на график зависимости 1 К от 1/7 . Если диапазон температур не слишком велик, то результаты измерений укладываются на прямую, которая имеет положительный или отрицательный наклон в зависимости от того, является реакция экзотермической или эндотермической из коэффициента наклона этой прямой можно определить энтальпию реакции. [c.264]

Строят график зависимости D—с (моль/л) и находят коэффициент наклона А полученной прямой, равный отношению D/ для изучеппого интервала концентраций. Отсюда вычисляют коэффициент поглощения е исследуемого комплексного соединения, равный отношению А/1 (I — толщина кюветы). [c.123]

Получают прямую линию. Отрезок, отсекаемый ею на оси ординат, равен IVm , а угловой коэффициент наклона прямой равен (С — ) УтС. Отсюда нетрудно определить и константы С и (рис. 84). [c.202]

При постоянстве (LI, в частности, когда j. > смг+ и [LI i. onst, должна наблюдаться линейная зависимость Е от In см--+ с коэффициентом наклона RT zF). С другой стороны, при l > см +, как правило, начиная с определенных, достаточно высоких l, в растворе присутствует практически один комплекс М + L . В этом случае [c.118]

На рисунке 8.5 приведена поляризационная кривая электровосстановления нитрометана на платине в растворе 1 н. Н2504-Ь 10 2 М СНзЫОг (кривая 1). Сначала со сдвигом потенциала в катодную сторону скорость электровосстановления возрастает причем выполняется тафелевская зависимость с коэффициентом наклона 60—70 мВ. Затем, достигнув максимума, скорость процесса уменьшается. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология