Тетрафениларсония перхлорат

Анализ перхлоратов основан обычно на превращении перхлорат-иона С10 в хлорид-нон СГ, который затем определяют объемным или весовым методом. Анализы ведут также восстановлением перхлоратов солями трехвалентного титана или осаждением их в виде труднорастворимых солей (например, перхлоратов калия и тетрафениларсония или комплексов четвертичных солен аммония). В особых случаях при анализе чистой хлорной кислоты применяют метод титрования. [c.105]

Перхлорат тетрафениларсония используется в количественном анализе для определения СЮ4--иона, Благодаря своей малой поляризуемости ион СЮ4 стабилизирует высокие степени окисления, давая простые соли. Согласно теории жестких и мягких кислот и оснований, СЮ4 относится к жестким основаниям. В водных растворах он не образует анионных комплексов, так что в перхлоратных растворах можно, например, проводить точные измерения стандартных потенциалов катионных окислительно-восстановительных систем. Окислительный потенциал кислого раствора сульфата Се(IV) в присутствии ионов СЮ4 больше, чем в присутствии ионов NOa , S04 или 1 . [c.509]

Аналогичная константа для иона С1 примерно равна 200. Пертехнетат тетрафениларсония извлекают бензолом, хлороформом или нитробензолом. Последний дает несколько большее извлечение [39]. При экстракции не происходит отделения от перренатов и перхлоратов, но очистка от молибдена, вольфрама и рутения в щелочных средах достаточно высока. [c.68]

Перхлорат количественно осаждается хлоридом тетрафениларсония (ТФА). С помощью этого реагента перхлорат можно не только выделять, но и гравиметрически определять. Иодид, перйодат, бромид, хлорат, роданид и перманганат в этих условиях также осаждаются. [c.402]

Интенсивная и узкая полоса поглощения, характерная для перйодата тетрафениларсония, лежит в области 856 см . Хотя некоторые анионы, например, перманганат и хлорат, также образуют осадки с ТФА, в этой области длин волн их ионные ассоциаты не поглощают. На этом принципе основан метод определения микрограммовых концентраций перйодата [27]. Перйодат осаждают с ТФА в слабокислых растворах в присутствии коллектора перхлората. Осадок помещают на пластину бромида калия и измеряют поглощение при 856 см . Перманганат, перхлорат, хлорат, бромат, иодат и перренат не мешают определению. Методика длительна, перед фильтрованием осадки выдерживают 24 ч на ледяной бане. [c.413]

Хлорид тетрафениларсония, вступая в реакцию с перхлоратом, образует нерастворимый комплекс . Перренаты, перманганаты, иодаты, хлооистая ртуть (I), хлористое олово (IV) и хлористый цинк также образуют нерастворимые комплексы и будут мешать открытию перхлората. [c.106]

Перхлоратов определение в твердых ракетных топливах. Состав твердого ракетного топлива зависит от его назначения. Содержание перхлоратов в нем контролируют с целью получения топлива с заданными характеристиками горения. Содержание перхлоратов устанавливают методом потенциометрического титрования, применяя в качестве титранта растворы хлорида тетрафениларсония. Конечную точку титрования определяют, используя перхлоратный электрод 93-81 и электрод сравнения 90-02. [c.89]

Ион тетрафениларсония образует малорастворимые осадки со многими анионами, в том числе с перхлоратом, перйодатом, перманганатом, перренатом, фторидом, бромидом, иодидом, иода-том, роданидом, хроматом, молибдатом и вольфрамом. Эти реакции были использованы в ряде аналитических методов [47]. Так, содержание перхлоратов в морской воде определяли после осаждения их в виде перхлората тетрафениларсония с применением в качестве коллектора соответствующего перрената [48]. [c.278]

Что касается ионоселективных электродов, то наблюдается тенденция создания новых электродов с использованием новых электродно-активных материалов 44]. Для аналитических целей можно применять выпускаемые промышленностью жидкостные ионоселективные электроды описано несколько твердых электродов. Для потенциометрического титрования перхлората хлоридом тетрафениларсония использовали [45] жидкостной электрод типа Орион 93-81. При выполнении титрования при 2°С удалось в 5 раз снизить предел определяемых концентраций (до 0,05 мМ в 50 мл раствора) перхлората [46]. Метод прост и довольно селективен. В одном из выпускаемых промышленностью жидкостных электродов в качестве жидкого ионообменника используют комплекс же-леза(П1) с производным 1,10-фенантролина [47]. Шарп [48] сообщил о твердом ионоселективном электроде, который обладал близкой к нернстовской электродной функцией в интервале концентраций 10 от 10 до 3 10 М. [c.408]

Реакцию перхлората с хлоридом тетрафениларсония применяют и в термометрической методике [50]. Обычные ионы, включая галогениды и нитраты, не мешают определению. Присутствие перманганата, хлората, борфторида вносит в определение значительные ошибки. Хлорат мещает определению, а присутствие бромата вносит в анализ отрицательную ошибку. [c.408]

Для потенциометрического осадительного титрования применен цетилтриметиламмоний, точку эквивалентности можно фиксировать с любым электродом, селективным к перхлорат-иону [937]. Данный титрант позволяет определить перхлорат-ион в более широкой области pH (от 1,2 до 12,8), чем с использованием хлорида тетрафениларсония. В более узком интервале pH (2,2—11) работает в качестве титранта хлорид цетилпиридиния [938]. [c.105]

Первый грамм технеция был получен в 1952 г. из отходов от производства плутония [112, 275]. Вследствие высокой концентрации в производственном сбросном растворе нитрат-иона осадить технеций в виде сульфида не представлялось возможным. Поэтому пертехнетат-ион соосаждали с перхлоратом тетрафениларсония. [c.84]

Соосаждение технеция из щелочных растворов с перренатом или перхлоратом тетрафениларсония [3, 278, 279] позволяет отделить его от молибдена и рутения. Соосаждение удобнее проводить с перхлоратом тетрафениларсония, от которого технеций можно легко отделить. [c.87]

Уиллард и Смит изучили осаждение перхлоратов хлоридом тетрафениларсония. Полученный осадок взвешивают или иодо-метрически оттнтровывают избыток тетрафениларсонийхлорида. Анализу мешают соли рениевой кислоты, перманганаты, иодаты, хлористая ртуть (I), хлористое олово (II) и хлористый цинк. Тетрафениларсонийхлорид в качестве реагента осаждения превосходит нитрон. [c.111]

Хлорид тетрафениларсония (СаНв)4АзС1 может быть использован в качестве реагента в весовом и объемном анализе для определения ртути, олова, золота, платины, кадмия, цинка, перхлоратов, перйодатов, перманганатов и перренатов . В растворах, содержащих хлорид натрия (1,0—2,5 М) и разбавленную кислоту (0,2—1,0 М), исключая азотную, тетрафениларсоний реагирует с последними четырьмя соединениями с образованием нерастворимых солей, которые могут быть взвешены. Остальные элементы не образуют осадков, пригодных для взвешивания. Они осаждаются нри добавлении избыточного количества реактива, которое можно затем определить потенциометрическим титрованием иодом. [c.155]

Микрограммовые количества перрената и пертехната соосаждаются с перхлоратом тетрафениларсония как носителем из кислых, нейтральных и щелочных растворов [6]. Рений(VII) не осаждается аммиаком, но он соосаждается с осадками гидроксидов из слабощелочных растворов. [c.165]

ИК-метод использован для доказательства возможности соосаждения перрената и пертехната с перхлоратом тетрафениларсония как носителем [24]. Осадок промывали, сушили, отбирали 2 мг и смешивали с 300 мг КВг, прессовали прозрачную таблетку, записывали ИК-спектр, измеряли пики поглощения перрената и пертехната при 10,94 и 11,09 мкм соответственно. Вносили поправку на поглощение базовой линии. Преимущество метода состоит в том, что, несмотря на осаждение тетрафениларсонием ионов S N, ЗгОа", СЮз, СЮ4 и Ю4, эти ионы не поглощают в области 11 мкм и не мешают определению. [c.168]

Раствором хлорида тетрафениларсония в хлороформе [9] хлорат экстрагируется на 100% в интервале pH от 2 до 12. Иодат и перйодат в этой системе экстрагируются хуже. Раствором хлорида тетрафенилсульфония в СНС з хлорат и перхлорат экстрагируются на 100% при рН = 2— 12. Бромат экстрагируется на 28%, а иодат и перйодат еще меньше. [c.281]

Иодат можно отделить осаждением его в виде труднорастворимой бариевой соли. Метод применим для анализа смеси хлорид — иодат, в которой хлорид определяют с применением нитрата серебра. В качестве осадителя применяют крупный катион тетрафениларсония (СбН5)4А5+. В виде ионного ассоциата в этом случае осаждаются также перманганат, перренат, перхлорат, перйодат и вольфрамат. Тетрафениларсоний можно применять и для отделения иодата и для его определения. [c.376]

При добавлении перхлората к синему раствору ассоциата тет-рафениларсония с бромфеноловым синим в хлороформе органическая фаза обесцвечивается в результате образования бесцветного перхлората тетрафениларсония ( eH5)4As 104, а водный раствор становится сине-фиолетовым за счет перешедшего в него бромфе-нолового синего [915]. Реакцию следует проводить при pH 7— [c.29]

Электрод, селективный к перхлорат-иону, в состав мембраны которого входит 1,10-фенантролинат железа, применяют при потенциометрическом титровании растворами тетрафениларсония хлорида [425, 935], возможно также титрование раствором тетра-фенилфосфония хлорида [935]. Лучшие результаты получены в интервале pH 4—7. Титрование возможно и в щелочной среде до pH 11 [137]. В табл. 5 представлены данные о селективности пер-хлоратного электрода на основе 1,10-фенантролината железа(П1). [c.105]

Перхлораты (СЮ ) определяют осаждением в виде перхлоратов калия, рубидия и цезия. Разработаны методы определения СЮ с нптроном, метплен-блау, хлоридом тетрафениларсония, тетраппридином меди, треххлористым титаном. Малые количества IO определяют колориметрически с бриллиантовым зеленым (при этом методе наличие IO пе мешает). [c.348]

Большинство методов определения перхлорат-ионов основано на экстракции органическими растворителями ионных ассоциатов с бриллиантовым зеленым [62, 63], малахитовым зеленым [64], кристаллическим фиолетовым [65, 66], 2,9-диметил-1,10-фенантроли-ном [67], тетрафениларсонием [68] и измерении оптической плотности экстрактов при соответствующей длине волны. Другие методы, основанные на взаимодействии перхлората с тетрапиридино-вым комплексом меди [69] или восстановлении перхлората сульфатом титана(1П) и определении его избытка [70], в настоящее время не применяется. [c.317]

Координационно-несольватированные соли. Некоторые органические соли (типа солей тетрафениларсония или тетрафе-нилфосфония), а также соли крупных органических соединений (типа Ее(Фен) +, где Фен — 1,10-фенатролин), которые вследствие больших размеров не имеют координационных связей с молекулами воды, хорошо экстрагируются растворителями в присутствии крупных однозарядных анионов (типа перхлората и перрената). [c.237]

Определение перхлоратов. При взаимодействии перхлората аммония с хлоридом тетрафениларсония в водном растворе образуются малорастворимые осадки, что положено в основу кондуктометрического определения перхлорат-ионов [466]. Определению не мешают равные количества КС1, КСЮз, КВг, КВгОз, KNO3, а [c.257]

Хлорид тетрафениларсония (QH5)4As l может быть использован в качестве реагента в весовом и объемном анализе для определения ртути, олова, золота, платины, кадмия, цинка, перхлоратов, перйодатов, перманганатов и перрепатов. В растворах, содержащих хлорид натрия (1,0— [c.144]

Определение в виде перрената тетрафениларсония. Рений осаждают хлоридом тетрафениларсония (стр. 144) из растворов, варьирующих от сильноаммначных (6 М) до умеренно кислых (5 М НС1)". Мешают определению перманганат-, перхлорат-, перйодат-, иодид-, бромид-, фторид- и роданкд-ионы, а также ртуть, висмут, свинец, серебро, олово иванадил. Нитраты могут присутствовать лишь в очень незначительных концентрациях. Вольфрам и ванадаты не мешают определению. Молибден не влияет, если осаждение проводят из аммиачного раствора (6 М) или в присутствии винной кислоты (0,6 М). [c.344]

Хлорид тетрафениларсония дает с осмием ярко-желтое соединение (СбНб)4А8]205С1в, хорошо экстрагируемое хлороформом. Этот реагент служит для определения сравнительно небольших количеств осмия 2 . Определение проводят при добавлении 2 мл 1 %-ного раствора хлорида тетрафениларсония к менее 0,2 М по соляной кислоте раствору Os lf, содержащему 2—25 у осмия. Раствор разбавляют точно до 20 мл, встряхивают в течение 3—5 мин с 10,0 мл хлороформа и измеряют светопоглощение при 346 или 375 мц. Хлорид натрия может присутствовать в количествах менее 0,5 г. Сульфаты не мешают, но перхлораты и сульфиты должны отсутствовать. Рутений(1И) и родий с данным реагентом не взаимодействуют. Чувствительность метода (yOs/см для Ig/ // = 0,001) равна 0,029 при 375 мц и 0,020 при 346 мц результаты, полученные при меньших длинах волн, менее надежны. [c.637]

Простой метод определения рения основан на измерении светопоглощения хлороформных растворов перрената тетрафениларсония в ультрафиолетовой области спектра (при 255 мц) Чувствительность метода невелика (0,05 у Rel M для Ig/q//= 0,001). Молибден и вольфрам, присутствуя в аликвотной части раствора анализируемого образца вплоть до 20 мг, при экстракции 10 мл хлороформа не мешают определению рения. Этот метод подробно не исследован, однако известно, что олово, перманганат, перхлорат, бромид и фторид мешают определению. [c.684]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология