Перхлорат хлорид

По мере развития химической промышленности расширяется ассортимент хлорпродуктов, разрабатываются способы получения и организуется производство большого числа неорганических и органических хлорсодержащих веществ гипохлоритов кальция, натрия и лития, соляной кислоты, хлоратов и перхлоратов, хлоридов алюминия, цинка, железа, титана, кремния, фосфора и других элементов, используемых в качестве катализаторов в химических синтезах, как полупродукты в производстве ряда химических товаров, как коагулянты при очистке питьевой воды и канализационных стоков. - [c.9]

При нагревании хлората образуется перхлорат, хлорид и свободный кислород. Здесь один атом хлора увеличивает свою валентность. иа две единицы, другой атом хлора теряет шесть зарядов, и остающиеся четыре [c.253]

По полярографическим данным восстановление ионов РЗЭ бывает двух типов. Ионы первой группы, которую составляет преобладающее большинство лантаноидов, восстанавливаются непосредственно до металлического состояния через трехэлектронную реакцию [890, 905, 1011, 877, 851]. Вторая группа характеризуется двухступенчатым восстановлением МеЗ+- -е Ме2+ и Me2+-j-2e- ->-Ме, где Ме + — ионы самария, европия, иттербия [749, 1269, 750, 906, 989, 936, 890, 898, 1144, 1090, 265, 361]. В этаноловых растворах Рг + полярографически и спектроскопически обнаружено трехступенчатое восстановление (РгЗ+->-Рг2+ Рг++Рг) до металлического состояния [747]. Наблюдаемое явление объясняется образованием ионных ассоциатов Рг и анионов фона (перхлораты, хлориды, бромиды), которые восстанавливаются более легко, чем сольватированный ион Рг . [c.90]

Термическое разложение хлората с образованием перхлората, хлорида и кислорода. [c.81]

Воздействие крепких минеральных кислот на хлораты с получением перхлората, хлорида и двуокиси хлора. [c.81]

Эти условия обычно можно выполнить, если работать с индикаторными количествами радиоактивных элементов при солевом фоне, образованном перхлоратами, хлоридами или нитратами щелочных металлов. При расчете полученных результатов по методу Шуберта можно пользоваться линейной формой изотермы обмена (см. уравнение П. 3.) Между радиоактивным элементом М и лигандом А в растворе имеется равновесие [c.597]

Что касается ионоселективных электродов, то наблюдается тенденция создания новых электродов с использованием новых электродно-активных материалов 44]. Для аналитических целей можно применять выпускаемые промышленностью жидкостные ионоселективные электроды описано несколько твердых электродов. Для потенциометрического титрования перхлората хлоридом тетрафениларсония использовали [45] жидкостной электрод типа Орион 93-81. При выполнении титрования при 2°С удалось в 5 раз снизить предел определяемых концентраций (до 0,05 мМ в 50 мл раствора) перхлората [46]. Метод прост и довольно селективен. В одном из выпускаемых промышленностью жидкостных электродов в качестве жидкого ионообменника используют комплекс же-леза(П1) с производным 1,10-фенантролина [47]. Шарп [48] сообщил о твердом ионоселективном электроде, который обладал близкой к нернстовской электродной функцией в интервале концентраций 10 от 10 до 3 10 М. [c.408]

Кроме нитрата и сульфата, из растворимых солей тория известны перхлорат, хлорид, сульфамат и др. [c.244]

Была изучена экстракция ацетилацетоната скандия бензолом в присутствии и в отсутствие перхлората, хлорида и нитрата натрия (ло 4 М). Все соли увеличивали экстракцию ацетилацетоната скандия и смещали pH из-влечения в более кислую область. Авторы связывали это с дегидратирующим действием солей-электролитов. [c.30]

Определению гафния мешают этилендиаминтетраацетат-, фосфат-, цитрат-, фторид-ионы, более чем 2-кратные молярные количества сульфат-ионов не мешают перхлорат-, хлорид- п нитрат-ионы, а также перекись водорода (5 мл 30%-ного раствора перекиси водорода на 0,5 мкмоль гафния). [c.164]

В Справочнике приведены краткие статистические данные о мировом производстве хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, о методах производства и структуре потребления хлора и каустической соды сведения о физико-химических свойствах основных продуктов хлорной промышленности (хлора, каустической соды, хлористого водорода и соляной кислоты, окислительно-отбеливающих продуктов и хлоратов и перхлоратов, хлоридов элементов, хлорметанов, растворителей) и технические требования к их качеству. [c.7]

Изучалось образование стабильных продуктов радиолиза в твердых солях. Было показано, что имеет место диффузия атомарных частиц из объема на поверхность, где и происходит их рекомбинация в молекулярные соединения [И7[. В солях кислородных кислот наблюдается разрушение аниона образуются ионы, содержащие меньше атомов кислорода, чем исходный анион. Так, из нитрата образуется нитрит, из хлората — хлорит [1181, из перхлората — хлорид, гипохлорит, хлорит и хлорат [119], причем соотношение выходов продуктов является функцией температуры прогрева после облучения при нагревании выше температуры фазового перехода количество продуктов более глубокого восстановления возрастает [118]. Было выдвинуто предположение, что восстановительные процессы осуществляются термализованным электроном, а окислительные — атомом кисло- [c.355]

Хлораты + перхлораты Хлориды [c.567]

Стандартная энтальпия образования ионов Zr H- и Hf + в водном растворе была определена по энтальпии растворения галогенидов металлов в растворах минеральных кислот. Трудности определения энтальпий образования рассматриваемых ионов связаны со сложностью. химического поведения соединений циркония и гафния в водном растворе, их ярко выраженной склонностью к гидролизу, полимеризации и комплексообразованию. Исследование равновесий показало, что при концентрации циркония 10-3 моль/л и менее и концентрации минеральной кислоты (хлорной, соляной или азотной) 2 моль/л и более в растворе доминирует негидролизованный мономерный ион Zr +, практически не образующий устойчивых ассоциатов с перхлорат-, хлорид- и нитрат-ионами. В этих условиях растворение кристаллических Zr U и 2гБг4 в растворе минеральной кислоты можно представить схемой [c.203]

Процесс образования перхлората при термическом разложении хлората натрия может протекать при 400—600 С. Из плава, содержащего перхлорат, хлорид и некоторое количество неразложившегося хлората натрия, необходимо выделять перхлорат дробной кристаллизацией. Нераэложившийся хлорат натрия возвращается вновь на разложение. [c.435]

Уиллард и Смит изучили осаждение перхлоратов хлоридом тетрафениларсония. Полученный осадок взвешивают или иодо-метрически оттнтровывают избыток тетрафениларсонийхлорида. Анализу мешают соли рениевой кислоты, перманганаты, иодаты, хлористая ртуть (I), хлористое олово (II) и хлористый цинк. Тетрафениларсонийхлорид в качестве реагента осаждения превосходит нитрон. [c.111]

Если в основной Сигнальный состав не входят перхлораты, хлориды пли хлораты, а цветнопламенные добавки также не содержат хлора, к составу прибавляют дополнительно хлорсо держащие вещества хлористый аммоний (нашатырь), хлористую ртуть (каломель), некоторые хлорорганические соединения. Они улучшают окраску пламени, так как за их счет образуются монохлориды металла. Введение н составы хлорсодержащих веществ позволяет употреблять нитраты вместо хлоратов и перхлоратов в качестве окислителей. Это значительно снижает чувствительность составов к механическим воздействиям. [c.62]

Бесцветный комплексонат висмута имеет максимум свето-поглощения в ультрафиолетовой области при длине волны 263,5 устойчивый в пределах pH 2—9. Состав его отвечает простому комплексному соединению с соотношением висмута с комплексоном, равным 1 1. Уэст и Кол [20] разработали простой метод спектрофотометрического определения висмута, основанный на измерении светопоглощеиия комплексоната висмута в кислых или забуференных ацетатом натрия растворах. Лучше производить определение в кислых растворах с pH 1, так как в этих условиях мешает наименьшее число элементов. Из анионов мешают главным образом нитраты. Сульфаты, перхлораты, хлориды и ацетаты практически не влияют. Могут мешать только хлориды, если они находятся в большой концентрации вследствие образования хлорокомплексов. Не мешает большинство бесцветных катионов. При pH 1 висмут можно определять в присутствии равного количества трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова. Медь и железо не должны содержаться в растворе. В кислом растворе не мешают определению небольшие количества марганца, никеля и кобальта. В присутствии свинца, бария или стронция измерения следует проводить в растворе хлорной кислоты. Большие количества свинца (В1 РЬ = 1 50) следует предварительно выделять в виде сульфата свинца центрифугированием. При значительных концентрациях свинца висмут адсорбируется осадком сульфата свинца. [c.194]

Присуща только их нитратам. Экстракция перхлоратов, хлоридов, ацетатов, фторидов, фосфатов и сульфатов протекает значительно хуже или совсем не идет. Так как в хлоридных, фторидпых, ацетатных и особенно фосфатных и сульфатных растворах ассоциация ионов происходит гораздо интенсивнее, чем в нитратах, то этим обстоятельством подчеркивается тот вывод, что только одного образования нейтральных комплексов анионов с катионом недостаточно для экстрагирования соли. Должна быть также учтена специфика гидратации и сольватации. [c.95]

При добавлении NaOH к растворам перхлоратов, хлоридов и нитратов циркония и гафния бсадки начинают образовываться при введении 0,80—0,90 г-экв щелочи на 1 г-атом циркония и гафния. При введении 1,75—1,96 г-экв щелочи осаждение завершается полностью для циркония pH 1,88—2,47, для гафния pH 2,13—2,87. Осадки, образующиеся при добавлении щелочи в количествах, меньших, чем 2 г-экв на 1 г-атом циркония или гафния, содержат переменное количество анионов кислоты, например 2гО(ОН)1.75С1о.г5-хНгО [45, 46]. [c.208]

Хроматография основных красителей описана многими авторами [2, 10, 24, 25, 29, 78, 79]. Трифенилметановые красители можно хроматографировать как в виде карбинольных оснований, так и в виде красителей (оксалаты, перхлораты, хлориды). В кислой среде происходит протонирование аминогрупп у трифенилме-тановой основы молекулы, приводящее к изменению свойств, например цвета. По этой причине основные трифенилметановые красители целесообразно хроматографировать в аммиачной среде, в которой красители превращаются в карбинольные основания. Поскольку эти основания, как и сами красители, легко растворимы в спирте, в качестве стационарной фазы применяют лауриловый спирт (2—5% раствор в этаноле), а в качестве подвижной метанол— аммиак (1 1) [78]. Карбинольные основания обнаруживаются самопроизвольно при подсыхании хроматограммы или при обработке парами соляной или уксусной кислот. Описана хроматография нигрозинов и хинониминовых красителей [78]. Спирторастворимые нигрозины удобно хроматографировать с использованием лаурилового спирта для стационарной фазы и смеси этанол — аммиак или этанол — 1 н. НС1 (1 1) для подвижной. Хинониминовые красители типа индофенолов удобно хроматографировать на бумаге, импрегнированной 5% лаурилового спирта, используя смесь этанол — фосфатный буфер с pH 6,5 (3 7) в качестве подвижной фазы. Иногда вместо этого применяют формамид и гексан — бензол. [c.82]

Попытки получить устойчивое и воспроизводимое значение потенциала на платиновом электроде, погруженном в водный кислый раствор перхлората (хлорида) феррицения, в присутствии ферроцена не увенчались успехом. Причина этого — малая растворимость ферроцена и медленность растворения, которые не обеспечивают достаточной буферности по восстановленной форме (анодный ток очень мал). Поэтому небольшие, трудноконтролируемые примеси кислорода оказывали существенное влияние на формирование потенциала на платине [12]. [c.243]

Перхлорат-хлорид- и нитрат-ионы являются слабыми комп-лексообраззгющими анионами, в то время как карбонаты, ацетаты, фосфаты или сульфаты—сильными комплексообразователями. Стремление к комплексообразованию в частном случае более или менее может быть изучено стандартными методами. Эти методы включают снектрофотометрию (комплексные ионы часто имеют различные спектры поглощения) потенциометрию (измерение изменения потенциала в присутствии комплексообразующего аниона) полярографию эксперименты по распределению между несмепшвающимися растворителями или между ионообменной смолой и раствором, а также определение растворимости. Все эти методы были применены для изучения комплексных ионов урана и других актинидных элементов. В настоящее время известно большое количество комплексных ионов урана как в виде катионов, так и в виде анионов. Некоторые из них играют важную роль при выделении урана из руд. Здесь мы ограничимся обсуждением небольшого числа комплексов урана, для которых имеются количественные характеристики. [c.200]

Заслуживает внимания объемный метод определения циркония, основанный на титровании комплексоном П1. Показано , что цирконий можно определять прямым титрованием комплексоном в кислом растворе (рН=1—2) в присутствии эриохромцианина в качестве индикатора или же обратным титрованием введенного избытка комплексона раствором хлорида циркония по эриохромцианину или ализаролцианону. На результаты титрования оказывают влияние Ag+, Fe +, Мо +, Sb +, Sn +, Sn +, Ti +, Ti +, Th +, WOt , M0O4 . He мешают перхлорат-, хлорид-, ниртат-и ацетат-ионы. Авторы предполагают, что в значительной степени должны мешать фосфат-, молибдат-, оксалат- и фторид-ионы. Определение проводится следующим способом. [c.591]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология