Жидкая фаза распределение концентраций реагентов

Реагент 1 подается в аппарат с дисперсной транспортной фазой (газовой), абсорбируется жидкой транспортной фазой, переносится к поверхности твердого катализатора, адсорбируется этой поверхностью, диффундирует в глубь пор катализатора и вступает во взаимодействие с реагентом 2, который в большом избытке пО дается с жидкой транспортной фазой. Распределение концентрации реагента 1 в любом фиксированном сечении реактора имеет вид, изображенный на рис. 1.1. [c.19]

Изложенные выше закономерности селективности сложных реакций полностью справедливы только для гомогенных гомофазных процессов. При наличии второй фазы или гетерогенного катализатора эти закономерности так или иначе меняются, что зависит от межфазного распределения реагентов или от диффузионнь л факторов, влияющих на концентрации веществ в месте протекания реакции и наблюдаемые константы скоростей. Если обозначить через к и Аг истинные константы скоростей, выраженные по концентрациям реагентов в месте протекания реакции (на поверхности гетерогенного катализатора, в поверхностной пленке или в объеме жидкой фазы, в которой идет сама химическая реакция), все предыдущие уравнения селективности сохранят свой вид. Посмотрим, как они изменятся для различных областей гетерофазных и гетерогеннокаталитических процессов. [c.391]

Процессы химической абсорбции, рассмотренные в главах 2—4, имеют ту особенность, что распределение концентрации реагента в жидкой фазе не влияет на процесс диффузии — реакции абсорбирующегося компонента. В общем такое допущение неправомерно, хотя и приемлемо для большого ряда практических случаев. Представленный в разделе 1.5 случай абсорбции, сопровождающейся мгновенной реакцией, является наиболее важным примером процесса химической абсорбции, для которого распределение концентрации жидкого реагента влияет на общую скорость абсорбции. [c.58]

Распределение концентраций реагентов в жидкой фазе [c.44]

Здесь 1 — константа скорости реакции разложения реагента — параметр, характеризующий инерционность перемешивания Уг — объем газового пространства над жидкостью в реакторе ( мертвый объем ) со — скорость потока газа-носителя, увлекающего летучий продукт К — коэффициент распределения летучего продукта (равный отношению массо-объемных концентраций продукта в жидкости и газе) V — объем жидкой фазы, в которой протекает реакция первого порядка с образованием летучего продукта Ло —начальная концентрация реагента [c.69]

Равновесие этерификации на ионитах до сих пор изучалось очень слабо. В единственной современной работе показано, что величина коэффициента равновесия при этерификации этанола уксусной кислотой на сульфополистирольном катионите немного уменьшается с повышением температуры, но сильно зависит от мольного отношения реагентов. Значения коэффициентов равновесия, вычисленные по экспериментальным данным, несколько меньше найденных в условиях гомогенного кислотного катализа на хлорной кислоте. Возможно, что и здесь сказывается влияние распределения реагентов между жидкой фазой и катализатором, изменяющего их реальные концентрации в зоне реакции. [c.139]

Противоточная схема (см. рис. 5.3, стр. 151) обеспечивает более благоприятное распределение концентрации активного реагента по ступеням каскада, что позволяет интенсифицировать процесс растворения. Недостаток этой схемы связан с необходимостью разделения твердой и жидкой фаз после каждой ступени. [c.218]

Определение примесей в растворах по их содержанию в равновесной паровой фазе широко применяется при исследовании различных пищевых, биологических и других объектов [11—21, 32— 39]. Описаны прямые методики, позволяющие определять летучие альдегиды, кетоны и спирты в водных растворах в концентрациях до 0,01-10 % [И, 40]. Для повышения чувствительности определения используют приемы, приводящие к увеличению константы Генри повышение температуры [36, 41—43] и добавление к исследуемому раствору безводной соли [11, 40, 44]. Чувствительность определения может быть также повышена, если анализируемые вещества, содержащиеся в равновесной паровой фазе, предварительно концентрировать [43, 45—49]. Повышение чувствительности (вплоть до 10 %) в этих методах достигается за счет увеличения количества равновесной паровой фазы, отбираемой на анализ. Селективность этого метода как качественного анализа может быть увеличена путем сочетания распределения с селективными химическим реакциями. В этом случае в результате взаимодействия анализируемых компонентов определенной химрмеской группы соединений со специфическими реагентами, вводимыми в жидкую фазу, образуются нелетучие соединения, и на хроматограмме паровой фазы (после протекания реакции) по сравнению с исходной исчезают соответствующие пики. В этом методе для проведения качественных реакций может быть использован более широкий круг химических реакций, чем в аналитической реакционной хроматографии. [c.55]

Непрерывное снижение константы скорости реакции с увеличением мольной доли ацетона установлено при исследовании гидролиза ацетанилидакоторый, как и этилацетат, хуже растворим в воде, чем в органическом растворителе. Можно полагать, что замедление реакции связано не только со снижением диэлектрической проницаемости среды, но и с происходящим по мере роста концентрации ацетона изменением коэффициента распределения реагента между твердой и жидкой фазами. Постепенное повыщение концентрации ацетона ведет к увеличению относительного количества воды, логлощаемого ионитом, а это затрудняет -проникновение молекул реагента в твердую фазу и тем самым замедляет их превращение. В том же направлении влияет снижение набухаемости катионитов при увеличении концентрации органического растворителя. Следует, однако, подчеркнуть, что далеко не всегда наблюдается простая связь между скоростью реакций гидролиза и количеством введенного индифферентного растворителя, и, следовательно, диэлектрической проницаемостью реакционной смеси. [c.57]

В твердом полистироле в реакции с активными радикалами, которые образуются при распаде инициатора — динитрила азоизомасляной кислоты.. Видно, что скорость расходования R2N0 быстро падает, хотя в таких же условиях и при тех л<е концентрациях, но в жидкой фазе К21Ч0 расходуется с постоянной скоростью (на рис. 3 показано пунктиром). Реакция в твердом полистироле может возобновиться, если в момент времени, отмеченный стрелкой опыт прекратить, образец растворить и из раствора приготовить новый. Роль растворения заключается в перераспределении реагентов, восстановлении их первоначального распределения между раз.дичными зонами полимера [7]. [c.88]

Наряду с основной реакцией протекают и побочные процессы. Так, хлор с хлористым аллилом образуют 1,2,3-трихлорпропан, дихлоргидрин глицерина и хлористый аллил, в присутствии хлора образуют тетрахлордиизопропиловый эфир. Эти продукты вследствие весьма малой растворимости отделяются от раствора дихлоргидрина глицерина в виде тяжелой жидкой фазы, частично экстрагируя хлористый аллил и дихлоргидрин глицерина. Получение высокого выхода дихлоргидрина глицерина связано с трудностью обеспечения быстрого и равномерного распределения хлористого аллила в реакционной среде, имеющего незначительную растворимость. С этой целью применяют различные технологические приемы интенсивное перемешивание, снижение концентрации реагентов за счет больших рециклов раствора дихлоргидрина глицерина или за счет ввода хлористого аллила в паровой фазе иногда с разбавлением инертными газами. [c.266]

При дальнейших выводах мы ограничимся реакцией первого порядка по веществам А и Y, причем будем считать, что концентрация реагента А в жидкой фазе 1 значительно больше, чем Су, 0. Это соответствует реакции псевдонулевого порядка по веществу А при его большой концентрации в фазе 1 или при меньшей концентрации А —реакции с веществом Y, плохо растворимом в фазе 1, где протекает реакция. Сделанное допущение позволяет пренебречь изменением концентрации реагента А в пограничной пленке, считая ее постоянной и равной Сд, i. Кроме того, примем, что на границе раздела фаз устанавливается равновесие в фазовом распределении вещества Y, т. е. Су, 0= Су, 2/7У=Ру. 2/Яу. [c.257]

Критерием выбора органического реагента для модификации ионита, согласно данным работы [55], является также коэффициент распределения органического реагента и его комплекса с металлом между твердой и жидкой фазами. В случае динамического разделения на колонке даже малая десорбция органического реагента приводит к большим потерям, так как твердая фаза в течение длительного времени вступает в контакт со свежим раствором. К неполной сорбции ионов пз водной фазы, особенно при низких концентрациях ионов металлов, может привести и небо.льшая десорбция комплекса. Емкость модифицированных ионитов часто не поддается точной количественной оценке и оказывается меньше емкости ожидаемой, если исходить из количества прибавленного реагента [54]. [c.258]

Вещества в коллоидно-дисперсном состоянии [381—386] можно получить прежде всего агрегацией из молекулярно диспергированного вещества, распределенного в жидкой или газообразной фазе. В простейшем случае образование золя происходит в результате вливания раствора вещества в жидкость, в которой данное вещество практически нерастворимо. Наряду с этим можно использовать подходящие химические превращения, например восстановление солей металлов в растворе до металла, окисление НгЗ до 5, реакции гидролиза с образованием гидроокисей, реакции двойного обмена и т. д. В принципе для этого пригодны те же методы, которые используют для образования кристаллического осадка. Однако в этом случае так выбирают условия, чтобы возникающее твердое вещество проявляло минимальную растворимость и величина первичных частиц оставалась по возможности незначительной. Так, взаимодействием водных растворов MgS04 и Ва(ЗСЫ)2 получают кристаллический Ва304, однако при добавлении 25 -/)-ного пропилового спирта образуется прозрачный коллоидный раствор. Максимальный размер частиц достигается, в общем, при средних концентрациях взаимодействующих реагентов. Во многих случаях золь получается только при помощи защитного коллоида или в неводной дисперсионной среде. Получение изодисперсного золя с приблизительно одинаковым размером частиц возможно благодаря применению раствора, содержащего зародыши [387]. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология