образные кривые

При равновесных реакциях выход не может превысить равновесного значения. Положение З-образной кривой изменяется, потому что равновесный выход Хр с увеличением температуры понижается Выход, которого вообще возможно достигнуть, представляет собою максимум (рис. 11-23). [c.221]

Обычно переход от ползучести к пластическому и далее ньютоновскому течению происходит постепенно, т. е. ломаная кривая переходит в плавную S-образную кривую (рпс. 90). Чаще всего наибольший диапазон скоростей сдвига (от 71 до 72) приходится на участок пластического течения. Этим определяется практическое значение закона Шведова — Бингама и реологических констант [c.155]

Уравнение (11-83) описывается З-образной кривой (рис. 11-18). Нижняя часть З-образной кривой соответствует экспонентному повышению скорости реакции с подъемом температуры. При более [c.219]

Зависимость (11-84), представляюш ая собой уравнение прямой, тоже изображена на рис. 11-18. По взаимному расположе-нию прямой и З-образной кривой может получиться либо одна точка пересечения, либо точка пересечения и точка касания, либо три точки пересечения. Точки пересечения соответствуют одинаковым количествам теплоты выделяющегося при реакции и уносимого конвективным потоком. [c.219]

Правая сторона уравнения (11-88) является третьей частью уравнения (11-94) и соответствует прямой, выходящей из начала координат с тангенсом угла наклона tgp = аР. Средняя (вторая) часть уравнения (11-94) соответствует З-образной кривой (как [c.224]

Если в реакционной смеси содержатся примеси, замедляющие полимеризацию в начальный период, то процесс полимеризации протекает по 5-образной кривой, на кото рой имеется участок стационарной скорости (рис. 2, кривая 3). [c.152]

Тепло отводится с отходящим продуктом. Этот процесс можно изобразить прямой линией, выходящей из точки I, соответствующей температуре вещества на входе. Возможны три точки пересечения кривой а с прямой Ь, в которых тепловыделение будет равно теплоотводу. Возможность осуществления этих режимов зависит от взаимного положения 5-образной кривой и прямой линии, являющегося функцией входной температуры, концентрации, времени кои-такта и, наконец, кинетики реакции. [c.261]

Кривые КД имеют более простой вид по сравнению с аналогичными кривыми ДОВ. Благодаря этому иа кривых КД легче выделить определенные оптически активные полосы. З-Образные кривые ДОВ характеризуются значительными величинами вращения в области, далекой от центра кривой это так называемые плавные участки кривой ДОВ. Поэтому дальние УФ-хромофоры на спектрах ДОВ дают существенный вклад во вращение хромофора, имеющего оптически активный переход в более близкой УФ-области. Очень трудно выделить отдельную полосу на кривой ДОВ, а на изучаемую 5-образную кривую от данного хромофора накладывается неизвестный примесный фон от плавных кривых (хвостов) соседних хромофоров. Это затрудняет количественный анализ спектров ДОВ. [c.37]

При заданном t это уравнение может иметь одно или три решения для Гч. На рис. 1П-23 представлена S-образная кривая зависимости выделяющегося тепла Qn от температуры частицы катализатора. [c.264]

Именно на этом и только на этом участке кривой ур. (111,28а) и дает при решении относительно V три вещественных значения объема. На остальных же участках два значения получаются мнимыми. Можно показать, что горизонтальные прямые, отвечающие процессу сжижения, расположены так, что площади, ограниченные верхней и нижней петлями 5-образной кривой, заштрихованные на рис. 30, равны между собой (площадь ВАС равна площади ВРО). [c.113]

Величину тангенса угла наклона около точки перегиба З-образных кривых находят из условия /т = 1, так что [c.87]

Если измеренные эффективные коэффициенты теплопроводности представить в виде функции давления р в логарифмических координатах, образуется типичная З-образная кривая (рис. 13). Постоянное значение при очень низких давлениях — это составляющая коэффициента теплопроводности, обусловленная теплопроводностью через поверхность контакта, которая может быть определена варьированием рд. до тех пор, пока измеренное значение пе совпадет с теоретическим. [c.430]

Вращения при 257 нм (или 290 нм) 0257 (или агм) от температуры, то получим 5-образную кривую (рис. 26). Наблюдаемые температурные изменения спектров ДОВ относят к конформационному переходу в ДНК при температурах выще 0°С ДНК в растворе находится в В-конформации, понижение температуры вызывает переход ДНК из В-конформаци.и в новую низкотемпературную, р-фор-му [c.47]

Решением является точка пересечения s-образной кривой Ф(дго), соответствующей потарелочному расчету по уравнениям (III. 2), и прямой, удовлетворяющей уравнению материального баланса (III.3). [c.61]

В результате расчетов выводится уравнение изотермы адсорбции (графически — 8-образная кривая) [c.41]

Более прост метод, основанный на выделении характерной точки изотермы. При низкотемпературной адсорбции азота, аргона, кислорода или окиси углерода на катализаторах для синтеза аммиака получены характерные З-образные кривые (рис. 3) со средним линейным участком в интервале 60—75 мм рт. ст. Эти линейные участки соответствуют одной и той же величине адсорбции, отвечающей образованию второго адсорбированного слоя [c.41]

Эти рассуждения настолько хорошо подтверждаются экспериментальными данными [6], что здесь стоит рассмотреть эти данные подробнее. Как уже упоминалось, переход от малой устойчивости к высокой может наблюдаться в присутствии многих детергентов 1см. 5-образную кривую т (с) на рис. 62). Появление черных пятен [c.235]

Вкратце эти результаты сводятся к следующему. В случае окисления метана [5, 6] и этана [7] в статических условиях, при давлениях, близких к атмосферному, и температурах 390—447 и 290—325 С, соответственно, найдено, что после помещения углеводородо-кислородной смеси в реакционный сосуд, давление в ней в течение некоторого промежутка времени сохраняется постоянным. Этот промежуток времени носит название периода индукции (т). Затем давление начинает увеличиваться, причем всегда имеет место все нарастающее увеличение прироста давления ( АР) до максимума. В случае этана вслед за этим максимумом увеличение прироста давления сменяется его уменьшением. В целом зависимость ДР—I для этапа представляет собой 19-образную кривую с перегибом около 50% превращения (см. кривую 2 рис. 1). Иначе обстоит дело при [c.14]

Этому уравнению отвечает -образная кривая с перегибом при 50% превращения (см. рис. 21). [c.76]

Действительно, для этих кривых, отличных от -образных кривых термического окисления пропана, характерным является то, что после впуска смеси в реакционный сосуд начинается, практически без всякого периода индукции, пе рост, а падение давления. Только после достижения максимального падения давления начинается его /5-образный подъем. [c.452]

Найдем значение потенциала D в стационарных точках, расположенных на ветвях S-образной кривой стационарных состояний. Очевидно, что [c.375]

Окисление. Изучение реакции окисления ненасыщенных по-. жмеров (иначе называемой реакцией их старения) имеет большое практическое значение, так как позволяет определить длительность и допустимые условия эксплуатации резиновых нзде-,1ий. Поэтому исследованию реакции окисления посвящено большое количество работ. Кинетические характеристики окислительного процесса полимеров во многом зависят от скорости диффузии кислорода в толщу материала. Скорость окисления ненасыщенных полимеров на поверхности или в тонкой пленке графически изображается 5-образной кривой с ясно выраженным индукционным периодом (рис. 75). РГндукционный период тем короче, чем выше температура реакционной среды. В зависимости от структуры полимера изменяются скорость диффузии и растворимость кислорода в полимере. Соответственно изменяются кинетика окисления и степень превращения полимера под влиянием кислорода. При одинаковых условиях константа диффузии кислорода в полибутадиене в 10,5 раз больше константы диффузии кислорода в поли-диметилбутадиене. В полимерах, которым можно придать кристаллическую структуру или ориентировать их макромолекулы, [c.239]

Во всех точках верхней и нижней ветвей 5-образной кривой б значения производных правых частей соответствуюших дифференциальных уравнений отрицательны, а для промежуточного участка положительны. Таким образом, термодинамические критерии устойчивости стационарного состояния совпадают с соответствующими математическими признаками. При этом значению управляющего параметра а, которому соответствует кривая а на рис. 18.3, отвечает только одно устойчивое стационарное состояние, а значению а, описывающему кривую б, — два (I — верхняя и II — нижняя ветви кривой б). Очевидно, что можно найти и бифуркационное значение параметра а. Это значение соответствует ситуации, при которой последовательная трансформация 8-образной кривой у А, а) из вида а в б впервые приводит к Л (х, а )/ёЛ -> оо или ё х, а )/ёх -> оо. [c.376]

Если раствор содержит в достаточно большом количестве электролит, катионы которого способны восстанавливаться при значительно более отрицательном потенциале, чем подлежащий определению катион, содержащийся в малой концентрации, то в процессе электролиза в переносе электричества в растворе участвуют в основном катионы электролита, а определяемые катноиы подходят к электроду практически за счет диффузии, В этом случае полярограмма имеет вид 8-образной кривой (рис. 64). [c.452]

Выше указывалось, что такие рассуждения справедливы только для стационарных адиабатических промышленных реакторов смешения. Однако качественно эти выводы можно перенести и на работающие адиабатически реакторы вытеснения, так как прямая и здесь имеет те же значения, а изменяется (сужаясь) только ход З-образной кривой, причем для трубчатых реакторов с увеличенными выходами это изменение можно рассчитать (З-образная кривая становится более крутой, а нестабильная область уменьшается). Количественные характеристики для этого случая приведены Ван Хеерденом [12]. [c.221]

Принятый для сухопутных войск и военно-морского флота США индекс сортности А—N определяется на специальном лабораторном двигателе п представляет собой показатель детонационной стойкости, численно равный значению среднего индикаторного давления, определенного при начальной детонации. Эталонным топливом служит пзооктан. Число сортности изооктана, по определению, равно 100. Переход к октановым числам от шкалы сортности осуществляется с помощью -образной кривой, по которой 21,9 на шкале сортности соответствует октановому числу О, а число сортности 161 равно октановому числу изооктана, этилированного , ЪЪЪсм л ТЭС [277, 279]. [c.431]

Теперь допустим, что относительное положение S-образной кривой и линии отвода тепла таково, что они ересекаются в трех точках (с, due). Положение точек сие обусловливается теми же факторами, что и точек а и 6 соответственно и здесь не требуется каких-либо дополнительных пояснений. (Заметим только, что если желательно вести процесс при верхнем стационарном состоянии, то необходимо преодолеть нижний, стационарный барьер, например путем предварительного подогрева.) [c.159]

Интересна зависимость максимального разогрева ЛТ от входной температуры Ti -характерная S-образная кривая, выходящая при росте температуры на асимптотическую прямую. Такая же зависимость для концентрации кислорода 21% (об.) приведена в работе [53]. Небольшое различие только в численных значениях величин. У авторов работы [53] ЛТ=100°С с выходом на асимптотику при Гг = 627°С, наши данные At = 92 при (г = 600 С. [c.78]

Нормальное течение процесса окисления масел по времени при постоянной температуре характеризуется З-образной кривой. В начальный (пндукциопный) период окисления масла видимых изменений свойств минерального масла не происходит. Затем следует быстрое накопление продуктов окисления в масле, характеризующееся также и значительным нарастанием кислотности масла. [c.261]

Согласно другому методу, строится график зависимости содержания капель, которые меньше данного размера, от размера капель. Он представляет собой S-образную кривую (рис. III. 14). По ней можно определить средний диаметр, т. е. размер более чем 50% йапель. Математически кривая выражается следующим образом [c.159]

Подробно было изучено в статических условиях в сосуде из стекла пирекс верхнетемпературное (370° = 220 мм рт. ст.) и холоднопламен-пое (300° = 320 мм рт. ст. три холодных пламени) окисление пропилена. Кинетика изменения давления ( АР — I) по ходу верхнетемпературной реакции представляет собой типичную -образную кривую, полулогарифмическая анаморфоза, которой до момента максимума скорости дает прямую линию. Из наклона последней значение со в уравнении АР = определяется равным 0,177 сек. (см. рис. 142). Кинетика [c.374]

Для холоднопламенной реакции это значение гг тах вычисляется из б -образной кривой, получающейся после срезания на экспериментальной кривой ДР—г пиков давления, вызванных холоднонламенными вспышками и имеющих температурное происхождение. [c.376]

В 50-х годах появился ряд работ Мак Ивена и Тиннера [5—81, посвященных детальному изучению кинетики медленного окисления циклопропана. Опыты проводились в статических условиях в температурном интервале 380—430° С с циклопропано-кислородными смесями составов 1 1 и 3 1 при давлениях 100—400 мм рт. ст. Реакция имеет период индукции, после которого наблюдается значительный прирост давления. Кинетическая кривая АР /(/) имеет явно выраженный автокаталитиче-скпй характер (см. рис. 160). Нарастание давления подчш-яется экспоненциальному закону, что доказывается получением прямой лииии при полулогарифмической анаморфозе кинетической кривой. Макси.мум скорости реакции находится при приблизительно 64% превращении (см. рис. 161, б), т. е. несколько сдвинут в сторону больших процентов превращения по сравнению с обычной б -образной кривой окисления углеводородов, имеющей максимум при 50%. Максимальная скорость реакции пропорциональна концентрации кислорода при малых его давлениях. Сверх же некоторого критического значения давления кислорода (обычно порядка 100 МЛ1 рт. ст.) скорость реакции от него не зависит. В этих [c.415]

В 1955 и 1956 гг. появились две работы — первая И. И. Иоффе [23], вторая Норриша и Тэйлора [24],— в которых изучалось окисление бензола в струевых условиях. И. И. Иоффе [23] проводил окисление со смесью 2 gHд + при температуре 675° С, атмосферном давлепии и разных временах контакта. При этом были найдены фенол, дифенил, СО, СОз, С2Н2, СН4 и С2Н4. Накопление фенола и суммарное превращение бензола онисывается. -образными кривыми, причем кинетика в начальный период подчиняется закону а = (полулогарифмическая анаморфоза суммарного превращения дает до точки перегиба прямую линию). Энергия активации окисления бензола оказалась равной 64 ккал/моль. Автор считает, что первичным стабильным продуктом реакции является фенол, переходящий далее в полиоксисоединение. Последнее в силу своей нестабильности распадается, приводя в конечном итоге к образованию СО, СОа и ир. Для начальных стадий окисления бензола в работе предлагается следующая радикальноцепная схема [c.432]

Совершенно очевидно, однако, что снятне ограничения о сохранении ио ходу самотормозяш,ейся цепной реакции концентраций исходных веш,еств иостоянныыи только ускорит окончание -образной кривой рис. 177. Это приведет к прекращению реакции при еще больших количествах неизрасходованных исходных веществ. Таким образом, ио мнению И. М. Эмануэли, рассмотрение кинетики самотормозящихся ценных разветвленных реакций проливает свет на явление остановки окисления углеводородов. [c.439]

При изучении кинетики гидролиза п-нитроанилида Ь-ала-нина, катализируемого аминоцептидазой М в стационарном режиме протекания реакции было найдено, что зависимость начальной скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата имеет вид 5-образной кривой при малых концентрациях п-нитро-анилида [19]. Предполагая, что фермент в условиях реакции претерпевает обратимую изомеризацию с образованием неактивного конформера (Е, схема 6.27), и исходя из данных табл. 16, определить значения кинетических параметров ферментативной реакции и константу равновесной обратимой изомеризации фермента [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология