Сульфит хлоритом

Синтезы этого рода приводят к сравнительно ограниченным техническим результатам. Более ценными являются представители, которые синтезируются из о-крезотиновой кислоты с бензальдегидом и его сульфо-, хлор-, нитро- и другими замещенными. При этом образуются красящие вещества, обладающие протравными свойствами, применяемые для окращивания шерсти при участии хромовых, солей. [c.392]

После освобождения продукта реакции от растворенной двуокиси серы (которую применяют при сульфохлорировании в небольшом избытке по отношению к хлору), а также от хлористого водорода пропусканием тока воздуха через реакционную смесь при температуре 50—60° и пониженном давлении определяют одним из обычных методов содержащийся в молекуле хлор и серу. Так как сера содержится лишь в форме сульфо хлоридных групп, то после вычисления количества хлора, соответствующего количеству серы, и вычитания этой величины из всего количества хлора можно найти количество хлора в углеродной цепи, т. е. хлора, непосредственно связанного с углеродом. [c.375]

Дегазация воды от таких вредных коррозионно-способных газов, как НгЗ, ЗОг, СОг, осуществляется в основном аэрированием, т. е. соприкосновением воздуха с водой при ее разбрызгивании или в градирнях. Применяют и химические реагенты, например НаЗ окисляют хлором. Для удаления кислорода в воду добавляют восстановители, например сульфит натрия. [c.29]

Минеральные соли классифицируют по их происхождению (природные и синтетические), по составу (соли натрия, фосфора и т. п.), по методам производства, а также по принципу их потребления. Основным потребителем минеральных солей является сельское хозяйство. В наибольших масштабах производят соли, используемые в качестве минеральных удобрений и пестицидов (препаратов, применяемых для защиты растений). В нромышленности используют разнообразные минеральные соли, некоторые из них в больших количествах. Химическая промышленность является не только производителем, по и одним из наиболее крупных потребителей минеральных солей особенно широко используют соли натрия. Поваренная соль расходуется в громадных количествах как основное сырье для производства хлора, соды, соляной кислоты, едкого натра. Сульфат натрия служит сырьем для производства сульфида натрия и стекла. Сульфид натрия, сульфитные соли (тиосульфат, сульфит и гидросульфит натрия), фториды натрия, дихроматы натрия и калия, фосфаты натрия и многие другие соли, в том числе соли железа, алюминия, бария, применяют в производстве красителей, химических реактивов, катализаторов, искусственного волокна, пластических масс, резины, моющих средств и в других химических производствах. [c.139]

Хлор, сульфо- U аминопроизводные [c.501]

При пропускании хлора в бмс-(2-хлорэтил)-сульфит образуется [c.43]

Сульфогруппы, содержащиеся в 2-метилантрахинон-4-сульфо-кислоте и 1,4-дисульфокислоте, также легко заменяются на хлор при кипячении с водным раствором хлората калия и соляной кислоты [108]. [c.212]

Сульфит и бисульфит натрия. Применяется для восстановления первый — в фотографии, второй — в текстильной промышленности для уничтожения следов хлора в отбеленных тканях [c.96]

Что образует сульфит натрия при действии на него а) соляной кнслоты и б) хлора [c.249]

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

Для идентификации аминов соответствующие сульфамиды интересны потому, что с их помощью можно разделять смеси первичных, вторичных и третичных аминов (разделение по Гинсбергу). Сульфамиды из первичных аминов растворимы в водных щелочах с образованием солей, Ы,Ы-диза-мещенные сульфамиды нерастворимы, третичные же амины не дают с сульфо хлор идами амидов, как не дают амидов и с хлорангидридами карбоновых кислот. [c.541]

Нитробензо л- сульфо хлор ид получается действием иа нитробензол хлорсульфоновой кислоты. Используется для получения л -нитро-(и лг-амино-)бензолсульфанилида [c.108]

При употреблении в качестве исходного материала однородных иарафииовых углеводородов можно вычислить по правилу смешения из величины гидролизующегося хлора и неомыляемых веществ соотношение моносульфохлорид дисульфохлорид. Но это действительно только тогда, когда реакции обмена настолько малы, что может быть исключена возможность образования трисульфохлорида. Уже при 50%-ной реакции обмена при сульфохлорировании образуется около 5% трисульфохлорида, считая на моносульфохлорид. Однако, если сульфо-хлорируют смеси парафиновых углеводородов, например мепазин и е 1у подобные, то расчеты являются еще менее точными. [c.377]

При сульфохлорировании неочищенных нефтяных потнов протекает заметное хлорирование в углеродной цепи. Но и после очистки нефтяных погонов, например гидрированием под высоким давлением, продукты сульфохлорирования могут быть использованы только для немногих специальных целей, так как по составу о и очень неоднородны и содержат значительное количество хлора в углеродной цепи. Хотя при каталитическом гидрировании над сульф-идными катализаторами (которое для нефти необходимо проводить при более высоких температурах и с меиьшей производительностью катализатора, чем для когЭ зина) азотистые соединения разлагаются с образованием аммиака, а сернистые соедииения с образованием сероводорода и наиболее вредные вещества, вызывающие обрыв цепной реакции, таким образом удаляются, тем не менее реакция сульфохлорирования протекает более вяло, чем для когазина, очищенного гидрированием. [c.397]

В заключение смесь моносульфохлоридов подвергали десульфированию [101], протекающему в основном по уравнению RSO2 I - >R 1 4- SO2 и дающему смесь хлористых додецилов, в которых атомы хлора занимали те же положения, что и сульфохлоридные группы. Десульфирование проводили преимущественно кипячением ксилольного раствора смеси сульф,охлоридов. [c.578]

Атом серы может совсем изменить направление течения реакции. Так, при хлорировании дибензтиофена при низкой температуре хлор не замещает атомов водорода в ядре, а присоединяется к атому серы. Атом серы легко окисляется до сульфоксида или сульфона. Сульфо-ксидная и сульфоновая группы оказывают направляющее влияние при вхождении замещающих групп, ориентируя их в положение 3 в бензтиофеновом ядре и в положения 3, 6 в дибензтиофеновом ядре. Сульфоны и сульфоксиды гомологов дибензтиофена приобрели за последнее время большое научное значение при доказательстве строения соединений этого класса. При действии на сульфоновые соединения щелочи отщепляется группа 30г, раскрывается тиофеновое кольцо и дибензтиофен переходит в соответствующий гомолог дифенила [c.352]

Получение я-хлор- и а-бромсульфопропионовой кислот указано выше [342]. Оба соединения разделены на оптические изомеры кристаллизацией солей стрихнина. Активные формы не рацемизируются, как это имеет место в случае соответствующих производных уксусной кислоты. Причина такого поведения, несомненно, заключается в отсутствии водорода в а-положении к карбоксильной группе. а-Сульфо-Р-фенилпропионовая кислота [3831 получается действием концентрированного раствора пироеерни-стокислого калия при 0° на бензилбромуксусную кислоту. Активные формы рацемизируются при нагревании в щелочном растворе при 100° в течение нескольких часов. [c.168]

Прп действии серной кислоты на 4-хлор-2-ампнофенол и его N-aпeтильнoe производное при 100° [465] образуются 6-сульфо-киглоты. [c.72]

Замещения брома в 4-бром-З-нитробезолсульфокислоте [256] и хлора в 4-хлор-3,5-динитро- и 2-хлор-3,5-динитробензолсульфо-кислотах [257] под действием водного раствора щелочи очень облегчается комбинированным активирующим влиянием нитро-н сульфогрупп. Изучение сравнительной силы активирующего влияния нитро-, сульфо- и карбоксильных групп [258] показало, что эффективность нитрогруппы значительно больше, чем двух остальных. Сульфогруппа активирует стоящий в орто- или /гара-положении галоид в три раза больше, чем- карбоксиа [c.235]

Сульфобензойные кислоты и их производные. Сплавление трех сульфобензойных кислот с едким кали [237, 279] приводит к образованию соответствующих оксибензойных кислот с высокими выходами (90—100%). Присутствие перекиси свинца в реакционной смеси мало влияет на результат [237]. 4-Хлор-З-сульфобензойная кислота [280] не переходит в соответствующую диоксикислоту, тогда как из 5-бром-3-сульфобензойноЙ1 кислоты [281] таковая получается. Все алкилированные сульфобензойные кислоты [282] реагируют нормальным образом, за исключением 2,4-диметил-5-сульфо-[283а] и 3,5-диметил-4-сульфокислот [2836], в которых сульфогруппа замещается на водород. [c.237]

Действие щелочей на сульфооксибензойные кислоты и на фенолсульфокислоты весьма сходно. 5-Сульфо-2-оксибензойная (сульфо-салицйловая) кислота [287] дает смесь фенола и салициловой кислоты, тогда как 4-сульфокислота с едким кали нри 230—240° реагирует нормально с образованием 2,4-диоксибензойной ( -резор-циловой) кислоты [288]. Как 4-сульфо-3-оцси-[289а], так и 3 сульфо-4-оксибензойные кислоты [2896] превращаются в соответствующие диоксикислоты, причем из первого соединения образуется, кроме того, еще другая кислота. Атом хлора в [c.237]

Средние соли а) USO4 — сульфат меди (II), ЫагЗОз — сульфит натрия б) КСЮ, K IO2, КСЮз, K IO4 — гипохлорит, хлорит, хлорат и перхлорат калия. [c.39]

Серная кислота, гидроксид магния, гидрофосфат кальция, океид железа (111), хлорид аммония, гидроксид хрома (И), хлороводородная кислога, перманганат калия, сульфит натрия, сульфид калия, триоксид серы, оксид серы (IV), оксид хлора (VII), карбонат магния, гидрокарбонат натрия. [c.15]

Сульфит и бисульфит натрия применяются для восстановления первый — в фотографии, второй — в текстильной промышленности для уничтож ения следов хлора при отбеливании [c.193]

Более низкой степени окисления элемента-кислотообразователя соответствует в названиях солей окончание ит . Так, соли сернистой кислоты называются сульфитами, азотистой — нитритами, хлористой — хлоритами и т. д. Например, РеЗОз — сульфит железа (II), KN02— нитрит калия, Ва (С10г)2—хлорит бария. [c.16]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфит хлоритом: [c.682] [c.15] [c.626] [c.366] [c.366] [c.494] [c.25] [c.13] [c.54] [c.60] [c.121] [c.132] [c.214] [c.236] [c.237] [c.243] [c.498] [c.36] [c.180] [c.248] [c.192] [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология