Реакции химические реакции

Скорость, с которой меняется свободная энергия при изменении концентрации отдельного вещества, называется химическим потенциалом системы, и Гиббсу удалось показать, что именно химический потенциал является движущей силой химических реакций. Химическая реакция идет самопроизвольно от точки с высоким химическим потенциалом к точке с низким химическим потенциалом, подобно тому как теплота самопроизвольно передается от точки с высокой температурой к точке с низкой температурой. [c.113]

Скорость химического превращения определяется скоростью транспорта вещества и теплоты к зоне реакции и скоростью реакции. Химические реакции могут протекать в объеме реакционной среды (гомогенные реакции) либо на поверхности раздела фаз (гетерогенные реакции). [c.259]

Математическое представление химических реакций. Химическая реакция между ансамблями молекул определяется как превращение исходного АМ в изомерный АМ соответствующим перераспределением валентных электронов. При этом всегда должны соблюдаться следующие два требования, обусловленные законами сохранения заряда и массы 1) атомные остовы АМ остаются неизменными 2) общее число валентных электронов АМ сохраняется постоянным. [c.176]

Гомогенные и гетерогенные реакции. Химическая реакция, протекающая в пределах одной фазы, называется гомогенной (например, любая реакция в растворе), [c.514]

Процесс, в результате которою молекулы одних типов (исходные вещества) превращаются в молекулы иного строения (продукты реакции). Химические реакции могут быть элементарными или состоять из нескольких элементарных процессов. [c.263]

ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ — химические реакции, происходящие одновременно в двух противоположных направлениях — прямом и обратном, например [c.178]

СЛОЖНЫЕ РЕАКЦИИ — химические реакции, при прохождении которых образуются отдельные химические вещества. Например, разложение газообразного азотного ангидрида происходит по схеме [c.229]

ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ — химические реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, например реакция горения угля. [c.289]

Рассмотрим закономерности электродных процессов, осложненных химическими реакциями. Химические реакции могут предшествовать стадии разряда — ионизации, например [c.298]

Обратимые (двусторонние) реакции. Химические реакции, способные протекать как в прямом, так и в обратном направлении (т. е. обратное превращение продуктов реакции в исходные вещества), принято называть обратимыми, что, конечно, не означает термодинамической обратимости протекания процесса. Правильнее было бы их именовать двусторонними. [c.244]

Молекулярность и порядок реакций. Химические реакции классифицируют по молекулярности и порядку. Число молекул, одновременно участвующих в элементарном акте реакции, называют молекулярностью реакции. По числу молекул, участвующих в элементарном акте химического превращения, реакции делят на мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные. [c.21]

Преобладающее большинство задач по химии связано с химическими реакциями. Химическую реакцию записывают сокращенно при помощи символов и формул. Такую запись называют уравнением химической реакции. Каждое уравнение химической реакции состоит из двух частей левой и правой, между которыми стоит знак равенства. [c.23]

Химические свойства веществ проявляются в химических реакциях. Химическая реакция изображается уравнением химической реакции [c.20]

Химические свойства веществ выявляются в химических реакциях. Химическая реакция изображается в общем виде уравнением [c.20]

В том случае, когда основой классификации служит влияние различных видов энергии на ход реакции, химические реакции подразделяют на фотохимические (/IV), электрохимические е ), радиационные (а, р, V и т. д.) и т. п., а в тех случаях, когда образование еществ сопровождается выделением или поглощением энергии,— на экзотермические и эндотермические. [c.62]

Экзотермические реакции — химические реакции, протекающие с выделением теплоты. [c.378]

Эквивалентные массы веществ определяются для каждой конкретной реакции. Химические реакции по изменению степеней окисления элементов можно разделить на две группы [c.12]

Существуют обратимые и необратимые химические реакции. Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях с сопоставимыми скоростями, называют обратимыми, например [c.28]

Химическая реакция, протекающая в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией. Химическая реакция, протекающая на границе раздела фаз, называется гетерогенной химической реакцией. Примером гомогенной реакции может служить любая реакция в растворе, а гетерогенной реакции — любая из реакций, идущих на поверхности твердого катализатора (гетерогенная каталитическая реакция). [c.112]

Все явления, при которых одно вегцество превращается в другое (т. е. изменяется его состав), считают химическими, а самый процесс хи.мического превращения веществ называют хи.иической реакцией. Химические реакции всегда сопровождаются выделением пли поглощением энергии (в виде теплоты, света или электричества). [c.6]

Молекулярность н порядок реакции. Химические реакции можно классифицировать по числу молекул, участвующих в каждом элементарном химическом акте. [c.166]

Химические явления иначе называются химическими превращениями или химическими реакциями. Химические реакции часто называют химическим взаимодействием. [c.32]

Классификация реакций. Химические реакции классифицируют по различным признакам. [c.33]

В недалеком будущем нужно ожидать осуществления попыток интерпретации поведения даже весьма сложных химических реакций, а типы колебаний будут классифицированы более систематически. В этом контексте, вероятно, будут пересмотрены некоторые из ранних работ. Так как колебательные реакции со всей очевидностью близки к биологическим системам, подчиняющимся кинетике ферментативных реакций, химические реакции в дальнейшем будут исследоваться не только в условиях стационарных состояний, но и с точки зрения их динамики с поиском решений (как устойчивых, так и неустойчивых). [c.83]

Реакции- сопряжен и ыр реакции — химические реакции, предшествующие переносу электрона, следующие за ним или включенные ме кду стадиями переноса электронов совмещенные реакции — одновременно [c.19]

Окисления-восстановления реакции — химические реакции, в которых одни из веществ окисляются (см. Окисление), другие восстанавливаются (см. Восстановление), при этом происходит переход электронов от одних атомов к другим [c.92]

Реакции необратимые, реакции обратимые, реакции химические см. Необратимые реакции, Обратимые реакции, Химические реакции. [c.112]

Фотохимическая реакция—химическая реакция, вызываемая действием света. Напр., фотосинтез в растениях, распад бромида серебра в светочувствительном слое фотопластинки, превращение молекул кислорода в озон в верхних слоях атмосферы, взаимодействие хлора с водородом на свету с образованием НС1 и т. д. Фотохимия — область химии, которая занимается изучением фотохимических реакций. [c.145]

Экзотермические реакции — химические реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, напр, горение угля. [c.156]

Если в жидкой фазе находится вещество, которое реагирует химически с молекулами растворенного вещества А, то это — случай массообмена, сопровождаемого химической реакцией. Химическая реакция ускоряет массообмен тем сильнее, чем выше константа скорости реакции и чем больше равновесие смещено в сторону образования продуктов. Предельным случаем будет неоднократная химическая реакция с очень большой скоростью. [c.318]

Превращения энергии при химических реакциях. Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Так, горение, соединение металлов с серой или с хлором, нейтрализация кислот щелочами сопровождаются выделением значительных количеств теплоты. Наоборот, такие реакции как разложение карбоната кальция, образование оксида азота(II) из азота и кислорода требуют для своего протекаиия ненрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются, если нагревание прекращается. Ясно, что этп реакции протекают с поглощением теплоты. [c.166]

Скорость химическом реакции. Химические реакции п )оте-кают а различными скоростями. Некоторие нз них полностью заканчиваются за малые доли секунды, другие осуществляются за минуты, часы, дни известны реакции, требующие для своего протекания несколько лет, десятилетий и еще более длительных от- [c.170]

Конденсации реакция Химическая реакция присоединения, сопровождаемая освобождением воды или друтх малых молекул, например образование сложного эф фа из органической кислоты и спирта С Н,0Н + НООССН, - СНзСООСНз + Н О [c.545]

АУТОКАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ — химические реакции, катализирующиеся продуктами самих реакций. Примером А. р. может быть разложение третичного амилацетата, когда образующаяся уксусная кислота является катализатором дальнел1шего процесса [c.35]

В процессе химических реакций выделяется или поглощается энергия. Следовательно, при учете массы веществ необходимо принимать во внимание эти процессы, отвечающие выделению или поглощению энергии при той или иной реакции. Но практически это необходимо учитывать лишь в тех случаях, когда энергия выделяется или поглощается в весьма больших количествах, например в ядерных или термоядерных реакциях. Химические реакции сопровождаются значительно меньшими энергетическими эффектами, и поэтому им отвечают малые массы, лежащие вне пределов возможности измерений. Так, при взаимодействии 1 моль Н2504 с 2 моль ЫаОН [c.6]

Кинетическая классификация химических реакций. Химические реакции могут быть классифицированы по признаку моле-кулярности реакции или по признаку порядка реакции. [c.88]

Современная неорганическая химия состоит из многих самостоятельных разделов, например химии комплексных соединений, химии неорганических полимеров, химии полупроводников, металлохимии, физико-химического анализа, химии редких металлов, радиохимии и т. п. Неорганическая химия давно перешагнула стадию описательной науки и в настоящее время переживает свое второе рождение в результате широкого привлечения квантовохимических методов, зонной модели энергетического спектра электронов, открытия валентнохимических соединений благородных газов, целенаправленного синтеза материалов с особыми физическими и химическими свойствами. На основе глубокого изучения зависимости между химическим строением и свойствами она успешно решает главную задачу создание новых неорганических веи еств с заданными свойствами. Неорганическая химия, как и любая естественная наука, руководствуется методологией диалектического материализма, следовательно, опирается на ленинскую теорию отражения От живого созерцания к абстрактному мышлению и от него к практике... . Живое созерцание осуществляется, как правило, при помощи эксперимента — наблюдения явлений в искусственно созданных условиях. Из экспериментальных методов важнейшим является метод химических реакций. Химические реакции — превращение одних веществ в другие путем изменения состава и химического строения. Во-первых, химические реакции дают возможность исследовать химические свойства вещества. Аналитическая химия использует химические реакции для установления качественного и количественного состава вещества. Кроме того, но химическим реакциям исследуемого вещества можно косвенно судить о его химическом строении. Прямые же методы установления химического строения в большинстве своем основаны на использовании физических явлений. Во-вторых, на основе химических реакций осуществляется неорганический синтез. За последнее время неорганический синтез достиг большого успеха, особенно в получении особочистых соединений в виде монокристаллов. Этому способствовало применение высоких температур и давлений, глубокого вакуума, внедрение бесконтейнерных способов синтеза и т. п. [c.7]

Хим1]ческая реакция, протекающая в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией. Химическая реакция, протекающая на границе раздела фаз, называется гетерогенной хими- [c.50]

Некоторые реакции Химические реакции, протекающие в обоих направ-мо1 ут прогекать и обоих лениях, называют обратимыми . Пример обратимой иаирли. (иия>,., реакции между газами — взаимодействие водорода и иода с образованием иодоводорода [c.243]

Неорганическая химия давно перешагнула стадию описательной науки и в настоящее время переживает свое "второе рождение" в результате широкого привлечения квантово-химических методов, зонной модели энергетического спектра электронов, открытия валентно-химических соединений благородных газов, целенаправленного синтеза материалов с особыми физическими и химическими свойствами. На основе глубокого изучения зависимости между химическим строением и свойствами она успешно решает главную задачу — создание новых неорганических веществ с заданными свогютвами. Из экспериментальных методов химии важнейшим является метод химических реакций. Химические реакции — превращение одних веществ в другие путем изменения состава и химического ст(юения. Во-первых, химические реакции дают возможность исследовать химические свойства вещества. Кроме того, по химическим реакциям исследуемого вещества можно косвенно судить о его химическом строении. Прямые же методы установления химического строения в большинстве своем основаны на исполь зо-вании физических явлений. Во-вторых, на основе химических реакций осуществляется неорганический синтез. За последнее время неорганический синтез дос- [c.6]

Одной из причин нарушения устойчивости процесса горения являются условия протекания сложных химических реакций. Химические реакции в некотором диапазоне переменных приводят к установлению автоколебательного процесса. Различаются в основном колебания двух видов чисто кинетические колебания, связанные только с изменением концентрации промежуточных продуктов реакции, и термокинетические колебания, связанные одновременно как с кинетикой реакции, так и с выделением и отводом тепла. Термокинетические колебания, по всей вероятности, зависят от скорости выделения тепла в единице объема, т. е. от теплонапря-женности химической реакции. Кроме кинетических и термокинетических колебаний, возможны еще релаксационные колебания, возникающие при определенной скорости подачи топливной смеси в топочную камеру. [c.154]

Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновремено в двух противоположных направлениях (прямом и обратно.м), напр. [c.91]