Кислоты определение реакцией окисления восстановления

Тем не менее существует ряд реакций, где эти различия не проявляются столь определенно. Такие реакции, а именно реакции окисления, восстановления и превращения моносахаридов под действием кислот я оснований являются общими для всех моносахаридов. Они очень важны, так как с воздействием кислот и оснований, окислителей и восстановителей приходится постоянно встречаться при проведении всех других более специфических реакций моносахаридов. [c.77]

Для экстраполяции используют такие участки кривой титрования, где в избытке находится или титруемый ион, или реагент, т. е. участки, где равновесие практически полностью сдвинуто в сторону образования продукта реакции. На этих участках кривой зависимость А = = f (с) [или А = f (а)] обычно имеет прямолинейный характер, т. е. закон Бера соблюдается. Конечную точку титрования находят, продолжая прямолинейные участки кривой титрования до их пересечения (рис. 24, кривая 2). Благодаря этому спектрофотометрический метод определения конечной точки титрования позволяет проводить титрование растворов с низкими концентрациями и использовать реакции, обладающие малыми константами равновесия (например, образование малоустойчивых комплексов, титрование слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления при малых значениях разности потенциалов), и имеет большие преимущества по сравнению с методами, в которых точку эквивалентности определяют по скачку титрования (например, потенциометрическое титрование). Помимо графического метода определения конечной точки титрования рекомендуется применять также алгебраический метод, основанный на использовании метода наименьших квадратов. Для прямолинейных участков кривой 1 (см. рис. 24) до и после момента эквивалентности будут справедливы соответственно следующие уравнения прямых [c.57]

Ионы свинца также нельзя или неудобно в обычных условиях непосредственно титровать рабочими растворами, применяемыми в кислотно-основных методах или методах окисления-восстановления. В объемно-аналитическом определении свинца его осаждают в виде хромовокислой соли, а затем промытый осадок растворяют в кислоте и определяют связанный со свинцом ион СгОг - Для этого определения можно, например, титровать хромат-ион раствором железного купороса или обработать раствором йодистого калия, причем выделяется йод, который затем титру юг раствором серноватистокислого натрия. Определение свинца, таким образом, основано на следующих реакциях [c.280]

При выполнении последнего приема обнаруживается, что в левой части равенства недостает атомов водорода и кислорода. В таких случаях в уравнение вводят определенное количество воды. Это правильно, так как реакции окисления—восстановления протекают в водной среде и вода нередко принимает в них непосредственное участие. В данном примере в левой части равенства недостает двух молекул воды. Введя их, получаем окончательное уравнение реакции окисления фосфора азотной кислотой [c.242]

При химических взаимодействиях в растворах всегда образуются смеси электролитов и присутствуют различные ионы. Одни из них образуются в результате диссоциации сильных электролитов, другие — слабых электролитов. Некоторые ионы вступают в реакцию, при этом образуются новые малодиссоциированные соединения, малорастворимые осадки, комплексные соединения или продукты реакций окисления — восстановления. Таким образом, в процессе титрования растворы представляют собой сложные системы, в которых в ряде случаев имеется несколько химических равновесий, в том числе и автопротолиз растворителя. Концентрация ионов зависит от общего состояния системы в каждый момент титрования. Поскольку состояние системы определяется термодинамическими константами, характеризующими химические равновесия, эти величины могут служить критериями применимости методов. К ним относятся константы диссоциации кислот, оснований, амфолитов (в неводных растворах также константы диссоциации солей), константы автопротолиза растворителей, константы нестойкости комплексов, произведения активностей осадков, окислительновосстановительные потенциалы и т. д. Термодинамические величины характеризуют полноту протекания реакций, а следовательно, и значения равновесных концентраций ионов. Теоретические кривые титрования дают возможность устанавливать, при каких значениях указанных констант кривые кондуктометрического титрования имеют излом, позволяющий найти точку эквивалентности. При этом реакции не обязательно должны протекать практически до конца, так как смещение ионных равновесий происходит в продолжение всего процесса титрования. Поэтому в основу кондуктометрических определений могут быть положены реакции в какой-то мере обратимые, что недопустимо в ряде случаев при использовании классических химических методов и некоторых физико-химиче-ских методов анализа. [c.38]

Метод титрования с двумя индикаторными электродами чаще всего используется для определений, основанных на реакциях окисления — восстановления. Однако в нем используются также реакции осаждения и нейтрализации. Это стало возможным благодаря введению так называемых электрометрических индикаторов. Например, для того чтобы оттитровать раствор кислоты раствором щелочи, добавляют к титруемому раствору несколько капель раствора иода. До точки эквивалентности ток в цепи почти отсутствует, после точки эквивалентности, когда в цепи появляется избыток щелочи, образуются иодид-ионы и, таким образом, возникает пара Ь — 21-, вызывающая возрастание тока. [c.186]

Аналитическую химию натрия начали особенно широко изучать и развивать начиная с 50-х годов XX столетия. Известные, ставшие классическими гравиметрические методы определения натрия, основанные на образовании малорастворимых тройных ацетатов, были модифицированы за счет растворения осадка в кислотах и косвенного определения натрия титриметрическим определением ура-на(У1) или двухвалентного катиона с использованием реакций окисления-восстановления или комплексообразования. Вследствие этого возросла экспрессность анализа. [c.5]

Кроме образования комплексных соединений, используют образование окрашенных продуктов в реакциях окисления-восстановления и образование золей нерастворимых окрашенных соединений. Используются некоторые реакции синтеза органических красителей и изменение окраски при диссоциации кислотно-основных индикаторов. На все эти реакции и устойчивость растворов может влиять pH среды. Например, pH влияет на окраску комплексных соединений катионов металлов с анионами сильных и слабых кислот, на состав окрашенного комплексного соединения. Максимум оптической плотности часто отвечает определенному pH. Может резко изменяться окраска раствора. Например, фиолетовый салициловый комплекс железа при рН4 [c.462]

Традиционное определение химических реакций как реакций окисления — восстановления по сравнению с другими, например реакциями между кислотой и основанием, базируется на произвольном отнесении состояния окисления. Чтобы иллюстрировать условный характер этого отнесения, отметим, что образование Н1 из Нг и 12 называется реакцией окисления — восстановления, а диссоциация Н1 в воде на ионы не относится к таким реакциям однако электронный баланс в последней реакции изменяется по крайней мере в той же степени, как и в первой. При таком нечетком определении было бы трудно ожидать, чтобы все реакции окисления — восстановления можно было описать в рамках одного механизма. [c.146]

Большинство химических реакций, протекаюи их в приборах, заводских реакторах, живых организмах и в природе, — это реакции окисления-восстановления. Такие реакции широко используются в аналитической химии для открытия, разделения и количественного определения веш,еств. Сущность окислительно-восстановительных реакций заключается в переходе некоторого числа электронов от восстановителя к окислителю. Процессы растворения металлов в воде, растворах кислот, оснований и солей также являются окислительно-восстановительными. [c.90]

Иодометрия — титриметрический (объемный) метод определения веш,еств, основанных на реакциях окисления-восстановления с участием иода или иодида (1И 2е 21—), Иодометрически определяют кислоты [c.58]

Известны многочисленные примеры сопряженных реакций окисления — восстановления. Так, винная кислота при определенных условиях восстанавливает свободный хлор, однако не восстанавливает ионы меди (И). При совместном присутствии всех трех веществ восстанавливаются и хлор, и ионы меди. Следовательно, в этом примере имеем такую систему [c.388]

Реакции окисления — восстановления широко используются в почвенных и агрохимических анализах для определения белкового азота и калия в растениях, органического вещества и кальция в почве и т. д. Например, для определения органического-вещества в почве ее нагревают с дихроматом калия и серной кислотой. При этом углерод органического вещества почвы окисляется до [c.139]

До сих пор не известно, в каких именно реакциях принимают участие жирорастворимые витамины в организме. Они входят в состав ферментов, и, по-видимому, их действие связано с действием ферментов. Поскольку витамин А является сильно ненасыщенным соединением (в его молекуле содержится система сопряженных двойных связей), он легко дезактивируется под действием окислителей. Витамин О содержит три двойные связи и гидроксильную группу. Его биологическая активность не уменьшается с повышением температуры, как можно было бы ожидать на основании его строения. Витамины А и О с треххлористой сурьмой дают окрашенное в голубой цвет соединение. Эта реакция используется для аналитических целей. Витамин Е быстро превращается в неактивную форму в присутствии окислителей и на свету. В этих условиях разрушается кислородсодержащее кольцо токоферола. Витамин Е устойчив к нагреванию в отсутствие воздуха. При окислении витамина Е азотной кислотой образуются продукты, окрашенные в красный цвет (аналитический метод определения витамина Е). Витамин К, содержащий кольцо нафтохинона-1,4, принимает участие в реакциях окисления — восстановления. Он разрушается под действием кислот, спиртовых растворов щелочей и ультрафиолетовых лучей. При нагревании витамин К не изменяется. Витамин К не удается определить колориметрически. Определение этого витамина основано на изменении времени свертываемости крови цыплят в его присутствии. [c.308]

ИЛИ с выделением газов (в газовом анализе), реакций окисления—восстановления (в методах оксидиметрии) и т. п. Однако состав вещества иногда можно определить и другими методами, не связанными с химическими реакциями. В таких случаях для определения состава анализируемого вещества оказывается достаточным измерить показатели каких-либо физических свойств, например коэффициент лучепреломления, электро-нли теплопроводность, потенциал электрода, погруженного в исследуемый раствор, и т. п. Так, определив плотность раствора кислоты или щелочи, можно найти по соответствующим справочным таблицам процентное содержание их в данном растворе. Опустив в исследуемый раствор [c.20]

Термодинамическое титрование широко используется для определения кислот и оснований, в реакциях окисления — восстановления, осаждения и комплексообразования в водных и неводных средах. [c.227]

Обычные химические методы основаны на применении химических реакций, протекающих с образованием осадков (в методах осаждения) или с выделением газов (в газовом анализе), реакций окисления — восстановления (в методах оксидиметрии) и т. п. Однако состав вещества иногда можно определить, и другими методами, не связанными с химическими реакциями. В таких случаях для определения состава анализируемого вещества оказывается достаточным измерить показатели каких-либо физических свойств, например коэффициент лучепреломления, электро- или теплопроводность, потенциал электрода, погруженного в исследуемый раствор, и т. п. Так, определив плотность раствора кислоты или щелочи, можно найти по соответствующим справочным таблицам процентное содержание их в данном растворе. Опустив в исследуемый раствор водородный или другой подходящий электрод, можно очень быстро определить с помощью потенциометра концентрацию ионов водорода (или pH) данного раствора. Такие методы количественного анализа, позволяющие определять состав анализируемого вещества, не прибегая к использованию химических реакций, называют физическими методами анализа. [c.23]

Определение кислоты реакцией окисления—восстановления. Пример. Титрование кислот тиосульфатом. Определение кислот (или установку титра их растворов) можно провести другим способом, используя ту же реакцию, какая была описана в предыдущем примере. Если иметь избыток иодата и ограниченное, но известное количество тиосульфата (в предыдущем примере было обратное отношение), то конец реакции титрования раствором кислоты (исчезновение тиосульфата) сопровождается резким повышением окислительно-восстановительного потенциала иодата вследствие уменьшения величины pH. [c.293]

Определение кислоты реакцией окисления — восстановления. [c.355]

Б. Влияние среды на течение реакций окисления-восстановления. Во многих случаях окислительно-восстановительные реакции протекают в определенной среде нейтральной, кислой или щелочной. Кислоты и щелочи расходуются при этом на образование солей и воды. [c.172]

В свою очередь, каждой химической реакции окисления — восстановления соответствует определенная гальваническая редоксо-цепь. В качестве примера рассмотрим реакцию окисления меди разбавленной азотной кислотой [c.148]

Методы фракционного осаждения применяют при разделении гидроокисей металлов. Предварительно устанавливают определенное значение pH раствора, оптимальное для выпадения данной гидроокиси. Этого можно достигнуть, добавляя буфферный раствор или мало-)астворимую гидроокись, или малорастворимую соль слабой кислоты. Разделяют и в щелочной среде гидроокисью натрия. Примером фракционного осаждения служит выделение сульфидов в аммиачной среде или из буфферированного раствора. Разделять можно также, используя реакции окисления — восстановления и реакции комплексообразования. [c.278]

Однако по ряду причин, изложенных подробнее при рассмотрении реакций окисления-восстановления, определение таким путем провести нельзя. Приведенную выше реакцию используют для определения содержания двухромовокислого калия не по количеству затраченной соляной кислоты, а по количеству серноватистокислого натрия (или другого вещества), затраченного на титрование выделившегося йода. Таким образом, единицей сравнения может быть йод из уравнения реакции видно, что 1 г-мол Kj rjjO, соответствует 6 г-атомам йода следовательно, в данной реакции [c.284]

Прямые титриметрические методы определения серебра, основанные на реакциях окисления-восстановления, не находят широкого применения. Предложен метод определения серебра, основанный на его восстановлении до металла с помощью титрованного раствора Ге304 в присутствии фторидов щелочных металлов при pH 4,10—4,65 с использованием в качестве окислительно-восстановительного индикатора вариаминового синего [840] или в присутствии этого же индикатора посредством восстановления аскорбиновой кислотой [835]. Метод использован для анализа монет. [c.82]

Что касается определения энтальпий реакций в растворах, то количество работ, посвященных этим измерениям, очень велико. Сюда относятся энтальпии нейтрализации различных кислот различными основаниями, например [85, 42, 86], энтальпии реакций окисления, восстановления, различного типа обменных реакций и т. д. В качестве примера можно привести реакцию окисления раствора иодистоводородной кислоты раствором перекиси водорода [c.188]

Конечную точку при титровании реактивом Фишера определяют различно визуально, потенциометрически и амперометрически [18—20]. Для стабилизации реактива Фишера рекомендуют добавлять небольшое количество какого-либо гликоля или его эфира [21]. На реакциях окисления-восстановления основаны методы определения кислотности растворимых кислых фторидов и разбавленных растворов плавиковой кислоты [22] (методика № 25). [c.70]

Реакции окисления-восстановления. Восстановление сульфатов до сероводорода — ваяшая аналитическая операция, широко используемая во многих методах определения сульфатов. Возможно восстановление их металлическим магнием в присутствии платинового катализатора [454]. В ранних работах для этой цели использована иодистоводородная кислота [1061, 1066, 1067]. Позже в восстановительные смеси стали вводить фосфор и его соединения. Оже и Габильон [1507] восстанавливали сульфаты до сероводорода смесью иодистоводородной и фосфорной кислот при нагревании. Лоран [1061] применил для этой цели смесь иодистоводородной и муравьиной кислот с добавлением небольшого количества красного фосфора. Рот [1248] использовал для восстановления ту же среду, но вместо красного фосфора предложил в качестве восстановителя гипофосфит калия. [c.32]

Равновесные концентрации ионов могут быть рассчитаны, если известна концентрация титруемого раствора, количество добавленного титранта и значения констант диссоциации. Когда в основу определения положено кислотно-основное взаимодействие, химические равновесия характеризуются константами диссоциации кислот, оснований, амфоли-тов, а в неводных растворах также константами диссоциации солей. Если в процессе титрования образуются малорастворимые осадки или комплексные ионы, состояние равновесий обусловливается значениями произведений растворимости осадков и констант нестойкости комплексов. При использовании реакций окисления — восстановления равновесия зависят от окислительно-восстановительных потенциалов и т. д. В ряде случаев существенное влияние в общей системе равновесий оказывает константа автопротолиза растворителя. [c.98]

В растворе фосфорной кислоты при концентрации серебра 5 молъ/л последнее титруют стандартным раствором соли желе-за(П) по реакции окисления-восстановления с применением индикаторного серебряного электрода и сульфат-серебряного электрода сравнения [95]. Восстановительная способность ионов желе-за(П) сильно возрастает в щелочной среде при связывании последних в комплекс с триэтаноламином. Потенциал системы Fe VFe достигает —1,01 в (нас.к.э.) [1670]. На фоне 0,5 Л/ триэтанол-амина и 0,5 М раствора гидроокиси натрия ошибка определения [c.97]

В. Иногда кислота выступает и в качестве окислителя (восстановителя), и в качестве солеобразователя. Поэтому определение коэффициента перед формулой кислоты в уравнении, основанное только на схеме перемещения электронов, ведет к неправильным результатам. Действительное количество кислоты в реакции будет слагаться из кислоты, затраченной на окисление-восстановление, и кислоты, израсходованной на солеобразование. [c.139]

При амперометрическом титровании с использованием реакций окисления — восстановления в качестве титраитов используют К2СГ2О7, Сё(504)2, КВгОз, Ь и др. — для определения восстановителей Ре504, ЫагЗгОз и др. — для определения окислителей. Практическое применение нашли также некоторые органические реагенты — хлорамин Б как окислитель, аскорбиновая кислота как восстановитель и другие вещества. Если в растворе имеется два окислителя или два восстановителя с существенно разными окислительно-восстановительными потенциалами, воз- [c.234]

Кроме реакций образования окрашенных комплексов, в колориметрическом анализе используются процессы окисления — восстановления и реакции органического синтеза, сопроюждающиеся образованием окрашенных продуктов. Например, при колориметрическом определении марганца его переводят путем окисления в краснофиолетовые ионы МпО ", а хром — в желтые ионы СгО, . Нитриты, реагируя с а-нафтил-амином и сульфаниловой кислотой, образуют азокраситель интенсивно красного цвета. Реакции окисления— восстановления и органического синтеза применяются в колориметрии значительно реже, чем процессы комплексообразования. [c.406]

Такое же объяснение возможно и в случае желтого комплекса [1г(ЫНз)б] -31 . Полагают, что в случае фенольных реагентов, типа тайрона, применяемого для определения Ре Си + и так же как и в случае тиоуксусной и сульфосалициловой кислот, используемых для определения Ре +, характерные спектры их комплексов с металлами обусловлены переносом заряда с перемещением электрона от лиганда к иону металла. Следует отметить, что эти лиганды легко вступают в реакции окисления-восстановления [25]. Приблизительно верно и то, что в комплексах различных металлов с данным лигандом полосы переноса заряда по мере усиления окислительной способности ионов металлов смещаются в область более длинных волн. Увеличение устойчивости высших степеней окисления при переходе сверху вниз в каждой группе периодической системы элементов (например, Ре- Ки Оз) приводит по тем же причинам к увеличивающемуся сдвигу соответствующих полос в область более коротких длин волн. Интенсивная окраска комплексов Си(1) и Ре(II) с 1,10-фе-натролином и а, а -дипиридилом и других аналогичных комплексов была отнесена за счет переходов, включающих перенос электронов металла на я-орбитали лигандов [31]. Это, видимо, справедливо и для окрашенных комплексов, образуемых алкилами бериллия и его галогенидными соединениями с а, а -дипиридилом, комплексов алкилов 2п, С(3, А1 и Оа с а, а -дипиридилом и для аналогичных комплексов, образуемых алкилами Ве, 2п, Сд, А1 и Оа с ароматическими аминами. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология