Изотерм солей

Зависимость содержания соли в носителе от концентрации ее в растворе представлена на рис, 51. По мере увеличения концентрации поглощаемого вещества в растворе степень адсорбции его пористым материалом стремится к определенному пределу, отвечающему насыщению носителя поглощаемым веществом. Соотношение компонентов на носителе определяется скоростью насыщения, которая зависит от коэффициента диффузии компонентов, вязкости раствора, температуры пропитки, размеров зерен носителя, его пор и удель-Рис. 51. Зависимость концен- НОЙ, поверхности. Для разбавленных трации соли в носителе (или ка- пропиточных растворов изотерм"а ад- [c.134]

Аммиак очень хорошо растворим в воде и в сильных кислотах, с которыми он реагирует с образованием солей аммония. Вследствие этого изотермы абсорбции не подчиняются закону Генри и для расчетов следует пользоваться экспериментальными данными, опубликованными в литературе [768]. [c.150]

Располагая значением дп и зная ход изотермы ненасыщенного раствора, для той же температуры можно найти энтальпию твердой фазы (соли) по методу, показанному на рис. У-28. [c.394]

Если принять за такое начальное состояние некоторое состояние соли в твердой фазе, то изменится метод построения изотерм (рис. У-ЗО). Для определенной температуры известны точки Л и Ь, соответствующие энтальпии чистого растворителя и чистой соли. Зная концентрацию насы- [c.396]

Отрезок 2 — 3 представляет тепло, полученное в паровом нагревателе на I кг маточного раствора (Q/Л), а отрезок 5 —б —то же тепло, отданное в холодильнике на 1 кг концентрированного раствора (QIB). Состояние 6 определяет изотерма ti. То же тепло на 1 кг полученной соли (Q/S) выражает отрезок 7—8. [c.402]

ВЫСОКОМ давлении изобара не пересекается с линией растворимости (рис. У-40,а). Но для насыщенного раствора Хп, кипящего при низком давлении, получим характерное пересечение изобары с кривой растворимости соли (рис. У-40,б). Изотерма tn на диа--грамме изображается верхней заштрихованной площадью. Лежащие на ней точки обозначают трехфазные смеси пара, насыщенного раствора и твердой соли 5. По правилу прямой линии и правилу рычага можно определить количества всех трех фаз. Более [c.403]

Рис. V-49. Изотермы раствора двух солей.

Если взять простой раствор соли, то здесь имеются два компонента и две фазы, вследствие чего можно, руководствуясь правилом фаз, ожидать, что две из возможных переменных будут независимыми. В качестве таковых можно принять температуру и концентрацию воды. Чтобы определить упругость пара, достаточно найти их значения. Этим путем получаются изотермы упругости пара, характеризующие данную систему. [c.179]

Построить изотерму теплот растворения соли в воде. [c.58]

Потенциал плоскости максимального приближения не может быть измерен электрическими методами. Однако, если получить экспериментальную изотерму адсорбции ионогенного ПАВ (например, олеата натрия, натриевых солей некоторых алкилсульфо-кислот и т. п.) из его водного раствора на гидрофобном, практически не заряженном в воде порошке (например, угле, графите), можно с большой достоверностью рассчитать т з-потенциал. [c.74]

Рассчитывают изотерму адсорбции. Для этого используют изотерму поверхностного натяжения в координатах (Т — 1п С. Наметив на криволинейной части изотермы 5—6 точек, проводят через них касательные (рис. 34,6). (Удобный способ проведения касательных к кривым с помощью зеркала приведен в [34].) Определяют наклон касательных к оси абсцисс как отношение До/А 1п С. Полученные значения подставляют в уравнение ГиббСа (12) в случае неионогенных ПАВ или в уравнение (102) для ионогенных в отсутствие солей. В последнем случае величину среднего коэффициента активности ПАВ рассчитывают, в соответствии с теорией Дебая—Хюккеля, по уравнению [35] [c.113]

Содержание работы. Снимают изотермы поверхностного натяжения 3—4 гомологов (например, ряда солей жирных кислот или алкилсульфатов). Рассчитывают величину инкремента адсорбционного потенциала и значение коэффициента р. Находят также величину инкремента работы мицеллообразования А Ут, предварительно определив по зависимости ККМ одного из гомологов от концентрации противоионов. [c.134]

Изотермы водных растворов двух одноионных солей Вещества не взаимодействуют [c.322]

Рис. 126. Изотерма растворимости в воде двух одноионных невзаимодействующих солей в координатах треугольника (Л) и в прямоугольных координатах ( ).

Рис. 127. Изотерма растворимости в воде двух одноионных солей, одна из которых образует устойчивый

Рис. 128. Изотерма растворимости в воде двух одноионных солей, одна из которых образует неустойчивый кристаллогидрат (схема).

Рис. 129. Изотерма растворимости в воде двух одноионных солей, образующих устойчивую двойную соль (схема).

Рис. 131. Изотерма растворимости в воде двух одноионных солей, образующих две двойные соли. Инконгруентная (/ = 20) и смешанная [1 = 30 40) растворимости.

Рис. 132. Изотерма растворимости в воде двух одноионных солей, образующих двойную соль и кристаллогидрат.

При 3 двойная соль в интервале концентраций О — йз растворяется хуже смеси простых солей (так как точка Оз ближе к вершине водного угла, чем точка вз). Поэтому в указанном интервале составов она устойчива, однако растворяется инконгруентно (ср. с рис. 130, с. 332 и изотермой = 20 для соли 01 на рис. 131, с. 333). [c.335]

При 4 двойная соль начнет растворяться конгруентно (ср. с изотермой / = 30 на рис. 131 для соли ОО, а О будет выделяться из раствора е, приведенного в соприкосновение с нею. [c.336]

При 5 двойная соль О может существовать в твердом виде в соприкосновении с растворами, содержащими больще В и С, чем их содержится в ней самой (ср. с изотермой t = АО на рис. 131 для соли О ). [c.336]

Рис. 146. Изотерма растворимости в воде трех одноионных солей, образующих конгруентно растворимую двойную соль (схема).

Рис. 149. Изотерма растворимости в воде четырех солей, образующих взаимные пары (схема).

Расчеты по данной модели были проведены авторами в различных вариациях, причем для конкретных фазовых проницаемостей и начальной, и предельной водонасыщенностямй среды (0,2 и 0,8). Сорбцию полимера и солей принимали по изотерме Генри, т. е. А=у. С В) и 0=у2В (у1 — коэффициент сорбции по [c.164]

Смещивая кристаллы в состоянии О с растворителем А, имеющим ту же температуру, что и кристаллы, в такой пропорции, чтобы получить насыщенный раствор Хп, мы должны подводить теплоту растворения СВ, которую по правилам составл ия диаграммы можно пересчитать на 1 кг соли. Отрезок ОЕ будет представлять Изотерма на двухфазовой диаграмме — прямая линия ОВ, так как при добавлении соли к насыщенному раствору при одинаковых температурах тепловые эффекты не наблюдаются в этом случае будет действовать правило прямой линии. Зная теплоемкость твердой фазы, можно определить ее энтальпию при иных температурах и вычертить ряд других прямых (изотерм) в пределах насыщенный раствор — твердая фаза (рис. У-29). [c.394]

Соль может оказаться летучей, при этом будет образовываться пар, содержащий не только растворитель, но и соль. Определение состава пара над раствором двух летучих компонентов рассматривается при изучении процесса дистилляции. Здесь же укажем только, что состав пара выражается в этом случае линией АВ и зависит от состава сконденсированной фазы (рис. У-41). Ход изотерм указывает, какой пар образуется над данной сконденсированной фазой известного состава. Кроме изобары параЛБ имеются [c.403]

В отличие от плотности и электропроводности вязкость — не аддитивное свойство для смеси солей. Изотермы вязкости смесей (т] — концентрация, мольн. %, при / = onst) дают экстремумы при определенном содержании соли, вводимой для снижения вязкости. В том случае, когда имеется ион с высокой поляризующей силой, т. е. когда группы ионов похожи на комплексные соединения, изотермы бывают достаточно сложными, указывающими не только на наличие эвтектических смесей, но и отдельных химических соединений. [c.473]

Для определения констант уравнения Фрейндлиха К и 1/п находят значения логарифмов х/т и Сравн и строят график линейной формы изотермы в координатах gxlm—1 Сравн. При проведении адсорбции на твердом адсорбенте определяют начальные и равновесные концентрации адсорбата в растворе. Выбор аналитического метода зависит от природы ПАВ. Для органических кислот, как правило, применяют титрование раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. При наличии таких приборов, как потенциометры, кондуктометры или интерферометры, индикаторное титрование может быть заменено соответствующим физико-химическим методом анализа. Эти методы требуют построения кривых титрования или градуировочного графика по растворам известной концентрации, после чего определяют искомые концентрации путем прямых измерений (методику прямой кондуктометрии см. гл. 9, потенциометрическое титрование — гл. 10). Кондуктометрия и потенциомет-рия применимы только для анализа ионогенных ПАВ, например кислот, оснований, солей. С помощью жидкостного интерферометра можно определять концентрации растворов ПАВ любой природы (спиртов и т. д.). [c.174]

В растворы калиевых мыл вводят КС1, в растворы алкилсульфатов натрия — Na l. Так как величина ККМ понижа- ется при добавлении солей, то интервал рабочих концентраций ПАВ для снятия изотерм поверхностного натяжения следует несколько сместить в область более разбавленных растворов. [c.135]

На рис. 126 Л и Б на примере системы HgO — Na l — K l изображены изотермические диаграммы растворимости солей (с общим ионом), не вступающих в соединение ни друг с другом, ни с водой. Этот график совпадает с чертежом, полученным при проведении через призму рис. 124 изотермического сечения при условии, что С и В — соли, А — вода и изотерма лежит ниже температуры эвтектики соль — соль, но выше температуры замерзания воды. Если последнее условие не соблюдается и i < О, то в треугольнике у вершины А (Н2О) появится поле льда и получится изотерма, совпадающая с изображенной на рис. 124 при 2- [c.322]

Рис, 144, Изотерма растворимости в воде трех невзаимодействующих одноионыых солей. (Схема.) [c.350]

Изотерма растворимости в воде четырех солей, образующих взаимные пары (см. с. 317), изображена на рис. 149. Поверхности аЕ Е Еу, Е2ЬЕ Е"Е, Е сЕ Е" и с1ЕаЕ"Е Е являются соответственно [c.356]

Легче наносить на поверхность ГТС не сам фталоцианин, а растворимые его производные, например, соли его сульфокислот. В этом случае за образованием на поверхности адсорбента-носите-ля плотного монослоя можно следить по изотерме адсорбции из растворов, на которой виден предел, соответствующий плотному монослою ( 0,5 мг/м ). В группах —ЗОзЫа отрицательный заряд распределен по внутренним связям большого аниона —50з (см. раздел 1.3), а положительный сосредоточен в катионах N3+ малого радиуса. Это делает адсорбент специфическим по отношению к молекулам групп В и О. На рис. 4.4 представлены хроматограммы циклопентана ), циклопентена (2) и циклопентадиена (3) на ГТС с нанесенным монослоем натриевой соли сульфофтало-цианина кобальта и на капиллярной колонне с насыщенным углеводородом скваланом. В первом случае циклопентадиен выходит последним из-за сильного взаимодействия его л-связей со специфи- [c.79]

В первой части этого курса были рассмотрены различные по химической природе и геометрической структуре адсорбенты, применяемые в молекулярной газовой и жидкостной хроматографии от одноатомного адсорбента с однородной плоской поверхностью графитированная термическая сажа) до непористых и микропористых солей, кристаллических микропористых и аморфных оксидов (на примере кремнезема) и органических пористых полимеров, а также способы адсорбционного и химического модифицирования адсорбентов. При этом были рассмотрены химия поверхности и адсорбционные свойства этих адсорбентов — поверхностные химические реакции, газовая хроматография, изотермы и теплоты адсорбции и происходящие при модифицировании поверхности и адсорбции изменения в ИК спектрах. Уже из этой описательной части курса видно, что свойства системы газ — адсорбент в сильной степени зависят как от химии поверхности и структуры адсорбента, так и от природы и строения адсорбируемых молекул, а также от их концентрации и температуры системы. Приведенные экспериментальные данные позволили рассмотреть и классифицировать проявле- [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология