Диаграмма состав пара—состав жидкост

Рис. 117. Диаграмма состав пара — состав жидкости (у — х) для идеального раствора.

Задавшись различными значениями коэффициентов избытка флегмы 3, определим соответствующие флегмовые числа. Графическим построением ступеней изменения концентраций между равновесной и рабочими линиями в диаграмме состав пара у — состав жидкости х (рис. VII.2, а) находим N [1]. Равновесные данные для различных систем приведены в справочнике [4]. Результаты расчетов рабочего флегмового числа приведены ниже и представлены на рис. VII.3. [c.126]

Из диаграмм состав пара—состав жидкости, приведенных на рж. 31, видно, что системы, имеющие гетероазеотропы, не могут быть разделены на чистые компоненты в процессе ректификации, тогда как для систем, не образующих гетероазеотропов, это вполне возможно. Поэтому определение принадлежности систем к одной из этих групп имеет важное практическое значение. [c.98]

Диаграмма состав пара—состав жидкости для полностью смешивающихся жидкостей [c.179]

Результаты расчета представляют также в виде диаграммы состав пара — состав жидкости, причем обычно на осях откладывают содержание легколетучего компонента. Тогда получается кривая, соединяющая углы квадрата и отклоняющаяся вверх от диагонали . Это отклонение тем меньше, чем меньше различие в летучести жидкостей совпадение с диагональю является редким исключением (некоторые стереоизомеры, смесь этиленхлоргидрина с пропиленхлоргидрином). [c.299]

На основании данных, приведенных в условии примера 2, построить диаграмму давление пара — состав (жидкости и пара) для системы анилин — вода при 100. Для расчета воспользоваться уравнениями (в) и (г), выведенными при решении примера 1, и результатов решения примера 2. [c.206]

Для графической обработки данных о равновесии между жидкостью и паром в бинарных системах используются различные зависимости. Наиболее употребительны зависимости состав пара — состав жидкости (диаграмма у — х), а также зависимости i — х, у [c.155]

На основании данных, приведенных в условии примера 2, построить диаграмму давление пара — состав (жидкости и пара) для системы анилин — вода при t = 100. Для расчета воспользоваться [c.220]

Соответствующие диаграммы температура—состав t — дг) и состав пара—состав жидкости (у — л ) при постоянном давлении показаны на рис. 120, а, б, в, и на рис. 121. На обеих этих диаграммах типы I и Н неразличимы друг от друга, а также и от идеального раствора. Тип III, который показывает максимум давления пара на диаграмме р — х, дает минимальную точку кипения на диаграмме t — X, а тип IV — наоборот. [c.613]

Осуществить расчет примера 2 графическим путем, построив диаграмму давление пара — состав жидкости. Ради упрощения ввести следующие обозначения (индексы) Ндб — [c.229]

Построить диаграмму состояния в координатах температура кипения — состав , состав пара — состав жидкости для двойной системы. Примечание. В приведенном ниже ряду вещества расположены по температурам кипения от более высокой к более низкой [c.272]

На рис. 10.3 изображена типичная диаграмма давление пара — состав для раствора, имеющего не слишком большие положительные отклонения от идеальности. Температура предполагается постоянной. Верхняя линия, представляющая зависимость давления насыщенного пара над раствором от состава жидкости, называется кривой жидкости. Нижняя линия отвечает зависимости этого же давления от состава пара и называется кривой пара. Состав фаз, как и раньше, характеризуем с помощью молярной доли вещества В. [c.190]

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

Диаграмма давление пара — состав представляет собой диаграмму состояния. Различные точки этой диаграммы соответствуют различным состояниям системы. Если поместить фигуративную точку в область, лежащую между кривыми жидкости и пара, то одному давлению насыщенного пара будут отвечать [c.190]

Кроме диаграмм давление пара — состав используются диаграммы температура кипения раствора — состав. Такие диаграммы содержат зависимости температуры кипения раствора от состава жидкой и паровой фазы при постоянном внешнем давлении. Линии такой диаграммы тоже называются кривыми пара и жидкости и разделяют диаграмму на области, соответствующие различному фазовому состоянию системы. [c.191]

Использовать правило фаз для интерпретации диаграмм состав жидкости — состав пара (стр. 318). [c.310]

Как интерпретировать диаграмму состав жидкости — состав пара. [c.318]

Вычертим (рис. 395) в некотором масштабе в координатах х п у кривую равновесия Ур [(х) и нанесем на диаграмму диагональ, уравнение которой, как известно, будет у=х, что означает, что. для любой точки, лежащей на диагонали диаграммы, состав пара равен составу жидкости. [c.574]

Исследование равновесия жидкость—пар на колонке начинается с определения п. Для этого в куб колонки заливают раствор такого состава, чтобы этот состав и состав жидкости в конденсаторе лежали в уже исследованной на приборе однократного испарения концентрационной области. По достижении в колонке равновесия определяют составы жидкостей куба и конденсатора и по диаграмме (число ступенек, концентрация) рассчитывают п. [c.120]

Для многих реальных смесей, в которых наблюдается заметное взаимодействие компонентов друг с другом, диаграммы давление пара — состав имеют более сложный вид в них присутствует экстремум (максимум или минимум) давления пара при определенном соотношении компонентов т (рис. 20). В этой точке наблюдается наименьшая или, наоборот, наибольшая температура кипения смеси, и состав пара совпадает с составом кипящей жидкости. Выделение некоторого его количества не изменяет состав жидкости, а значит, и температуры кипения. Такие смеси называют азеотропными. [c.76]

На рис. VII. 16 приведена л — г/-фазовая диаграмма, состав пара ( )—состав жидкости (х). Зависимость у от х выражена линиями равновесий, расположенными выше диагонали. Следовательно, ординаты равновесия больше абсцисс, т. е. пары обогащены низкокипящим компонентом В. На этой фазовой диаграмме кривая равновесия и диагональ ограничивают область сосущество- [c.144]

Диаграммы у — х. Диаграммы состав пара — состав жидкостй, т. е. у — X, соответствующие диаграммам р — х, изображенным на рис. 140(случай 1), 141 (случай II) и 142 (случай III), иллюстрируются на рис. 145 соответственно кривыми I, II и III. Общая форма этой д граммы одинакова, независимо оттого, поддерживаются ли постоянными давление или температура. [c.639]

Диаграмма состав пара — состав жидкости для полностью смепгавающихся жидкостей [c.164]

Построить диаграммы состояния в координатах температура кипепия — состав, состав пара — состав жидкости для двойной системы. В приведенном ниже ряду вещества расположены по температурам кипения от более высокой к более низкой С,5Нг,С1 132° QHgOH 117,7° С Н,СНз ] ] 0° Н.,0 ] 00° QH OH 97,2° 84° QH 80, 2° [c.205]

Осуществить расчет примера 2 графическим путем, построив диаграмму давление пара — состав жидкости. Ради упрощения ввести следующие обозначения (индексы) Н2О —Д 6H5NH2 —2, насыщенный раствор анилина в воде —н-2 и насыщенный раствор воды в анилине — н-1. [c.205]

При экспериментальном исследовании равновесия жидкость — пар неизбежны Погрешности, обусловленные несовершенством прн-борбв, мет дой исследования и анализа [15], которые могут быть двух типов случайные и систематические. Для выявления случайных погрешностей применяют графическую обработку опытных данных, основанную на связи между непрерывно изменяющимися свойствами исследуемых систем состав пара — состав жидкости, температура кипения — состав жидкости (пара). Диаграммы, изображающие эти зависимости, позволяют судить о величине и характере случайных ошибок. Предложена зависимость коэффициента относительной летучести а от составов жидкой, х и паровой фаз у для обработки опытных данных ра 9Новесия [14] [c.134]

На основании данных, приведенных в условии примера 3, аостроить диаграмму давление пара — состав (жидкости и пара) для [c.231]

По мере испарения более летучего компонента температура кипения смеси непрерывно растет, находясь в зависимости от меняющегося состава смеси. Эта зависимость может быть выражена диаграммой состав — температура кипения . Обычно ее принято строить двумя кривыми, одна из которых связывает эти температуры с составом жидкой фазы, другая — с составом пара (рис. 41). Для построения диаграммы должны быть известны состав ) идкости и состав пара при данной температуре. Если пары сконденсировать, то дистиллат, как сказано, будет отличаться от исходной смесй большим содержанием легколетучих компонентов А, а оставшаяся жидкость обогатится менее летучими составными частями В. [c.165]

Рассмотрим фракционную перегонку двухкомпонентний жидкой смеси, не образующей азеотропного раствора, пользуясь диаграммой кипения (рис. 136). Для разделения исходную смесь состава X о нагревают при постоянном давлении до кипения (фигуративная точка а ), при этом получается первый пузырек пара (фигуративная точка Ьо) состава <Уо- Пар по сравнению с исходной жидкостью более богат легколетучим компонентом В, а раствор обогащается компонентом А и его температура кипения при подводе теплоты возрастает (фигуративная точка а ). В процессе перегонки состав жидкого раствора изменяется от до а состав пара —от Ко ДО Кр Если весь полученный пар сконденсировать (первая фракция), то конденсат будет иметь состав К , промежуточный между Ко и При кипении оставшейся жидкости (фигуративная точка 1) состава Х1 получается пар, также обогащенный легколетучим компонентом В. При изменении состава жидкого раствора от Х1 до Хз состав пара меняется от К, до Кг и получается конденсат состава Ка (вторая фракция). При дальнейшем испарении оставшейся жидкости аналогично можно получить третью, четвертую и т. д. фракцию, при этом кипящая жидкость по составу будет приближаться к чистому компоненту А с температурой кипения Т. Если каждую из полученных фракций подвергнуть аналогичной перегонке, то получится набор новых фракций, обогащенных легколетучим компонентом. Сходные по составу фракции объединяют и подвергают дальнейшему фракционированию до тех пор, пока конденсат не будет представлять собой практически чистый компонент В, а перегоняемая жидкость — чистый компонент А. [c.394]

Рассмотрим подробнее одну из диаграмм температура кипения — состав (рис. 10.5). Пусть сначала имеется жидкость определенного состава, характеризующаяся точкой N. Представим, что эта жидкость постепенно нагревается. Этому процессу соответствует перемещение фигуративной точки по вертикальной прямой NL. В точке лежащей на кривой жидкости, начинается переход части жидкости в пар. Состав пара при достигнутой температуре характеризуется точкой V, расположенной на кривой пара. При дальнейшем повышении температуры фигуративная точка суммарного состава всей смеси продолжает подниматься вверх по той же вертикали, а точки пара и жидкости смещаются соответственно по кривым пара и жидкости. Количество жидкости уменьшается, а количество пара возрастает. При температуре Т состав пара характеризуется точкой V i, состав жидкости — точкой L, суммарный состав смеси — точкой N, лежащей на ноде LiV i. Отношение количеств жидкости и пара обратно отношению отрезков ноды L Nt и jViV i. При температуре Ti жидкость полностью переходит в пар (последние капли жидкости имеют состав, отвечающий точке 2). Дальнейшее повышение температуры не изменяет фазового состояния системы. [c.195]

Любая точка, соответствующая составу гетерогенной смеси в интервале составов ХсХо имеет пар одного и того же состава Хо. Эта зависимость наглядно показана на диаграммах состав жидкости — состав пара (рис. V. 29). Здесь по осям отложены значения составов жидкости и пара. На диагонали квадрата эти составы равны. На участке Ахс и ХоЪ находятся точки составов, соответствующие гомогенным растворам, на отрезке хсХа — гетерогенным смесям. Вся кривая АСОВ выражает зависимость между равновесными составами жидкости и пара. Гомогенный раствор состава Х1 (или Xf) имеет равновесный пар состава xf [или Гетерогенные смеси, точки составов которых лежат в интервале ХсХо имеют пар одного и того же состава [c.303]

Если оба компонента раствора — достаточно летучие жидкости, то давление насыщенного пара над раствором равно сумме пар.< ииальных давлений пара каждого компонента. Для идеальных растворов давление иасышенного пара любого из компонентов над раствором пропорционально его молярной доле [см. уравнение (111.7)1. На диаграмме давление пара —состав (рис. 27> для идеального раствора, состоящего из компонентов А и В, зависимость парциальных давлений от состава раствора выра жается прямыми рд и рв. Каждая из этих прямых описывается соответствующим уравнением закона Рауля [c.77]

Задавшись различными значениями коэффициентов избытка флегмы р, определим соответствующие флегмовые числа. Графическим построением ступеней изменения концентраций между равновесной и рабочими линиями на диаграмме состав пара у — состав жидкости л (рис. 6.2, а) находим N [I]. Рановесные данные для различных [c.228]