Восстановление цианида кадмия

Эти процессы были рассмотрены в разд. 4. Уже встречались и примеры таких реакций — восстановление ионов Ni(II) и хромат-иона. Здесь рассматриваются процессы разряда цианидов кадмия и двухвалентной ртути. [c.248]

Комплексный ион цианида кадмия [51, 55—59]. Диссоциация этого иопа в присутствии избытка цианида была объектом ряда исследований. Оказалось, что в восстановлении па катоде обычно принимают участие частицы Gd( N)з, так что диссоциация представляет собой процесс первого порядка, предшествующий электродной реакции [c.194]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

В неконсервированной пробе обычно протекают различные биохимические процессы, вызванные деятельностью микроорганизмов или планктона. Эти процессы протекают в отобранной пробе иначе, чем в первоначальной среде, и ведут к окислению или восстановлению некоторых компонентов пробы нитраты восстанавливаются до нитритов или до аммония, сульфаты — до сульфидов, расходуется кислород или, наоборот, происходит окисление сульфидов, сульфитов, железа (II), цианидов и т. д. Влияние различных факторов на изменение компонентов, содержащихся в воде, может быть непосредственным или косвенным. Органолептические свойства воды, например запах и вкус, а также цвет, мутность и прозрачность воды, могут измениться. Некоторые компоненты (железо, медь, кадмий алюминий, марганец, хром, цинк, фосфаты и т. п.) могут адсорбироваться на стенках бутыли или выщелачиваться из стекла или пластмассы-бутыли (бор, кремний, натрий, калий, различные ионы, адсорбированные полиэтиленом при предшествующем использовании бутыли). [c.21]

Тщательно измельченную медь [103] используют для восстановления Ре ". Активированная медь [104], полученная восстановлением СиО водородом, была применена для вытеснения кадмия из раствора цианида в присутствии цинка, который оставался в растворе. Следует отметить, что в растворе цианида медь — сильный восстановитель ( = —1,09 В). Ее реальный потенциал находится между реальными потенциалами цинка (—1,26 В) и кадмия (—0,90 В). Указанным способом можно выделить различные тяжелые металлы (РЬ, В1, 5п, Ад, Нд). [c.346]

Для разделения ионов кадмия и меди в четвертой группе катионов на осадок сульфидов этих металлов можно действовать раствором цианида калия в щелочной среде. Сульфид меди растворяется, при этом происходят реакции восстановления и комплексообразования. Суммарная реакция выражается уравнением [c.181]

На опыте влияние строения двойного слоя на процессы с предшествующей химической реакцией проявляется главным образом в виде зависимости констант скорости от состава раствора (при этом следует, конечно, учитывать возможное комплексообразование с компонентами раствора или другие виды взаимодействия с ними), так как при изменении состава раствора изменяются свойства двойного электрического слоя. Помимо этого, наблюдается также и изменение предельного тока с потенциалом его величина падает при увеличении потенциала, если заряд деполяризатора совпадает по знаку с поляризацией электрода, и возрастает, если знаки их зарядов противоположные. Примерами первого случая могут служить спады на площадке предельного тока фенилглиоксалевой кислоты, ограниченного скоростью рекомбинации ее анионов (процесс этот, очевидно, очень сложен, и, кроме строения двойного слоя, здесь играют роль также другие факторы, о которых речь будет идти ниже), а также уменьшение последней волны восстановления цианида кадмия [78], предельный ток [c.330]

Кроме комплексных анионов, е1 состав которых входит металл, восстанавливающийся на катоде, в электролите могут присутствовать комплерссы катионного характера. К таким электролитам, применяемым в гальваностегии, относятся растворы аммиачных солей (аммиакатов) цинка, кадмия и меди, аминокомплексных соединений с органическими лигандами. В некоторых случаях восстановление этих ионов не требует большой поляризации катода, так как они разряжаются как обычные гидратированные или сольватированные ионы. Константа нестойкости этих комплексов больше, чем цианидных комплексных анионов В присутствии избытка цианида. Выделение металла, например, [c.244]

Флашка и Пюшель [201 ] отмечают возможность последовательного комплексонометрического титрования индия, кадмия и цинка в присутствии железа. К анализируемому раствору прибавляют аскорбиновую кислоту для восстановления трехвалентного железа, аммиак и цианид калия и титруют индий раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Затем прибавляют умеренные количества формальдегида для разрушения цианидных комплексов кадмия и цинка и титруют последние элементы раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Результаты определений не приведены. [c.101]

Количественных исследований влияния комплексообразования на кинетику электродных процессов сравнительно немного. Геришер 27, проводивший исслед,ования с электродами из цинка и амальгамы кадмия, перечисляет возможные влияния. При добавлении к раствору кадмия избытка цианида обменный ток аначительно понижается, но это понижоше не идет ни в какое сравнение с уменьшением концентрации гидратированных иопов кадмия. Следовательно, переход электронов должен происходить между комплексом и электродом. Геришер на основании измерений скорости изменения обменного тока при различной концентрации ионов цианида пришел к выводу, что при низкой концентрации циаиид-иона восстановлению подвергаются в ос- [c.344]

Тщательно измельченная мeдь используется для восстановления Ре . Активированная медь полученная восстановлением СиО водородом, была применена для вытеснения кадмия из раствора цианида в присутствии цинка, который оставался в растворе. Следует отметить, что в растворе цианида медь — сильный восстановитель —1,09 в). Ее реальный потен- [c.390]

Рассмотрение значений констант экстракции оксинатов показывает, что вместе с алюминием экстрагируются многие другие элементы. Медь, никель, цинк, кобальт и кадмий маскируются в присутствии 0,3 М раствора цианида [327] в качестве маскирующего агента была предложена также меркапто-уксусная кислота [1525]. Мешающее влияние желе-за(1П) можно устранить восстановлением и переводом в ферроцианид [327, 328], маскированием при помощи 1,10-фенантролина [352, 958, 1262], а также путем предварительной экстракции в виде роданида [953] или купфероната [189, 1094, 1157]. Торий маскируется 6 М раствором ацетата или 4-сульфобензол-арсоновой кислотой [616]. Экстракция циркония при pH 4,5 предотвращается добавлением хинализа-ринсульфокислоты [829]. Использовать нитрило-триуксусную кислоту в качестве маскирующего агента [333] не рекомендуется, поскольку сам алюминий при этом экстрагируется хуже [9731. Титан, ванадий, ниобий и уран можно маскировать при pH 7,5—8,5 перекисью водорода [485]. [c.125]

Среди распространенных металлов, покрытия из которых получают в промышленной гальванотехнике, только никель неизменно получают путем восстановления его аквокатиона. Медь, серебро, золото, кадмий и цинк обычно осаждают из растворов комплексных цианидов олово и хром — из кислородсодержащих анионов, а в ряде случаев олово — из комплексных фтористых соединений. Ванны для осаждения металлов платиновой группы содержат только комплексные ионы. Тенденция образовывать комплексы из этих металлов настолько сильна, что вряд ли в водном растворе вообще может существовать аквокатион тако- [c.333]

Нейщ [2] подробно описал получение Л-ксилозы-ЬС " методом, по существу не отличающимся от метода I. Радиохимический выход в расчете на цианид-С составил 22%. Альдоновые кислоты (1)-ликсоновая-1-С кислота и >-ксилоновая-1-С кислота), образующиеся в соотнощении 2,36 1, были разделены кристаллизацией двойной соли бромид — ксилонат кадмия (28,4%). и-Ксилоновую-ЬС - кислоту превращают в лактон, нагревая 1 сутки при 100° и 2 мм рт. ст. в сушильном пистолете, содержащем пятиокись фосфора. Восстановление -ксилоно-- -лактона-1- (77%) проводили, используя 9,3 г 5%-ной амальгамы натрия, 1,4 г щавелевой-кислоты (дигидрат), 1,6 г оксалата натрия и 30 мл воды на 1 лгмоль лактона. Для поддержания pH ниже 4 добавляли дополнительное количество щавелевой кислоты. Было отмечено образование некоторого количества глиоксиловой кислоты за счет восстановления щавелевой кислоты, но при использовании ацетатного или бензойного буферного раствора ксилозу получают с выходом только 35—40%. Выход [c.441]