Изобарный потенциал изменение

При сгорании 1 моль глюкозы СбН120в до газоо азных СО2 и Н2О при 298 К изменение изобарного потенциала составляет 676,62 ккал (2832,9 кДж), а изменение энтальпии — 67,30 ккал (281,8 кДж). Вычислите изменение энтропии. Как изменяется степень порядка в системе, в которой происходит сгорание глюкозы [c.65]

Если при данной температуре один из компонентов, например компонент В, находится в твердом (кристаллическом) состоянии, то он будет растворяться в жидкости А до тех пор, пока не образуется насыщенный раствор, в котором мольная доля компонента В равна X. Изменение изобарного потенциала раствора с изменением его состава в этом случае изображается участком кривой, показанной на рис. V, 5. Точка 0 отвечает изобарному потенциалу насыщенного раствора. При добавлении твердого компонента В к насыщенному раствору дальнейшего растворения его не происходит и система состоит из двух фаз—насыщенного раствора и кристаллов компонента В. Зависимость изобарного потенциала этой системы от состава изображается прямой г, причем Св, т—это изобарный потенциал чистого твердого компонента В. [c.169]

Выразите константу равновесия, изменение изобарного потенциала, изменение энтальпии и энтропии реакции [c.52]

Условие равновесия компонента системы при постоянной тем-пературе и давлении выражает термодинамически изобарный потенциал. Изменение изобарного потенциала фазы смеси, состоящей из Пи 2 Пп компонентов, можно выразить [c.9]

Химическая реакция Уравнения изменения изобарного потенциала, Изменение изобарного потенциала при температуре 1873° К, кдж(ккал) [c.213]

Если полученное ранее уравнение состояния фазы (1.7) записать для одной из насыщенных фаз, покидающих произвольную теоретическую ступень, то, учитывая, что в условиях равновесия изменение изобарного потенциала равно нулю, можно получить, например, для жидкого потока [c.347]

Электрическая энергия, вырабатываемая элементом (или цепью элементов), равна полезной работе А суммарного процесса, протекающего в элементе, который мы рассматриваем как термодинамическую систему. Полезная работа Л, процесса максимальна н равна убыли изобарного потенциала системы —AG. Это изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на электродах, т. е. суммарной химической реакцией или другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и др.), протекающими обратимо. В том случае, когда процесс является обратимым, можно, заставляя элемент работать при почти полной компенсации его э.д.с. внешней разностью потенциалов, т. е. заставляя его находиться бесконечно близко к равновесию (этому состоянию и соответствует измеренная величина ), вычислить изменение изобарного потенциала системы AG через измеренную э.д.с.. [c.527]

Переход массы компонента из одной фазы (1) в другую (И) при равновесии и постоянных давлении и температуре обусловливает изменение изобарного потенциала йО системы, которое скла- [c.172]

Аналогичным образом изменение изобарного потенциала (3 однородной фазы, находящейся в поле тяготения и имеющей большую протяженность вдоль градиента поля, обусловленное передвижением массы л,- на расстояние Л —Л вдоль градиента поля, выражается уравнением [c.174]

Изменение изобарного потенциала G системы, в которой протекает химическая реакция, определяется уравнением (V, 7) [c.262]

Работу, затрачиваемую на изотермическое и обратимое образование единицы новой поверхности раздела фаз и равную изменению изобарного потенциала в соответствующем процессе (см. 67), называют удельной свободной поверхностной энергией (а). В случае границы двух конденсированных фаз эту величину называют пограничным, а для границы жидкости с ее парами — поверхностным натяжением. [c.310]

Изобарный потенциал системы, в которой химическая реакция протекает неравновесно, изменяется (2v x <0). Найдем это изменение. Обозначив парциальные давления компонентов в неравновесной смеси через Я,- и сопоставляя уравнения (VHI, 4) н (V, 26а), получим [c.268]

Равнозначно изложенному можно трактовать AG как изменение изобарного потенциала при изменении количества реагирующих веществ на бесконечно малую величину (dx), пересчитанное на один пробег реакции (х изменяется от О до 1). [c.269]

Реальный химический процесс всегда протекает так, что изобарный потенциал изменяется по кривой в направлении к ее минимуму. При этом в зависимости от исходного состава смеси это изменение идет по правой или левой (по отношению к экстремуму) части кривой. [c.270]

Растворение в подавляющем числе случаев сопровождается изменением изобарного потенциала, отличающимся от того, которое имеет место при образовании идеального раствора часто это различие велико, особенно при наличии сильно выраженной сольватации. Так как взаимодействия участников реакции с данным растворителем различны, то изменения изобарного потенциала их при растворении также различны и алгебраическая сумма изобарных потенциалов участников реакции в растворе, т. е. ДОра,.тв., изменяется по сравнению с реакцией в газовой фазе. Замена одного растворителя другим также повлечет изменение этой величины. [c.287]

Электростатическая энергия эл- системы составляет часть ее свободной энергии (изохорного или изобарного потенциала), так как изменение эл- равно работе О заряжения фиксированных в пространстве частиц или взаимно направленного перемещения уже заряженных частиц при постоянных р и Т.. [c.410]

Легкость, с которой для идеального газа определяется изменение изобарного потенциала, может сохраняться и для реального газа, если ввести новую переменную, некоторую функцию давления, фугнтив1гость /, выбранную таким образом, чтобы для любого изотермического процесса выдерживалось уравнетгие [c.21]

При работе концентрационного элемента оба электрода в совокупности не испытывают термодинамического изменения, так как равные количества водорода переходят в раствор на левом электроде и выделяются из раствора на правом. Одновременно в левом электролите количество НС1 растет, а в правом — уменьшается. Таким образом, единственным результатом суммарного процесса является перенос растворенного вещества (НС1) из правого раствора в левый, т. е. из более концентрированного в более разбавленный. Этот процесс является самопроизвольным и поэтому сопровождается уменьшением изобарного потенциала. Путем диффузии он может протекать необратимо без совершения работы в элементе же он протекает обратимо, и получается работа электрического тока. [c.562]

Подсчитаем изменение изобарного потенциала AG при переносе растворенного вещества из раствора, где активность его а, в раствор с активностью а". [c.563]

Использование термодинамических данных. Основным критерием оценки возможности осуществления какой-либо реакции с точки зрения термодинамики является изменение свободной энергии (изобарного потенциала) AG или стандартной свободной энергии AG298 к изучается или зависимость ее от температуры ДО = ф(Т ), или определяется значение температуры, при которой AG = О, т. е. когда реакция может протекать с одинаковой легкостью в обоих направлениях. [c.12]

Таким образом, суммарный процесс состоит в переносе г-экв двух ионов от активности а к активности а . Изменение изобарного потенциала этого процесса [c.566]

Фугитивдость индивидуального компонента. Простоту расчета изменения изобарного потенциала одного моля идеального газа в изотермическом обратимом процессе [c.22]

Выразите изменение изобарного потенциала реакции [c.52]

Докажите, что с изменениями изобарного потенциала и энтропии формально можно поступать, как с изменениями энтальпии при всех видах расчетов по закону Гесса. [c.53]

Сравните произведения растворимости сульфи- дов никеля а=Ы13 3-10" , 1р-Ы13 ЫО , N1 1-10-28. Какая модификация наиболее устойчива Вычислите изменения изобарного потенциала при переходе одной модификации в другую. [c.113]

Пусть рассматривается двухфазная многокомпонентная система п пусть бесконечно малое количество компонентов при постоянных р Т пероходпт пз иорвой фазы по вторую. Пзобарпый потенциал Ф первой фазы при этом уменьшится на иоличину йФ = n dm а изобарный потенциал Ф" второй фазы возрастет на величину йФ" == . Обш,ее изменение изобарного потен- [c.32]

При обратимом равновесном переходе изменение изобарного потенциала согласно (1.70) равно иулю и, следовательно, необходимым условием фазового равновесня является равенство значений химического потенциала каждого компонента в сосуществующих фазах [c.32]

Для металла, дающего ионы разной валентности, например Си и Сц2+, можно найти потенциалы pi[ i]+,aq Си] и фи[Си2+, aq u], а также потенциал фш[Си2+, Си+, aq u]. Связь между величинами этих потенциалов может быть найдена путем умножения их на —zF, в результате чего получнм изменения изобарного потенциала для соответствующих электрохимических процессов [c.585]

В этом уравнении ДО—изменение изобарного потенциала системы при химическом превращении такого числа молей реагирующих веществ, которое соответствует стехиометрическому уравнению реакции (это превращение предполагается протекающим в столь большой массе смеси, что неравновесные давления остаются постоянными). Величина А(5 называется изобарным потенциалом реакции. Уравнение (VIII, 19) носит название изотермы химической реакции. [c.269]

При переходе 1 г-иона металла из раствора в электрод изменение изобарного потенциала равно разности химическйк по-тенциалов вещества в двух фазах в растворе (ji ) и в электроде U ") [c.544]

Например, В. А. Плесков предложил считать потенциал рубидиевого члектрода одинаковым во всех растворителях. Н. А. Измайлов предлагает рассчитывать изменение изобарного потенциала (работу перехода иона из бесконечно разбавленного неводного в бесконечно разбавленный водный раствор и отсюда соответствующий скачок потенциала) по энергиям сольватации иона в двух растворах. Последнюю величину он рассчитывает нз опытных данных для суммы двух ионов на основе экстраполяции величии к бесконечно малому обратному значению суммы радиусов ионов в ряду однотипных солен с общим ионом (см. гл, XXII, 10, стр. 593). [c.560]

При помощи уравнения (Х1,22) рассчитать температуру диссоциации (температура, при которой давление паров равно 1 атм). Используя опытные данные, при помонц уравг1ений (XI,8) и (XI,20), рассчитать изменение энтропии А5 , изменение изобарного потенциала А6 для этой реакции и сравнить последние с табличи1>1ми данными. [c.261]

Исгюльзуя опытные данные ири иомощи уравнений (Х1,20) и (Х1,8), необходимо также найти изменение энтропии / 5 , изменение изобарного потенциала ДС для этой реакции и сравнить последние с табличными даштыми, [c.266]

Докажите, что сгорание пальмитиновой кислоты — самопроизвольный процесс, если изменение изобарного потенциала при образовании пальмитиновой кислоты 16H32O2 равно 80,0 ккал/моль (334,9 кДж/моль), диоксида углерода — 94,45 ккал/моль (395,4 кДж/моль), паров воды — 56,69 ккал/моль (237,3 кДж/моль). [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология