Скорость истинная, приведенная

Интерпретация установленных экспериментально законов скоростей на основании механизмов реакций является трудной даже в случае простых законов скоростей. Во-первых, к одному и тому же закону скорости могут привести различные механизмы. Во-вторых, закона скорости может быть недостаточно для установления истинного механизма. Последнее можно иллюстрировать на примере возможного участия растворителя в механизме. Обычно концентрацию растворителя нельзя изменять в широких пределах, поэтому в большинстве случаев установить закон скорости и выяснить вопрос об участии растворителя в механизме практически невозможно. [c.146]

Истинное значение ги очевидно, не может превышать предполагаемого расчетного значения более чем в 2 раза. Это может привести к ошибке в полученной величине константы скорости в 4 раза. [c.255]

Даже в случае изотермических процессов в предварительно гомогенизированных многокомпонентных системах скорость любого элементарного акта существенно зависит от флюктуаций концентраций реагирующих компонент, и пренебрежение учетом этих флюктуаций может привести к значительному расхождению результатов расчетов и экспериментальных данных [82, 83, 99]. В неизотермических же турбулентных процессах, кроме того, важную роль играют и флюктуации температуры и скорости потока. Наличие этих флюктуаций и корреляций между ними приводит к тому, что истинная скорость процесса химического превращения может немонотонным образом зависеть от пульсации температуры. [c.178]

Описанный опыт можно провести с одиночной гранулой, проволокой или сеткой из каталитически активного материала. Однако ссли его проводить в реакторе со стационарным слоем, то увеличение линейной скорости в большинстве случаев не дает четких результатов. В этом случае, если градиент концентрации реагента по слою значителен, увеличение расхода может привести к увеличению истинной скорости реакции из-за повышения средней концентрации. При этом условия массообмена могут вообще остаться без изменений. Разделить два этих эффекта трудно даже для тех редких случаев, когда истинная кинетика проста и хорошо изучена. [c.88]

Учет истинного профиля скоростей значительно улучшает точность расчета по сравнению с результатами, основанными на использовании в качестве среднего давления величины Р /2. Однако для области низких напряжений такой расчет приводит к сильно завышенным значениям ц1г по сравнению с экспери-ментальными данными. Это можно объяснить тем, что не весь объем газа, вводимого в расплав, дает вклад в величину свободного объема системы возможно также, что газ распределяется в расплаве недостаточно равномерно, оставаясь в виде отдельных включений. Конечно, при выводе расчетных уравнений сделано большое число произвольных допущений, которые могут привести к расхождению вычисленных и измеренных значений отношения т]/т]. Поэтому, прежде чем искать физические объяснения этого расхождения, следовало бы провести более строгий теоретический анализ проблемы, учитывающий неньютоновский характер течения исследуемой системы и изменение градиента скорости вдоль канала. [c.175]

В связи с малым значением константы равновесия, титрование будет завершено при малых концентрациях продуктов. Поэтому, изменяя концентрацию ионов водорода, можно легко влиять на равновесие. Так, экспериментально найдено, что эта реакция не протекает количественно до конца при значениях pH, меньших 3,5, но ниже pH = 5 скорость реакции настолько мала, что окраска исчезает преждевременно. Оптимальным интервалом является рН=7-ь9. Верхний предел pH равен приблизительно 11, выше его имеет место диспропорционирование иода (трииодида) в иодноватистую кислоту, иодат и иодид. И наконец, не обязательно, чтобы исходный интервал pH был между 7 и 9 pH внутри этого интервала должен поддерживаться с помощью буферного раствора. В противном случае ион водорода, получающийся в процессе титрования и не нейтрализующийся буфером, заметно повышает кислотность раствора. Это может привести к тому, что взаимодействие мышьяка(П1) с трииодидом остановится прежде, чем будет достигнута истинная точка эквивалентности. [c.335]

В некоторой степени характер процесса отражается в схеме, которая может указать наиболее подходящий момент для составления истинного баланса реакции. Самые яркие примеры можно привести из области гетерогенного катализа. Так, например, может оказаться, что наиболее реакционноспособное вещество проявит наименьшее сродство по отношению к катализатору и будет реагировать затем с меньшей скоростью, чем наименее активное из участвующих в реакции веществ. [c.50]

Обычно говорят, что химическая или физическая термодинамическая система находится в состоянии равновесия, когда ее состав и свойства не претерпевают видимых изменений при постоянных внешних условиях в течение неограниченного времени. С макроскопической точки зрения это означает, что система находится в состоянии покоя или устойчивого равновесия, хотя с микроскопической точки зрения в такой системе существует некоторое динамическое равновесие, отвечающее равенству скоростей прямой и обратной реакций или процессов. Любая система, не находящаяся в состоянии равновесия, должна непрерывно переходить в это состояние с большей или меньшей скоростью. Если скорость приближения к состоянию равновесия настолько мала, что за доступный для эксперимента промежуток времени практически невозможно заметить какое-либо изменение в состоянии системы, то обычно говорят, что система находится в состоянии метастабильного равновесия. Добавление в систему подходящего катализатора должно привести к более быстрому достижению истинного равновесия. Так, ряд простых органических соединений, например нитроглицерин или бензол, в реальных условиях являются термодинамически неустойчивыми соединениями. Смесь водорода и кислорода в отсутствие катализаторов (фольги, приготовленной из сплава на основе палладия) или электрической искры также самопроизвольно не реагирует при комнатной температуре с образованием более устойчивого продукта — воды. Анализ таких реакций и процессов не представляет [c.19]

При детальном анализе оказывается, что большая часть реакций относится к мономолекулярным или бимолекулярным. Однако часто в системе происходит несколько конкурирующих процессов, как будто природа неохотно допускает, чтобы какой-либо один механизм осуществлялся в чистом виде. Это обстоятельство, а также необходимость во многих случаях приводить систему н равновесию заставляют идти по пути сопоставления экспериментальных данных с различными математическими соотношениями, подчас весьма сложными. Явное расхождение между наблюдаемыми скоростями процесса и предсказаниями, которые дают кинетические уравнения, основанные на наиболее вероятных модельных механизмах реакции, могут привести к важным открытиям. Именно так обстояло дело при открытии электролитической диссоциации. Однако во многих случаях выводы о непостоянстве констант скорости оказывались ошибочными (причины — неправильные методы измерения, неточная обработка данных, неправильные механизмы реакции, недостижение истинного равновесия, электростатические эффекты или неточное установление начала отсчета времени). [c.124]

Допустим, что мы поляризовали электрод до потенциала ф, которому отвечает определенная плотность анодного тока, и поддерживаем его в этом состоянии. Необходимым условием для пассивирования в подобном случае является постоянное повышение концентрации катионов металла у поверхности электрода. Если скорость растворения металла превышает скорость диффузии его катионов от поверхности в глубь раствора, то, как было показано выше (гл. X, 8), происходит накопление соли, что может привести к кристаллизации ее на поверхности электрода. Слой соли, обладающий сравнительно высоким омическим сопротивлением, заставит растворение металла сосредоточиться на участках, свободных от отложений соли, что приведет, в свою очередь, к возрастанию истинной плотности тока [c.588]

Исследование кинетики электрохимических процессов, и в частности анодного растворения металлов, при высоких плотностях тока ( 100 а см ) представляет большие трудности в связи с тем, что размеры, конфигурация и истинная величина поверхности исследуемого электрода из-за быстрого стравливания изменяются. Вследствие этого быстро меняются состав приэлектродного слоя раствора, гидродинамические условия протекания электролита у поверхности, омические потери в электролите и т. п., что в конечном счете может привести к изменению скорости процесса, к искажению измеряемых зависимостей. Поэтому целесообразно изучать такие процессы, кратковременно поляризуя электрод одиночными импульсами постоянного тока большой силы (наряду с другими методиками). [c.174]

Допустим, что мы поляризовали электрод до потенциала ф, которому отвечает определенная плотность анодного тока, и поддерживаем его в этом состоянии. Необходимым условием для пассивирования в подобном случае является постоянное повышение концентрации катионов металла у поверхности электрода. Если скорость растворения металла превышает скорость диффузии его катионов от поверхности в глубь раствора, то, как было показано выше (гл. X, 8), происходит накопление соли, что может привести к кристаллизации ее на поверхности электрода. Слой соли, обладающий сравнительно высоким омическим сопротивлением, заставит растворение металла сосредоточиться на участках, свободных от отложений соли, что приведет, в свою очередь, к возрастанию истинной плотности тока и, следовательно, вызовет рост потенциала. Таким образом, участок от некоторого потенциала ф до ф авн (рис. 162) электрод пройдет самопроизвольно. Далее начнется рост фазового окисла, а затем адсорбционного слоя. По мере уменьшения свободной поверхности электрода плотность тока будет продолжать увеличиваться, что будет вызывать дальнейший сдвиг потенциала электрод придет в пассивное состояние. Когда прекратится (или почти прекратится) переход ионов металла в раствор, слой соли, первоначально образовавшийся на поверхности, постепенно растворится. Металл же, покрытый кислородным барьером, останется в пассивном состоянии. [c.586]

Имеется еще один источник небольших ошибок, связанный с экранированием капли кончиком капилляра. Из трансформанты Ь) следует, что цепь на рис. 13, а должна быть в принципе заменена более сложной цепью, изображенной схематически на рис. 13, в. Диффузия к основной части капли теперь представлена цепью обычного типа, а импеданс границы раздела, прилегающей к отверстию капилляра, выражен совокупностью длинных линий переменной длины. Предполагается, что Р растворяется в капле, а кривизна неэкранированной поверхности не учитывается. Длинные линии переменной длины связаны с окислителем и являются трансформантами в основном для линейной диффузии в растворе между верхней частью поверхности капли и концом стеклянного капилляра. Такое экранирование сглаживает различие между омической и реактивной слагающими импеданса, особенно при низких частотах, и может привести к тому, что измеренная на опыте константа скорости будет несколько больше истинного значения. [c.83]

Чтобы получить константы скорости из общего решения [уравнение (6)], используя экспериментальные данные по протеканию реакции во времени, требуется 1) определить константы с и Я и 2) рассчитать из этих величин константы скорости. Обычно константы (с, Л) не определяют непосредственно на опыте, а получают из графиков, построенных по экспериментальным данным. Часто не представляют себе тех трудностей, которые возникают при пользовании такими графиками, если данные включают более чем один экспоненциальный член. Полученные константы могут привести к решению, которое удовлетворяет использовавшимся для их расчета экспериментальным данным по зависимости состава от времени столь же хорошо, как и истинное решение однако значения констант могут ие соответствовать истинным значениям и их нельзя будет использовать для предсказания хода реакции, если начальный состав заметно отличается от того, который применялся при расчете этих констант. [c.75]

Такое совпадение результатов указывает на то, что расчет ускорения, вызванного химической реакцией, мало чувствителен к довольно существенным упрощениям картины течения. Вызвано это, по-видимому, тем, что ускоряющий фактор является отношением двух градиентов концентрации на границе раздела фаз — при наличии химической реакции и без нее. Рассчитанные на основе той или иной модели значения этих градиентов тем менее точны, чем больше отступлений от реальной картины течения заключено в самой модели. Однако в ряде случаев степень отклонения от истинных значений градиентов, рассчитанных с помощью упрощенных картин течения, оказывается практически одинаковой для диффузии с химической реакцией и без нее, вследствие чего сделанные упрощения не влияют на величину ускоряющего фактора. В подтверждение этих соображений можно привести результаты теоретических работ [3, 4], в которых рассматривалось растворение твердых поверхностей в потоке жидкости, сопровождающееся мгновенной химической реакцией, и при этом учитывался реальный профиль скоростей/В случае равенства коэффициентов диффузии взаимодействующих молекул ускоряющий фактор имеет точно такое же значение, как и при полном игнорировании поля скоростей. Отклонения становятся существенными только при большом различии коэффициентов молекулярной диффузии, но такие случаи на практике встречаются редко. [c.153]

В соответствии с использованной методикой эксперимента, это должно было привести к понижению скорости десорбции физически адсорбированного при — 196° С водорода и, следовательно, к более высокой величине наблюдаемого хемосорбированного объема. С повышением температуры роль этого эффекта должна уменьшаться, так как одновременно увеличивается истин- [c.241]

Вопрос о том, возникает ли эффект ориентации вследствие орбитального управления или же благодаря устранению невыгодных конформационных состояний, имеет значение лишь потому, что, согласно первой концепции, орбитальное управление влияет на переходное состояние, тогда как второй эффект возникает вследствие ограничения возможных основных состояний. Из полученных данных совершенно ясно, что сближение внутримолекулярного нуклеофила с реакционным центром может привести к значительному увеличению скорости реакции. Согласно точке зрения Брюса, преимущество внутримолекулярных реакций имеет энтропийную природу вследствие ограничения числа степеней свободы в основном состоянии. Дискуссия Брюса и Кошланда составляет часть более обширного вопроса о том, почему внутримолекулярные реакции столь выгодны. Истина, вероятно, заклю- [c.214]

При работе с многокомпонентными растворителями следует, однако, иметь в виду, что при движении фронта растворителя вдоль слоя сорбента происходит хроматографическое разделение и компонентов, образующих этот растворитель, как это имеет место при фронтальном методе. Наиболее слабо сорбирующийся компонент растворителя движется по слою быстрее, чем компонент, сорбирующийся сильнее. В результате фронт растворителя разделяется на несколько фронтов, а скорости движения зон анализируемых соединений отличаются от скоростей, с которыми фронт двигался бы, если бы отсутствовало разделение растворителя. Тем не менее значения для хроматографируемых соединений обычно определяют как отношение расстояния от стартовой линии до центра пятна данного соединения к расстоянию от стартовой линии до фронта наиболее быстро движущегося компонента растворителя. Очевидно, что наблюдаемые при этом значения абл не равны истинным значениям Rf ист- При значительных различиях в свойствах компонентов растворителя это обстоятельство может привести к ошибкам при идентификации анализируемых соединений по значениям Др [c.132]

V — объем насадки. В системах Г — Ж и Ж — Ж (несмешиваю-щиеся) при сильной турбулизацни определение их истинной поверхности соприкосновения невозможно вследствие взаимного проникновения фаз в виде вихревых струй, пузырьков, капель и пленок. Если действительную поверхность соприкосновения взаимодействующих фаз трудно определить, то при расчетах подставляют в формулу (П.56) условную величину, равную, например, площади сечения аппарата, площади всех его полок, поверхности насадки, омываемой жидкостью, и т. п. Влияние перемешивания на поверхность соприкосновения переносится на константу скорости процесса, которая становится также условной величиной. При этом следует учитывать, что перемешивание фаз для увеличения поверхности соприкосновения может привести одновременно и к возрастанию константы скорости процесса благодаря замене медленной молекулярной диффузии турбулентной диффузией (конвекцией). [c.59]

Относительные скорости изомеризации. Когда два углеводорода изомеризуются в смеси, то возникает вопрос, в какой мере степень изомеризации является истинным мерилом относительных скоростей их изомеризации. В силу доказанного межмолекулярного обмена водорода при изомеризации между насыщенными углеводородами обе реакции, несомненно, взаимосвязаны, и изомеризация одного углеводорода может индуцировать изомеризацию другого. Однако можно привести следующие данные, которые показывают, что один из изомеризующихся углеводородов не влияет на относительную скорость изомеризации второго углеводорода, находящегося в смеси. Когда 2,2,4-триметилнентан и цс-декагидронафталин изомеризовались [c.130]

Истинное влияние растворителя на скорость реакций типа Sn2 относительно мало и неопределенно. Изменение степени разделенности зарядов в процессе активации, по-видимиму, несущественно. Более сильная специфическая сольватация электроотрицательной уходящей группы должна бы привести к возрастанию скорости, однако при этом увеличивается и специфическая сольватация центра нуклеофильности атакующего основания в исходном состоянии. В активированном состоянии специфическая сольватация резко ослабевает вследствие вытеснения молекулы электрофильного (за счет кислотного водорода) растворителя центром электрофильности субстрата. Это приводит к падению скорости — величина е в уравнении (17) (стр. 234) отрицательна. [c.308]

Ранее мы рассмотрели различные случаи диффузии, сонровождаюш,ей реакции в пористых катализаторах. Используем далее результаты, полученные на этих упрош,енных моделях, чтобы установить влияние, оказываемое диффузией на некоторые параметры, которые могут наблюдаться нри экспериментальном исследовании. Если не известно влияние диффузии, искажаюш,ей истинную кинетику химической реакции, то легко получить ошибочные сведения о скоростях реакций и сделать неправильный вывод об их механизме. Важно также решить, правильно ли выбраны условия эксперимента для наблюдения истинной кинетики реакции. Таким образом, если мы хотим изучать механизм реакции, то целесообразно выбирать такие условия, чтобы диффузия пе оказывала влияния на скорость химической реакции. В то же время снособность оценить наиболее подходящий размер таблеток катализатора для промышленной реакции дает определенные преимущества, ибо неправильный выбор этого параметра может привести к финансовым потерям. Поскольку установка теплообменного оборудования и снабжение топливом в случае больших реакторов требуют больших затрат, рентабельность такого промышленного предприятия в большой степени зависит от наличия реактора, который обеспечивал бы необходимую производительность при минимальных размерах. Если размер таблеток катализатора завышен, то это приводит к непроизводительной затрате объема реактора. Использование таблеток заниженного размера может в случае медленных реакций оказать нежелательное воздействие на выход продукта. [c.205]

Последовательное замещение атомов водорода в этилене на метильные группы приводит к уменьшению энергии активации реакции гидрирования, что может быть обусловлено двумя конкурирующими факторами 1) теплота адсорбции олефина уменьшается но мере увеличения числа замещающих метильных групп вследствие стабилизации я-связи благодаря эффекту гиперконъюгации 2) число центров, на которых может адсорбироваться водород, постепенно возрастает с увеличением числа замещающих метильных групп, так как усиливающиеся пространственные затруднения могут привести к тому, что более значительная часть новерхности будет подвергаться действию водорода. Таким образом, вполне возможно, что оба эти фактора влияют на истинную энергию активации. Однако трудно определить степень влияния каждого из этих факторов но отдельности и оценить их сравнительное значение. При изучении процессов гидрирования олефинов прежде всего стремятся выяснить характер зависимости энергии активации от температуры. При температурах, превышающих приблизительно 100°, энергия активации непрерывно понижается, при 150° она становится равной нулю, а далее ее величина делается отрицательной. Скорость реакции поэтому возрастает до максимума, отвечающего некоторой определенной температуре Гщах, а затем ностеиенно уменьшается [63—65]. Величина Гщах также уменьшается при снижении парциального давления олефина, поэтому Цур-Штрассен [66] предположил, что теплота адсорбции олефина входит в экспериментально определяемую величину энергии активации. [c.334]

В тех случаях, когда при коррозии на поверхности металла образуется окисный (или солевой) слой в виде сплошного, изолирующего ее от раствора чехла, дальнейшее анодное окисление металла непременно будет включать стадию доставки участников реакции через этот слой. Поскольку перенос вещества через твердую фазу в обычных условиях процесс довольно медленный [1], можно предполагать, что стадия переноса через слой окисла, по крайней мере в некоторых случаях, окажется наиболее медленной стадией, определяющей скорость процесса окисления металла в целом. Экспериментальное выявление концентрационной поляризации в твердой фазе представляет, однако, известную трудность. Прямые методы обнаружения концентрационной поляризации, применяющиеся при исследовании реакций с переносом реагентов в растворе (по влиянию конвекции или по изменению концентрации реагентов), в данном случае непригодны. Из косвенных, релаксационн ых методов исследования высокочастотные методы имеют ограниченную применимость. Они не могут обнаружить концентрационную поляризацию тогда, когда для ее проявления требуется время, более длительное, чем длительность единичного импульса, которая у этих методов очень мала. При импедансном методе, например, она не превышает нескольких миллисекунд, так как нижний предел рабочих частот у этого метода не ниже 200 гц. Следовательно, в случаЖс, когда для проявления концентрационной поляризации необходимо, например, несколько секунд или минут, этот метод обнаружить ее не сможет. Такие случаи, оказалось, не так уже редки на практике, и применение к ним высокочастотных методов может привести к ошибочным выводам относительно природы скорость определяющей стадии процесса [2]. Вероятность возникновения такого случая увеличивается, как увидим ниже, при замедлении электрохимической стадии процесса, т. е. при его истинной пассивации . Поскольку именно пассивные металлы представляют для нас наибольший интерес, требовалось изыскать метод, который был бы в принципе свободен от указанного ограничения. В поисках его мы обратили внимание на метод потенциостатической хроноамперометрии, предложенный и апробированный на реакциях, протекающих с пе- [c.80]

Релаксация напряжения является непрерывным процессом и протекает тем больше, чем меньше степень вулканизации или больше продолжительность измерения. Поэтому значение релаксации напряжения велнко при малой продолжительности вулканизации и уменьшается по мере протекания процесса. Ни один из разработанных в настоящее время методов не позволяет измерять истинно равновесные значения свойств. Это справедливо и при определении степени набухания образцов при низких степенях вулканизации кроме того, ошибки в измерении появляются при механических перемещениях сильно набухших образцов. Несмотря на эти трудности, определения скорости вулканизации с помощью модуля, величины удлинения или степени набухания полезны и могут привести к достаточно точным измерениям. [c.49]

При использовании данных Китенринга с соавторами [23] следует иметь в виду возможные источники ошибок. К их числу следует отнести предположение об одинаковой температуре частиц по всему слою, что могло привести к неправильным расчетным значениям коэффициента теплообмена истинные его значения должны быть более высокими, особенно при небольших скоростях газа. [c.49]

Для непосредственного определения истинной скорости катодного процесса 1 при анодной поляризации амальгамы необходимо привести в соприкосновение раствор меченого ZnS04 с неактивной амальгамой ципка и измерять скорость нарастания активности амальгамы при ее анодной поляризации. Эти измерения осуществлялись в ячейке, подобной изображенной на рис. 1, с те]и отличием, что кювета для отбора проб раствора была заменена капиллярной трубкой для отбора проб амаль- [c.120]

С другой стороны, именно циклическая связь сильнее, чем какая-либо другая черта конституции, влияет и на физические свойства, и на химическую природу вещества. Так, она оказывает резкое влияние на удельный вес и, следовательно, на молекулярный объем (кажущийся объемом частицы) соединения, на скорость прохождения через него световых и электрических волн (коэффициент преломления и диэлектрическая константа), а затем и на истинный объем частицы, далее на величину магнитного вращения плоскости поляризации, на способность к избирательному поглощению лучей света, на степень устойчивости химических соединений, на их электрохимическую природу и способность вступать в соединение с другими телами, на появление своеобразных форм (геометрической) изомерии и пр. Во всех этих особенностях циклической связи больше всего обращает на себя внимание то обстоятельство, что столь разнообразные свойства и признаки проявляются в соединениях, построенных из одних и тех же элементов, нередко в одинаковых стехиометрических отношениях. Можно сказать, что основной принцип изомерии (различие в свойствах при одинаковом материале) получает здесь особенно яркое и многостороннее выражение. Специально относительно гидроароматцческих и вообще полиметиленовых соединений к сказанному следует еще добавить, что вещества, относящиеся к этой последней категории, представляют несомненный интерес еще и потому, что изучение их особенно подчеркивает и оттеняет своеобразный, так называемый ароматичный характер дериватов бензола и его аналогов. Благодаря классическим исследованиям Байера [1] мы знаем, что тот загадочный способ комбинации атомов, который мы имеем в ароматических соединениях, сразу теряется при частичном даже гидрировании их и переходе к полиме-тиленовому типу. Сопоставление полиметиленовых соединений с ароматическими и их взаимные переходы скорее всего могут привести нас к разгадке бензольной проблемы. Как известно, многое в этом отношении уже сделано остальное составит предмет будущих исследований. [c.18]

Решаюшсе влияние на качество регенерата оказывает дозированное питание пластицирующих установок волокнистыми, пленочными и пористыми отходами. Неравномерность питания может привести к колебаниям давления и сдвиговых напряжений, к различной длительности их воздействия на материал и в связи с этим к различной степени гомогенизации материала. Соотношение насыпной и истинной плотностей для разрезанных пленочных отходов может быть меньше, чем 1 10 [105], а для пористых материалов даже меньше, чем 1 100 [106]. Минимальная насыпная плотность, обеспечивающая удовлетворительную загрузку, равна 250 кг/м [98]. Материал с меньшей плотностью или трудно загружающийся можно уплотнять и дозировать с помощью шнекового толкателя (рис. 5.5), который часто комбинируют с мешалкой, что позволяет вводить различные добавки и концентраты красящих веществ. Материальный цилиндр охлаждают водой со стороны разгрузочного отверстия. Толкатель в установке Фалькон С90 (рис. 5.6) имеет два шнека, которые врап1аются с различной скоростью. [c.95]

К. в. Топчиева. Мы хотели бы привести некоторые дополнительные данные к докладу 57, подтверждающие точку зрения авторов на природу каталитической активности цеолитов. В табл. 1 приведены значения истинных констант скорости и энергий активации реакции крекинга кумола на цеолитах, содержащих различные катионы, а также на смешанных катион-декатионированпых образцах. В этой же таблице для сравнения приведены данные для аморфного алюмосиликатного катализатора типа Гудри (АСК). Из данных табл. 1 видно, что константы скорости реакции па катион-декатиопированных формах цеолитов в 2,—2,5 раза выше, чем па катионных формах, при практически одинаковой величине энергии активации. Адсорбционный коэффициент кумола па катионных формах выше, чем на декатионированной. [c.151]

Расчет реологических параметров вибрируемой системы по амплитудному (максимальному) значению градиента колебательной скорости [254] не учитывает этого обстоятельства и не может не привести в результате к занижению эффективной вибровязкости по сравнению с истинным ее значением. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология