Катионы-кислоты

Растворы солей аммония и фосфония в воде имеют слабокислую реакцию, так как эти соли полностью диссоциируют и катионная кислота ХН4+ подвергается протолизу водой [c.535]

Соли гидразиния — это катионные кислоты [c.537]

К числу катионных кислот относятся также гидратированные ноны многовалентных металлов, например, гидратированный ион алюминия. Как известно, соли алюминия имеют в растворе кислую реакцию это обусловлено процессом [c.243]

Таким образом, ЖГ и олигомерные смолы должны обладать повышенной реакционной способностью, носителями которой являются катионы кислот и ненасыщенные связи. [c.48]

Повышенное содержание в ОСК свободной серы и сульфокислот, а в олигомерных смолах - непредельных соединений (диенов и олефинов) обусловливает их высокую реакционную способность, носителями которой являются катионы кислот и ненасыщенные связи. Существование таких активных центров предполагает следующие механизмы протекания реакций [c.50]

Если же система сопряженных катионных кислот остается одной и той же, а изменяется лишь диэлектрическая проницаемость, то константа нротолитического равновесия (сила кислоты) не зависит от среды. Это наблюдается при диссоциации кислот в смесях воды со спиртами. В этом случае второй кислотой во всех смесях является кислота Н3О+, так как основность воды значительно выше, чем спиртов. Как правило, сила катионных кислот, т. е. кислот, образованных из оснований (NHI, H3NHI, jHeNHi), не изменяется с изменением диэлектрической проницаемости почти до растворов, содержащих 90% неводного растворителя. [c.269]

Объясните различия в основности редкоземельных металлов на основе свойств соответствующих катионных кислот. [c.608]

Таким образом, комплексные частицы — катионы с протонсодержащими лигандами представляют собой катионные кислоты, как это видно из протолитических равновесий [c.106]

Активные группы, участвующие в реакции, могут быть также двух типов. Нуклеофильные группы богаты электронами, они как бы стремятся атаковать положения с пониженной электронной плотностью. К этому типу реагентов относятся анионы, основания, атомы с неподеленными парами электронов. В противоположность им, электро-фильные группы атакуют у молекул места с повышенной электронной плотностью. К ним относятся катионы, кислоты, атомы с незаполненными оболочками. [c.158]

Положение равновесия зависит, кроме того, от зарядного типа кислот. Диссоциация катионной кислоты, например иона NH в воде, протекает по реакции [c.269]

Таким образом, в этом случае рХ является линейной функцией от 1/е причем р падает с возрастанием диэлектрической проницаемости. У катионных кислот не зависит от диэлектрической проницаемости среды. Такая зависимость, действительно, имеет место в смесях спирта с водой. [c.271]

Для этого сравним силу одной и той же кислоты в двух растворителях Mj и Ma- Сначала сравним силу катионных кислот. Для этого запишем два уравнения [c.271]

Поскольку термодинамически безупречный метод расчета в настоящее время недоступен, Гамметт предложил оценивать кислотность любых растворов, т. е. величину их pH, по степени превращения индикатора-основания в его ионную форму. В основе этого метода лежат экспериментальные данные, согласно которым функции диссоциации оснований (катионных кислот) приблизительно одинаковы при переходе от одного растворителя к другому. Если индикатором является основание, то согласно уравнению (ХУП1,71), получаем соотношение [c.498]

Таким образом, изменение силы катионных кислот в двух растворителях определяется различием в кислотности ионов лиония самих растворителей. Поэтому для любых катионных кислот изменения в их силе одно и то же, т. е. [c.271]

Диссоциацию оснований (катионных кислот) Бренстед рассматривает по той же схеме, что и диссоциацию незаряженных кислот [c.296]

Они соответствуют реакциям катионной кислоты ЗН+ (а), нейтральной кислоты 5Н (б) и анионной кислоты 5Н (в). В случае (а) между компонентами реакции не происходит кулоновского взаимодействия, величина которого зависит от диэлектрической проницаемости (ДП) растворителя. В случае (б) и еще в большей степени в случае (в) эти взаимодействия про- являются сильнее они тем больше, чем меньше значение ДП. Равновесие обеих реакций тем сильнее сдвинуто в прямом направлении, чем больше значение ДП, и наоборот. Из этого следует, что константы кислотности катионных кислот зависят не от значения ДП, а только от основности растворителя. Напротив, кислотность нейтральных и еще в большей степени анионных кислот в растворителях с низким значением ДП меньше, чем в растворителях с высокой ДП, если допустить, 1что кислотность растворителя не изменяется. Если катионная и нейтральная кислоты, находящиеся в смеси, из-за сходства кислотных свойств титруются совместно, то при переходе к. растворителю с другим значением ДП становится возможным их дифференцированное титрование. Это правило применимо также и при титровании кислоты яо двум ступеням диссоциа- ции. Если растворитель характеризуется низким, значением ДП, то кислоту можно нейтрализовать последовательно по жаждой ступени диссоциации, в то время как в растворителе с высокой ДП происходит нейтрализация по двум ступеням одновременно (рис. Д. 146). Растворители с небольшими зна- чениями ДП обладают большой склонностью к образованию ассоциатов различных типов, в связи с чем двухступенчатые процессы могут быть кажущимися. Образование растворенными частицами ассоциатов и взаимодействие их с растворите- [c.344]

Это обстоятельство также противоречит теории оснований (катионных кислот) Бренстеда. [c.297]

Гидратированные многозарядные катионы металлов реагируют с водой как катионные кислоты средней силы. Водный раствор соли алюминия содержит, например, ион гексаакваалю-миния (1П) [А1(Н20)б] +. Вследствие высокого заряда катиона между ионом АР+ и атомами водорода гидратной оболочки возникает сильное отталкивание. Это приводит к переносу протона от молекулы воды гидратной оболочки к молекуле воды — растворителя с образованием иона гидроксония. Реакцию протолиза можно записать в виде следующего уравнения [А1(НгО)в]3+ + НаО Н,0++[А1(НаО)бОН]2+ [c.384]

Влияние влажности исходной смеси и катионита на его активность. Катионит КУ-2 выпускается в Ыа-форме (—ЗОдЫа) и в Н-форме (—50зН) активной является только водородная форма, поэтому Ыа-форму переводят в Н-форму, промывая катионит кислотой, обычно 5—10%-ной Н.2504. Избыток кислоты затем отмывают водой, но в любом случае, т. е. вне зависимости от того, находится катионит в Н-форме или в Ыа-форме, влажность его при хранении и транспортировании равна примерно 50%. [c.149]

Этерификация по периодической схеме проводится в кру] ло-донной колбе, снабженной мешалкой, термометром, капельной вороньей и водоотделительной ловушкой. В колбу иомеш,ают катионит, кислоту, сиирт и растворитель, например толуол. Смесь нагревают до кипения при постоянном иеремешивании [c.404]

Образовавшийся раствор хлорида аммония имеет слабокис-дую реакцию, так как содержит катионную кислоту НН4+. Раствор с [НН4+] = 1 моль/л имеет pH 4,6. Аналогично протекает реакция между относительно сильным основанием — ацетат-ионами (Ас ) и слабой кислотой — водой [c.384]

ВеличиЕсы рК незаряженных кислот в соответствии с теорией Бренстеда в смесях с малым содержанием спирта линейно зависят от 1/е, а рХ катионных кислот практически неизменны. В, соответствии с теорией Бренстеда это является результатом малого изменения основности среды и заметно большей основности воды по сравнению со спиртом. При большем содержании спирта основность среды изменяется, и зависимость уже становится не линейной (рис. 73). [c.278]

Ионам Н3О+ и NH4+ соответствуют катионы-кислоты N0+ и SO2+, а ионы NOa и SO3 следует рассматривать как основания. Точно так же как в системах Н2О и NH , кислотные и основные частицы нейтрализуются в процессе обмена протонами, в системах N2O4 и SO2 кислотные и основные частицы обмениваются ионами кислорода. [c.390]

В воде гидроксиламин реагирует как основание. Он образует ониевые соли, проявляющие свойства катионных кислот. Действуя на эти соли более сильными основаниями, можно вытеснить более слабое основание — гидроксиламин [Н0ЫНз]+ >-ЫН20Н+Н+ (рК=6,0). [c.537]

Сильное анионное основанием. К раствору силиката натрия ( растворимое стекло ) добавляют несколько капель фенолфталеина и убеждаются в сильнощелочной реакции раствора. Раствор приливают в две пробирки, в одной из которых находится разбавленная НС1, в другой — раствор NH4 I (катионная кислота). Пробирки встряхивают. Оба раствора застывают в студень раньше, чем меняется цвет индикатора. Силикаты щелочных металлов могут оставаться в растворе только при pH 12—14. [c.567]

Положительно заряженные аквакомплексы [Ме"" 0Н2] представляют собой катионные кислоты (с. 45), которые в сочетании с соответствующими моногидроксоионами [Ме"+ОН] образуют [c.64]

Таким образоА , каждому зарядному тину незаряженных (- ), катион- кислот соответствует своя прямая линия на [c.272]

Исследования в спиртах подтверждают многие выводы из теории Бренстеда 1) спирты значительно уменьшают силу нейтральных кислот и мало изменяют силу катионных кислот 2) величины рЛГотн. как установил еш,е Уин-Джонс для низших гомологов спиртов, линейно зависят от 1/е, но при переходе к высшим спиртам, как показали Элиот и Кильпетрик, зависимость перестает быть линейной (рис. 70), причем следует отметить, что [c.277]

Вел 1чины р заряженных кислот мало зависят от содержания спирта или диэлектрических проницаемостей смесей с малым содержанием спирта. При большом содержании спирта происходит значительное изменение К. Это объясняется тем, что в смесях спирта с водой с большим содержанием воды роль основания играет вода, так как акцепторные свойства спирта значительно слабее, чем воды. Поэтому смесь спирта с водой ведет себя как вода с измененной диэлектрической проницаемостью, а сила катионных кислот, как мы видели, мало зависит от нее. [c.278]

В бензоле относительные константы. йГохн индикаторным методом были определены сначала Бренстедом, а затем Лямером и Даунсом, в хлорбензоле — Грифитсом. Исследования показали, что относительные константы карбоновых кислот мало изменяются по сравнению с водными растворами. Катионные кислоты сильно изменяют свою силу относительно незаряженных кислот. Сильные кислоты в апротоиных растворителях становятся слабыми. Прибавление основных растворителей к апротонным сильно увеличивает электропроводность растворов сильных кислот и сравнительно мало изменяет электропроводность слабых кислот. [c.284]

Графически это выражается, как уже говорили раньше, в том, что прямая зависимости р отрицательно заряженных кислот в неводных растворах от их рК в воде расположится по отношению к прямой незаряженных кислот так же, как и прямая незаряженных кислот по отношению к прямой катионных кислот. В действительности, как показывает опыт, изменение относительной силы незаряженных и анионных кислот ДрЛГ очень невелико и много меньше, чем изменение в относительной силе катионных и незаряженных кислот. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология