Кислотность шкала Шкала кислотности

Таблицам. Шкала кислотности

Единая шкала кислотности [c.410]

При образовании отрицательного иона (карбаниона) изменяется как Е — и косвенные данные (шкала кислотности, см. разд. И.З.А) показывают, что Е и Е изменяются в противоположных направлениях [c.66]

По химическим свойствам растворители делят на четыре основные группы амфипротные, протофильные, протогенные и апротонные. В качестве среды для титрования используют в основном первые три группы растворителей, а апротонные растворители применяют как добавки к ним для увеличения шкалы кислотности (см. 8.7) и изменения диэлектрической проницаемости растворителя. [c.197]

Десятичный логарифм ионного произведения, взятый с отрицательным знаком, называют показателем ионного произведения. Он определяет шкалу кислотности растворителя, выраженную в единицах pH. Как видно, шкала кислотности воды составляет 14 единиц. В соответствии со шкалой кислотности воды на практике используют значения pH от О до 14, что дает возможность характеризовать кислотность растворов в области от 1 н. раствора ионов Н" " до 1 н. раствора ионов ОН . Это не означает, что не могут быть значения рН<0 и рН> 14 Если pH—— 1, то а + Ю, т. е. имеется примерно 10 н. раствор сильной кислоты. Если pH = 15, то рОН= — 1 и аон- = 10, т. е. имеется приблизительно 10 н. раствор щелочи. Однако на практике такие концентрированные растворы применяются редко. [c.125]

На относительную шкалу кислотности также оказывают заметное влияние примеси, содержащиеся в исходном растворителе (в том числе и вода), которые в зависимости от их кислотно-основных свойств, положения и протяженности собственных шкал кислотности, отличающихся от шкалы кислотности растворителя, могут оказывать очень сильное влияние, искажающее результаты исследования, причем для резкого изменения шкалы кислотности исходного растворителя иногда достаточно даже следов примесей. [c.189]

Как видно, с каждой ступенькой шкалы pH кислотность меняется в 10 раз. Таким образом, лимонный сок с pH 2 в 10 раз кислее лимонада с pH [c.428]

Значения 1е в различных растворителях дают величину смещения шкал кислотности в этих растворителях по отношению к шкале кислотности воды (см. рис. 124). [c.172]

Единая шкала кислотности 411 [c.411]

В зависимости от способа определения и типа шкалы кислотности приблизительное значение рКа флуорена равно 20,5—22,8. [c.60]

Эти окрашенные карбоний-ионы могут также образоваться из соответствующих спиртов или галогенидов, и, действительно, на использовании трифенилметанолов в качестве окрашенных индикаторов была основана новая шкала кислотности [23] [c.40]

Было разработано несколько методов для сравнения относительных кислотностей и построения шкалы кислотности вопрос этот детально разработан в недавно вышедшей монографии Крама [35]. Эти методы включают измерения равновесий с перераспределением металла [c.43]

В табл. 7 приведены величины относительной шкалы кислотности некоторых растворителей и изменения кислотного ( 4 " д) и основного ( Д ) пределов этой шкалы по сравнению с шкалой воды. [c.94]

Подобная установка состоит из внешнего источника постоянного тока (Б) с небольшим выходным напряжением (сухие батареи или аккумуляторы - кислотные либо щелочные), один полюс которого через переключатель (К]) неподвижно соединен с одним из концов (В) делителя напряжения (Р) с равномерным сечением проволоки и с небольшим сопротивлением (10-100 Ом). (Р) обычно снабжен шкалой с равномерными делениями (1100 мм). Другой полюс (Б) присоединен к переменному сопротивлению малой величины / , с которым второй конец (А) делителя напряжения (Р) контактируется с помощью подвижного контакта (С ). Таким образом, напряжение (Б) падает на постоянном участке (А -В) и на некотором участке переменного [c.134]

Особый интерес в связи с проблемой единой шкалы кислотности (см. гл. IX) представляют данные об изменении энергии (изобарного потенциала) при переносе протона из неводного растворителя в воду и соответственно данные о коэффициентах активности y о отдельно протона. Для их оценки необходимы данные об изменении изобарного потенциала — химической энергии сольватации протона в различных неводных растворителях и в воде. [c.202]

Шкала кислотности, составленная из величин p/ s, соот- ветствует шкале, отражающей окислительно-восстановитель-рую способность элементов значениями стандартных потенциалов Ео, так называемому ряду напряжений. [c.158]

Шкала кислотности растворителя. [c.124]

Единая шкала кислотности ИЗ [c.413]

Единая шкала кислотности 415 [c.415]

При переходе от водного к неводноМу раствору следует считаться с тем, что протяженность шкалы различна для разных растворителей. Для того чтобы оценить абсолютную кислотность, кроме протяженности шкалы нужно знать, как смещено начало шкалы кислотности одного растворителя по отношению к шкале кислотности воды. [c.419]

Применение средних коэффициентов активности у,, ионов для оценки единой шкалы кислотности [c.418]

Для оценки единой шкалы кислотности можно воспользоваться средними коэффициентами активности ионов сильной соляной кислоты. [c.418]

Единая шкала кислотности 417 [c.417]

Единая шкала кислотности 419 [c.419]

Использование Уо протонов в различных растворителях в качестве единой меры изменения кислотности в разных растворителях однозначно характеризует величину смещения шкал кислотности. [c.419]

В общем случае выражение для единой шкалы кислотности имеет вид [c.290]

В связи с широким применением неводных растворителей применение единой шкалы кислотности приобретает большую роль. Кислотно-основные процессы получили распространение в химической промышленности (нейтрализация, гидролиз, травление металлов и т. п.). Регулированием кислотности добиваются увеличения скоростей реакции и изменения их механизма. В этом состоит, например, сущность кислотно-основного катализа. Величина кислотности стала одной из важных характеристик, используемых для автоматического контроля и регулирования большого числа процессов. [c.291]

Константы диссоциации, потенциалы полунейтрализации в неводных средах и относительная шкала кислотности [c.408]

КОНСТАНТЫ, ПОТЕНЦИАЛЫ И ШКАЛА КИСЛОТНОСТИ. 409 [c.409]

Значение потенциалов полунейтрализации при выборе растворителя. Потенциалы полунейтрализации могут служить полезными характеристиками при выборе растворителя для данного конкретного случая титрования. С этой целью при титровании слабых кислот (или слабых оснований) сопоставляют относительную шкалу кислотности Ез (см. ниже) избранного растворителя с потенциалом полунейтрализации определяемого электролита. Основный предел относительной шкалы кислотности растворителя определяет возможность титрования в его среде слабых кислот, так как их потенциалы полунейтрализации по мере ослабления кислых свойств электролитов смещаются в основную область относительной шкалы кислотности. Кислотный предел относительной шкалы кислотности растворителя определяет возможность титрования в его среде слабых оснований, так как их потенциалы полунейтрализации по мере ослабления основных свойств электролитов смещаются в кислую область. [c.410]

Мования изменяется незначительно при переходе от одного растворителя к другому, если используют растворители, не обладающие нивелирующим эффектом в отношении исследуе- мых кислот или оснований. На рис. Д.145 приведены шкалы потенциалов, т. е. относительные шкалы кислотности, измеренные с применением стеклянного и каломельного электродов для 12 различных растворителей. Растворители расположены в порядке возрастания их основности кислые растворители группы 3 (трифторуксусная и уксусная кислоты), инертные растворители группы 1 (хлорбензол, ацетон, ацетонитрил), амфотер-1НЫ8 растворители группы 2 (метанол, шо-яропанол), вода и основные растворители группы 4 (диметилформамид, пиридин, бутиламин и этилендиамин). Шкалы потенциалов кислых рас-твор телей характеризуются небольшой протяженностью и сильно сдвинуты в кислую область , так как применяемые кислоты в этой области лишь слабо нивелированы. Инертные [c.343]

Протяженностью относительной шкапы кислотности определяют возможность раздельного титрования в данном растворителе смеси протолитов. Дифференцированное титрование смеси кислот осуществимо при использовании растворителей, обладающих значительной протяженностью кислотного предела шкалы кислотности, а смеси оснований - основного предела. В среде подходящих растворителей можно осуществить раздельное титрование двух и более компонентных систем, состоящих из веществ, кис-лотно-основные свойства которых в водных растворах близки. [c.95]

Кроме шкалы Яо (функции кислотности Гаммегга), существует большое число шкал функций кислотности (Я, с различными индексами), которые установлены для индикаторов иных классов, тогда как Яо получена с серией нитро- и галогенопроизводных анилина для растворов с большим интервалом кислотности. Различные серии Я/ изменяются с неодинаковой скоростью при нарастании кислотности. Это обстоятельство связано с различием хромофорных систем выбранных индикаторов, с неодинаковым воздействием на них протона (одного из сильнейших ауксохромов), а также с различной сольватацией основной (В) и кислой (ВН форм различных индикаторов. Это привело Гаммегга, основоположника теории функции кислотности, к заключению о том, что понятия абсолютной силы кислоты или основания не имеют смысла и что нельзя построить абсолютную шкалу кислотности растворителей. [c.147]

Величины р (анУсО Р(он а)- Были попытки определить шкалу кислотности так, чтобы она была свободна от теоретических неясностей, которые присущи рхН и ран и была все же хорошо приспособлена к экспериментальным результатам. Гуггенгейм [26] и Хичкок [27] указали на преимущества единицы кислотности, обозначаемой р(анус1) [c.33]

Оптимальные условия кислотно-основного титрования устанавливаются на основании сопоставления потенциалов полуоттитрованности титруемого компонента и относительной шкалы кислотности растворителя. Возможность титрования слабых кислот определяется протяженностью основного предела шкалы, [c.95]

С помощью водородного показателя оценивают кислотность среды в неводных растворах. При этом необходимо иметь в виду, что каждый растворитель имеет свою шкалу кислотности рЛ" . Из данных табл. 8.2 следует, что ледяной уксусной кислоты равен 14,4 этанола — 19,1 и т. д. Отсюда значение pH (рСНзСООНг ") нейтрального раствора в ледяной уксусной кислоте 7,2, а в этаноле (рСгНг,0Н2+) — 9,55. [c.125]

Измеренная по отношению к стандарту в данном растворителе величина pH не является абсолютной мерой кислотности неводного раствора и может быть использована для характеристики кислотности только в пределах данного растворителя. Это следует ид того, что начало шкалы кислотности РаНр = о не соответствует равенству абсолютных активностей ионов водорода во всех растворителях. Величины р Н нейтральных растворов в разных растворителях не совпадают друг с другом, так как протяженность шкал, зависящая от ионного произведения растворителя, различна. В верхней части рис. 105 в качестве примера приведены шкалы рНр в воде и некоторых неводных средах. В воде шкала pH изменяется от О до 14 нейтральным раствором называется раствор с pH = 7. Если раствор имеет pH = О, это раствор кислоты с активностью ионов №, равной единице если раствор имеет pH = 14, это раствор щелочи с активностью ионов ОН", равной единице, но это не значит, что не может быть растворов в воде с pH меньше нуля и больше 14. [c.409]

В потенциометрическом анализе вполне достаточны индикаторы тока с ценой деления шкалы около 10 а/деление, если измеряются э. д. с. с точностью 1 мв. При более прецизионных работах с весьма слабыми токами (например, при очень большом сопротивлении цепи вследствие использования стеклянного электрода в кислотно-основном потенциометрическрм титровании) или когда требуется проследить за изменением очень слабых токов (в полярографии, амперометрии и пр.) успешно применяются гальванометры (зеркальные) с чувствительностью 10 а деление и меньше. Применение электронных усилителей тока дает возможность использовать гальванометры с меньшей чувствительностью. [c.55]

Чем выше протял<енность относительной шкалы растворителя, тем больше возможность дифференцированного титрования смесей кислот (или оснований). При этом предпочтительно титровать слабые кислоты в тех растворителях, положение шкал кислотности которых соответствует большему основному пределу относительной шкалы кислотности, что обеспечивает четкие скачки титрования. Слабые основания предпоч- [c.410]