Жидкость уравнения равновесия

Соотношение между силами, действующими на жидкость, которая находится в состоянии покоя, определяющее условия равновесия жидкости, выражается дифференциальными уравнениями равновесия Эйлера, [c.30]

Уравнение (11.28) — материальный баланс по компоненту с учетом массопередачи, уравнение (II.29) — баланс по жидкости и пару во входном потоке, уравнение (11.30) — уравнение равновесия. [c.87]

Методы расчета равновесия между жидкостью и паром представляют большой практический интерес, так как позволяют уменьшить объем экспериментальных исследований и исключают необходимость аналитического определения состава фаз. Все известные методы можно разделить на следующие группы 1) методы, использующие дифференциальные уравнения равновесия, 2) эмпирические методы и 3) методы, использующие частные решения дифференциальных уравнений равновесия. [c.168]

Пусть на свободной поверхности в обоих сосудах одинаковое внешнее давление (рис. 1.19). В общем случае в сосудах разные жидкости с плотностями р1 и р2. Поверхность раздела жидкости 0—0 является поверхностью равного давления ( в однородной жидкости). Уравнение равновесия жидкости относительно горизонтальной плоскости 0—0 запишется в виде [c.45]

Физическая модель движения жидкости. Рассмотрим равновесие движущейся жидкости, непрерывно распределенной в пространстве (сплошная среда). Движение жидкости происходит под действием массовых (объемных) и поверхностных сил. Прн выводе уравнений за основу возьмем второй закон Ньютона, согласно которому сумма векторов всех сил (силы тяжести, силы от гидростатического давления, а для реальных жидкостей — силы трения), действующих на выделенный элемент жидкости, равна произведению его массы на ускорение. [c.276]

В связи с трудностью интегрирования дифференциальных уравнений равновесия были предложены различные эмпирические уравнения, связывающие составы жидкости и равновесного пара. Сводка основных уравнений этой группы приводится в табл. 22. [c.170]

Применим уравнение Клапейрона -- Клаузиуса к равновесию между двумя конденсированными фазами. Для равновесия кристаллы жидкость уравнение Клапейрона — Клаузиуса принимает вид [c.327]

В реальных условиях ректификационной колонны равновесие уходящих из контактной зоны потоков пара и жидкости может не достигаться, в связи с чем эти потоки будут иметь разные температуры, а их составы определяться не только уравнениями равновесия, но и более сложными зависимостями. [c.112]

Метод расчета от тарелки к тарелке предполагает последовательное определение составов паров и жидкости на тарелках колонны с использованием уравнений равновесия, рабочей линии и теплового баланса для каждого сечения колонны. Однако вследствие того, что для многокомпонентных смесей нельзя заранее полностью задать составы продуктов колонны, возникает необходимость корректировки составов продуктов колонны и потоков в некоторых сечениях (например, при вводе сырья, выводе боковых продуктов). Вследствие этого точное решение задачи требует применения метода последовательных приближений. [c.113]

Уравнение Рауля — Дальтона (уравнение равновесия пара и жидкости для идеального раствора) [c.668]

Поскольку образующиеся в процессе постепенного испарения пары состава у находятся в равновесии с жидкостью состава х, то, заменив у в уравнении (III. 19) согласно уравнению равновесия [c.97]

Чтобы вычислить поправку на массу мениска, рассмотрим основное уравнение равновесия ареометра в жидкости с учетом массы мениска [c.245]

По изобарным температурным кривым для найденного состава паров Уд, находим их температуру, по которой уточняем коэффициент относительной летучести а. Затем по уравнению равновесия вычисляем состав жидкости, равновесной с этими парами [c.132]

Используя два уравнения равновесия ареометра в разных жидкостях, можно найти разность (р - р[), представляющую собой поправку на величину мениска для ареометра, погруженного в жидкости, имеющие разные капиллярные постоянные. Эту поправку принято обозначать через Л . [c.245]

По изобарным температурным кривым определяем температуру этих паров. При найденной температуре вычисляем коэффициент относительной летучести, а затем по уравнению равновесия фаз — состав жидкости, стекающей с верхней тарелки отгонной части колонны [c.133]

Мольные доли Xw,i приведены в табл. XI-10 в этой же таблице даны мольные доли в паровой фазе yw, ь вычисленные из условий равновесия. Исходя из равновесного состава пара в кипятильнике, определяем состав жидкости на тарелке Г с помощью уравнения, выражающего рабочие концентрации каждого компонента. Исходя из состава полученной таким образом жидкости, определяем состав пара, образующегося на тарелке Г, с помощью уравнения равновесия, примененного к каждому компоненту. Продолжаем расчет аналогичным образом. Для первой тарелки после кипятильника выражения рабочих концентраций имеют вид [c.376]

Расчет числа теоретических тарелок укрепляющей части начинаем сверху. Состав жидкости на тарелке 1 определяем, пользуясь уравнением равновесия [c.377]

Величину движущей силы процесса измеряют отклонением системы от равновесных условий. Уравнения равновесия для жидкостных экстракционных систем были впервые выведены на основе соотношений, описывающих разделение жидкостей методом ректификации. [c.164]

Приводимый ниже вывод уравнений для расчета паро-жидкост-ного равновесия заимствован из литературы . Если при заданных температуре и давлении смесь состоит из двух фаз, то при установившемся состоянии справедливо следующее уравнение материального баланса компонента г [c.31]

Кроме графических методов выражения равновесия, можно применить также уравнения равновесия. Очень важно иметь зависимость между состояниями жидкости и пара при постоянном давлении. При этом удобно пользоваться выражением летучести компонента [c.416]

Одной из причин отклонений абсорбционного равновесия от закона Генри является реакция растворенного газа с компонентами жидкости. Зная равновесие реакций, которые происходят в жидкости, можно вывести уравнение равновесия. [c.452]

Для описания равновесия между газом и жидкостью уравнение (Х1,5) применимо только при умеренных давлениях, невысоких температурах и отсутствии химического взаимодействия между газом и поглотителем. [c.436]

Пирсон и Петри теоретически исследовали процесс экзотермического раздува неупругого расплава. В работе 118] Петри моделировал процесс раздува рукавной пленки на примере ньютоновской жидкости и полимера, находящегося в высокоэластическом состоянии. При анализе раздува рукава из ньютоновской жидкости автор использовал для расчета температурной зависимости вязкости экспериментальные данные Аста 119], определившего распределение температур. И наконец, Хан и Парк [20—22], учитывая неизотермическую природу процесса раздува рукавной пленки, использовали для его описания уравнения равновесия сил и теплопередачи, а также степенной закон течения. [c.568]

Для сухого насыщенного пара, находящегося в равновесии с кипящей жидкостью, уравнения (VII, 19) и (VII, 22) можно заменить приближенными соотношениями [c.206]

У1П-3-1. Уравнение Клапейрона (а) относится к давлению, при котором жидкость и пар находятся в равновесии обе фазы находятся под давлением Р, равном давлению пара жидкости. Уравнение Вант-Гоффа (б) относится к равновесию между газом (паром), находящимся под давлением Р, и жидкостью в ее стандартном состоянии при фиксированном давлении (обычно 1 атм). Сравните следующие выводы [c.302]

Применяя к равновесиям жидкость — жидкость уравнение (V. 145), нетрудно убедиться, что влияние давления на состав сосуществующих жидких слоев невелико, так как объемный эффект перехода одной жидкой фазы в другую 1 а очень мал из-за соизмеримости значений молярных объемов жидких фаз. Поэтому внешнее давление можно принять постоянным. [c.290]

Уравнение (231) устанавливает связь между составом паров, поднимающихся на какую-либо тарелку, и флегмы, стекающей с этой тарелки. Оно носит название уравнения концентраций. Уравнение равновесия фаз устанавливает связь между составом паров, поднимающихся с тарелки, и ншдкостн, стекающей с этой же тарелки, поскольку эти потоки находятся в состоянии равновесия. В отличие от уравнения равновесия фаз уравнение концентраций устанавливает связь между составами встречных потоков жидкости и наров, не находящихся в состоянии равновесия. Между парами, поднимающимися на данную тарелку, и жидкостью, стекающей с нее, имеется разность фаз, что является необходимым условием осуществления процесса ректификации. Разность фаз является движущей силой процесса ректификации. [c.213]

Псевдогомогенная модель. Еслп скорость массопередачи велика по сравнению со скоростью реакции rgif, то по всему объему реактора устанавливается равновесие между газовой и жидкой фазами, и для расчета процесса в РВГЖП достаточно решить уравнение (5.13), дополняя его уравнением равновесия между газом и жидкостью 56 [c.241]

Отметим, что процессы массообмена, описываемые линейным уравнением равновесия, на практике встречаются редко, поэтому приведенные решения характеризуют частный случай. При произвольной линии равновесия часто пользуются графическим решением. Проиллюстрируем его для определения минимального расхода абсорбата, когда заданы составы поступающих в абсорбер газа Со (0) = Сво и жидкости С (Ь) = С о а также необходимая степень извлечения компонента а = (С о—Со)1Соо. Обратим внимание на то, что система (П.18) может быть проинтегрирована относительно ОС, так как й Сг С ,) = —й ОсСа)- Если массовые потоки С велики и их можно считать постоянными, то, зачитывая условие для а, имеем [c.83]

Число теоретических тарелок определяем при совместном решении уравнений равновесия и рабочих линий или графически — по числу точек пересечения рабочей линии с равновесными изотермами, начиная от точки = Хр, лежащей на пограничной кривой пара (см. рис. 39). Линия Ур—Xi дает верхнюю теоретическую тарелку. Далее из x проводим прямую (рабочую) линию в фокус М и получаем точку пересечения у , из точки у изотерму продолжаем до ne )e e4e-ння с пограиичпой кривой жидкости, на которой получаем точку Xg, далее вновь проводим рабочую линию в фокус М. и находим точку пересечения i/з на пограничной кривой пара и т. д. [c.68]

Теоретической (равновесной) называется тарелка, па которой покидающий ее пар находится в равновесии с жидкостью, стекающей с тарелки. Если — молярная доля компонента в парах, покидающих тарелку, а а — молярная доля этого же компонента в жидкости, стекающей с тарелки (рис. 70), то количество компонента в каиодой из этих фаз учитывается с помощью константы равновесия К. Таким образом, если известны состав паров, их температура и давление, то с помощью уравнения равновесия y = Кх1 можно рассчитать состав жидкой фазы на любой теоретической тарелке п. [c.128]

Процесс ректификации осуществляется при контактировании потоков пара или газа и жидкости, которые имеют разные составы и температуры пар (газ) имеет более высокую температуру, чем вступающая с ним в контакт жидкость. Движущими силами процесса ректификации являются разности составов и температур контактирующих потоков пара или газа н жидкости. При достаточной продолжительности котакта пар и жидкость могут достичь состояния равновесия, при котором температуры потоков станут одинаковыми при этом их составы будут связаны уравнениями равновесия. Составы встречных (но не вступивших в контакт) потоков пара и жидкости связаны уравнениями рабочих линий. Такой схеме контактирования потоков пара и жидкости соответствует понятие теоретической тарелки , или теоретической ступени контакта , [c.112]

Зависимость коэффициентов активности от состава жидкости в последние годы принято описывать уравнением Вильсона [3] или его модификациями [4], Хейла 5], ЫКТЬ [6] и некоторыми другими [7—10]. Несмотря на высокую точность описания равновесия пар—жидкость, уравнение Вильсона оказалось неприемлемым для расслаивающихся жидкостей. Причина этого состоит в том, что оно получено для атермических растворов, в которых теплота смещения равна нулю. В результате значительные отклонения от идеальности в расслаивающихся жидких системах не соответствуют модели растворов, описываемой уравнением Вильсона. [c.4]

На основе описания равновесия-жидкость-жидкость уравнением NRTL рассмотрены два варианта расчета составов фаз. Первый вариант заключается в определении состава равновесной фазы при задании состава другой фазы. Второй вариант эквивалентен расчету одноступенчатой экстракции. Расчет в обоих вариантах выполняется с использованием итерационного метода уточнения коэффициентов распределения и составов фаз по соответствующим программам, приведенным в тексте статьи. Программы представлены на АЛГОЛ—60. Имеются указания по работе с ними и примеры расчета. [c.182]

Для целей моделирования процесса экстракции рассмотрен алгоритм, расчета неполной и полной колонн с использованием модифицированного релаксационного метода и описанием равновесия жидкость-жидкость уравнением NRTL. Подробно рассмотрен способ задания начального приближения по количеству и составу потоков на тарелках. Основой метода является расчет одноступенчатой экстракции от тарелки к тарелке. С целью упрощения алгоритма в качестве начального приближения назначаются коэффициенты распределения, которые уточняются при счете от тарелки к тарелке и от цикла к циклу путем расчета их согласно уравнению. [c.183]

При помощи изобарных температурных кривых по найденному составу паров ух находим температуру этих паров. При этой темпе-ратурс определяем новое значение коэффициента относительпой летучести а, а затем по уравнению равновесия фаз вычисляем состав равновесной с этими нарами жидкости XJ, стекающей с тарелки I. [c.125]

Пример П-1. Данный пример представляет собой видоизменение задачи, которую решали Браун и др.. Однако для усложнения этой задачи при ретиении ее по уравнениям (11,34) и (11,35) вместо температуры паро-жидкост-пого равновесия 43,3 " С ука 1аипымп авторами была задана температуря 1)5,6" С. Браун и др. иолутили пели шяу - 0,93, а и данном [c.33]

Выбор экспериментальных данных. Сравнение данных, рассчитанных по уравнениям равновесий жидкость — пар, с аксиеримеиталь- [c.14]

В жидких металлах растворимость газов мала. В эгом случае концентрация в жидкости мало уменьшается с расстоянием и отвод газа от поверхности раздела совершается медленно. Соответственно мало падение давления растворяющегося вещества в газовой фазе. Вследствие этого концентрация на поверхности жидкости отвечает равновесию с газовой фазой (Срдо ) при давлении р, которое мало отличается от р. Таким образом, массопередача в газовой фазе происходит достаточно быстро и не лимитирует скорость процесса. В этом случае кинетическое уравнение (XVni.44) принимает вид [c.380]