Константы ионизации таблицы

Ниже дается пример определения константы ионизации (таблица 20). [c.69]

Таблица 2.14. Константы ионизации некоторых кислот в СНзСООН при 20 °С

Таблица 20. Константы ионизации оснований (К)

Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

Таблица 5.2. Истинные термодинамические константы ионизации в водных растворах некоторых кислот и оснований. К — константа кнслот-ности, Кь — константа основности, /С, — константа диссоциации по первой ступени, ЛГг — константа диссоциации по второй ступени и т. д.

В таблице приведены термодинамические константы ионизации кислот и оснований при 25° [c.442]

Таблица 15.1. Константы ионизации для некоторых кислот и оснований

Таблица 15.2. Константы ионизации воды при различных температурах

Таблица 20.5. Константы ионизации некоторых кислородсодержащих кислот

Таблица 44. Константы равновесия и константы ионизации равновесных смесей некоторых кето-енолов в водных растворах

Таблица 13 Сравнительные константы ионизаций оснований

Таблица 1. Константа ионизации важнейших кислот

Таблица 2. Константа ионизации важнейших оснований

Параметры заместителей о определяют с помощью константы ионизации соответствующего производного бензойной кислоты. Параметры реакции р легко получить, если для данного превращения известны о и lgA . Таким образом, оказалось возможным составить таблицы значений аир. [c.553]

Для расчета равновесных составов сложных смесей, устанавливающихся в системе в результате того или иного процесса, необходимы сведения о константах равновесия всех независимых реакций, возможных в данной системе. Число таких реакций равно числу веществ, входящих в систему, минус число элементов, образующих эти вещества (и электрон, если в реакции участвуют ионизованные газы). При составлении таблиц термодинамических свойств для большого круга веществ целесообразно вычислять константы равновесия всех соединений для одного из двух типов реакции для реакций образования (или диссоциации) этих соединений из элементов в стандартных состояниях или для реакций диссоциации на атомы. В первом случае существенным преимуществом является то, что тепловой эффект соответствующей реакции равен теплоте образования вещества из элементов в стандартном состоянии и не зависит от данных для других веществ. Однако использование констант равновесия такого типа в высокотемпературных расчетах, когда элементы находятся в состояниях, отличных от их стандартного состояния, требует дополнительных данных о давлении насыщенных паров таких элементов. Кроме того, при расчете составов сложных смесей на электронных счетных машинах удобнее использовать константы равновесия реакций атомизации. Поэтому в настоящем Справочнике для всех двух- и многоатомных газов (кроме заряженных газов) приводятся константы равновесия их реакций диссоциации на атомы, тепловые эффекты которых равны теплотам диссоциации (или атомизации) молекул соответствующих газов. Для заряженных одноатомных и двухатомных газов приводятся константы ионизации соответствующего нейтрального или отрицательно заряженного газа, а для веществ в конденсированном состоянии — давления паров, являющиеся константой равновесия реакции сублимации или испарения. Очевидно, что в последнем случае [c.31]

Важнейшие кислотно-основные индикаторы Колориметрическое определение pH растворов Таблица 23. Константы ионизации индикаторов [c.4]

Таблица 38. Константы ионизации важнейших кислот и оснований

Книга содержит описание способов определения (потенциометрический, спектрофотометрический, кон-дуктометрический и др.) и расчетов констант ионизации преимущественно органических кислот и осно- ваний( Описана наиболее удобная аппаратура, приведены типичные кривые и таблицы и даны кон станты ионизации свыше 400 кислот и оснований. [c.2]

Мы постарались помочь читателю в истолковании констант ионизации, показать, как они влияют на растворимость (глава 6), как можно вычислить степень ионизации при любом значении pH (приложение IV) и как константы ионизации могут помочь при определении строения веществ (глава 8). Сведены в таблицы 400 известных констант (стр. 116). [c.7]

Желательно знать эту таблицу наизусть для того, чтобы иметь эталонные (контрольные) точки при оценке новых значений рК- Более полные и точные данные о константах ионизации большего количества веществ приведены в главе 8. [c.16]

Условные обозначения методов определения констант ионизации и другие общие примечания к таблицам см. стр. 72. [c.77]

Таблица 36. pH осаждения гидроокисей металлов. . . Таблица 37. Константы ионизации важнейших кислот и осно

В ряду кислот, приведенных в табл. 8, сила убывает сверху вниз, в ряду оснований она возрастает в том же порядке. Наиболее сильной кислоте соответствует, как видно из таблицы, наиболее слабое основание. На рис. 1 на абсциссе отложены значения констант ионизации кислот соответственно оснований, а на ординате—константы скорости реакций, катализируемых различными кислотными соответственно основными катализаторами. На основании того, что точки, соответствующие каталитической активности кислот различной силы, располагаются ни прямой, считают, что механизм действия всех исследованных кислотных катализа - [c.92]

Таблица 6.2. Определение констант ионизации сопряженных кислот бензидивв

Таблица 6.3. Определение констант ионизации сопряженных кислот беизидина методом последовательных приближений

Таблица 3.13. Кажущиеся константы ионизации замещенных нитрометанов в воде при 25 °С)

Таблица 56 ВЛИЯНИЕ ХЕЛАЦИИ В АНИОНЕ НА КОНСТАНТУ ИОНИЗАЦИИ

В числе катализаторов фигурируют амиды кислот, ароматические амины, фенолы, производные карбаминовой кислоты, алифатические нитросоединения и кетоны, азотистые гетероциклы. Для сравнения в таблицу включена константа скорости реакции при катализе иоди-стоводородной кислотой. Сравнение друг с другом констант скорости реакции аммонолиза при катализе кислотами в жидком аммиаке и констант ионизации тех же кислот в воле не только свидетельствует об усилении кислот в жидком аммиаке, но еще раз позволяет убедиться, насколько сильно нивелируются различия в их силе при растворении в жидком аммиаке. [c.270]

Весьма показательны данные табл. 10, заимствованной нами из работы [7]. Эта таблица, в которой приводятся значения Ом - и Оп-величин для —ОН-группы, составлена по результатам измерений констант ионизации серии замещенных бензойных кислот. Единственной переменной в этом наборе реакционных серий является состав растворителя, монотонно изменяющийся от 1007о-пого этанола к чистой воде. Как можно видеть, вариации в а очень велики, причем для 3 , -константы происходит даже обращение знака. [c.92]

Таблица 3. Константы ионизации индикатордв (рдх при различной ионной силе) — температура опыта)

Приводимые в этой главе таблицы и поясняющий их текст призваны служить более или менее удовлетворительным введением в изучение процесса корреляции между константами ионизации веществ и их химическим строением. Мы приняли следующий порядок изложения материала органические кислоты, органические основания, неорганические соединения. При рассмотрении любой серии монофункциональных веществ сначала излагаются данные об алифатических соединениях, затем— об ароматических. Сведения о гетероциклических веществах помещены в конце соответствующей таблицы алифатических или ароматических соединений, в зависимости от того, имеют ли вещества гетеропарафиновое или гетероароматическое строение. [c.116]

Примечание. Во всех таблицах этой главы применяются следующие условные обозначения методов определения констант ионизации П — потенциометрия с водородным или стеклянным электродом Пх — потенциометрия с хиигидронным электродом П (и т, д.) — потенциометрия раствора вешества концентрации 0,01 М Т — термодинамический метод расчета К — кондуктометрический метод И —индикаторный метод Кин — кинетические измерения процесса разложения нестойкого вещества С — спектрофотометрический метод По — потен- [c.116]

Условные о ошаченич методоз определения констант ионизации и другие общие примечания к таблицам см. стр. 72. В таблицу включены также некоторые производные селена. [c.104]

Из данных таблицы видно, что изоэлектрические точки моноамино-монокарбоновых кислот равны примерно 6, в то время как изоэлектрические точки дикарбоновых аминокислот лежат в кислотной области, а диаминокислот — в основной области. Естественно, что две последние группы кислот имеют три константы ионизации. [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология