Коагуляция скорость

При смешении водных растворов жидкого стекла и серной кислоты выпадение в осадок нерастворимого соединения (геля) происходит всегда, вне зависимости от соотношения взятых растворов. Количество осадка определяется минимальной концентрацией серной кислоты — порогом коагуляции. Скорость коагуляции золя кремневой кислоты зависит от температуры смеси гелеобразующих растворов, концентрации ЗЮг в растворе, pH среды, применяемой кислоты (серная или соляная). Скорость коагуляции растет при повышении температуры и концентрации исходного коллоидного раствора и при понижении вязкости особенно сильно на вязкость раствора влияет температура. [c.47]

Представления Смолуховского объясняют коагуляцию монодисперсных золей. Мюллер разработал подобную же теорию дла объяснения коагуляции полидисперсных систем. Он показал, чтО частицы различных размеров агрегируются всегда скорее, чем одинаковые частицы. При этом большие частицы играют роль как бы- зародышей коагуляции такую же роль могут играть и агрегаты, образующиеся в начальной стадии коагуляций приблизительно, монодисперсного золя золота, как об этом свидетельствуют наблюдения Б. В. Дерягина и Н. М. Кудрявцевой. Впрочем, положения Мюллера полностью верны лишь тогда, когда в золе имеются частицы, существенно превосходящие по размеру малые частицы. Теория Мюллера объясняет автокаталитический характер коагуляции, скорость которой может постепенно возрастать со временем. Мюллер также показал, что коагуляция ускоряется, если частицы имеют удлиненную форму, так как на поступательное броуновское-движение налагается еще вращательное движение, увеличивающее вероятность столкновения таких частиц. [c.266]

Рассматривая свойства аэрозолей, прежде всего необходимо отметить, что они обладают значительно меньшей агрегативной устойчивостью, чем коллоидные и дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой. Как мы видели выше, агрегативная устойчивость дисперсных систем с жидкой дисперсионной средой обусловлена существованием либо двойного электрического слоя, либо сольватной оболочки, либо, наконец, прочной пленки на поверхности частиц. В системах с газообразной дисперсионной средой всякое взаимодействие между поверхностью частиц и средой отсутствует. Правда, ионы, обычно присутствующие в небольшом количестве в газообразной среде, способны адсорбироваться на поверхности частиц и придавать им электрический заряд, однако возникающий заряд невелик и фактором устойчивости служить не может. Поэтому аэрозоли агрегативно неустойчивы, и в них всегда идет самопроизвольная коагуляция, скорость которой зависит от начальной концентрации аэрозоля и подчиняется уравнению Смолуховского для кинетики быстрой коагуляции (см. гл. VI). [c.149]

Одним из основных факторов, влияющих на образование сферической формы жидкого гомогенного золя в неводной среде, является время коагуляции. Скорость коагуляции золя в гель в зависимости от концентрации гелеобразующих растворов, их соотношения и температуры может изменяться в довольно широких пределах. При постоянной кислотности среды и химическом составе магнийсиликатного золя скорость схватывания золя по мере повышения концентрации гелеобразующих растворов - и температуры сильно возрастает. Поскольку концентрация гелеобразующих растворов и кислотность среды (pH золя) являются одними из основных факторов, влияющих на активность и стабильность катализаторов, для каждых оптимальных условий необходимо выбирать соответствующие температуры растворов. Так как формование сферических катализаторов проводится в среде легких минеральных масел (трансформаторное, турбинное), то в зависимости от поверхностного натяжения между золем и формовочным маслом требуется время для застывания золя в твердый гель. Обычно в производственных условиях время коагуляции равно 10—15 сек, исходя из чего формование магнийсиликатного гидрогеля ведут при температуре рабочих растворов 16—19° С, в то время как алюмосиликатные гидрогели [c.93]

Теория Фукса приводит к следующей рабочей форму.ие по сравнению с быстрой коагуляцией скорость медленной коагуляции уменьшается на коэффициент В, который называется коэффициентом стабильности и дается выражением [c.108]

Коагуляция является процессом, проходящим в термодинамически неустойчивых (лиофобных) дисперсных системах. Об агрегативной устойчивости таких систем судят по скорости коагуляции. Скорость коагуляции в дисперсных системах может быть самой различной. Некоторые системы коагулируют в течение нескольких секунд после их получения, а другие — устойчивы в течение суток, месяцев, а иногда и лет. [c.278]

При медленной коагуляции скорость коагуляции зависит от природы и количества добавленного электролита. При достижении быстрой коагуляции скорость коагуляции уже не зависит от количества дополнительно добавляемого электролита, так как все соударения частиц являются эффективными. [c.236]

Если к коллоидному раствору добавлять электролит, то при его определенной концентрации (порог коагуляции) начнется коагуляция коллоидных частиц. Чем больше к данному коллоидному раствору прибавлено электролита, тем больше скорость коагуляции. При некоторой концентрации электролита величина дзета-потенциала падает до нуля. При этом все столкновения частиц приводят к коагуляции, скорость коагуляции достигает максимума. Дальнейшее увеличение концентрации электролита уже не будет влиять на скорость коагуляции. [c.425]

I Кинетика коагуляции. Скорость [c.106]

Особенности структурообразования золей гидроокисей А1 и Ре, проявляющиеся в формировании крупных хлопьев, способствуют и достаточно быстрой коагуляции. Поглощение частиц загрязнений крупными хлопьями протекает значительно быстрее, чем без последних. Этому способствует режим перемешивания, приводящий к так называемой градиентной коагуляции, скорость которой пропорциональна кубу размеров хлопьев и градиенту скорости течения. [c.341]

Повышение температуры осадительной ванны с 20 до 65°С сопровождается уменьшением расстояния до точки О с 5,5 до 1,5 см (рис. 7.71, кривая 2), что свидетельствует об ускорении процессов диффузии и коагуляции (до определенного предела). Максимальная фильерная вытяжка с повышением температуры также вначале возрастает (кривая 1), а затем после повышения температуры сверх 55 °С, несмотря на уменьшение расстояния до точки Д резко снижается с 877% при 55 °С до 490% при 65 °С. Резкое уменьшение устойчивости процесса формования в данном случае, по-видимому, связано с бурным выделением газов в зоне формования, а также замедлением коагуляции, скорость которой экстремально зависит от температуры. [c.255]

Изменение зависимости V = (ЛС//6) может быть объяснено тем, что в зоне медленной коагуляции скорость ее зависит не только от общего числа столкновений частиц, но и от их эффективности а. Доля эффективных столкновений а 1 она непрерывно возрастает с ростом А 7/б. Переход к быстрой коагуляции соответствует реализации условия а = 1, что влечет за собой изменение зависимости V = f (АШЬ). Эти данные впервые показывают наличие пороговых явлений при механической коагуляции, аналогичных по смыслу тем, которые наблюдаются при коагуляции электролитами. [c.293]

В развитие представлений Ла Мера с учетом электрического заряда коллоидных частиц и макроионов и природы адсорбционных сил по аналогии с коагуляцией скорость флокуляции может быть выражена уравнением, [c.77]

Поскольку энергия отталкивания между частицами, как показывает уравнение (УП1,17), тем меньше, чем больше концентрация электролита, добавляемого к коллоидному раствору, скорость коагуляции также будет зависеть от этой концентрации чем больше концентрация электролита, добавленного к коллоидному раствору, тем больше скорость коагуляции. Скорость коагуляции коллоидного раствора будет изменяться с изменением концентрации электролита только до тех пор, пока слагаемым Еу по сравнению со слагаемым Е в выражении (УП1,16) пренебречь нельзя. Когда концентрация электролита достигнет величины Су, при которой Еу становится несущественным по сравнению с Е , дальнейшее ее увеличение не будет влиять на скорость коагуляции. [c.345]

При достаточно высокой счетной концентрации аэрозолей (п > 10 слг ) их разрушение происходит главным образом вследствие коагуляции, скорость которой быстро растет с увеличением числа частиц в единице объема. Поэтому, как бы велика ни была счетная концентрация в момент образования аэрозоля, уже через несколько секунд она не может превышать 10 сл1 з. [c.21]

Различают быструю коагуляцию, при которой каждое столкновение ведет к сцеплению частиц и скорость не зависит от концентрации электролита, и медленную коагуляцию, скорость которой зависит от концентрации коагулирующего электролита. Эта зависимость показана на рис. 47, где выделены три области и две характерные точки —Л и Б. [c.124]

Механизм стабильности и коагуляции. Согласно первоначальной адсорбционной теории Фрейндлиха (1908) картина стабильности и коагуляции коллоидальных растворов довольно проста. Коллоидальная частица адсорбирует из раствора на своей поверхности ионы одного знака, которые сообщают ей заряд. Заряды частиц препятствуют их слипанию, отталкивая одни частицы от других. При прибавлении постороннего электролита его ионы противоположного знака адсорбируются коллоидальной частицей. Это уменьшает свободный заряд ее, и вблизи изоэлектрической точки, где заряд совсем снимается, наступает коагуляция. Скорость последней зависит как от частоты столкновений коллоидальных частиц, так и от доли столкновений, ведущих к слипанию. [c.402]

Процесс коагуляции происходит не мгновенно, но требует некоторого промежутка времени для своего совершения. Отсюда вытекает представление о скорости коагуляции. Скорость коагуляции определяется числом частиц, соединяющихся в единицу времени. [c.346]

Кривая изменения скорости коагуляции золя в зависимости от концентрации электролита (рис. 115) хорошо поясняет эти понятия и их связь с другими величинами, характеризующими ход коагуляции. Ма кривой ОЗКМ отрезок 08 отвечает периоду скрытой коагуляции точка 5 выражает одновременно и порог коагуляции и критический потенциал, с которых начинается явная коагуляция отрезок 8К соответствует периоду медленной коагуляции, скорость [c.374]

При дальнейшем увеличении концентрации электролита выше порога коагуляции скорость коагуляции сначала нарастает (рис. X—18, участо,к I) — это область медленной коагуляции (см. 6 гл. IX), а затем перестает зависеть от концентрации электролита (область быстрой коагуляции см. рис. X—18, участок II). В соответствии с теорией Смолуховского, такая зависимость скорости коагуляции от концентрации электролита должна быть связана с повышением доли эффективных столкновений частиц по мере их дестабилизации. [c.295]

Поликремниевые к-ты имеют изоэлектрич. точку в интервале pH 2,0-3,0. Скорость поликоиденсации минимальна при pH 2-3, причем в области pH < 2 р-ция ускоряется протонами, а при pH > 2-ионами ОН . Поликонденсация в кислой среде протекает по донорно-акцепторному механизму с образованием переходного комплекса, в к-ром атом 81 временно приобретает координац. число 6 (вместо 4). Устойчивость золя К. к. зависит от концентрации К. к., т-ры, pH и др. Со временем золь теряет устойчивость и переходит в гель (при pH > 7,5 гидрозоль термодинамически устойчив к коагуляции). Скорость гелеобразования максимальна при pH 5,5-6,0. Подбирая соответствующие условия и применяя спец. добавки (стабилизаторы), удается получить устойчивые высококонцентрир. золи. [c.508]

Доза коагулянта зависит от концентрации частиц в системе. Част дозы, зависящая от площади поверхности и химической природы ее щества частиц, расходуется на дестабилизацию частиц, другая часть-необходима для формирования хлопьев, отвечающих требованияк осаждения. Она зависит от кинетических особенностей процесс коагуляции. Поэтому в целом зависимость дозы от концентраци> частиц имеет экстремальный характер с минимумом, соответствую щим значению концентрации примесей С = С р (рис. 6.1). Это объясня ется следующим. Когда частицы дестабилизированы, они могут взаи модействовать с вероятностью коагуляции. Скорость коагуляции зави сит от числа столкновений, определяемого концентрациями коагулян та и дисперсных частиц. С ростом концентрации частиц первая часи дозы увеличивается, а вторая - уменьшается. Поэтому при С<Скр, коа гуляция определяется кинетическими особенностями системы, а прк С > Скр - степенью дестабилизации примесей продуктами гидролиза. При С = Скр дестабилизирующие и кинетические условия удовлетво ряются наилучшим образом, так как в этом случае требуется мини мальная доза коагулянта. Для сточных вод, содержащих ПВХ, С р = =20-60 мг/л, однако концентрация примесей в отработанных вода производства ПВХ может составлять от 100 до 800 мг/л. Для этого иН тервала концентраций доза коагулянта сульфата алюминия (безводнсг го) по данным [98] составляет от 25 до 80 мг/л. [c.160]

Скорости реакций некоторых типов зависят от вязкости растворителя. Сюда относятся, например, процессы тушения флуоресценции и коагуляции. Скорость любого процесса, лимитируе- [c.150]

Джиллингс [222] считает, что для коагуляции суспензии требуется меньшая затрата энергии, чем для диспергирования. По мнению С. С. Ура-зовского и И. Е. Полоцкого, существует оптимальная мощность ультразвука для диспергирования, превышение которой вызывает коагуляцию образовавшегося золя. В. М. Фридман [217] также высказывает мысль о том, что увеличение интенсивности ультразвука всегда вызывает ускорение коагуляции. Скорость коагуляции увеличивается с ростом продолжительности озвучивания [218]. Ультразвук оказывает коагулирующее действие на частицы различных размеров от 0,1 мк до нескольких микрон [219]. [c.361]

Мелкодисперсные (коллоидные) системы отличаются большой поверхностью раздела фаз, на которой может совершаться работа за счет поверхностной энергии. Под действием этой энергии происходит слияние частиц в агрегаты, их коагуляция. Скорость коагуля- [c.184]

При получении гигроскопичных аэрозолей конденсация начи нается с взаимодействия пара вещества с атмосферной влагой При этом образуются гигроскопичные ядра, на которых вода про должает конденсироваться до тех пор, пока давление пара образо ванного таким образом раствора не придет в равновесие с парци альным давлением водяного пара в атмосфере. Тепло, выделяю щееся в ходе экзотермичных реакций и разбавления растворов рассеивается, а благодаря весьма малой величине первичных ча стиц быстро устанавливается химическое и физическое равновесие На самой ранней стадии процесса увеличение весовой концентра ции аэрозолей, например при возрастании относительной влажно сти воздуха, приводит не к укрупнению отдельных частиц, а к уве личению их числа. Однако спустя очень короткое время основным фактором, определяющим размер частиц, становится коагуляция, скорость которой пропорциональна квадрату числа частиц в единице объема (см. главу 5) и поэтому тем больше, чем выше весовая концентрация аэрозоля. Аксфорд, Сойер и Сагден изучили самые ранние стадии возникновения гигроскопических дымов, образующихся при распылении тетрахлорида титана и других веществ, используемых для получения дымовых завес. Они показали, что частицы дыма поглощают в среднем одинаковое количество воды, независимо от влажности воздуха. На этой стадии размер частиц дыма практически не зависит от относительной влажности и любые изменения в количестве сконденсированной воды компенсируются изменением числа образующихся частиц. [c.36]

На кривой 08КМ отрезок 08 отвечает периоду скрытой коагуляции точка 5 выражает одновременно порог коагуляции и критический потенциал, с которых начинается явная коагуляция отрезок 8К отвечает медленной коагуляции, скорость которой сначала, с увеличением концентрации электролита, быстро увеличивается, а затем приходит к постоянной величине точка К [c.144]

Концентрация электролита. Первые количества электролита не вызывают изменения степени дисперсности в данных условиях золь устойчив. Значит, скорость коагуляции здесь равна нулю. Но как только концентрация электролита-коагулятора достигает порога коагуляции, скорость процесса начинает быстро юзрастать, вскоре достигая определенной величины. [c.348]

Латекс после сбора подвергается процеживанию через сито для удаления посторонних включений и сгустков, образовавшихся в результате самопроизвольной ксагуляции. Затеям он разбавляется до определенной концентрации—обычно до 20% содержания сухого вещества. Это делается из тех соображений, что характер коагуляции (скорость, состав отстоявшегося серума) в известной степени зависит от концентрации латекса и коагулирующего агента. Стремление удовлетворять требования рынка и выпускать стандартные сорта каучука приводит к необходимости соблюдать и стандартные условия коагуляции. Для [c.76]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.237 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.260 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.262 ]

Коагуляция и устойчивость дисперсных систем (1973) -- [ c.52 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.237 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.250 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.221 , c.225 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.323 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.234 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.128 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.2 , c.3 , c.4 , c.5 , c.6 , c.7 , c.8 , c.9 , c.10 , c.11 , c.12 , c.13 , c.14 , c.15 , c.16 , c.17 , c.18 , c.19 , c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 , c.32 , c.33 , c.34 , c.35 , c.36 , c.37 , c.38 , c.39 , c.40 , c.41 , c.42 , c.43 , c.44 , c.45 , c.46 , c.47 , c.48 , c.49 , c.50 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология