Диэлектрическая постоянная проницаемость

Основные характеристики электрических свойств молекул, т. е. их поляризуемость и дипольный момент, определяются на основе измерения диэлектрической проницаемости, которую называют также диэлектрической постоянной Измерение показателя преломления вещества позволяет определять мольную рефракцию исследуемою вещества и делать на основе этой величины выводы о возможном строении молекул. [c.50]

Диэлектрическая постоянная или диэлектрическая проницаемость — величина, показывающая изменение силы взаимодействия двух электрических зарядов в данной среде (в данном веществе) по сравнению с силой их взаимодействия в вакууме. В основе такого определения понятия диэлектрическая проницаемость лежит уравнение (1) (закон Кулона) [c.398]

Е — диэлектрическая проницаемость Ео — абсолютная диэлектрическая проницаемость, или диэлектрическая постоянная [c.12]

Такая модель говорит о том, что при наличии сил притяжения между ионом и диполем (0 > 90°) увеличение диэлектрической проницаемости будет замедлять реакцию, а уменьшение диэлектрической постоянной — ускорять ее. Реальная трудность, возникающая при применении этой модели к реак- [c.458]

Данные Сааля и сотрудников 1421 показали, что диэлектрическая проницаемость битумов с увеличением температуры возрастает. Эти данные были получены при эффективной напряженности поля 20 ОСО В/см и частоте 50 Гц при температурах от 5 до 100 °С. В указанных пределах диэлектрическая постоянная принимает значения от 2,5 до 3,3. Это величины того же порядка, как и полученные Вальтером [48] для четырех битумов при температурах от 10 до 150°С. Диэлектрическая проницаемость каменноугольного пека больше, чем у битумов, и в пределах О—120 °С возрастает с 3 4 до [c.44]

Состояние теории в настоящее время таково, что возможно чисто качественное рассмотрение влияния среды, в которой реакция протекает, на ее скорость. Применительно к кислотному катализу жидкими кислотами в процессах, используемых в переработке нефти, можно указать на следующее. В принципе кислотный катализ может осуществляться как в кислотной фазе при растворении в ней углеводородов, так и в углеводородной при растворении в ней кислоты. Так как диэлектрическая постоянная углеводородов мала ( 2), то ионы в углеводородной фазе могут существовать только в виде ионных пар. В кислотной фазе, имеющей высокую диэлектрическую проницаемость, идет диссоциация на независимые друг от друга ионы, реагирующие со скоростью, на несколько порядков большей, чем ионы в ионных парах. Поэтому реакция всегда идет в кислотной фазе. [c.164]

Б. Особенности электропроводности неводных растворов. В водных растворах, а также в неводных растворителях с высокой диэлектрической постоянной эквивалентная электропроводность обычно возрастает с ростом разведения (см. рис. 16) в результате увеличения подвижности ионов, а для слабых электролитов также и степени диссоциации. Эта закономерность нарушается в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, что было впервые обнаружено в 1890 г. И. А. Каблуковым при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте. Электропроводность этих растворов возрастала с ростом концентрации (т. е. с уменьшением разведения) в определенном интервале. Такое явление называется аномальной электропроводностью. В растворителях с диэлектрической проницаемостью е<с35 на кривых зависимости эквивалентной электропроводности от разведения можно наблюдать максимум и минимум (рис. 23). П. Вальден установил, что разведение, отвечающее минимуму электропроводности, и диэлектрическая проницаемость растворителя связаны соотношением e /v и 30. [c.77]

Изменение диэлектрической проницаемости характеризуется функ-цией е = /(С) или, где е—диэлектрическая постоянная, С —концен- [c.59]

С увеличением диэлектрической проницаемости взаимодействие между ионами ослабевает и они разделяются— диссоциируют. Если среда, в которой идет реакция, имеет высокую диэлектрическую постоянную, то ионы почти полностью разделены молекулами растворителя. Если растворитель имеет низкую диэлектрическую проницаемость, то в растворе присутствуют в основном контактные и частично сольватно разделенные ионные пары. С увеличением температуры диэлектрическая проницаемость уменьшается и доля ионов, не зависящих от противоиона, снижается, а доля ионов, находящихся в ионных парах, соответственно растет. Так как ионы в парах значительно менее активны, чем одиночные, повышение температуры может понизить скорость реакции в результате снижения концентрации одиночных ионов. [c.163]

ДИЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОНИЦАЕМОСТЬ (ДИЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПОСТОЯННАЯ) НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ [c.945]

Влияние диэлектрической проницаемости среды. 1. Ионы — точечные заряды 2а и гв, сближающиеся на расстоянии гдб, среда — бесструктурный диэлектрик с диэлектрической постоянной е, влияние ионной атмосферы не учитывается, т. е. х = О, к — константа скорости бимолекулярной реакции между А и В Каъ как сомножитель входит в к). За принимают е=1 или е = оо п к=Лп к - -/ I [c.95]

Влияние температуры на диэлектрическую поляризацию полярных жидкостей часто имеет более сложный характер. Обычно повышение температуры и здесь ведет к уменьшению диэлектрической постоянной. Однако у некоторых полярных жидкостей рост температуры вызывает увеличение диэлектрической проницаемости в результате уменьшения вязкости и обусловленного этим облегчения ориентации дипольных молекул. Дальнейшее повышение температуры, увеличивая тепловую энергию дипольных молекул, ослабляет их ориентацию. Поэтому иногда диэлектрическая постоянная сперва возрастает с повышением температуры, а затем, пройдя чере.з максимум, начинает уменьшаться. Додд и Робертс [73] показали, что при переходе в область переохлажденной жидкости скорость уменьшения диэлектрической проницаемости с ростом температуры понижается. [c.402]

Полярность любого растворителя может быть охарактеризована значением его диэлектрической постоянной (ее еще называют диэлектрической проницаемостью). Она показывает, во сколько раз притяжение или отталкивание между двумя электрическими [c.83]

Между сильными и слабыми электролитами существуют переходы, поскольку степень диссоциации в значительной мере зависит от концентрации. Переходную группу образуют соли тяжелых металлов, а также некоторые сильные органические кислоты лимонная, щавелевая, муравьиная. Особо слабыми электролитами являются вода, сероводородная, синильная, борная кислоты. Характер электролита зависит от его взаимодействия с растворителем. Чем больше диэлектрическая проницаемость, тем сильнее диссоциирует данная соль. Она может быть в воде сильным электролитом, а в ацетоне и в особенности в бензоле слабым. Напомним, что диэлектрические постоянные воды, ацетона и бензола соответственно равны 80, 21 и 2,3. Эта закономерность, установленная Нернстом и Томсоном в 1893 г., объясняется тем, что со-364 [c.364]

Следовательно, характеристическая длина зависит от диэлектрической проницаемости среды, заряда иона и концентрации раствора. Очевидно, с ростом концентрации ионная атмосфера сжимается, тогда как увеличение диэлектрической постоянной приводит к ее расширению. [c.395]

Диэлектрической проницаемостью или диэлектрической постоянной) вещества называется число, показывающее, во сколько раз взаимодействие между зарядами в среде данного вещества слабее, чем в вакууме. Найденные таким образом значения дипольных моментов содержат важную информацию о геометрической структуре молекул. [c.139]

Теперь вопрос, что лучше — формула (56) или (57) Как будто бы проще формула Перрена. Однако мне кажется, что это не так. Можно видеть, что представление о диэлектрической постоянной здесь вообще не нужно до тех пор, пока мы не пожелаем отличить заряд в проводнике от заряда в диэлектрике. Если интересоваться детальным строением двойного слоя, то диэлектрическая проницаемость здесь ни при чем и ее лучше не вводить, и я не вижу, чем лучше уравнение (57) по сравнению с (56). Если мы рассмотрим все электрокинетические формулы, то увидим, что они содержат фактор ) /4я, что есть не что иное, как т = т1 б. Я уверен, что многие другие, кроме меня, получат более ясную и простую картину электрокинетических явлений, если отбросят привычку превращать момент двойного слоя т в и затем переводить его в вольты умножением на 300 . [c.92]

Качественное объяснение десорбции органического вещества при больших <7 состоит в том, что в заряженный конденсатор — двойной электрический слой — втягивается диэлектрик, обладающий более высокой диэлектрической проницаемостью, т.е. вода. Как видно из рис. 22, десорбция бутилового спирта (т. е. слияние а, -кривых) наблюдается при потенциалах, не одинаково удаленных от п. н. з. в катодную и анодную стороны. Это объясняется взаимодействием диполя органического вещества с электрическим полем двойного слоя. Действительно, при смещении потенциала в положительную сторону диполь н-С НвОН отталкивается от поверхности, к которой он обращен своим положительным концом. Поэтому десорбция наблюдается уже при относительно небольшом удалении от п. н. з. При сдвиге потенциала в отрицательную сторону, наоборот, притяжение между положительным концом диполя и отрицательно заряженной поверхностью затрудняет выталкивание молекул бутилового спирта из двойного слоя. Можно показать, что эффект вытеснения диэлектрика с меньшей диэлектрической постоянной пропорционален ф , а электростатическое взаимодействие диполя с поверхностью от потенциала зависит линейно. Поэтому в конце концов превалирует первый эффект. [c.45]

Не вдаваясь в подробности, укажем, что поляризуемость молекулы определяет диэлектрические свойства вещества, характеризуемые его диэлектрической проницаемостью О (или диэлектрической постоянной). Последняя, т. е. О, и является величиной, непосредственно измеряемой на опыте. Вернее, как известно, измеряются емкости конденсатора С с данным веществом в качестве диэлектрика и Со с диэлектриком — вакуумом [c.257]

По величине диэлектрической постоянной различают растворители низкой (8 < 12), средней (е = 12 40) и высокой (е > 40) диэлектрической проницаемости. [c.219]

Концентрация, при которой возможно образование ионных пар, зависит прежде всего от диэлектрической проницаемости растворителя. Чем ниже диэлектрическая проницаемость, тем больше вероятность образования ионных пар. Поэтому в растворителях с низкой диэлектрической постоянной вещество практически полностью находится в виде ионных ассоциатов. Для образования ионных двойников в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью требуется высокая концентрация раствора. Так, например, в воде ассоциация КС1 возможна при концентрации 27 кг-экв/м . [c.221]

Влияние диэлектрической проницаемости растворителя здесь сводится к затруднению реакции ассоциации, а сольватация служит источником энергии не для процесса диссоциации молекул, а для процесса разрушения решетки. В воде все ионофоры являются сильными электролитами и присутствуют в виде независимых гидратированных ионов. В растворителях с меньшей диэлектрической постоянной равновесие ассоциации смещается вправо, так что возрастает число двойников, уменьшается электропроводность и появляется аномальная проводимость. [c.308]

При растворении веществ, обладающих сильно полярными молекулами (например, H2SO4), происходит ослабление и поляризация связи между противоположно заряженными частями молекулы, приводящее к образованию ионов. Объяснить это можно тем, что в среде с высокой диэлектрической проницаемостью (диэлектрической постоянной) е ослабляется сила электростатического притяжения между ионами, равная, согласно закону Кулона [c.383]

Ряд сведений по диэлектрической пр01[ицаем0сти веществ можно найти в книге Кларка [64]. Численные значения диэлектрических постоянных индивидуальных веществ н жидком состоянии приводятся в таблицах Мариотта и Смита [165]. Методы измерения диэлектрической проницаемости рассматриваются в главе XXI книги Зайсбергера [1]. Некоторые общие сведения о диэлектрических свойствах органических веществ, в том числе и углеводородов, приведены в обзорной статье Моргана и Иегера [171]. [c.396]

В соответствии с теорией диэлектрическая постоянная газов растет с повышением давления. В этой области для углеводородов имеются данные Верещагина п Дугиной [3] по этену. Л. Ф. Верещагин и Н. С. Дугина измеряли диэлектрическую проницаемость этена под давлением от нескольких десятков до двух тысяч атмосфер и при двух температурах 34 и 75°. Точность измерений оценивается авторами не ниже 0,5%. Диэлектрическая проницаемость измерялась по методу биений при частоте в 2 мггц. Полученные данные приведены в табл. 2. [c.403]

Диэлектрическая проницаемость имеет важное значение во всех случаях, когда заряды различного знака разобщены средой со свойствами диэлектрика. Таким образом, если какое-либо вещество используется в качестве изолятора, то его изолирующие свойства в известной мере характеризуются величиной диэлектрической постоянной. Свойства растворов электролитов также в значительной степени зависят от величины диэлектрической проницаемости растворителя. Во все уравнения теории растворов сильных электролитов обязательно входит величина диэлектрической проницаемости. Нахгонец, знание величины диэлектрической проиидаемости пег.бходнмо для вычисления дипольного момента (см. стр. 411). [c.404]

Определенную роль играет также диэлектрическая проницаемость растворителя е. При низкой проницаемости ионы, образующиеся согласно (4.16) и (4.18), могут ассоциироваться. Тогда в растворе в значительных количествах присутствуют совокупности противоэаряжснных иопов. Такие совокупности называют ионными ассоциатами ионными парами). Они возникают только вследствие электростатического притяжения и этим отличаются от молекул. За счет образования ионных ассоциатов, например, можно в основном объяснить уменьшение силы уксусной кислоты в этаноле (е = 24,2 рКа=Ю,3) по сравнению с силой этого протолита в воде (ё = 78,5 рКд =4,8). В случае воды диэлектрическая постоянная настолько велика, что с образованием ионных ассоциатов в водных растворах можно не считаться. [c.49]

Рефрактометрические методы химии (1960) -- [ c.15 ]

Рефрактометрические методы химии Издание 2 (1974) -- [ c.13 ]

Руководство по рефрактометрии для химиков (1956) -- [ c.12 ]

Высокомолекулярные соединения Издание 2 (1971) -- [ c.81 , c.85 , c.373 , c.426 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология