Щавелевая реакции

Кроме того, в этом случае протекают в значительной степени нежелательные реакции окисления, которые приводят к образованию карбоновых кислот, например уксусной, щавелевой, янтарной и других кислот, а также нитрокарбоновых кислот. [c.302]

В качестве примера можно привести реакцию между оксалат-ионом и перманганатом. Эта реакция рассматривалась многими исследователями. Впервые она была детально изучена Н. А. Шиловым. Известно, что если смешать чистые, не содержащие примесей растворы щавелевой кислоты и перманганата калия [c.373]

Химические свойства окиси пропи.лена подобны свойствам окиси этилена. Она тоже реагирует с соединениями, имеющими активные атомы водорода, например с водой дает пропиленгликоль. Гидратация окиси пропилена легко идет при обычной температуре в присутствии щавелевой кислоты в качестве катализатора, которую впоследствии легко можно выделить в виде оксалата кальция. Реакция про- [c.84]

Вода, получающаяся при дегидратации, собирается в ловушку, охлаждаемую сухим льдом, и количество ее измеряется, чтобы можно было наблюдать за протеканием реакции. Должны быть приняты меры предосторожности для предотвращения сильного нагревания. Только для спиртов, устойчивых к дегидратации, температуру поднимают выше 130° и в редких случаях выше 150°. Для некоторых спиртов необходимо инициировать дегидратацию при 170°, после чего температура понижается до 150°. Выше 150° сульфат меди начинает окислять продукты, что доказывается выделением SOg. Ввиду легкого окисления продуктов реакции сульфатом меди все следы диэтилового эфира необходимо удалять. Для устойчивых спиртов рекомендуется вторичная обработка со свежим катализатором, чтобы обеспечить дегидратацию всего спирта. Безводная щавелевая кислота может быть использована в особых случаях, хотя вследствие летучести применение ее связано с большими трудностями, чем применение сульфата меди. Щавелевая кислота предпочтительнее сульфата меди, если олефины в продуктах реакции должны гидрироваться над платиновым катализатором, так как этот катализатор очень легко отравляется следами сернистых соединений. [c.506]

В качестве стабилизаторов рекомендованы также щавелевая, лимонная и винная кислоты и соли этих кислот (аммониевые или щелочных металлов) в количестве 0,0001—0,005 вес. %. Считают что наиболее целесообразно вводить эти соединения на стадии разделения продуктов реакции, тогда в готовом продукте остаются очень незначительные количества добавок (не более 0,005 вес. %) но достаточные для стабилизации дифенилолпропана. [c.130]

Реакция ионного обмена, как было показано Лонгом, может быть использована для изучения структуры комплексных соединений. Ионный обмен может указывать на характер связи в комплексных соединениях. Так, если исследовать обмен трехвалентных металлов с комплексными соединениями щавелевой кислоты, имеющими общую структуру [c.372]

Для ЭТОГО необходимо провести два калориметрических опыта. Одни, когда щавелевая кислота для реакции взята в избытке второй, когда в избытке взят перманганат калия. В обоих калориметрических опытах следует брать одинаковое количество перманганата калия. [c.143]

Почему для реакции в водном растворе между перманганатом калия и щавелевой кислотой необходимо нагревание [c.147]

Пример. Определить тепловой эффект реакции этерификации щавелевой клслоты метиловым спиртом, протекающей по уравнению [c.198]

Важными характеристиками фотохимической реакции являются квантовый выход первичной фотохимической реакции и полный квантовый выход фотохимического процесса. Квантовый выход первичной фотохимической реакции у1 есть отношение числа прореагировавших возбужденных молекул в первичной фотохимической реакции к числу поглощенных квантов. Видимо, у, не может быть больше единицы. Полный квантовый выход фотохимического процесса у есть отношение числа образовавшихся в результате процесса молекул к числу поглощенных квантов. Полный квантовый выход фотохимического процесса может быть меньше и много больше единицы. Так, в результате взаимодействия На с СЬ полный квантовый выход достигает 10 молекул НС1 на один поглощенный квант (А. =400 нм). Полный квантовый выход в реакциях, протекающих в растворах, обычно меньше единицы. Так, полный квантовый выход фотохимической реакции разложения щавелевой кислоты в водном растворе равен [c.612]

Рис. 3. Скорость реакции алкилирования пентеном-2 уксусной (1), щавелевой (2) и бензойной (3) кислот нри температуре 97°С.

Скорость реакции алкилирования щавелевой, янтарной н винной кислот [c.30]

Сопоставление результатов приведенных в табл. 19 и 20 с таковыми для бутена-2, показывают, что алкилирование щавелевой кислоты пентеном-2 почти не отличается от реакции с бутеном-2, а алкилирование бензойной кислоты нентеном-2 протекает в 2 раза медленнее, чем бутеном-2 при соответствующих условиях. [c.42]

Примером автокаталитической реакции может служить окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция протекает по сложному механизму, лимитирующей стадией которого является взаимодействие МпО с ионом [c.265]

Без катализаторов гидролиз многих эфиров протекает очень медленно, иногда в течение нескольких лет, хотя некоторые сложные эфиры, например метиловый и этиловый эфиры муравьиной кислоты, метиловый и этиловый эфиры щавелевой кислоты, эфиры а-окси- и низших а-аминокислот и др., гидролизуются очень быстро. Скорость реакции значительно увеличивается добавками [c.529]

Лучшие результаты получаются в случае разложения щавелевой кислоты в глицерине при 100°. Образующаяся муравьиная кислота вступает при этом в реакцию этерификации с глицерином, а получившийся формиат глицерина затем расщепляется на компоненты при действии воды, вводимой с вновь добавляемым кристаллогидратом щавелевой кислоты (Бертло). [c.248]

Химические свойства двухосновных кислот связаны, конечно, в первую очередь с присутствием карбоксильных групп. Все те реакции, в которых принимают участие остатки жирных кислот, происходят и в ряду двухосновных кислот, но эти превращения протекают по большей части дважды. Однако в этом ряду имеются новые реакции, которые обусловлены взаимным влиянием обеих карбоксильных групп или становятся возможными благодаря особому положению этих групп. Особенный интерес представляет поведение двухосновных кислот при нагревании. Щавелевая кислота легко разлагается при этом до муравьиной кислоты и двуокиси углерода [c.336]

Перманганат калия в кислом растворе легко окисляет щавелевую кислоту до двуокиси углерода и воды. Эту реакцию применяют в объемном анализе для установления титра растворов перманганата [c.339]

Реакционная способность карбоновых кислот изменяется симбатно их силе. Поэтому более реакционноспособны в реакции этерификации кислоты, у которых К содержит электроноакцепторные группы. Кислотность щавелевой и муравьиной кислот (рКа соответственно 1,92 и 3,77) настолько велика, что при получении их эфиров не требуется присутствия минеральных кислот. [c.169]

Из толуола любым способом получите п-толуидин и напишите для него реакции с хлористым ацетилом, щавелевой кислотой, хлороформом в присутствии спиртового раствора щелочи. [c.134]

Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

Из органических реакций хорощо изучена реакцкя электровосстановления щавелевой кислоты, протекающая по уравнению [c.633]

При взаимодействии щавелевой кислоты с K IO3 образуется диоксид хлора. Написать уравнение реакции. [c.197]

Для изучения скорости разложения щавелевой кислоты в растворе концентрированной серной кислоты приготовили раствор 0,025М щавелевой кислоты в 99,5%-ной серной кислоте. Через определенные промежутки времени 1 при 50°С отбирали 20 мл раствора и определяли объем раствора V перманганата калия, потребовавшийся на титрование (табл. 39). Определите порядок реакции по щавелевой кислоте и константу скорости. [c.127]

При производстве новолачных олигомеров с использованием аппаратов идеального вытеснения (рис. 34) фенол и формалин из мерников / и 2 подают в емкость 4 для приготовления реакционной смеси. В эту же емкость из аппарата 3 подается раствор щавелевой кислоты. Полученная реакционная смесь перекачивается в расходную емкость 5, а из нее — в напорную емкость 6, откуда самотеком поступает в многосекционный реактор 7, соединенный с наклонным обратным холодильником Я. В первой секции реактора смесь нагревается до 70—80 "С, а затем — за счет тепла экзотермической реакции доводится до кипения, которое поддерживается в течение всего времени пребывания смеси в реакторе. Эмульсия олигомеров из реактора поступает в отстойник 9, в котором после охлаждения примерно до 60 °С разделяется на два слоя нижний— олигомерный и верхний — водную фазу. Из отстойника олигомеры с влажностью 15—18% и содержанием свободного фенола около 16% поступают в трубную сушилку //, а водная фаза — на обес-феноливание. Высушенные олигомеры подаются в стандартизаторы 12, а затем на охлаждающий барабан 14, с которого срезаются ножом, и направляются на упаковку. Пары, выходящие из трубной сушилки 11, конденсируются в холодильнике 13. Конденсат собирают в вакуум-сборниках 15, а затем перекачивают насосом в мерник 15, из которого вводят малыми добавками в исходное сырье (или направляют на термическое обезвреживание — сжигание). [c.56]

В результате побочных реакций образуются щавелевая, янтарная и Гv yтapoвaя кислоты [c.392]

Однако отдуваемый сухой газ, содержащий сероводород и аммиак, поступает в систему моноэтаноламиновой очистки. Аммиак, содержащийся в отдуваемом газе, вступает в реакцию с продуктами окислительной и термической деградации МЭА - муравьиной, уксусной, щавелевой и гликолевой кислотами с образованием термоустойчивых солей - формиата, ацетата, оксалата, гликолата аммония, непрерывно циркулирующих и непрерыэно накапливающихся в системе тощий ам1Ш —> абсорбер -> насыщенный амин —> десорбер. [c.195]

Щавелевая кислота при комнатной температуре не растворяется в смеси бутена-2 и эфирата фтористого бора. При нагревании реакционной смеси до 51° С в течение первых 2— 4 часов внешне реагенты также не претерпевают каких-либо изменений. Через 24 часа от начала реакции кислота полностью смешивается с бутеном-2 и катализатором, и содержимЬе ампул становится гомогенной жидкостью. [c.29]

При разбавлении продуктов реакции горячей водой сверху отслаивается значительный слой эфира Повышение температуры до 97° С немного ускоряет реакцию, но особенно легко цротекает алкилирование при 150° С. Обпщй выход дйвтор.бутилового эфира щавелевой кислоты составляет 20,7% при температуре 51° С за 24 часа, 29% при температуре 97° С за то же время и 40% при 150° С за два часа. [c.29]

Щавелевая и бензойная кислоты при комнатной температуре практически не алкилируются пентенол1-2 в присутствии ВРз 0(СгН5)2. При 50° С реакция проходит с образованием дивтор. [c.41]

Кроме того, для измерения интенсивности света может быть использована реакция разложения щавелевой кислоты, которая сенсибилизирована уранил-иояом. Реакция протекает в интервале 208—435 им, квантовые выходы практически не зависят от темпе-затуры, концентрации реагентов и интенсивности падающего света, асход оксалат-иона определяется титрованием эквивалентных количеств облученного и необлученного растворов актинометра перманганатом калия. Для получения достаточно хорошей точности определения необходимо использовать продолжительные экспозиции. [c.148]

Последняя реакция доказывает строение дициана. Он представляет собой дннитрил щавелевой кислоты и может быть превращен снова в щавелевуьэ кислоту при кислотном омылении. [c.335]

Напишите формулу строения вещества С4Н8О, если известно, что оно не дает реакции серебряного зеркала, обесцвечивает бромную воду, при взаимодействии с иодистым метилмагнием выделяет метан, а при окислении образует уксусную и щавелевую кислоты. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология