Бериллий перекись

Перекись Бериллий Гидрид бериллия Бор [c.486]

Если анализируемый раствор содержит никель, то отделение урана вместо карбоната аммония лучше проводить при помощи карбоната натрия, В этом случае для более полного отделения гидроокисей железа, алюминия и некоторых других элементов рекомендуется вводить в раствор также перекись натрия. Щелочноземельные металлы, бериллий, марганец, кобальт, цинк и ряд других элементов отделяются с применением карбоната натрия несколько более полно, однако алюминий отделяется недостаточно хорошо. Если осадок гидроокисей и карбонатов значителен, то для более полного разделения необходимо его снова растворить в кислоте и провести повторное осаждение. [c.262]

Окисление аммиака Перекись марганца с окисью кальция окись кобальта с окисью висмута, окись алюминия или окись бериллия ЗОИ, 2697, 1998 [c.160]

Возможность отделения алюминия от других элементов обусловлена тем, что он осаждается оксихинолином из растворов, содержащих а) уксусную I кислоту и ацетат аммония, б) аммиак, в) аммиак и перекись водорода и г) карбонат аммония. В первом случае алюминий отделяется от таких элементов, как магний и бериллий во втором — от фосфатов, арсенатов, бора и фтора в третьем — от молибдена, ванадия, титана, ниобия и тантала и, наконец, в четвертом — от урана. Отделение ряда элементов от алюминия может быть выполнено благодаря тому, ч го алюминий не осаждается оксихинолином из растворов, содержащих тартрат натрия и умеренные количества едкого натра, тогда как медь, кадмий, цинк и магний в этих условиях образуют нерастворимые оксихиноляты [c.149]

Титан можно осаждать в присутствии железа (II и III), алюминия, цинка, кобальта, никеля, бериллия, хрома (III), марганца (II), кальция, магния, таллия, церия (III), тория, натрия, калия, аммония, а также фосфатов, молибдатов, хроматов, ванадатов, перманганатов, уранила и ванадила. Мешают определению ионы циркония, церия (IV) и олова. Перекись водорода также должна отсутствовать. На осаждение циркония влияют церий (IV), олово, большие количества фосфата, а также титан при отсутствии в растворе перекиси водорода. [c.156]

Следует отметить (по табличным данным) достаточно высокие значения по удельному импульсу тяги для такого окислителя, как моноокись фтора, особенно при использовании с пластмассами. Перекись водорода с гидридом бериллия также дает очень высокие значения удельных импульсов, особенно объемных, 5560 м/с (566 с). Так как это топливо некриогенно, то хранение и эксплуатация его упрощаются, использование перекиси водорода, очевидно, становится целесообразным, особенно в установках длительного хранения. [c.208]

Если рассмотреть гидриды элементов первого ряда (см. гл. 12), можно обнаружить, что гидриды лития, бериллия и бора легко реагируют с воздухом, а молекула НР ионизуется при контакте с влагой. Вода и аммиак — гидриды кислорода и азота — устойчивые соединения, однако гидриды этих же элементов несколько более сложного строения (перекись водорода НО—ОН, гидразин НгЫ—N1-12) обладают очень реакционноспособными кисло- [c.126]

Ход ана.шза сплава бериллия с медью. Навеску 0,200 г образца растворяют в большой колбе в 5 мл концентрированной соляной кислоты с добавкой 5 мл 30%-ной перекиси водорода. При бурно протекающей реакции колбу охлаждают водой. После растворения перекись водорода разрушают кипячением, раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 500 мл и доводят водой до метки. Отбирают пипеткой 2 мл раствора, переносят в мерный цилиндр емкостью 100 мл, разбавляют водой до 75 мл, прибавляют 2 мл раствора комплексона, 15 мл буферного раствора, содержащего алюминон, и после доведения до метки измеряют, светопоглош,ение при 515 мц. [c.213]

Фениларсоновая кислота. Этой кислотой в 1 н. солянокислом растворе осаждают цирконий (IV), отделяя его от алюминия, бериллия, висмута, меди, железа (II), марганца, никеля, редкоземельных элементов, цинка двукратным осаждением цирконий (IV) отделяется от железа (III) и тория (IV), а если прибавить перекись водорода, то и от титана (IV). [c.98]

Из других комплексообразующих реагентов, применяемых в элютивной ионообменной хроматографии, следует назвать оксалаты, которые вымывают из колонки железо(111) и алюминий из смеси их с бериллием [21] тартраты, которые вымывают алюминий из смеси с медью [22], сульфосалицилаты, применяемые для той же смеси [22], и перекись водорода, вымывающая из колонки такие ионы переходных металлов, которые образуют с этим реагентом комплексные соединения сюда относятся титан(1У) [23] ванадий(У) и молибден(У1) [24]. Можно было бы упомянуть и другие реагенты. [c.200]

Применяя осаждение 8-оксихинолином при различном значении pH, удается отделить алюминий от ряда элементов. Так, в ацетатном растворе алюминий отделяется от щелочных металлов, кальция, магния и бериллия в аммиачном растворе—от фосфора, мышьяка, фтора и бора в аммиачном растворе, содержащем перекись водорода,—от тантала, ниобия, титана и молибдена. [c.111]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, перекисные соединения (перекись водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал. бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. часть VHI 8). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000° С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. [c.139]

Порядок сливания растворов /—бериллий, медь, морин, щелочь, перекись водорода 2—бериллий, медь, щелочь, перекись водорода, морин. [c.109]

Эта схема предусматривает прежде всего выделение остаточной кремнекислоты. Затем отделяют железо, титан и редкоземельные металлы, осаждая их едким натром в присутствии окислителя и карбоната натрия. В фильтрате остаются алюминий, фосфор, ванадий, хром и бериллий. Из осажденных элементов железо выделяют в виде сульфида осаждением сульфидом аммония в присутствии тартрата аммония титан определяют в фильтрате колориметрически, после разрушения винной кислоты цирконий осаждают в растворе, содержащем перекись водорода, употребленном для определения титана, и, наконец, редкоземельные металлы осаждают вместе с гидроокисью титана в фильтрате от осаждения циркония и отделяют от титана в виде фторидов. Окраска фильтрата после осаждения едким натром указывает на присутствие хрома или урана, если последние содержатся в количествах, достаточных, чтобы окрасить раствор. Дальше ведут анализ следующим путем. Сначала определяют ванадий объемным методом, затем выделяют фосфор в виде фосфоромолибдата аммония и, наконец, осадок, полученный осаждением аммиаком фильтрата от фосфор молибдата, испытывают на алюминий, бериллий и другие элементы. [c.110]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА+(60% ГИДРАЗИН + 40% БЕРИЛЛИЙ) [c.575]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА + ГИДРИД БЕРИЛЛИЯ [c.661]

Перекись водорода НаО, Оз Гидроокиси бериллия и хрома. Соосажденные гидроокиси менее активны, чем их механическая смесь [328] Смешанные гидроокиси железа и хрома [329] Naa r04 (0,0025 моль л) — Ba lj (0,01 моль л)-, в солянокислом водном растворе, 25—55 С. Соли бария замедляют разложение H O, [331] [c.801]

Алюминий количественно осаждается оксихинолином и в виде оксихинолята отделяется от фосфатов, арсенатов, фторидов й боратов в аммиачном растворе от ванадия, молибдена, ниобия, тантала и титана в аммиачном растворе, содержащем перекись водорода от урана в растворе, содержащем карбонат аммония и от бериллия в уксуснокислом растворе (стр. 583). [c.565]

Перекись водорода и перекись натрия препятствуют полному осаждению циркония на холоду при кипячении в их присутствии цирконий полностью осаждается. При осаждении гидроокиси циркония щелочами отделяются следующие элементы мюминий, галлий, цинк, молибден, вольфрам, ванадий, бериллий, мышьяк и Сурьма. В присутствии карбонатов отделяется уран. Для этой цели к щелочи прибавляют I—2 г Na Og. Прибавление перекиси водорода улучшает отделение. В осадке с цирконием находятся железо, титан, марганец, хром, кобальт, никель, медь, кадмий, серебро, индий, таллий, торий и редкоземельные элементы. Магний и щелочноземельные металлы при достаточном содержании карбонатов также полностью осаждаются. Этот метод может иметь некоторое значение для отделения циркония от молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия и бериллия. По данным Руффа [700], бериллий не отделяется щелочью количественно, так же как и алюминий, особенно в присутствии больших количеств аммонийных солей. Осаждение гидроокиси циркония аммиаком может применяться при гравиметрическом определении циркония. Но этот метод используется лишь в случае отсутствия примесей, осаждаемых аммиаком. [c.53]

При реакции диметилбериллия с эфирным раствором перекиси водорода выпадает в виде желатинообразного осадка перекись бериллия [10]. [c.485]

Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера обра ующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны для магния известны только гидраты перекисей для кальция его безводное, перекисное соединение СаО 2 удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата Са02-8Нг0 перекись стронция SrO а можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОа была известна раньше других перекисных соединений. [c.296]

Второй общий метод отличается от первого тем, что осуществляется окисление растворов щелочных или щелочноземельных металлов в жидком аммиаке при температуре около —33° или ииже. Например, раствор металлического натрия в жидко.м а.ммиаке может быть превращен действием кислорода в перекись Na.jOa из других щелочных металлов калий, рубидий и цезий аналогично дают перекиси в качестве первой стадии, ведущей к образованию надперекиси. Литий, а из щелочноземельных металлов—кальций, магний и бериллий совершенно не реагируют по этому методу или же претерпевают лишь неполное превращение. Несомиепно, неспособность атомов лития и бериллия к образованию соответствующих перекисей в этих условиях должна быть приписана небольшому размеру атомов этих металлов. [c.536]

Оксиды ЭО бесцветны, тугоплавки, термостойки. Известны перекиси h gOo (только в впде гидрата), СаОг, SrOa и ВаОг. Перекись бериллия не получена. В воде перекиси сильно гидролизуются (ВаОа + 2НгО [c.328]

Свободный кислород реагирует с большинством других элементов, образуя бинарные соединения, в которых степень его окисления равна —2. Некоторые щелочные и щелочноземельные металлы дают при реакции с кислородом соединения других типов (табл. 18.6). Устойчивость перекисей содержащих ноны ОГ) и надперекисей (содержащих ионы О2 ) можно объяснить больши.ми размерами соответствующих катионов, которые обычно дают устойчивые кристаллы с большими анионами катионы меньшего размера не смогли бы сохранять достаточное расстояние между большими анионами ОГ и О2 в перекисях и надпе-рекисях. Так, перекись лития удалось получить с большими трудностями, а перекись бериллия вообще неизвестна. [c.18]

Перфторметан, а также фторуглероды с более высоким молекулярным весом реагируют со щелочными металлами при температуре около 400° с образованием фторидов металлов и углерода. Эта реакция была использована для различных методов анализа фторуглеродов и их производных. Перфторметан при 900° не взаимодействует с медью, никелем, вольфрамом и молибденом. Магний медленно реагирует с фторуглеродами даже нри 300°. Перекись натрия вызывает разложение фторуглеродов нри повышенной температуре, однако для исчерпывающей минерализации фторуглеродов, необходимой для аналитических целей, требуется нагревание до 400 — 500°. В этих же условиях цинк, алюминий и олово реагируют лишь незначительно только с поверхности, а медь, серебро, ртуть, свинец, фосфор, мышьяк, сурьма, вольфрам, железо, платина, окиси магния, кальция, бериллия, фосфорный и мышьяковый ангидриды в реакцию не вступают. [c.57]

Нри однократном осаждении бериллия в виде BeNH4As04 в присутствии комплексона III достигается практически полное отделение бериллия от ионов алюминия (Ве А = 1 8), меди (1 50), никеля (1 8), железа (1 16). Для удержания ионов титана в растворе вводят дополнительно перекись водорода. Метод применим для определения больших количеств (более 2%) бериллия в берилловых концентратах, полупродуктах производства, сплавах. [c.58]

При определении бериллия в присутствии титана бериллоновым методом необходимо предварительно добавить в раствор перекись водорода для связывания титана в комплекс. [c.8]

Представляет интерес использование в сочетании с перекисью водорода таких горючих, как керосин, гидразин, а также металлоид — и. металлсодержанщх горючих — иентабора-на, гидрида бериллия, некоторых суспензий металлов в гидразине и др. Приводимые ь литературе сведения о термодинамических и теплофизических свойствах продуктов сго1ра-ния топлив, рассматриваемых в VI томе, имеюг, как правило, частный. характер по перечню определяемых свойств и интервалам изменения определяющих параметров. В работах авторов приведена наиболее полная и систематизированная информация о свойствах продуктов сгО рапия топлив пе )екись водорода-Ь керосин [8] и перекись водорода+гидразин [7]. В этих работах представлен широкий перечень свойств в интересном для практики диапазоне изменении определяющих параметров коэффициента избытка окислителя а к = 0,4—2,0, давления на входе в сопло 0,2—25 ММ/м , степени расширения газов в сопле е = 20—5000. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология