Перекись водорода растворение солей в ней

Скорость растворения меди в азотной кислоте, содержащей перманганат калия, перекись водорода, бертолетову соль [c.98]

Перекись натрия получается окислением металлического натрия, в свою очередь получаемого электролизом хлористого натрия, растворенного во фторидах щелочных металлов и хлористом кальции. В 1954 г. в США перекись водорода, полученная электролитическим процессом, стоила по рыночным ценам примерно на 30% дороже перекиси натрия в расчете на моль активного кислорода. Если эти два продукта в какой-либо местности в достаточной мере различаются по отпускным ценам, то перекись водорода можно получать из перекиси натрия обычно это оправдывается только в местах непосредственного потребления перекиси водорода и притом лишь тогда, когда остающаяся в растворе натриевая соль не мешает применению продукта. В настоящее время перекись водорода получается этим путем только в том случае, когда конечный раствор должен немедленно быть использован в процессах щелочной отбелки, например в производстве древесной целлюлозы или других целлюлозных материалов. Вопрос о соотношении цен между перекисью водорода и перекисью натрия рассматривается также в гл. 11. [c.105]

Перекись водорода применяется в двух процессах фотопечатания [49]. По первому из них обычный негатив опускают в эфирный раствор разбавленной водной перекиси водорода и выдерживают короткое время в контакте с бумагой, покрытой желатиной с пигментом. Затем бумагу переносят в раствор соли закисного железа. Поверхность покрытой желатиной бумаги, поглотившая больше перекиси водорода из участков негатива, свободных от изображения, способствует окислению впитывающейся соли закисного железа в размерах, пропорциональных количеству перекиси водорода, находящейся на разных участках поверхности. Образующаяся соль окисного железа сообщает желатине нерастворимость на большую или меньшую глубину при растворении растворимой желатины в теплой воде получается отпечаток, где основная часть пигмента находится в тех зонах, которые соответствуют частям поверхности негатива, лишенным изображения. [c.491]

Так получают надсерную кислоту. Сама кислота и ее соли при растворении в воде образуют важнейший окислитель — перекись водорода. [c.224]

Окисление соединения хрома (III). Налить в пробирку 2—3 мл раствора соли хрома (III), Прилить по каплям раствор щелочи до растворения образовавшегося вначале осадка. Раствор разлить в две пробирки. В одну добавить хлорную воду, в другую — перекись водорода. Описать наблюдения. Составить уравнения реакций, [c.258]

Из окислителей, замедляющих растворение меди в азотной кислоте, были исследованы перекись водорода, перманганат калия и бертолетова соль (табл. 13). Тормозящее действие этих веществ обусловлено тем, что они окисляют азотистую кислоту до азотной. [c.98]

Действие кислорода зависит от природы инициатора. В случае полимеризации с перекисью водорода при повышении содержания кислорода в водной фазе от 1—2 до 10—12 мг л наблюдаются значительное увеличение продолжительности полимеризации, образование кислых латексов и плохая воспроизводимость результатов. Очень чувствительна к примесям кислорода и окислительно-восстановительная система персульфат — бисульфит > 1 . В то же время при полимеризации с персульфатом аммония реакция менее чувствительна к примесям кислорода, растворенного в водной фазе. Присутствие кислорода в реакционной среде заметно понижает термостабильность полученного ПВХ, независимо от того, применялась ли в качестве инициатора соль надсерной кислоты или перекись водорода. [c.120]

Навеску 0,25—0,5 г пыли помещают в стакан емкостью 200 мл, приливают 20 мл азотной кислоты плотностью 1,4 г/см и кипятят 10—15 мин. Затем добавляют несколько капель перекиси водорода и продолжают кипячение перекись водорода добавляют пять — шесть раз. Кислоту упаривают до 5—7 мл, добавляют 5 мл фосфорной кислоты и продолжают нагревание до полного удаления азотной кислоты, т. е. до получения сиропообразного остатка. После охлаждения разбавляют содержимое стакана водой до 2 мл, нагревают до растворения солей и переносят в колбу для дистилляции. Стакан обмывают 30 мл воды, добавляют в колбу для дистилляции 50 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см 0,5— 1,0 г перманганата калия для окисления мышьяка, быстро соединяют колбу с насадкой прибора и нагревают раствор до кипения. Дистилляцию проводят со скоростью примерно 2 мл/мин. Собирают в приемник (цилиндр емкостью 50 мл, погруженный в стакан с холодной водой) 50 мл дистиллята, после чего удаляют приемник и перегонку прекращают. Дистиллят переводят в мерную колбу емкостью 100 мл, доливают до метки водой, перемешивают и отбирают для колориметрирования 10 мл дистиллята в мерную колбу емкостью 25 мл (в аликвотной части должно быть от 5 до 50 мкг германия). Добавляют 0,2—0,3 г сульфита натрия для восстановления элементарного хлора и измеряют кислотность дистиллята. Для этого в другую колбу отбирают столько же дистиллята, добавляют такое же количество сульфита натрия, 5 мл воды, одну-две капли фенолфталеина и аммиак до появления розовой окраски. Кислотность при колориметрировании должна быть 10%-ной или 1,2 н., т. е. в 25 мл должно содержаться 2,5 мл концентрированной соляной кислоты и, следовательно, для нейтрализации должно быть израсходовано 2,5 мл аммиака. В случае, если кислотность больше нужной, добавляют необходимое количество аммиака, а если меньше — добавляют соляную кислоту (1 1). Затем в мерную колбу добавляют 1,5 мл 1 %-ного раствора жела- [c.241]

Для возможности ионизации полярных связей растворенного вещества основное значение имеет обычно не общая полярность растворителя (характеризуемая диэлектрической проницаемостью), а наличие в его молекуле атома, способного достаточно активно взаимодействовать с одним из атомов данной полярной связи (чаще всего — с атомом водорода). Так, перекись водорода является хорошим ионизирующим растворителем для солей, но сравнительно слабо ионизирует кислоты, а хлористый водород гораздо сильнее ионизирован в спирте (е=26), чем в синильной кислоте (е=110). Примеры эти наглядно показывают, какое огромное значение для ионизации могут иметь индивидуальные особенности обоих компонентов раствора. [c.174]

В отличие от большинства металлов уран извлекают не плавлением руды, а в результате гидрометаллургических операций растворения, осаждения, экстракции, ионного обмена. Это обусловлено необходимостью особо тщательно очищать уран от многочисленных примесей. Кроме того, гидрометаллургическому способу выделения урана благоприятствуют свойства его соединений. Так, уранилнитрат избирательно экстрагируется кислородсодержащими органическими растворителями (трибутилфосфатом, этиловым эфиром и др.), а перекись урана полностью осаждается перекисью водорода из слабокислых солей уранила. [c.149]

Все трансурановые элементы являются интенсивнейшими а-излучателями. Один микрограмм нептуния испускает в минуту 1520 а-частиц а-радиоактивность в сто раз выше характеризуется громадной а-актив-ностью один микрограмм этого изотопа испускает вл1инуту 10 частиц. Это обстоятельство весьма затрудняет работу со сколь-нибудь заметными количествами многих заурановых элементов, а также обусловливает весьма своеобразное поведение этих элементов. При растворении солей плутония в воде спустя некоторое время можно обнаружить в растворе перекись водорода. Соли же кюрия, растворенные в воде даже в незначительных концентрациях, спустя непродолжительное время вызывают закипание раствора. [c.106]

Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]

Наиболее эффективными из этого ряда оказались пертехнат-ионы ТСО4 и хромат-ионы СГО4 . Практическое же применение из этого ряда нашли пока в основном хроматы и фосфаты. Сульфаты не являются в обычном понимании окислительными ионами, однако в некоторых условиях могут рассматриваться как таковые. Например, при повышенных температурах в расплавах хлористых солей сульфат-ион выступает по отношению к железу, как типичный окислительный ион, действуя в этих условиях в качестве активного катодного деполяризатора [214]. Фосфаты и полифосфаты (NaPOg) способствуют пассивированию железа и других металлов путем образования нерастворимых фосфатных пленок на анодных участках. Помимо окислительных анионов, в качестве пасси-ваторов]могут выступать также катионы металлов повышенной валентности, как, например, Си , Fe " , Се + и другие, а в некоторых условиях также перекись водорода и непосредственно растворенный в электролите кислород. [c.184]

Охлаждают, прибавляют воды и нагревают до растворения солей снова охлаждают, разбавляют точно до 250 мл и перемешивают. Отбирают точно 100 мл раствора, разбавляют до 250 мл, нагревают до кипения, осаждают аммиаком и фильтруют. Промытый осадок вместе с фильтром переносят обратно в Стакан, в котором проводилось осаждение, и обрабатывают сначала 36 мл соляной кислоты, а затем 40 мл воды. Кипятят до растворения осадка, разбавляют до 700 мл, нагревают до кипения, прибавляют 30—50 мл 12,5%-ного раствора селенистой кислоты и затем кипятят несколько минут. Дают отстояться, после чего осадок отфильтровывают и промывают горячей разбавленной (3 97) соляной кислотой , содержащей небольшое количество селенистой кислоты. Фильтр с осадком сушат в платиновом или фарфоровом тигле и прокаливают до постоянной массы. Взвешенная 2г02 почти всегда содержит Т10г (если при осаждении не вводили перекись водорода), кроме того, ТЬОа, Nb20Б, ТааОв и, возможно, окислы других элементов, например ЗпОа, если они содержались в исходной руде. [c.645]

Кислая [NH4]0 0H и нормальная перекись аммония [NH4]2U2, которые мояшо рассматривать как первичную и вторичную аммонийные соли перекиси водорода, получают пропусканием аммиака в сильно охлажденный крепкий эфирный раствор перекиси водорода (D Ans, 1913). При плавлении или растворении соль [NH4HHO2] превращаете в соединение КНэ-НгОг- Это было установлено Симоном (Simon, 1955) на основании изучения спектров комбинационного рассеяния. [c.662]

Перекись водорода легко образуется при действии кислорода на ртуть или амальгамированные металлы в кислых растворах или в среде, состоящей в основном из какого-либо спирта. Так, Фармэн и Мюррей [126] показали, что при совместном встряхивании ртути, соляной кислоты и кислорода образуется перекись водорода и однохлористая ртуть, причем в начальных стадиях реакции наблюдается образование некоторого количества соли двухвалентной ртути. При встряхивании ртути с чистой водой и кислородом образуется ртутное соединение, но не перекись. Эти данные могут быть обусловлены тем, что каталитическая активность ртути является минимальной в кислом растворе. Мюллер и Борхман [127] получили растворы, содержащие до 3,77% перекиси водорода, путем введения 3%-ной кадмиевой амальгамы в соприкосновение с кислородом при 0° в среде, состоявшей из этилового спирта и 50%-ной серной кислоты. Одновременно происходило образование и сернокислого кадмия. Были выданы патенты на образование перекиси водорода путем приведения в контакт амальгамы, содержащей около 0,0003%—0,001% щелочного металла, с кислородом в присутствии воды или жидкости типа метилового спирта, содержащей некоторое количество воды [128] одновременно образуется и соответствующая щелочь. Амальгама может быть получена злектролизом соединений щелочных металлов на ртутном катоде или растворением щелочного металла в ртути. [c.69]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

Рассмотрение механизмов реакции показало значение взаимодействия перекиси водорода не только с реагентами, но и с растворителем и другими растворенными вегцествами. В этом разделе рассматриваются некоторые свойства растворов перекиси водорода, которые влияют па протекающие в них реакции. Физическая природа растворов перекиси водорода освещена в гл. 6. Упомянутые в ней сообщения указывают иа высокую диэлектрическую проницаемость перекиси водорода и на близость ее к диэлектрической проницаемости воды. Правда, существуют определенные различия, но для большей их части пока еще нет надлежащего объяснения. Так, Бамбергер и Нуссбаум П71 указали, что вода и перекись водорода очень легко растворяют такие органические вещества, которые содержат больгное число гидроксильных групп, ио при росте молекулярного веса растворяемого вещества только сравнительно концентрированная перекись водорода сохраняет растворяющие свойства. Среди неорганических веществ имеются такие, которые лучнле растворимы или хуже растворимы в перекиси водорода, чем в воде. Электропроводности соле в растворах перекиси подорода, наоборот, очень близки к электропроводностям [c.328]

Методы радиоактивационного анализа. Успехи радиационной химии позволяют использовать в химическом анализе воздействие различных излучений (рентгеновских лучей, у-лучей, а-частиц, 5-частиц, электронов, нейтронов). Например, химически чистая вода, не содержащая растворенных газов, не подвергается разложению под действием радиации. Но присутствие в воде даже незначительных примесей способствует ее разложению под действием радиации на водород, кислород и перекись водорода. Радиолити-ческое окисление водных растворов солей позволяет определить дозировку ионизирующего излучения. Например, радиация вызывает окисление сульфата железа (II) до сульфата железа (III). [c.570]

Перманганат калия и перекись водорода оказывают лучшее тормозящее действие при малой концентрации кислоты. Чтобы сильно замедлить растворение меди в 5 н. растворе азотной кислоты, требуется ввести в кислоту не менее 50 м-моль/л перекиси водорода. Она является более стойкой, чем перманганат калия. Действие Н2О2 продолжается несколько часов, однако для практического применения такая стойкость недостаточна, и потому применять перекись водорода в качестве замедлителя нецелесообразно. Действие бертолетовой соли эффективнее, и она устойчивее в растворах HNO. , чем перекись водорода или перманганат калия. [c.98]

Отмеряют 1000 мл 1,5 н. раствора едкого иатра и нагревают его до кипения в колбе Эрленмейера. В кипящий раствор прибавляют небольшими порциями, по мере растворения, 66 г хлористого олова. После растворения хлористого олова раствор охлаждают и затем фильтруют через вату. В отфильтрованный электролит для окисления двухвалентных ионов олова в четырехвалентные ионы добавляют по расчету перекись водорода (30%). Полноту окисления проверяют иодометрическим путем. Для этого к 25 мл соляной кислоты (1 5) приливают 5 мл электролита и немного (ок. 5 мл) крахмала. Если посинение наступает более чем от одной капли прилитого 0,1 н. раствора йода, то это указывает на присутствие станнитной соли. Тогда к раствору добавляют перекись водорода и вторично проверяют пол-нотуЖийёнйяГ ОД н. йодного рйствора сш1 ВЕТСТвуег" 0,00594 г 5п . После этого электролит заливают в ванну для электролиза. [c.23]

При осторожном растворении перекиси натрия в холодной воде получается раствор, содержащий гидроксид натрия и перекись водорода. Взаимодействие перекиси натрия с водой представляет собой гидролиз соли, образованной слабой кислотой — перекисью водорода — и сильным основанием — NaOH [c.558]

Образец, содержащий 20 или менее миллиграммов золота, растворяют в небольшом объеме царской водки или в 48%-ной бромистоводородной кислоте, содержащей 3%-ную перекись водорода. Раствор выпаривают до влажных солей, добавляют 2 мл 48%-ной бромистоводородной кислоты, разбавляют до 25 мл и приливают по каплям из бюретки при помешивании 1%-ный частвор реагента. Раствор органического реагента готовят растворением [c.80]

Навеску 0,5 г стали растворяют в смеси 30 мл соляной и 10 мл азотной кислот или в 50 мл серной кислоты с добавлением азотной. Если сталь содержит вольфрам, то прибавляют 3 мл фосфорной кислоты. Полученный раствор выпаривают с 10 мл серной кислоты до выделения паров Н2304. Соли растворяют в 50 мл воды, отфильтровывают кремневую кислоту, фильтрат собирают в мерную колбу емкостью 250 мл, охлаждают, разбавляют водой до метки и перемешивают. Затем в две мерные колбы емкостью 100 мл отбирают по 50 мл полученного раствора, прибавляют в колбы по 3 мл фосфорной кислоты (если ее не применяли при растворении стали) и далее поступают как при построении калибровочного графика, с той разницей, что в одну из колб не вводят перекись водорода. Относительно этого раствора измеряют оптическую плотность анализируемого раствора с зеленым светофильтром. [c.182]

По химическому составу полиизобутилен представляет собой насыщенный полимер карбоцепного строения. Благодаря этому он обладает высокой устойчивостью к действию кислорода, озона, растворов кислот, щелочей и солей. В частности, он устойчив к действию растворов серной, соляной, фосфорной, муравьиной, уксусной и хлорсульфоновой кислот, не подвержен влиянию слабых и концентрированных щелочей, а также выдерживает действие таких окислителей, как хлорная известь, перманганат, бихромат калия, перекись водорода, хромовая кислота и др. Полиизобутилен в течение месяца не изменяет своих свойств под действием холодной царской водки, концентрированной азотной кислоты и галогенидов, растворенных в воде, но при нагревании серная и азотная кислоты разрушают его. [c.413]

Растворенная в воде перекись водорода ведет себя, как очень слабая двухосновная кислота. Она взаимодецствует с некоторыми основаниями, образуя соли [c.95]

Если соль церия (III) осаждать аммиаком в присутствии избытка перекиси водорода, то выпадает красновато-коричневый нестойкий осадок гидроокиси церия состава eOj 2Н2О. Однако это не может служить доказательством шестивалентности церия, потому что по другим опытам он четырехвалентен. Это свойство церия иногда используется для качественного обнаруживания следов этого элемента. Если к раствору солей редкоземельных металлов прилить избыток горячего концентрированного раствора карбоната калия до растворения первоначально выпавшего осадка и добавить перекись водорода, то в присутствии следов церия раствор желтеет. При больших количествах церия перекись водорода вызывает темнокрасное окрашивание раствора вследствие образования двойного карбоната церия (IV) и калия при дальнейшем добавлении перекиси водорода раствор светлеет и церий выпадает в осадок, состав которого не установлен . [c.95]

Изменения энтальпии при образовании стехиометрической смеси ионов в неводных и смешанных растворителях находят обычно из термохимических данных. Для этой цели определяют тепловые эффекты процессов,с участием сольватированных ионов (растворение, обменные реакции и другие), а затем элементарным пересчетом получают искомые величины. При решении этой задачи чаш е всего используют данные об изменении энтальпии при растворении соединения. К настоящему времени они известны для ряда солей с одноатомными, многоатомными и комплексными ионами (в основном, галогениды, нитраты, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов) приблизительно в двадцати неводных и пятнадцати смешанных растворителях. Неводные растворители охватывают различные классы веществ одноатомные и многоатомные спирты, кислоты, эфиры, кетоны, амиды, аммиак, перекись водорода и т. п. Смешанные растворители представляют собой смеси указанных растворителей с водой и, частично, смеси органических растворителей. Поскольку вопрос о величинах А Граств соединений в неводных и смешанных растворителях будет обсужден специально в последующих главах, мы на нем здесь больше не останавливаемся. [c.98]

Целлюлоза является высокоупорядоченным полимером, и ее способность к набуханию или растворению предопределяет гидролитическое действие целлюлазы. Такая подготовка субстрата может осуществляться в результате физико-химической обработки, действия солнечной радиации, а также иод влиянием малых количеств перекиси водорода. Перекись водорода в присутствии солей железа в кислой среде вызывает каталитическое расщепление хлопка, травы, соломы, сена и опилок. Halliwell [c.35]

Для меди признают, кроме закиси СиЮ и окиси СиО, еще две высшие степени окисления, но обе они мало исследованы и даже состав их хорошо не известен. Двуокись иеди (СиО или СиО Н О, может быть Си0№0 ) получается при действии перекиси водорода на водную окись меди, причем зеленый цвет последней переменяется в желтоватый. Она очень непостоянна и даже в кипящей воде разлагается, выделяя кислород, а при действии кислот дает соли окиси меди, также с выделением кислорода. При нагревании до краснокалильного жара смеси едкого кали и селитры с металлическою медью и при растворении водной окиси меди в хлорноватисто-щелочных солях происходит еще высшая медная перекись. Слабое нагревание образующейся растворимой соли достаточно для того, чтобы из нее [c.634]

На основании вышеизложенного разработан метод раздельного определения перекиси натрия и металлического натрия [6] при их совместном присутствия в юмесях с ЫнгО, ЫаОН и МагСОз. Метод осиован а обработке смеои спиртовым раствором щелочи при 0°С, в результате чего происходит растворение металлического натрия в спирте и выделение эквивалентного количества водорода. Перекись натрия в этих условиях не разлагается, а образует кислую натриевую соль перекиси водорода, нерастворимую и довольно устойчивую при 0°С в спиртовом растворе щелочи и разлагается только при подкислении разбавленным раствором кислоты с выделением кислорода в количестве, эквивалентном содержанию перекиси натрия в смеси. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология