Персульфаты как окислители

Опыт 13. Соли надсерной кислоты (персульфаты)—окислители [c.150]

Зная можно лишь предвидеть возможность или невозможность прохождения окислительно-восстановительной реакции данная система может быть окислена лишь такой системой, окисли-тельно-восстановительный потенциал которой выше. Следует учитывать также и скорость протекания реакции система может иметь очень высокий потенциал, но действовать как окислитель с очень малой скоростью, например для персульфата г-/ 2- = [c.370]

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Процесс совместной полимеризации дивинила и нитрила акриловой кислоты начинает протекать при наличии свободных радикалов, в результате создания окислительно-восстановительной системы, для чего в процесс вв дятся окислитель—персульфат калия—и восстановитель—триэтаноламин в виде разбавленных растворов. [c.250]

Бензолсульфохлорид реагирует с перекисью натрия [94] и с персульфатом калия [95] с образованием соединений, являющихся энергичными окислителями [c.328]

Оксидирование стали, меди и ее сплавов производится химическим и электрохимическим (на аноде) способами, преимущественно в щелочных растворах, содержащих в качестве окислителя нитрит калия (для стали), персульфат, перманганат и др. [c.456]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Установить, какое из соединений, образуемых данным элементом, будет наиболее сильным восстановителем или окислителем. Так, например, самым сильным восстановителем из соединений серы является сульфид-ион 5 -—2е-=5, °= 0,48 В, а самым сильным окислителем — персульфат-ион 520 +2б-=2804 . =+2,010 В. [c.173]

Вода, растворы галогеноводородных кислот (за исключением фтористоводородной), бромная вода, разбавленная серная кислота, водные растворы щелочей не действуют на металлический ванадий. Однако он уже на холоду медленно растворяется во фтористоводородной кислоте, концентрированной азотной кислоте, в царской водке и при нагревании в фосфорной и концентрированной серной кислотах. Под действием окислителей, например персульфата аммония, расплавленной селитры, расплавленных щелочей, ванадий дает соли ванадиевой кислоты — ванадаты. [c.305]

Как сама кислота, так и ее соли — персульфаты — очень сильные окислители [c.582]

Экспериментально установлено, что в качестве носителей наиболее удобно применять оксид алюминия для реа-гентов-окислителей и кварцевую пудру для реагентов-восстановителей. Эффективными окислителями являются иодат калия, персульфат аммония, висмутат натрия, диоксид свинца. Как восстановители чаще всего применяют сульфит натрия, солянокислый гидроксиламин, солянокислый гидразин. [c.259]

В настоящий раздел включены две работы по кинетике реакций окисления иод-ионов. В первой работе окислителем является пероксид водорода, во второй — персульфат-ионы. Кинетику реакций исследуют методом внутреннего титрования путем химического анализа образующегося иода. Пробы не отбирают. [c.780]

При хроматографировании растворов окислителей через колонку, содержащую восстановитель, разделение веществ определяется различием в их окислительно-восстановительных потенциалах. Следствием этого является наличие зависимости между высотой зоны хроматограммы и концентрацией исходного раствора (ряс. 48), что положено в основу определения персульфат-ионов. [c.282]

В качестве окислителей наиболее часто используют перйодат калия и персульфат аммония, последний в присутствии катализаторов нитрата серебра или солей кобальта. Применяют также другие окис- [c.167]

В настоящее время установлено, что степень окисления никеля в этих соединениях (III) или (IV). В присутствии окислителя персульфата аммония образуется соединение, в котором степень окисления никеля +4 [39], в присутствии иода +3 [40]. Более устойчи- вые по времени соединения образуются в присутствии щелочи. В качестве окислителя лучше использовать раствор иода, так как в его присутствии не окисляется избыток а-диоксима. [c.183]

Надсернокислые соединения — персульфаты калия и аммония— являются промежуточными продуктами при получении перекиси водорода и имеют самостоятельное значение как твердые окислители. Первый из них применяется также в качестве катализатора. [c.354]

Медные сплавы с малым содержанием легирующих добавок (томпак) io обрабатывать в растворах с меньшей концентрацией персульфата. Окислитель - персульфат - постепенно расходуется, поэтому по ме-прекращения выдЛеления пузырьков кислорода раствор необходимо ректировать, доб 1вляя персульфат. [c.149]

Опыт 13. Соли надсериой кислоты (персульфаты)— окислители [c.152]

Динитропарафины можио получить в лаборатории и путем окисления псевдонитролов, которые могут быть синтезированы при действии четырехокиси азота на оксимы [197]. Вицинальнозамещенные динитропарафины можно получить также действием окислителей на натриевые соли нитроалканов. Так, например, при действии персульфата натрия на натриевую соль 2-нитропропана образуется с 53%-ным выходом 2,3-динитро-2,3-диметилбутан с точкой плавления 209—210° [198]. [c.340]

В качестве окислителя применяют персульфат аммония, стандартный потенциал которого (+2,0 в) превышает стандартный потенциал пары Мп07/Мп в кислой среде ( + 1,51 в). Реакция протекает в присутствии катализатора AgNOз и при нагревании [c.390]

Саго реактив Каро — насыщенный раствор персульфата калия в концентрированной H2SO4 (окислитель) azeneuve for metals реактив Казанова — дифенилкарбазид, дающий характерные цветные реакции со многими металлами [c.403]

В качестве окислителей могут применяться перекиси, персульфаты, кислород в присутствии катализаторов (уголь, благородные металлы, железо) и некоторые органические соединения, наиример хлорамин Т или нингидрии (трикетогидринденгидрат) [c.349]

В качестве окислителей можно использовать перйодат калия, вис-мутат натрия или персульфат аммония. При окислении персульфатом аммония реакцию проводят в присутствии катализатора (AgNOз или солей кобальта). С перйодатом калия реакция протекает в серно-фосфорнокислой среде и может быть представлена уравнением [c.59]

Иа окислителей часто применяют хлор в вице хлорной воцы, бром в вице бромной воцы. Избыток этих веществ легко удаляется нагреванием раствора. Часто применяют раствор персульфата аммония, который в присутствии катализатора - ионов серебра - является очень сильным окислителем. Его избыток легко разрушается кипячением раствора. Применяют пероксиц воцороца в щелочном растворе, избыток которого тоже легко уца— ляется кипячением. Из тверцых окислителей применяют висмутат натрия, оксиц свинца (1У). Их избыток удаляется из исследуемого раствора фильтрованием. [c.144]

ЧУК (СКС, Буна-З и др.) — продукт сополимеризации бутадиена и стирола, осуществляющейся эмульсионным методом. Б.-с. к. производят с различным содержанием стирола. Средняя молекулярная масса СКС-30, определенная по вискознметрическому методу, 200— 300 тысяч. Б.-с. к. имеет нерегулярную структуру и потому не кристаллизуется. Получают его холодным и горячим способами (при 5 и 50° С) полимер, образующийся при 5 С, имеет меньшую степень разветвленности и лучшие свойства, его обозначают СКС-ЗОА. Для инициирования реакции полимеризации применяют персульфаты, пербора-ты, пероксид водорода, органические пероксиды и гидропероксиды. Для обеспечения полимеризации при низкой температуре применяют активаторы (сульфиты, сахара) в комбинации с окислителями и восстановителями, из которых создаются так называемые окислительновосстановительные (редокс) системы. Для получения менее разветвленного полимера с желаемой молекулярной массой применяют регуляторы (меркаптаны, дисульфиды и др.). Значительная часть Б.-с. к. вырабатывается в виде маслонаполненного каучука. Минеральное масло, содержащее до 30% ароматических соединений, вводится в полимер (20,— 30% от его массы). Б.-с. к. является универсальным видом каучука, из которого изготовляют автомобильные шины, транспортерные ленты, резиновую обувь, различные резиновые детали и др. СКС-10 отличается высокой морозостойкостью, приближаясь по своим свойствам к натуральному каучуку. [c.49]

В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]

Сильные окислители — такие как диоксид свинца (в кислой среде) или персульфат — окисляют марганец(П) до марганцовой кислоты НМПО4 или ее солей [c.263]

Если насыщенный раствор бисульфата калия подвергнуть электролизу, то на катоде происходит выделение водорода и накопление КОН, а на аноде по схеме 2HSO4 —2е == H2S2O8 образуется надсерная кислота. Получающийся в результате последующей нейтрализации K2S2O8 (надсернокислый калий или персульфат калия) малорастворим и поэтому осаждается в виде бесцветных кристаллов. Большинство других солей надсерной кислоты хорошо растворимо в воде. Все персульфаты являются сильными окислителями. Например, серебро может быть окислено по уравнению [c.318]

Известны отдельные реакции окисления Мп до Мп07 с применением таких окислителей, как двуокиси свинца РЬОа в концентрированной азотной кислоте, висмутата натрия NaBiOa и персульфата аммония (NHilaSjOg в слабокислой среде. [c.318]

В жидкой фазе существует ряд реакций с яркой хемилюминесценцией, видимой иногда невооруженным глазом. Это, в основном, реакции окисления с участием кислорода или других сильных окислителей, например окисление гидразинов фталевых, аминофтале-вых, пиридинкарбоновых, ароматических и жирных кислот, а также окисление бензолсульфокислот перекисью водорода, персульфатами, перманганатом и другими окислителями в щелочной среде. Реакция окисления 3-аминофтальгидразида (люминола) стала модельной для изучения хемилюминесценции в жидкой фазе выход хемилюминесценции в этой реакции достигает 5%. Яркое свечение сопровождает реакцию окисления перекисью водорода щелочных растворов N, N-диметилбиакридилия (люцигенина) и его производных окисления реактивов Гриньяра кислородом. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология