Флуоресценция как индикатор

КЖХ — колоночная жидкостная хроматография МВ — молекулярный вес МП — макропористая смола (см. раздел 18) тех — тонкослойная хроматография ФИ(254) — флуоресцентный индикатор в скобках указывается длина волны ультрафиолетового излучения (в нм), вызывающего флуоресценцию индикатора ХС — хроматографический сорт сорбента (см. раздел 22) [c.5]

Существует несколько способов превращения бесцветных веществ в окрашенные производные. Если хроматограмма содержит вещества, способные флуоресцировать, то проявленную пластинку рассматривают при освещении ультрафиолетовым светом осторожно, берегите глаза ). Если разделенные вешества обладают способностью гасить флуоресценцию индикатора, входящего в состав [c.52]

Окислительно-восстановительные индикаторы [1, 3, б, 7J изменяют цвет или интенсивность флуоресценции раствора в результате окисления или восстановления их молекул в зависимости от свойств люминофора флуоресцируют или его окисленная, иди восстановленная форма, илн та и другая. Значение потенциала, при котором происходит переход флуоресценции индикатора, зависит от кислотности среды. Предложены для применения следующие индикаторы этой группы а-нафтофлавон, риванол, родамин 6Ж, родамин С, трипафлавин, флуоресцеин, фосфин. При титровании растворами брома, иода или церия (IV), бромата, гипохлорита, перманганата можно определять железо (II) и олово (II), мышьяк (III),сурьму (III) и титан (III), ванадий (IV) и молибден (IV). [c.285]

Под этим названием понимают также титрование с применением люминесцентных (флуоресцирующих) индикаторов. Флуоресценция индикаторов при освещении УФ-лучами ртутнокварцевой лампы появляется, исчезает или изменяется в точке стехиометричности, это наблюдают визуально или при помощи приборов. В последнем случае при титровании измеряют интенсивность свечения раствора и строят кривую титрования, т.е. график зависимости этой величины от объема введенного титранта, особая точка на графике соответствует окончанию титрования. [c.68]

Длина волны флуоресценции индикатора, нм [c.98]

Окислительно-восстановительные флуоресцентные индикаторы изменяют интенсивность или цвет флуоресценции при изменении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и поэтому применяются в титриметрических методах анализа, основанных на окислительно-восстановительных реакциях. Изменение флуоресценции индикатора связано с его окислением или восстановлением флуоресцирует или окисленная или восстановленная форма индикатора. Значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую, зависит от величины pH раствора. [c.118]

Методика определения заключается в следующем. Предварительно охлажденную пробу бензина объемом 1 мл вводят в адсорбционную колонку, заполненную силикагелем и флуоресцентным индикатором. Адсорбированный образец бензина вытесняют затем изопропиловым или этиловым спиртом и далее в свете ультрафиолетовой лампы с фильтром длиной волны видимой части спектра определяют границы зон различной флуоресценции. Зону насыщенных углеводородов отсчитывают, начиная от нижнего края фронта жидкости до первого максимума интенсивности желтой флуоресценции. [c.194]

Индикатор Интервал перехода РН Изменение флуоресценции [c.427]

По специфичности флуорексон не превосходит другие комплек-сонометрические индикаторы. Барий и стронций дают с ним в щелочной среде такую же флуоресценцию и титруются так же, как и кальций [852]. Большие количества натрия мешают определению кальция [1128]. Не мешают титрованию <. 1 мг Fe, <., Ъ мг А1 и < 6 Ni. Кобальт и медь гасят флуоресценцию. Титрованию мешают Zn, Мп, d, Сг(П1) [66]. Титрованию 0,2—10 мкг Са/5 мл раствора не мешают до 10 мкг Fe(II), AI и Zn, до 2 мкг Си и Со гасят флуоресценцию индикатора 20 мкг Fe (II) [55, 58]. [c.56]

Подобного рода искаи епие наблюдаемого изменения цвета флуоресценции индикатора может, очевтщно, иметь место во всех тех случаях, когда сиектр флуоресценции индикатора и с]/ектр абсорбции среды полностью 1гли частично перекрываются. [c.126]

Позднее флуорексон был применен [3] для комплексоно-метрического определения щелочноземельных металлов. В щелочной среде (0,25 и. щелочь) желто-зеленая флуоресценция индикатора исчезает, но в присутствии ионов Са, Sr, Ва вновь возникает. Тяжелые металлы, мешающие определению Са2+, могут быть замаскированы цианистым калием и три-этаноламином. В среде 0,1 н. щелочи Mg + флуоресценции не вызывает это свойство магния было положено в основу ком-плексонометрического определения кальция в присутствии магния. [c.24]

Влияние растворителя на флуоресценцию растворенного вещества может проявляться во взаимодействии молекул растворителя и растворенного вещества, а также и в изменении степени диссоциации или ассоциации последнего при этом может изменяться как цвет, так и яркость флуоресценции. Изменение цвета свечения, другими словами смещение максимума в спектре излучения, связывают с различием величины диэлектрической постоянной растворителей или показателей их преломления. Пример очень значительного изменения цвета флуоресценции индикатора диметилнафтэйродина в растворителях с различной диэлектрической постоянной приведен в табл. П-2 [32], но обычно влияние растворителя на цвет свечения невелико. Яркость же флуоресценции во многих случаях очень сильно зависит от природы растворителя и от способности его молекул воспринимать энергию возбужденного вещества так, квантовый выход эритрозина при его растворении в воде равен 0,05, а в ацетоне 1,0 [19]. [c.44]

Флуоресценцию индикатора в щелочной среде в присутствии кальция заметил Б. Тукер . Он предложил пользоваться смесью флуорексона, тимолфталеина и хлорида калия в отношении 2 1 20 при титровании ионов кальция комплексоном III в ультрафиолетовом свете до исчезновения флуоресценции. [c.123]

При титровании микрограммовых количеств кальция флуорексоном необходимо считаться с мешающим влиянием посторонних ионов. Однако в данном случае оно сказывается при большем отношении мешающего иона к определяемому, чем при макротитровании. Не мешают титрованию 0,2 мкг кальция ъЪ мл раствора до 10 мкг железа, алюминия, цинка. Гасят флуоресценцию индикатора 20 мкг железа (Fe ). Магний до 100 мкг ъ Ъ мл раствора КОН вследствие осаждения гидроокиси не вызывает флуоресценции индикатора. Не мешают определению кальция до 2 мкг меди и кобальта ъЪ мл раствора. [c.263]

Ири микротитровании кальция необходимо считаться с мешающим влиянием посторонних ионов, однако оно ска илва-ется при большем отношении мешающего иона к титруемому, чем при макротитровании. Не мешают титрованию в5.ил раствора до 10 мкг железа ( Fe-+), алюминия, цинка. Гасят флуоресценцию индикатора 20 мкг железа ( Fe+-). Магний до 100 мкг в 5 мл 0,1 н. раствора КОН, вследствие осаждения гидроокиси, не вызывает флуоресценции индикатора. Медь и кобальт в количествах 2 мкг. выпаренные из раствора и смытые 5 мл щелочи, не мешают определению кальция. [c.86]

Метод гашения флуоресценции, основанный на том, что анализируемые вещества препятствуют в местах их локализации возникновению флуоресценции индикатора, введенного в слой сорбепта, в ряде случаев дает неудовлетворительные результаты детектирования. Флуоресцирующий слой сорбепта создает дополнительные оптические помехи, что и обусловливает увеличение предела определения и уменьшение точности анализа. В этом методе интенсивность флуоресценции может сильно изменяться во времени, что требует дополнительной калибровки, которую в этом методе сложно провести. В большинстве случаев сигнал детектора, получаемый при гашении флуоресценции, является нелинейной функцией от количества вещества в зоне. Двухлучевое сканирование практически неприменимо в этом методе. [c.96]

Флуоресцентные методы, предложенные для определения очень малых количеств серы и основанные на гашении флуоресценции индикатора, например, флуорес-цеинмеркуриацетата [24], характеризуются высокой чувствительностью, но невысокой точностью [32]. [c.112]

Обратное титрование он проводит раствором меди, причем в качестве флуоресцентного индикатора применяет кальцеин. Таким способом определяются большие количества хрома (до 40 мг и более в 100 л<уг). Ферма [60 (80)] обратно титрует также раствором меди при pH = 3—5 до тушения зеленой флуоресценции индикатора кальцеина, но вместо ЭДТА применяет ДЦТА. Этот метод выгоден тем, что хром можно определять в присутствии бихромат-ионов (или присутствующих в исходном раствора хромат-ионов). В то время как ЭДТА в кислом растворе уже на холоду окисляется бихроматом, ДЦТА не реагирует и при, более длительном кипячении. Камерон [61 (136)] избегает затруднений, связанных с индикацией по изменению окраски индикатора, применяя экстрактивное определение в точке эквивалентности. Избыток ЭДТА после [c.219]

Отечественные люминесцирующие красители предложено получать из садкинского асфальтита и краснодарского озокерита [154]. Полученный олефиновый индикатор в УФ-свете дает яркосинюю, а ароматический индикатор — ярко-го лубую флуоресценцию. Для одного определения используется всего около 0,5 см углеводородной с меси, содержащей 1 % (по объему) флуоресцирующих индикаторов и жирового красителя. Хорошим флуоресцирующим индикатором для аренов оказался и 1,4-дифенил-1,3-бута-диен [153]. [c.129]

Из рассмотренных выше кривых титрования слецует, что точка эквивалентности может находиться при самых различных значениях pH. Для определения точки эквивалентности применяют индикаторы. В общем смысле индикаторами можно назвать системы, изменяющиеся с изменением концентрации тех или иных ионов в растворе, причем это изменение ползкио быть легко наблюдаемо изменение цвета (цветные индикаторы), появление или исчезновение флуоресценции (флуоресцентные индикаторы), появление или исчезновение осадка (турбициметрические индикаторы) и др. [c.73]

Эффективным индикатором, указывающим на мицеллообразование, может служить такой краситель, у которого окрашенный ион имеет заряд, противоположный по знаку заряду мицелл ПАВ. Таким образом, ККМ анионных ПАВ можно установить с помощью красителей катионного характера. Из них наибольшее применение нашли пинацианолхло-рид (или йодид) и родамян 60. В случае родамина 60 определение основано на том, что выше. ККМ появляется интенсивная флуоресценция раствора. [c.130]

ФОТОЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ — люминесценция, возникающая под действием световых квантов. Различают Ф. с коротким послесвечением — флуоресценцию, с длительным послесвечением — фосфоресценцию. Ф. применяется в люминесцентном освещении (лампы дневного света), изготовлении светящихся шкал (кристаллофосфоры), люминесцентном анализе (люминесцентные реактивы), микробиологии и медицине (люминесцентные индикаторы), машиностроении (дефектоскопия), в строительстье (меченые пески) и др. [c.268]

Экспериментальное изучение подвижности ядер при фотодиссоциации представляет трудную, но очень престижную цель потому, что изменения структуры молекул происходят на межъядерных расстояниях порядка десятых долей нанометра на временных интервалах в фемтосекундном диапазоне. Интересный подход к этой проблеме связан с применением спектроскопических эффектов, обусловленных движением ядер, в качестве индикатора зависимости от времени. В сущности требование высокого временного разрешения трансформируется в необходимость измерения амплитуд сигналов в зависимости от частоты. Как конкретный пример рассмотрим молекулу О3. При поглощении фотона эта молекула предиссоциирует в течение примерно одного колебания. Она определенно не может рассматриваться как флуоресцирующая молекула (см. разд. 3.3 и 4.3). Однако очень малая часть молекул испускает излучение (около 1 на 10 ), и при интенсивном лазерном возбуждении и чувствительной системе регистрации спектр испускания может быть записан. Интересное свойство этой флуоресценции заключается в необычно длинных последовательностях колебательных полос. При распаде молекулы она проходит через все возможные молекулярные конфигурации так, что франк-кондонов-ские вероятности переходов на соответствующие этим конфигурациям уровни оказываются большими (см. разд. 2.7). С точки зрения динамики диссоциации более важно то, что интенсивности наблюдаемых линий в опосредованном виде представляют подвижность молекул в возбужденном состоянии и тем самым несут информацию о процессе диссоциации. Диссоциация О3 под действием УФ-излучения — очевидный пример того, как качественное понимание динамики может быть получено простым способом. Полосы деформационных колебаний не видны в спектре испускания, что прямо предполагает, что деформационные колебания не участвуют на ранних стадиях реакции. Более того, наблюдаются только переходы с участием четных уровней антисимметричных валентных колебаний. Этот результат интерпретируется в рамках симметрии процесса диссоциации. [c.207]

Индикаторами называются органические (или неорганические) веидества, вносимые в небольшом количестве в анализируемый раствор и позволяющие устанавливать окончание титрования по изменению какого-либо физического признака или меняется цвет раствора, или образуется муть (осадок), или светится раствор (флуоресценция, хе-милюминесценция) вблизи точки эквивалентности. Цвет может также меняться от появления в титруемом растворе избытка одного из реагирующих веществ, например перманганата калия или свободного иода. [c.331]

В мутных или окрашенных растворах удобно применять флуоресцентные индикаторы, которые сообщ,ают яркое свечение титруемым растворам при воздействии ультрафиолетовых лучей кварцевой лампы. Флуоресценция появляется или исчезает в процессе титрования, или изменяется цвет флуоресценции (в зависимости от изменения pH раствора). Изменение флуоресценции наблюдается или вследствие диссоциации молекул на ионы, или из-за таутомеризации молекулы. Флуоресцеин в щелочной среде желто-зеленый, в нейтральной почти бесцветен, в кислой флуоресценция становится сине-зеленой. Хинин при pH 5,9—6,1 меняет голубой цвет флоуресценции на фиолетовый, при pH 9,5—10,0 фиолетовая флуоресценция исчезает. [c.333]

Смотреть страницы где упоминается термин Флуоресценция как индикатор: [c.188] [c.34] [c.124] [c.301] [c.126] [c.126] [c.127] [c.226] [c.28] [c.29] [c.358] [c.226] [c.118] [c.251] [c.90] [c.320] [c.99] [c.99] [c.24] [c.129] [c.136] [c.257] [c.354] [c.402] [c.624]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология