Взаимодействие с тетрахлоридом кремния

Гидролитическому разложению под действием воды могут подвергаться различные вещества. Тетрахлорид кремния гидролизуется уже при комнатной температуре и не только при взаимодействии с жидкой водой, но при взаимодействии паров его с влагой воздуха [c.45]

Тетрахлорид кремния получают преимущественно хлорированием элементарного кремния или его сплавов (например, ферросилиция). Механизм взаимодействия кремния с хлором подробно изу- [c.186]

Гидролиз Si U. При взаимодействии с водой жидкий тетрахлорид кремния практически полностью гидролизуется. Вначале образуется гидрооксид кремния Si(0H)4, который в зависимости от условий гидролиза (в частности, значения pH) полимеризуется с образованием поликислоты. Реакция гидролиза протекает быстро и энергично. Теплота взаимодействия тетрахлорида кремния с водой 293,5 кДж/моль Si U [17]. [c.182]

Реакция термического разложения моносилана с достаточной скоростью протекает на нагретых до 600—700° С кремниевых стержнях. Исходный силан получают взаимодействием тетрахлорида кремния с алюмогидридом лития в эфирном растворе по уравнению реакции [c.105]

Первыми синтезированными гетероциклами этого типа были соединения, содержащие насыщенное кольцо. Так, 1,1-дихлор-1-сила-циклогексан (532) был получен при взаимодействии тетрахлорида кремния с реагентом Гриньяра (531) из 1,5-дибромпентана [212] (схема 217), а также пропусканием 1,5-дихлорпентана над нагретой смесью кремния и меди (9 1) [213]. [c.417]

При взаимодействии тетрахлорида кремния с некоторыми окислами хлор замещается кислородом [c.184]

В настоящее время чистый кремний получают главным образом по методу Н. Н. Бекетова — взаимодействием тетрахлорида кремния с парами цинка [c.197]

В качестве хлорирующих агентов наряду с хлором можно использовать органические и неорганические соединения. Тетрахлорид титана получают взаимодействием диоксида титана с четыреххлористым углеродом, гексахлорэтаном, хлороформом, хлорокисью, фосфора, тетрахлоридом кремния, монохлористой серой, хлористым сульфурилом и тионилхлоридом. [c.245]

В чем различие взаимодействия тетрахлоридов кремния в олова с во дой [c.200]

Выделенный фрагмент поверхности формально можно рассматривать как продукт взаимодействия тетрахлорида кремния с поверхностью кремнезема, где / = 3. Однако вряд ли это правильно, поскольку рассмотрение величины фактора / производится только по отношению к якорному атому модификатора. В то же время атом кремния в рассматриваемом фрагменте не принадлежал к молекуле модификатора, поэтому рассматривать фактор / для него бессмысленно (не вызывает сомнений, что в объеме кремнезема могут существовать атомы кремния, связанные с соседними атомами и тремя, и четырьмя силоксановыми связями). [c.103]

Подобным же путем могут быть получены и некоторые аэрозоли. Так, тетрахлориды кремния, олова и титана, являющиеся в обычных условиях довольно летучими жидкостями, легко гидролизуются в парах при взаимодействии с влагой воздуха, например [c.531]

Взаимодействие тетрахлорида титана с гидроксилами предварительно гидроксилированной поверхности кремния, в результате чего на поверхности образуются хлорсодержащие группы. [c.198]

Взаимодействие металла со смесью тетрахлорида кремния и водорода. [c.57]

Впервые тетрахлорид кремния был получен Берцелиусом в 1823 г. прямым взаимодействием кремния с хлором при повышенной температуре. Другие исследователи хлорировали кремний, полученный восстановлением диоксида кремния магнием непосредственно в реакционной камере. Кроме элементарного кремния могут быть использованы карбид кремния и силициды железа ( ферросилиций), кальция, магния, меди и алюминия. [c.191]

Процесс этот может быть осуществлен и в среде углеводородов с использованием тетраэтоксисилана или диэтилового эфира ( 1%) в качестве катализатора, как в две стадии, так и в одну, путем взаимодействия смеси тетрахлорида кремния и алкил- или арилгалогенида с металлическим магнием в среде растворителя (толуол или ксилол). [c.24]

В течение долгого времени предполагали, что продукты, образующиеся при взаимодействии тетрахлорида кремния и избытка аммиака, имеют состав Si(NH2)4 [69. Недавняя работа Билли, однако, показала, что даже при низких температурах образуется SiN2H2 и что на хлориде аммония, который также образуется при реакции, обратимо адсорбируется избыток аммиака [70]. Если компоненты смешивать в вакууме при температуре —80°, стехиометрия процесса соответствует уравнению [c.152]

Известны и изучены многие реакции Si l4 с металлами. С цинком восстановление Si U начинается при 400°С и заканчивается при 950 °С [24—25]. На взаимодействии тетрахлорида кремния с железом основан процесс силицирования сталей. В зависимости от условий реакция с железом может протекать с выделением кремния и хлорного железа или кремния, хлористого железа и хлора [c.184]

Взаимодействие с органическими соединениями [28]. Как хлор-ангидрид Si U легко реагирует с соединениями, содержащими свободные гидроксильные группы. В зависимости от их числа и подвижности, а также строения молекулы органического соединения реакция может идти в направлении замены хлора на гидроксильную группу, а также с образованием эфира. К реакциям первого типа относится взаимодействие тетрахлорида кремния с органическими кислотами, третичными ароматическими спиртами, альдегидами и кетонами. При этом получаются силикагель и соответствующие органические хлорпроизводные. [c.184]

Из химических методов разделения азеотропной смеси тетрахлорида кремния с триметилхлорсиланом наиболее удобным является этерификация. Этот метод основан на разной активности компонентов в реакциях частичной зтерификации спиртами или фенолами. В первую очередь со спиртами или фенолами взаимодействует тетрахлорид кремния с образованием в конечном счете тетраалкокси- или тетраароксисиланов [c.50]

Первый представитель эфиров ортокремневой кислоты — тетраэтоксисилан — был получен еще в 1844 г. Эбельменом при взаимодействии тетрахлорида кремния с этиловым спиртом [c.98]

Начиная с 1956 г. фирма Метал хидрайдс проводила исследования с целью установить пригодность силана для получения ультрачистого кремния [I, 2]. Силан получали при взаимодействии тетрахлорида кремния с алюмолитиевым гидридом и затем подвергали термическому разложению. Эти процессы описываются уравнениями [c.24]

Другие методы синтеза заключаются в алкилировании или арили-ровании тетрахлорида кремния реактивами Гриньяра, а также во взаимодействии бензола с хлор- или дихлорсиланом в присутствии платино вых или пероксидных катализаторов, например [c.545]

Химические превращения с участием формальдегида далеко не исчерпываются реакциями кислотно-основного катализа. Хорошо известно, что многие реакции формальдегида вообще не требуют катализаторов, а протекают спонтанно как при нагревании, так и на холоду. При повышенных температурах развиваются реакции Канниццаро — Тищенко, Бутлерова, без нагревания интенсивно протекает образование полиоксиметиленгидратов и гемиформалей, уротропина, параформа и т. д. На некоторые из перечисленных превращений оказывают каталитическое действие нейтральные соли, а также металлы и их оксиды. Не укладывается в рамки кислотно-основного катализа такие, например, реакции, как взаимодействие формальдегида с тетрахлоридом кремния над ок-6 83 [c.83]

Вторичные реакции между хлоридами и оксидами обнаруживаются в ряде технологических процессов при хлорировании титановых шлаков в шахтных печах наблюдается увеличение содержания TiOz в верхних слоях брикетов в результате обменных реакций между Ti U и оксидами железа, а в твердых возгонах, которые улавливаются в конденсационной системе, содержится некоторое количество оксидов железа, алюминия или их оксихлори-дов — продуктов вторичных реакций в производстве тетрахлорида кремния, если хлорирование ферросилиция вести без избытка. хлора, наблюдается обогащение печного остатка по железу вследствие взаимодействия РеСЬ с кремнием при хлорировании каолина обнаружено, что часть образующегося Si U взаимодействует с АЬОз, поэтому степень хлорирования кремнезема меньше, чем следовало ожидать при данной температуре. [c.16]

Концентрированная серная кислота разлагает тетрахлорид кремния на диоксид кремния и соляную кислоту. Ни азотная кислота, ни царская водка не взаимодействуют с Si U, азотистая кислота реагирует с тетрахлоридом кремния с образованием хлористого нитрозила. [c.184]

Тетрахлорид кремния употребляют в производстве кремнийорганических полимеров. Их получают взаимодействием Si U с ме-таллорганическими соединениями (синтез Гриньяра) [28, 37]. Кроме того, Si l4 является доступным сырьем для синтеза хлоран-гидридов органических кислот. В частности разработан способ получения из тетрахлорида кремния и бензойной кислоты хлористого бензоила [38]. Значительные количества тетрахлорида кремния расходуют для получения аэросила — высокодисперсного диоксида кремния, который служит наполнителем резины. С целью получения прочных коррозионноустойчивых материалов [26] Si l4 можно применять для термодиффузионного насыщения стали кремнием. [c.186]

При таком ходе процесса тетрахлорид кремния образуется без прямого действия малорастворимого в расплаве хлора на взвешенные частицы ферросилиция. Обе стадии осуществляются либо при взаимодействии расплава с твердыми частицами, либо при действии газа на расплав, поэтому реакции протекают относительно быстро. Подробно изучена кинетика каждой стадии в отдельности. Показано, что дихлорид железа окисляется хлором в расплаве в диффузионной области. В результате взаимодействия хлорного железа с кремнием при 500 °С в течение 3 ч выход достигает 51,7%. Хлористое железо с кремнием реагирует менее энергично — за 2 ч при 500°С выход Si U не превышает 2%, при 700°С— 10%, а при 900°С —не более 30%. [c.189]

В качестве хлорирующего и восстановительного агента может быть использован фосген. Так, Si U получают при действии фосгена на кремнезем в присутствии сажи как катализатора. Из других реакций, приводящих к образованию тетрахлорида кремния, следует отметить нагревание аморфного кремнезема в парах пентахлорида фосфора, взаимодействие хлорида ртути с сульфидом кремния, смеси хлора и паров хлористой серы с кремнеземом, кремнефтористого натрия с хлоридом алюминия, четыреххлористого углерода с контактной массой кремния и меди. [c.191]

В патенте [66] рассматривается способ получения 1Си взаимодействием карбида кремния с хлористым водородом в присутствии хлоридов кобальта и никеля. При получении тетрахлорида кремния хлорированием или гидрохлорированием карбида кремния особую трудность представляет удаление из реактора сажи. Предложен [67] способ, позволяющий быстро удалять уголь без охлаждения реактора. Для этого его периодически продувают воздухом или кислородом с целью окисления угля до оксида или диоксида углерода. В других патентах [68] предлагается наряду с выжиганием углерода кислородсодержащим газом добавлять в шихту некоторое количество кремнезема. В этом случае углерод расходуется также на восстановление кремнезема, что позволяет получать дополнительные количества тетрахлорида кремния. При хлорировании карбида кремния следует иметь в виду, что реакция с карбидом начинается при более высокой температуре, чем с кремнием. Проблема отвода избыточного тепла сохраняется, так как хлорирование карбида кремния также сильно экзотермическая реакция (теплота образования карбида кремния составляет всего [c.193]

Факторы, влияющие на алкилирование тетрахлорида кремния алюминийалкилами, исследованы рядом авторов [210]. Более полное использование алкильных групп у алюминия при взаимодействии хлорида кремния с алюминийалкилом возможно в присутствии хлористого натрия. Однако я в этом случае образуется смесь алкилхлорсиланов [211]. Эфиры кремневой кислоты реагируют с алюминийалкилами, образуя смесь алкилалкоксисиланов и тетраалкилсилаиа [212]. Отмечается сложность разделения реакционной смеси, особенно если алкильные группы у алюминия и алкоксисиланов одинаковы. Двуокись крем1ния взаимодействует с алкилалюминийгалогенидами при нагревании до 270 °С, образуя тетраалкилсилан, выход которого составляет —70% [213].. Диалкилалюминийгидрид восстанавливает галоген- или алкоксипроизводные кремиия с образованием Si—Н-связей [214]. [c.118]

Исходя из технологии производства двуокиси кремния, а также метода получения исходного продукта — этилового эфира ортокремневой кислоты (взаимодействием технического этилового спирта и тетрахлорида кремния) — можно квалифицировать примеси различного происхождения в спиртовых отходах по следующей схеме [c.121]

В некоторых случаях возгонку можно проводить в атмосфере летучих хлоридов или некоторых других веществ в газообразном состоянии, подбирая их таким образом, чтобы эти газы взаимодействовали с примесями, но не вступали в реакцию с возгоняемым металлом. Например, возгонку кадмия можно вести в кварцевом приборе в атмосфере тетрахлорида кремния. Цинк, магний и многие другие примеси вступают в реакцию с тетрахлоридом кремния, образуя невозгоняющийся при этих условиях кремний и хлориды. Кадмий при этом получается более чистым, чем при возгонке в вакууме. [c.28]

Процесс этерификации тетрахлорсилана практически необратим протекание его зависит от соотношения исходных веществ, температуры, интенсивности перемешивания и порядка смешения компонентов. Для достижения наибольшего выхода целевого продукта целесообразно приливать тетрахлорид кремния к спирту, взятому в небольшом избытке (не более 5—10% от теоретического). Больший избыток брать не следует, так как кроме основной реакции может протекать и побочное взаимодействие спирта и образующегося хлористого водорода с выделением В.0ДЫ. Вода в присутствии хлористого водорода легко гидролизует эфиры ортокремневой кислоты, поэтому применение большого избытка спирта неизбежно приведет к усилению этого процесса. Не рекомендуется брать и избыток тетрахлорида кремния, ибо в этом случае идет другая побочная реакция — образование хлорэфиров ортокремневой кислоты [c.99]