Определение содержания окисного железа

Определение содержания в воде окисного железа и построение калибровочной кривой проводят таким же методом, как и определение суммы окисного и закисного железа с той разницей, что к пробе прибавляют вместо 10 мл раствора аммиака 3 капли раствора соляной кислоты. Содержание закисного железа определяют по разности между общим содержанием окисного и закисного железа и содержанием окисного железа. [c.29]

Определение. содержания суммы окисного и закисного железа [c.26]

Определение содержания окисного железа по Циммерману- [c.260]

Пользуясь табл. 28, можно определить, кроме общего содержания железа, отдельно содержание железа окисного. При определении содержания окисного железа поступать так же, как к [c.121]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ОКИСНОГО ЖЕЛЕЗА [c.29]

На точность определения влияет активный хлор, который необходимо полностью удалить, окисное железо в количестве 2 мг/л и двуокись марганца при содержании, превышающем 0,05 мг/л. Активный хлор удаляется за счет добавления арсенита натрия. [c.551]

Вычисление количества окисного железа в воде производят по формулам, для колориметрирования (см. стр. 119). Отдельные определения различаются на величины до 5%. При очень малом содержании железа разница несколько больше. [c.122]

Оценивая результаты анализа, надо помнить, что определение одного компонента часто не дает нам права решать вопрос о чистоте препарата даже в том случае, если мы получаем число, отвечающее его содержанию в химически чистом препарате. Например, в случае анализа железного купороса возможно частичное окисление его на воздухе, частичное выветривание (потеря кристаллизационной воды), а иногда и одновременное протекание обоих процессов. Первый процесс приводит к уменьшению содержания закисного железа, второй—к повышению его, а при одновременном протекании обоих процессов возможно получение такого же содержания закисного железа, как и в чистой соли, хотя при растворении в воде будет образовываться муть от окисных солей железа, что указывает на загрязнение препарата. [c.239]

Раствор накачивают через жироловушку в очистной чан. Если в чане на поверхности раствора появится пленка жира, ее нужно осторожно снять. Раствор перемешивают воздухом и отбирают пробу для определения содержания железа и свободной серной кислоты. Излишек серной кислоты осторожно нейтрализуют кальцинированной содой, оставляя в 1 л раствора не более 1 г кислоты. Затем нейтрализованный раствор нагревают до 40 °С и. добавляют в него перекись водорода в количестве, необходимом для перевода железа из закисного в окисное. [c.69]

Не существует методов для количественного определения всех форм, в виде которых может присутствовать железо в природных водах. Имеющиеся методы позволяют определять только общее содержание закисного (двухвалентного) железа и общее содержание окисного (трехвалентного) железа. Наиболее распространенным методом определения является колориметрический метод с роданистым аммонием. Он основан на том, что роданистый аммоний дает с ионами трехвалентного железа красное окрашивание в результате образования роданового железа [c.120]

Определяют обычно отдельно окисное железо и общее содержание железа. Для определения общего содержания двухвалентное железо предварительно окисляют до трехвалентного. Двухвалентное железо вычисляют по разности между общим содержанием железа и содержанием трехвалентного железа. [c.120]

Признаки присутствия заметных количеств меди. Высушенный остаток после первого выпаривания измельченной навески со смесью фтористоводородной и азотной кислот (при определении фосфора) иногда обладает зеленоватым оттенком, усиливающимся ври заметном содержании меди. Эта окраска никогда не наблюдается после второго и третьего выпариваний, так как она тогда маскируется темнобурым цветом солей окисного железа. [c.135]

Поскольку при pH 3,5—4,5 ионы окисного железа реагируют с трилоном количественно, а закисного только частично, определению АГ должно предшествовать окисление Ре" в Ре" и связывание избытком трилона как алюминия, так и железа. Суммарное содержание железа (Ре " -Ь Ре") и алюминия находят обратным титрованием. Избыток трилона оттитровывают раствором 2пС12 в аце-тоно-водной или спирто-водной среде с дитизоном в качестве индикатора [4]. Определению содержания АГ" мешают катионы, [c.57]

При проведении анализа силикатных пород прямое определение окисного железа редко является необходимым, так как адекватное значение обычно получают, вычитая содержание закисного железа из определенного особо содержания общего железа. [c.261]

В настоящее время широко применяется метод определения суммарного содержания кислот фракции С1—СЮ, основанный на переводе их в метиловые эфиры. Полученные метиловые эфиры образуют с гидроксиламином в щелочной среде соли гидроксамовых кислот. Последние, взаимодействуя с солью окисного железа в кислой среде, дают окрашенный гидроксамовый комплекс. Отбор проб [c.67]

Определению алюминия мешают также Си, Ве, Ti, V(IV) л и(VI), которые образуют с хромазуролом С прп тех же значениях pH раствора соединения, интенсивно окрашенные в синий или фиолетовый цвет. Ири незначительных содержаниях мешающих элементов алюминий можно определять без учета их влияния, предварительно восстановив окисное железо до двухвалентного. Медь может быть связана в прочный бесцветный комплекс тиосульфатом натрия. Определению алюминия не мешают К. Na, Са, Zn, Мп(И), Ni, Со, r(VI), W(VI), As(V) и V(V) при соотношениях Al М до 1 100. Сг(1И) и Mo(VI) ири соотношениях А1 М 1 20 при pH 5 снижают экстинкцию растворов. [c.93]

При раздельном определении закисного и окисного железа вначале определяют суммарное содержание железа, затем в отдельной пробе воды — количество окисного железа описанным спо собом, не переводя соли закиси в соли окиси. Вычитая из суммарного содержания железа количество окисного железа, получают количество закисного железа. [c.159]

МпЗО , Н2504, Н3РО4). Для определения содержания окисного железа к 10 мл раствора добавляют 1,5—2 г сухого иодистого калия и титруют 0,1 н. раствором МазЗзОд (иг) в присутствии крахмала. Титрование повторяют 2—3 раза. [c.300]

Большое значение имеют сульфидные минералы, содержащие железо. Эти минералы встречаются как в изверженных, так и в осадочных породах и затрудняют определение закисного железа, если присутствуют в количествах более чем следовых. Определить содержание окисного железа трудно также в присутствии углефицированного материала (а это характерно для аргиллитов, мергелей и сланцев) и самородного или тяжелого железа. [c.251]

Роданистое железо [Ре(СМ5)з] кроваво-красного цвета. Поэтому воду, содержащую железо, подкисляют НС1 и добавляют роданистого аммония (или роданистого калия). Раствор окрашивается в красный цвет различной интенсивности, в зависимости от концентрации окисного железа. Эту же реакцию используют для определения закисного железа, предварительно окислив его. Закисное железо переходит в окисное под влиянием молекулярного кислорода, поэтому определение необходимо проводить сразу же после взятия пробы воды. Закисное железо окисляют в окисное и определяют общее содержание железа. Затем по разности общего и окисного вычисляют количество закисного железа (Ре +). Окислителем может быть бертолетова соль (КСЮз) или надсернокислый аммоний (калий) [(МН4)25208]. [c.120]

В хГолных анализах железных руд, когда требуется определить обе формы железа, содержание окисного железа находят по разности между общим содержанием железа, выраженным в виде ГеаОз, и закисным железом, пересчитанным на ГвгОз (определенным из отдельной навески). [c.29]

Количество закисного железа получают по непосредственному определению его в первой колбе. Содержание окисного железа вычисляют по разности между количеством железа во второй и в первой колбе, умножив полученную разность на коэффициент 1,11 (для перевода FeO в FeaOg). [c.119]

Определению цинка мешает содержание меди более 0,001 мг в исследуемой воде. При содержании меди более 0,001 мг ее связывают в комплекс добавлением серноватистокислого натрия из расчета на каждые 10 мкг меди в исследуемой воде 5 см 20 %-ного раствора Ка2820з. При содержании окисного железа более 0,05 мг и закисного 0,03 мг в пробе исследуемой воды необходимо воду предварительно разбавить очищенной дистиллированной водой и затем профильтровать через плотный фильтр, промытый горячей дистиллированной водой. [c.138]

После измерения отбирают из раствора две пробы по 10 мл. В первой из проб титрованием 0,1 н. раствором перманганата калия определяют содержание Ре + в смеси. Окисное железо определяют иодометрически — титрованием гипосульфитом из второй пробы. Приближенное значение величины фре8+/Ре + получают методом экстраполяции. С этой целью по данным измерения Э. д. с. вычисляют Фре3+/Ре2+ И, ПОДСТЗВИВ В форМуЛу (60) вместо знзчения активностей Ре + и Ре + их концентрации, определенные титрованием, рассчитывают [c.154]

Часто при анализе вещества возникают затруднения с выбором компонентов, подлежащих определению. Например, для контроля шлакового режима мартеновской плавки можно определять раздельно железо в форме закисного железа FeO и окисного железа F gOg или определять суммарное содержание железа и выражать его с некоторой степенью условности в виде ГеОобщ.. С точки зрения аналитика последний способ является наиболее удобным, так как он значительно упрощает аналитическую работу и позволяет этот вид анализа выполнять не только химическими, но и спектральными методами. Вопрос о корреляционных связях между различными формами окислов железа и другими технологически важными показателями неоднократно исследовался (см,, например, [61]), и было установлено, что в большинстве случаев можно ограничиться определением общего количества железа, [c.307]

Для определения содержания Ре" налить в пробирку исследуемую воду до метки 5 мл, прибавить на кончике стеклянной лопаточки кислого сернокислого калия (КН804) и столько же красной кровяной соли Кз[Ре(СЫ)б]. Раствор взболтать и колориметрировать, рассматривая пробирку сбоку и сравнивая окраску с окраской светофильтров соответствующей, шкалы. Если содержание закисного железа в воде менее 2 мг/л (крайний эталон шкалы), то его содержание определить следующим образом. К новой пробе прибавить несколько крупинок персульфата калия КгЗгОв (при этом Ре" окислится до Ре" ) и производить определение по способу, описанному ниже ( 163) для определения окисного железа. Таким образом будет определено общее количество железа. Чтобы найти количество ионов Ре", из полученного результата нужно вычесть количество ре", определенное по 163. [c.121]

Повидимому, видоизмененный автором метод Роуледжа в соединении с методом титрования Хея дает почти полное разрешение вопроса, который долгое время был неразрешим при определении закисного железа в трудно разлагаемых силикатах. Пла-аленне в токе углекислоты связано с некоторым риском при известных условиях высокое содержание FeO может повести к восстановлению двуокиси углерода в окись, но и этого риска можно избежать, пользуясь током азота. Необходимо еще убедиться в поведении серы при плавлении по Роуледжу можно себе представить, что она восстановит значительную часть окисного железа. [c.172]

Если руда разлагается серной кислотой, возможно определение закисного и общего содержания железа из одной навески. В этом случае железную руду разлагают при нагревании Н2304 (1 2) под током СО2, раствор разбавляют водой до 150 мл и закисное железо титруют раствором перманганата калия, затем приливают роданид аммония и оттитровывают окисное железо (общее содержание Железа) раствором нитрата закиси ртути, как указано выше. [c.50]

В книге изложены новые химические методы определения в железных порошках н некоторых шлаках содержания металлического, закисного и окисного железа и кислорода. Критически рассмотрены литературные данные и описаны основные этапы исследований по разработке новых методов анализа. Благодаря разработанным методам анализа удалось выявить недостатки методов, применяюш.ихся в настоящее время, и обобщить закономерности восстановления в разных условиях окислов железа, что дало возможность впервые разработать экспрессные методы приближенного определения металлического, закисного и окисного железа. [c.2]

С 1949 г. химическая лаборатория ЦНИИЧМ занимается фазовым анализом железных порошков, имеющих промышленное значение Под руководством автора систематически проводилась проверка и разработка методов определения содержания металлического, закисного и окисного железа в железных порошках. Перед лабораторией ставились и другие задачи, например разработка методов определения металлического железа в шлаках кислорода, входящего в состав окислов железа, в железных порошках общего кислорода в порошках высокоуглеродистого полуокисленного феррохрома корольков металла в шлаках от плавки силикомарганца и ферромолибдена истинной плотности железных порошков и др. [c.3]

В настоящее время самыми надежными и универсальными методами определения металлического железа в железных порошках или корольков сплавов в шлаках являются разработанные нами косвенные методы, основанные на точном определении некоторых величин, по которым затем рассчитывают содержание металлического железа или корольков. Например, при определении содержания металлического, закисного и окисного железа в железных порошках определяют Е(Ремет + [c.4]

Нами был установлен наиболее стабильный состав равновесного вюстита, переходящего непосредственно в металлическое желеао при восстановлении окислов железа любыми способами, и обобщены закономерности, имеющиеся при восстановлении окислов железа до металла и окислении металлического железа до окислов. На основе этих закономерностей были разработаны экспрессные методы приближенного определения в железных порошках металлического, закисного и окисного железа по содержанию в них общего железа, общего железа и углерода или кислорода, входящего в состав окислов железа. [c.5]

Вывод формул для расчета содержания Ремет, Ре + и Ре + по содержанию Рвобщ, Рвобщ и с, или кислорода, входящего в состав окислов железа, и примеры см. в разделе Основной закон восстановления окислов железа до металла и окисления металлического железа до окислов и применение его к экспрессному определению металлического, закисного и окисного железа в железных порошках . [c.245]

Джонс и Товненд (1950) применили для определения перекисей в углях метод Юле и Вильсона, предложенный для определения перекисей в газолине. Навеска угля помещалась в раствор, содержащий ионы закиси железа и родана. Образующееся роданистое окисное железо определялось колориметрически. Они рекомендуют также титрование треххлористым титаном. Опыты они производили с активным углем, ретортным углем и коксом, которые были предварительно обработаны соляной и нлавиковой кислотами, промыты водой и измельчены до 0,075 мм. Прокаленный в вакууме кокс не содержит перекисей. Последние появляются в нем только после пребывания его во влажном воздухе количество перекисей увеличивается пропорционально влажности кокса до 0,0025 г пере-кисного кислорода на 1 г кокса. При 55° они устойчивы и их содержание в коксе не изменяется. Около 80° их количество начинает уменьшаться, а при 350 они исчезают за полчаса. [c.251]

Видоизмененный способ определения содержания нитрата натрия. Этот способ основан на образовании ннтрозилсерной кислоты Н(К0)504, которая окисляет сульфат закисного железа до сульфата окисного железа. Влияние нитрита натрия, если он присутствует в растворе, исключено, так как определение проводят после его удаления в виде этилового эфира азотистой кислоты при кипячении. [c.132]

Роданистый аммоний, при посредстве которого производится определение железа, является реактивом только на окисное железо. Поэтому закисное железо при определении общего содержания железа в воде, переводится в окисное. Воду взбалтывают, наливают в пробирку 10 мл ее, прибавляют 1—2 капли соляной кислоты и 1—2 кристаллика бертолетовой соли после этого пробу нагревают до кипения и охлаждают. [c.158]

Получены спектры Мессбауэра для железа, нанесенного на окись алюминия, в различных стадиях восстановления. Несколько образцов катализаторов с содержанием железа от 3 до 20 вес, % были получены обычным методом пропитки откачанной пористой окиси алюминия раствором азотнокислого окисного железа с последующей сушкой и прокаливанием в атмосфере кислорода прн 500° С в течение 24 час. Образцы, содержавшие > 10 вес. % Fe, имели достаточно большие кристаллы, позволяющие наблюдать зеемановскос расщепление в спектре. Восстановление окиси железа проходило легко при 450—525° С через стадию образования магнетита до образования смеси закись железа — металлическое железо. При меньших концентрациях железа получаются меньшие размеры кристаллов, и восстановление водородом приводит к получению только закиси железа без образования железа в нуль-валентном состоянии. Были определены изомерные сдвиги, квадрупольное расщепление и сверхтонкая структура относительно стандартного кристалла сравнения — нитронруссида натрия. Отношение площадей пиков для образцов, содержащих железо на поверхности более чем в одном состоянии, использовано для определения числа центров каждого типа. Применяя в качестве модельной реакции гидрогенизацию бутена-1, удалось обнаружить, что катализаторы с большим содержанием нуль-валентного железа на поверхности являются более активными. [c.471]