Покрытия электрохимические

Причины, вызывающие коррозионное разрушение металлов, многочисленны. Разнообразны и методы защиты от коррозии обработка внешней среды, в которой протекает коррозия защитные покрытия электрохимическая защита изготовление специальных коррозионно устойчивых сплавов из черных и цветных металлов. [c.136]

Для ряда почв даже максимальный глубинный показатель скорости коррозии различных низколегированных сталей, как правило, находится в допустимых пределах ошибок опытов. Металлургический процесс изготовления стали не влияет на скорость ее коррозии в почвенных условиях [59, 60]. Среднюю, ориентировочную скорость коррозии железа и низколегированных сталей в ряде почв считают равной 0,2-0,4 мм/год. Эти данные относятся к коррозии незащищенных образцов или элементов конструкций небольшого размера, когда отсутствует ускоряющее влияние блуждающих токов. На протяженных объектах, например трубопроводах, скорость увеличения глубины местных коррозионных поражений может возрастать в десятки раз. При осуществлении защитных мероприятий (нанесение покрытий, электрохимическая защита конструкций и т. д.) скорость коррозии, напротив, может быть снижена в десятки раз. [c.136]

Для пищевых консервов применяют посуду из листового железа, покрытого оловом. Будет ли это покрытие электрохимической защитой при повреждении слоя олова Ответ мотивировать. [c.184]

Результаты исследований и опыт противокоррозионной защиты оборудования и сооружений в системе подготовки нефти показывают, что для снижения коррозионного разрушения применяют технологические методы, ингибиторы коррозии, защитные покрытия, электрохимическую защиту. [c.150]

Опыт 1. Нанести никелевое покрытие электрохимическим путем на АБС-пластмассу, предварительно сформировав на ней ТПС сульфидов цинка и меди. [c.103]

С помощью приведенных соотношений решают электрохимические задачи, имеющие большое практическое значение, в таких разделах, как химические источники электрической энергии, защита металлов от электрохимической коррозии, гальванические покрытия, электрохимическая очистка воды, электрохимический синтез, электрохимическая обработка металлов. [c.156]

V Титан используют в установках для опреснения морской воды. Катоды и аноды из титана, покрытые тонким слоем платины (10 мм), с успехом используются в ваннах для гальванических покрытий, электрохимического получения хлора, никеля, хрома, серебра и т. д. К новым областям, в которых применение титана при снижении цен на него может оказаться весьма эффективным, следует отнести железнодорожный и автомобильный транспорт, энергетическое машиностроение [11, 34—36]. [c.243]

Металлические покрытия часто выбирают с таким расчетом, чтобы по отношению к защищаемому металлу их электродный потенциал в данных условиях был более отрицательным (так называемые анодные покрытия). Так, например, цинковое покрытие во влажном воздухе и в воде анодно по отношению к железу. В этом случае поры, трещины, царапины и т. п. не опасны, так как цинковое покрытие электрохимически защищает железо в местах обнажений. [c.472]

Были проведены коррозионные испытания многослойных покрытий в пищевых средах Коррозионные испытания показали одинаковую стойкость образцов, покрытых двухслойным покрытием электрохимическим никелем (20 25 мкм) с последующим электрохимическим хромом (0,4—О 5 мкм) н таких же образцов, покрытых электрохимическим никелем (20 25 мкм) и химическим хромом (0,1 мкм). Описанный способ хромирования рекомендуется вместо электрохимического способа хромирования для покрытия мелких деталей и детален сложного профиля по предварительно нанесенному слою никеля [c.92]

В тех случаях, когда не удается подобрать достаточно стойкий металл, применяются следующие основные методы защиты обработка реагентами для снижения коррозионной активности среды, нанесение защитных покрытий, электрохимическая защита, которая подразделяется на катодную, протекторную и электродренажную. В настоящей книге подробно рассматривается лишь электрохимическая защита. [c.9]

Надежным средством защиты металлов от коррозии являются лакокрасочные покрытия. Коррозия под лакокрасочными покрытиями, электрохимическая по своей природе, зависит от природы и концентрации электролитов и паров кислот в воздухе, поэтому к ней применимы все основные законы электрохимического разрушения металлов. [c.33]

Использование различных методов защиты от коррозии (технологические мероприятия, при.менение ингибиторов, защитных покрытий, электрохимической защиты). [c.74]

Вариант 2. Определение пористости покрытий электрохимическим методом [c.148]

Основными из данных мероприятий являются применение ингибиторов коррозии и защитных покрытий, электрохимическая [c.76]

Стандарт устанавливает параметры основных операций, входящих в технологические процессы получения покрытий электрохимическим и химическим способами [c.616]

Эффективная эксплуатация средств тяги и вагонов возможна только при рациональном использовании известных методов предотвращения коррозии. К ним относятся применение конструкционных материалов повышенной коррозионной стойкости низколегированных и коррозионно-стойких сталей,- алюминиевых сплавов) лакокрасочных и полимерных покрытий, мастик, смазочных материалов, пленкообразующих ингибированных нефтяных составов, ингибиторов коррозии, металлических покрытий (электрохимических, металлизационных, диффузионных и др.) рациональное конструирование (исключение зон коррозии, повышение ремонтопригодности, снижение возможности возникновения коррозии из-за действия электрического тока и т. д.). [c.192]

Коррозия теплопроводов со стороны грунта может быть вызвана электрохимическим взаимодействием металла с увлажненной теплоизоляцией (грунтом) или блуждающими токами. Основными мерами защиты труб являются применение покрытий, электрохимическая защита катодным током или использование протекторов. [c.203]

Защитные покрытия, электрохимическая и ингибиторная защита служат для охраны изделий от агрессивного воздействия среды. К профилактике же относятся правильный выбор материала и формы конструируемого объекта, обезвреживание стоков и испарений, улавливание пыли, газов и туманов, чтобы не допустить их перехода в природную среду, относительное уменьшение их содержания в природной среде, уменьшение влажности, герметизация машин и устройств, забота об исправном состоянии оборудования (не допускать протечек) и электрической сети (не допускать утечек тока) и т. п. Некоторые из перечисленных мероприятий будут рассмотрены ниже. [c.114]

Наконец, в третий период происходит забивание и уплотнение пор продуктами коррозии алюминия. Покрытие электрохимически стабилизируется. [c.176]

Формирование тонких металлополимерных покрытий электрохимическими методами сопровождается рядом сложных физикохимических явлений, которые еще недостаточно полно изучены. Однако практические результаты, полученные при формировании металлополимерных покрытий на основе эпоксидных смол и ряда металлов с использованием неводных сред [94], на основе поливинилового спирта и свинца, аминоформальдегидных смол и свинца или цинка, кремнийорганических полимеров и свинца с использованием водных сред [94, 95], а также азотсодержащих полимеров и солей металлов [95], свидетельствуют о широких возможностях процесса в целях получения антикоррозионных, антифрикционных, электропроводящих, полупроводниковых и других покрытий. [c.175]

Проверка качества покрытия. После того как образцы охладились, необходимо тщательно осмотреть состояние поверхности. Такие пороки, как пузыри, вскипы, прогары, рыбья чешуя , видны невооруженным глазом. Затем образцы проверяют на сплошность покрытия электрохимическим методом (см. рис. 22). [c.71]

В настоящее время для защиты металлов и сплавов от коррозии снижают агрессивность коррозионной среды, применяют защитные покрытия, электрохимическую защиту. [c.84]

В сочетании с электрохимической катодной заш,итой, которая весьма экономична в комбинации с высококачественным защитным покрытием. Электрохимическая катодная защита осуществляется в двух вариантах а) с использованием внешних источников тока (аккумуляторных батарей, селеновых выпрямителей, генераторов постоянного тока) б) с применением протекторов из металлов с электродным потенциалом более отрицательным, чем у стали (магний, цинк, алюминий или их сплавы). [c.394]

Цинк является электроотрицательным активным металлом, поэтому цинковые покрытия электрохимически защищают железо и сталь от коррозии. В коррозионной среде образуется гальваническая пара цинк — железо, в которой железо является катодом, и поэтому не разрушается, пока есть слой цинка. При наличии пор и оголенных мест в покрытии происходит разрушение цинка. Защитная способность цинкового покрытия пропорциональна его толщине. Коррозия цинка может замедляться, если поверхность его покрывается нерастворимыми продуктами коррозии. Скорость коррозии в атмосфере зависит от наличия влаги и промышленных загрязнений. [c.145]

Большое практическое значение имеют комплексные соли никеля (И), например K2[Ni( N)4], используемые для нанесения никелевых покрытий электрохимическим путем. [c.266]

Мы уже познакомились с электролизом растворов хлоридов щелочных металлов и получением металлов с помощью расплавов. Сейчас попробуем на нескольких несложных опытах изучить некоторые закономерности электрохимии водных растворов, гальванических элементов, а также познакомиться с получением защитных гальванических покрытий. Электрохимические методы применяются в современной аналитической химии, служат для определения важнейших величин теоретической химии. Наконец, коррозия металлических предметов, которая наносит большой урон народному хозяйству, в большинстве случаев является электрохимическим процессом. [c.102]

Метод подбора устойчивых покрытий путем натурных стендовых испытаний образцов в условиях промышленной атмосферы чрезвычайно длителен и часто не дает однозначных результатов. Поэтому в данной работе наряду со стендовыми испытаниями образцов новых лакокрасочных покрытий, которые проводятся ГИАПом совместно с заводами азотной промышленности, проводились исследования защитного действия покрытий электрохимическим методом. [c.83]

Из комплексных анионов, включающих никель, больи ое практическое значение имеют тетрациано-(И)никелаты, например К2[1 1(СК)41, используемые пр([ нанесении ннкелепых покрытий электрохимическим методом. [c.318]

Большое практическое значение имеют комплексные соли Ni(II) с ионами N", например K2iNi( N)4l, употребляющиеся при нанесении никелевых покрытий электрохимическим путем. [c.135]

Кобальт (И) образует очень устойчивые простые соли и неустойчивые комплексные соединения К21Со(СЫ5)4], К4[Со(СЫ)в] и др., которые легко переходят в соединения кобальта (П1) Кз1Со(СЫ)в и т. д. Наоборот, никель (И) образует много устойчивых комплексных соединений, например 1Ы1(ЫНз)в](ОН)2, К21Ы1(СЫ)4]. Вторая соль служит для нанесения никелевых покрытий электрохимическим путем. Ион [Ni(NHз)в] темно-синего цвета. [c.347]

Ницберг Л. В., Якубович С. В,, Колотыркин Я. М. Определение оптимального содержания пассивирующих пигментов в красках и эффективной толщины защитных покрытий электрохимическими методами, — Лакокрасочные материалы и их применение , 1961, № 1, [c.116]

В качестве примера коррозионной диаграммы для анодного покрытия приводим систему латунь — олово. По указанным коррозионным диаграммам можно также определить область потенциалов, в которой при анодной поляризации основа будет находиться в активном состоянии, а покрытие электрохимически защищено. Это позволяет определить истинную скорость анодного растворения металла основы в порах [2], для чего необходимо потенциостатически поляризовать металл с катодным гальваническим покрытием в интервале потенциалов от стационарного потенциала системы до стационарного потенциала катодного покрытия. Регистрируемый в этом случае ток с учетом катодного тока при данном потенциале будет характеризовать скорость растворения металла основы в порах. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология