Изотопы тип по массе

При помощи ядерных реакций был получен изотоп массой 2 г с периодом полураспада 12 ч. Какая масса этого изотопа останется через а) сутки, б) двое суток Ответ. а) 0,5 г б) 0,125 г. [c.111]

Изотоп Масса Содержание в природном неоне, % [c.317]

Атомную массу элементов при наличии изотопов вычисляют как среднее значение атомных масс их отдельных изотопов. Например, природный хлор состоит из двух изотопов, массы атомов которых соответственно равны 34,940 и 36,961 и содержание каждого из них (мае. доли, %) 75,53 и 24,47. Тогда атомная масса элемента хлора [c.32]

Значение массы атома простого элемента (имеющего только один изотоп) и есть его атомная масса. Так, для золота, состоящего из одного изотопа масса, установленная при помощи масс-спектрографа, равна 196,967. Это значение и было принято Международным комитетом по атомным весам. [c.88]

Элемент Атомный вес Изотоп Масса [c.33]

Масса атома практически равна массе его ядра, и его массовое число А равно полному числу протонов и нейтронов в ядре. При данном числе протонов, т. е. при данном атомном номере, число нейтронов может изменяться в некоторых пределах, так что могут существовать атомы одного и того же элемента с разными массами, называемые изотопами. Если элемент является смесью изотопов, то его атомный вес, определяемый химическими методами, представляет собой взвешенное среднее значение веса изотопов. Массы ядер и их строение являются, естественно, важным фактором, определяющим радиоактивность и другие ядерные изменения, но для вопросов химической связи и строения молекул они менее существенны. В настоящей книге достаточно рассматривать каждый атом просто как ядро с зарядом Z, вокруг которого находятся 2 электронов. [c.10]

При исследовании биологических систем, характерной особенностью которых является недоступность чистых материалов в больших количествах и зачастую необходимость введения метки с помощью нерадиоактивных изотопов, масс-спектрометрия при- [c.364]

Дейтерированное соединение. Соединение, в котором атом водорода замещен его изотопом массы 2, дейтерием. [c.89]

В настоящее время в изучении распределения стабильных изотопов масс-спектрометрический метод является главным. Основные его преимущества перед другими методами — возможность фиксировать изотопы, мало отличающиеся по массе (дуплеты), и более высокая точность и экспрессность измерения. По сравнению с флотацией масс-спектрометрический метод дает точность на порядок выше. [c.32]

Изотопы Масса Энергия излучения Мэе Период полураспада [c.173]

Предположим, что введенный радиоактивный изотоп массой а имел активность Ло, которая уменьшилась в результате разбавления в пробе массой х, поэтому выделенная часть массой р [c.213]

В таблице изотопов (см. Приложение, в пятом столбце) содержатся только нестабильные изотопы, масса каждого из которых иа единицу больше массы [c.336]

Возможно и управляемое освобождение внутриядерной энергии в достаточно обогащенной изотопом массе урана. Оно основано на том, что создаются и искусственно поддерживаются условия, при которых коэффициент размножения нейтронов , т. е. отношение количества освобождающихся нейтронов к числу поглощаемых за то же время нейтронов, равен 1, т. е. в среднем из трех выделяющихся ори делении ядра нейтронов вызывает новое деление лишь один. [c.132]

Радиоактивные и стабильные изотопы. Масс-спектральный анализ [c.63]

Подводят масс-энергетический баланс всех найденных реакций. Принимая во внимание содержание исходного изотопа цинка в естественной смеси изотопов, масс-энергетический баланс и сечение реакций, оценивают возможность протекания последних на нейтронах радий-бериллиевого источника, испускающего не менее 10 нейтронов в секунду. [c.311]

Водород имеет несколько изотопов, масса которых различается в три раза [c.193]

Ступень масс-диффузии. Разделение изотопов масс-диффузией может производиться либо в каскаде из отдельных ступеней, либо в масс-диффузионной колонне. Первый способ разделения был предложен Герцем 116—18], который применил этот метод для разделения изотопов неона. Принцип действия ступени масс-диффузии показан на рис. 12. 1 на примере аппарата, предложенного Майером [30, 31]. Основной частью этого аппарата является ступень масс-диффузии, в данном случае цилиндр, который разделен на две кольцевые камеры цилиндрической масс-диффузионной перегородкой. Исходная газО вая смесь поступает по вертикальной трубе в верхнюю часть внутренней камеры. Когда этот поток движется затем вниз по внутренней камере, он увлекает разделительный газ, диффундирующий через перегородку из наружной камеры, и отдает часть исходного газа, успевающую продиффундировать через перегородку в наружную камеру против потока разделительного газа. Так как легкий компонент исходной смеси диффундирует с большей скоростью, чем тяжелый компонент, поток во внутренней камере непрерывно обогащается тяжелым компонентом. [c.476]

Возможно и управляемое освобождение внутриядерной энергии в достаточно обогащенной изотопом массе урана или даже [c.189]

Поряд- ковый номер элемен- та Символ эле- мента Массовое число изотопа Масса Распространенность в природе. % Содержание относительно основного изотопа, % [c.204]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Порядковый номер элемента Символ элемента Массовое число изотопа Масса, у. е. Природная распространенность, % Содержание относительно основного изотопа, % [c.205]

Значение массы атома простого элемента (имеющего только один изотоп) и есть его атомный вес. Так, для золота, состоящего из одного изотопа масса, установленная при помощи масс-спектрографа, [c.98]

Потенциально полезным для масс-спектрометрии с искровым источником ионов является детектор ионов, использующийся при исследовании изотопных отношений методом вторичной ионной эмиссии (Андерсен и др., 1964). Прибор настраивается так, что два измеряемых изотопа располагаются по разные стороны от оптической оси прибора (см. рис. 13.11). На отклоняющие пластины подается переменный потенциал таким образом, что изотопы последовательно направляются на щель коллектора, расположенную на оптической оси. На выходе прибора расположен фотоумножитель, сигналы которого синхронно с переключением пиков направляются в соответствующие ячейки. Отсчеты накапливаются и затем производится измерение изотопных отношений. В этом важном для развития метода устройстве амплитуда переключения достаточно мала, так что можно осуществить накопление только ионных токов, соответствующих двум изотопам, массы которых отличаются от средней меньше чем на 7,5%. Во время переключения пиков на счетчик подается запирающий импульс длительностью 50 мкс, так что в заданном интервале можно измерять любые две линии, несмотря на то что между ними могут располагаться другие пики. [c.182]

Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше, чем 1/12 массы атома углерода изотопа (масса атома углерода изотопа равна 2 10" кг). [c.6]

В монографии отражено современное состояние аналитической химии азота и его соединений, обобщен накопленный материал по идентификации, выделению и количественному определению различных химических форм азота при анализе природных и промышленных объектов. Наибольшее внимание уделяется физико-химическим экспрессным методам, особенно методам определения азота в металлах, природных водах, атмосфере и т. д. Приведены методы элементного анализа органических соединений на содержание азота. В связи со спецификой элемента в монографию введена глава по газометрическим методам определения азота. Рассматриваются вопросы изотопии, масс-спектрометрии азота в плане аналитической химии. Наиболее широко используемые методики определения даются полностью. [c.308]

Решение. На каждые 1000 атомов брома приходится 506 атомов Вг и 494 атома другого изотопа, массу которого обозначим через х. Масса этих атомов равна 506-79( Вг) и 494л (другой изотоп). Таким образом, масса 1000 атомов равна [c.62]

На основе углеродной единицы формулируется понятие моля в качестве единицы количества вещества. Моль — количество вещества, в котором содержится столько мельчайших частиц (атомов, молекул и т. п.) сколько атомов в изотопе массой 0,012 кг. Это число атомов из-зестно с большой точностью и приближенно равно 6-10 . [c.19]

В ядерной физике за единицу массы принята /12 массы изотопа углерода "С эта величина называется атомной единицей. чассы (а. е. м.), 1 а. е. м. = 1,66-г. Массовые числа представляют собой целое число, наиболее близкое к точному значению массы М данного изотопа. Масса протона составляет 1,00760 а. е. м., масса нейтрона— 1,00899 а. е. м., масса электрона — 0,00055 а. е. м. [c.13]

Его можно восстановить барием до металлического кюрия при 1250 °С22 . Первые попытки приготовить тетрафторид окислением трифторида фтором были неудачными, дальнейщие же опыты, с применением долгоживущего изотопа Ст вместо изотопа массы 242, увенчались успехом . Четырехфтористый кюрий образует светло-зеленовато-коричневые кристаллы моноклинной симметрии (а= 12,45 0,06 А, = 10,45 0,05 А, с = 8,16 0,05 А и =126° 30 ) они изоструктурны тетрафтори дам прочих актинидов229. Спектр твердого вещества обнаруживает развитую тонкую структуру . [c.183]

Ксенон, как газ, не может быть разделён электромагнитной сепарацией. К началу 80-х годов американская Маундская лаборатория (Mound Laboratory) производила физико-химическим методом Хе 40% обогащения, при этом цена составляла 86 тыс. долларов за литр [4]. В 70-х годах в СССР на центробежных каскадах получали Хе с обогащением 3-6% с целью последующей наработки в реакторах радиоизотопа 1. Однако в обогащённом продукте содержание Хе было одного порядка с Xe (например, в продукте с 40% изотопом массы 124 содержалось 12-16% изотопа с массой 126), так как в обоих процессах производилось обогащение ксенона по лёгкой фракции и 126 изотопная компонента концентрировалась вместе со 124 изотопом. [c.212]

В то же время, на установке, производящей, например, 10 г/час изотопа массой 235 а.е.м. с 1 см площади лазерного луча за импульс, число соответствующих фотоионов, согласно (8.2.79), должно быть примерно в 5,7 раз больше [c.427]

Возможно и управляемое освобождение внутриядерной эне ги ,-в достаточно обогащенной изотопом массе урана. Оно основаноПна том, что создаются и искусственно поддерживаются условия, ири которых коэффициент размножения нейтронов (отношение количестВ а высвобождающихся при делении ядра нейтронов к числу захватываемых и выбрасываемых во вне нейтронов) равен 1, т. е. в ореднем нз трех выделяющихся при делении нейтронов вызывает iHoiBoe деление лишь один. [c.480]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология