Азота двуокись, действие

Азотная кислота является сильным окислителем органические вещества при взаимодействии с концентрированной кислотой часто воспламеняются, сероводород, спирт и скипидар — взрываются. Будет непростительной небрежностью вытирать тряпками или ветошью разлитую азотную кислоту на полу или на столе. Надо иметь в виду, что пропитанный азотной кислотой хлопчатобумажный материал может воспламеняться. Пары азотной кислоты (точнее, окислы азота) раздражающе действуют на дыхательные пути, на коже вызывают тяжелые ожоги. Двуокись азота в опасных концентрациях обычно появляется при проведении работ, связан- [c.190]

Из инертных газов для тушения пожаров применяются двуокись углерода и азот, редко — выхлопные газы от двигателей внутреннего сгорания и от других источников. Их огнегасительное действие определяется тем, что они разбавляют горящую среду и отнимают у нее тепло, отчего снижается температура и происходит торможение процесса горения. [c.62]

Для проведения классической хроматографии по методу Цвета активированный уголь мало пригоден, так как при этом нельзя следить за передвижением адсорбированных полос. Другой недостаток активированного угля состоит в том, что при его использовании сравнительно редко удается достигнуть достаточно хорошего разделения веществ, так как процесс адсорбции на угле выражается изотермой типа изотермы Фрейндлиха (см. стр. 323). Отрицательным качеством активированного угля является также то, что адсорбция на нем зачастую необратима. Наконец, многие органические вещества легко окисляются кислородом, который активированный уголь поглотил из воздуха. Это окисление особенно легко протекает в том случае, когда оно катализируется следами тяжелых металлов. Каталитическое действие последних можно устранить обработкой угля небольшим количеством цианистого водорода. Окисления кислородом, адсорбированным на поверхности активированного угля, можно избежать путем предварительного нагрева активированного угля в инертной атмосфере и удаления выделяющихся при этом газов. Обработанный таким образом уголь следует предохранять от контакта с воздухом, т. е. при работе с ним все операции необходимо проводить в инертной атмосфере (азот, двуокись углерода и т. п.). [c.349]

В качестве пропеллентов при изготовлении аэрозолей-растворов могут быть использованы сжатые газы (азот, двуокись углерода, закись азота). При этом давление в баллоне должно обеспечить постоянное получение аэрозоля высокого качества. Сжатый газ обычно действует как поршень, выталкивая содержимое из баллона. Азот, по существу, нерастворим в большинстве растворителей, в то время как двуокись углерода и закись азота обладают различной растворяющейся способностью. [c.705]

При нитровании в паровой фазе лишь около 20% двуокиси азота идет на образование нитросоединений, остальная часть действует, как окислитель. Окисляя углеводород, двуокись азота в основном восстанавливается до окиси азота. При нитровании с введением в зону реакции кислорода или воздуха количество окиси азота в газообразных продуктах реакции резко уменьшается. Одновременно с уменьшением количества окиси азота в газообразных продуктах реакции увеличивается содержание высших окислов азота, улавливаемых в поглотительной системе. [c.388]

Окислы азота (N0 и КОа). Окись азота—бесцветный газ, быстро окисляющийся в двуокись азота. Окись азота вредно действует на нервную систему. Она образует с гемоглобином крови МО-гемоглобин, что вызывает кислородное голодание и отравление. [c.22]

Аргон ионизирует большинство органических соединений (за исключением углеводородов с одним и двумя атомами углерода), но не действует на такие неорганические газы, как кислород, азот, двуокись углерода, ибо их потенциалы ионизации слишком высоки. [c.28]

Окись азота N0 получают в промышленности каталитическим окислением аммиака. Она образуется из кислорода и азота при действии электрических разрядов или очень высокой температуры (порядка 3000—4000° С). В лаборатории N0 получают действием 30%-ного раствора азотной кислоты на металлическую медь. Образующаяся при этой реакции двуокись азота удаляется промыванием водой. [c.169]

Образование больших количеств негорючих газов. Разбавление ими кислорода ослабляет его действие и уменьшает скорость горения. Соответственно снижается температура материала. Когда она достигает точки ниже температуры воспламенения, начинается самозатухание. Такими негорючими газами могут служить аммиак, азот, двуокись серы и галогенводороды. [c.174]

Остатки органических растворителей можно также удалять струей инертного газа (папример, азота), не действующего на высушиваемое вещество. Двуокись углерода пригодна не всегда. [c.589]

Азот определяют сжиганием навески в кварцевой трубке за счет кислорода твердых окислителей в атмосфере двуокиси углерода. Продукты сожжения вытесняют током двуокиси углерода в азотометр со щелочью. Окислы азота, проходя через слой восстановителя (обычно нагретой металлической меди) восстанавливаются. В конечном чете из трубки для сожжения в азотометр должна поступать смесь лишь двух газов — двуокиси углерода и азота. Двуокись углерода поглощается раствором щелочи, а азот собирается в азотометре. Измеряют объем выделившегося азота и рассчитывают содержание его в веществе. Хотя, казалось бы, этот способ очень прост, однако его не даром называют методом, основанным на гениальной компенсации ошибок. Действительно, здесь может встретиться много трудностей, так как разложение азотсодержащих веществ под действием тепла происходит очень много- [c.72]

Французские химики Клеман и Дезорм объяснили действие окиси азота как катализатора еще в 1806 г. Они предположили, что катализатор легко вступает в реакцию с одним из реагирующих веществ —с кислородом. Окись азота образует с кислородом двуокись азота. Это соединение легко реагирует с двуокисью серы, отдавая ей один атом кислорода. При этом образуется трехокись серы и освобождается окись азота, являющаяся катализатором. Двуокись азота здесь — промежуточное соединение, которое только помогает окислению, двуокиси серы в трехокись. Освободившийся катализатор снова реагирует с кислородом и снова образует промежуточное соединение — двуокись азота. Двуокись азота окисляет двуокись серы в трехокись, и опять освобождается окись азота. Этот процесс продолжается, пока вся двуокись серы не превратится в трехокись серы. [c.285]

Все встречающиеся на практике А. о. физиологически активны. Так, N30 в смеси с кислородом — слабый наркотик в высоких концентрациях вызывает удушье. Окись азота N0 действует на центральную нервную систему, в больших концентрациях переводит оксигемоглобин в метгемоглобин. Двуокись — четырехокись азота раздражающе действует на легкие, в тяжелых случаях вызывает отек, понижает кровяное давление. Помимо непосредственного действия, А. о. вызывает также и ра.зличные хронич. заболевания при длительной работе в атмосфере, содержащей эти окислы. [c.36]

Большинство веществ относится к раздражающим ядам. Одни из них действуют преимущественно на верхние дыхательные пути — хлор, аммиак, туманы кислот, акролеин, двуокись серы, другие проникают в нижние дыхательные пути и поражают легочную ткань — окислы азота, фосген, ароматические углеводороды и т. п. [c.94]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

Изотоп углерода С образуется с постоянной скоростью в верхних слоях атмосферы. Возникает он из атомов азота в результате действия на них космических лучей превращение азота в углерод-14 происходит по реакции, приведенной в предшествующем разделе. Радиоактивный углерод окисляется до двуокиси углерода, которая благодаря непрерывным перемещениям воздушных масс полностью смешивается е атмосфере с нерадиоактивной двуокисью углерода. Равновесная концентрация углерода-14, образующегося в атмосфере под действием космических лучей, равна примерно ЫО , а это значит, что один атом радиоактивного углерода приходится на 10 атомов обычного углерода. Двуокись углерода, как радиоактивная, так и нерадиоактивная, поглощается растениями, фиксирующими углерод в своих тканях. Животные, питающиеся растительной пищей, также накапливают в своих тканях углерод, содержащий 1-10 частей радиоактивного изотопа. После гибели растения или животного радиоактивность углерода в его тканях, определяемая количеством находящегося в них радиоактивного углерода, соответствует доле радиоактивного углерода, содержащегося в атмосфере в условиях равновесия. Однако через 5760 лет (период полураспада углерода-14) половина содержащегося в них изотопа подвергнется распаду и радиоактивность данного материа-ла-уменьшится наполовину. Через 11520 лет останется только четвертая часть первоначальной радиоактивности и т.д. Следовательно, путем определения радиоактивности образца углеродсодержащего материала (древесины, мяса, древесного угля, кожи, рога или других ископаемых остатков растительного или животного происхождения) можно определить число лет, прошедших с того времени, когда присутствующий в данном образце углерод первоначально был поглощен из атмосферы. , - [c.617]

На окисление углеводородов подобное действие оказывают, например, такие вещества, как формальдегид, ацетальдегид, двуокись азота, иод, вода и др. Впервые это показал Бон, который нашел (см. табл. 3, стр. 16), что при окислении метана, этана и этилена в результате добавок указанных веществ резко увеличивается скорость всего процесса (уменьшается длительность периода индукции и периода реакции). В дальнейшем такой положительный эффект добавок констатировался неоднократно. [c.74]

Вещества, действующие вредно на органы дыха ния,— хлор, аммиак, двуокись серы, трехокись серы окислы азота. [c.81]

Двуокись азота ЫОа получается при окислении окиси азота или при действии концентрированной азотной кислоты на металлическую медь. При охлаждении N0 переходит в ЫзО —бесцветное вещество [c.261]

Травление цветных металлов в азотной кислоте сопровождается выделением чрезвычайно вредных для здоровья окислов азота. Так, при действии на медь концентрированной НКОз выделяется двуокись азота [c.167]

Двуокись азота N02 при обычных условиях — газ бурого цвета. Двуокись азота — ядовитый газ, и вдыхание ее вредно действует на сердце и на легкие. Она образуется при окислении [c.52]

Двуокись азота, образующуюся в результате окисления оки-Ы азота, приводят в соприкосновение с водой. Образование азотной кислоты протекает в башнях с насадкой, с устройством которых вы познакомились, изучая производство серной кислоты. Только эти башни сооружают из листов хромоникелевой стали, стойкой к действию азотной кислоты и окислов азота. [c.65]

При действии азотистой кислоты на карбамид образуются двуокись углерода, азот и вода [c.184]

Приведенные выше данные позволяют выявить общие проблемы, возникающие при разработке катализаторов крекинга. При любом варианте процесса катализатор подвергается попеременно стадиям крекинга и регенерации. Во время крекинга, осуществляемого при высоких температурах, катализатор должен обеспечивать протекание сложной совокупности последовательных изотермических реакций углеводородов. Воздействие водяного пара, сернистых и азотистых соединений, а также металлов не должно снижать активности катализатора. Во время регенерации производится экзотермический выжиг углеродистых отложений для их удаления на этой стадии катализатор подвергается воздействию окислительной атмосферы, -содержащей кислород, водяной пар, двуокись и окись углерода, сернистый ангидрид, азот и окись азота. В зависимости от способа циркуляции катали--затора он подвергается действию механических нагрузок — в стационарном слое и абразивного износа и истирания — при процессах с движущимся или псевдоожиженным катализатором кроме того, при любых вариантах процесса он подвергается действию высоких температур и изменениям температуры. [c.173]

Для контроля содержания кислорода в аппаратуре применяют газосигнализатор ГГМК-12, предназначенный для определения содержания кислорода в бинарных и многокомпонентных газовых смесях. Газоанализатор представляет собой прибор непрерывного действия, его выпускают со следующими шкалами О—1, О—2, О—5, О—10, О—21% (об.) кислорода. В составе анализируемой смеси в качестве неизмеряемых компонентов могут присутствовать азот, двуокись углерода, гелий, аргон, окись углерода и непредельные углеводороды до С включительно. Датчик газоанализатора ДК-6М выполнен во взрывонепроницаемом исполнении, его можно устанавливать во взрывоопасных помещениях всех классов. [c.108]

При осуществлении этого процесса используют генераторный газ — полуводяной или смешанный, а также продукты конверсии природного газа. Кроме окиси углерода в них содержатся водород, азот, двуокись углерода и ряд сернистых соединений сероводород, сероуглерод, сероокись углерода. Кроме основной реакции конверсии СО, может происходить ряд побочных. Так, при действии водорода на сероуглерод и сероокись углерода образуются сероводород и двуокись углерода и др. Под действием сероводорода окись железа превращается в неактивныС FeS. [c.83]

Чаще всего для этого применяют азот, двуокись углерода и галоидные соединения. Так, четыреххлористый углерод флегмати-зирует гремучую смесь, метилбромид снижает воспламеняемость углеводородов. Тормозящее действие галоидных соединений и таких добавок, как карбонил железа, олефины, гидрохинон, при взрыве объясняется тем, что они связывают в начальный период реакции активные центры и обрывают цепную реакцию горения [c.521]

В последнее время начинают находить применение химические дозиметры на основе газообразных веществ. С. Дондс и П. Хартек [213, 214] нашли, что для измерения больших интенсивностей р- и у-излучений может служить газообразная закись азота. Под действием ионизирующих излучений закись азота разлагается на азот, кислород и двуокись азота. Эти газы легко определяются обычными методами газового анализа. Двуокись азота, кроме того, может быть определена колориметрически без вскрытия сосуда. Выход радиационного разложения МгО равен 12 молекулам/100 эв. Относительные количества азота, кислорода и двуокиси азота в газовой смеси после облучения составляют 1, 0,14 и 0,48. Хорошая воспроизводимость резуль- [c.377]

Колчедан разлагают термически в токе воздуха, насыщенного окисламй азота. Двуокись селена улавливают разбавленной ( 20) соляной кислотой. Из раствора выделяют элементарный селен действием иодида калия. Селен растворяют н определяют иодометрически. [c.46]

Для ускорения реакции окисления могут применяться газообразные инициаторы бромистый водород, двуокись азота. Совместное, действие газового инициирования и катализа (соли кобальта) приводит к резкому ускорению реакции, особенно в начальный период ее развития. Наибольшее применение нашло использование в качестве инициаторй циклогексанона. Его инициирующее действие обусловлено тем, что в результате взаимодействия циклогексана с радикалом перекиси циклогексанона образуется соответствующая гидроперекись — агент, разветвляющий реакционную цепь, более активный, чем гидроперекись циклогексила [c.422]

Азотная кислота получается в настоящее время главным образом синтетическим путем, а именно окислением синтетического аммиака который в свою очередь получается по известным способам Габера, Казале, Клода из чистого азота и водорода в присутствии катализатора под давлением в 200—1000 ат. Окисление аммиака осуществляется в высоких башнях из стали V2A. Обраеующаяся двуокись азота под действием кислорода и воды под давлением непосредственно превращается в дымящую авотную кислоту. Однако на больших производствах промежл -точные продукты — аммиак и двуокись азота — редко нацело перерабатываются в конечный продукт — азотную кислоту поэтому они хранятся в сжиженном состоянии в цилиндрических резервуарах для использования по мере надобности. [c.172]

При комнатной температуре германий не окисляется на воздухе, выше 700° начинается окисление. Выше температуры плавления испаряется и сгорает, образуя белую двуокись. Если нагревать порошкообразный германий в токе азота или аргона, содержащего менее 1% кислорода, то при 800—850° он интенсивно возгоняется сублимат — окись GeO с примесью азотистых соединений [4]. Вода совершенно не действует на германий. Он вполне устойчив по отношению к соляной и разбавленной серной кислотам. Концентрированная серная, а также плавиковая кислоты взаимодействуют с германием при нагревании. Азотная кислота окисляет его с поверхности. Растворяется в царской водке, в солянокислых растворах ЕеС1з, в щелочных или аммиачных растворах HjOj. Под действием 10%-ного раствора NaOH тускнеет, тогда как концентрированные растворы щелочей на него не действуют. Расплавленные щелочи, напротив, быстро его растворяют [1, 2]. [c.155]

В газообразных продуктах окислепия содержатся пары поды, азот, кислород, окись и двуокись углерода и углеводороды (отдув). Выход отдува увеличивается с повышением температуры и глубины окислепия. Содержание свободного кислорода характеризует степень использования кислорода воздуха, что зависит от конструкции реактора, способа контактирования воздуха с сырьем и температуры процесса. Обычно содержание свободного кислорода в газообразных продуктах окисления составляет до 5% д.мя ненрерывнодействующих реакторов колонного и змеевикового ТИН011, до 16% для кубов-окислителей периодического действия. [c.276]

Тай же как при анализе на углерод и водород органическое вещество в этом случае разрушают путем сожжения, но в качестве окислителя применяют окись меди. При этом азот превращается в окислы азота, которые под давлением двуокиси углерода проходят над слоем чистой меди, нагретой до красного каления, и количественно восстанавливаются в элементарный азот. Его собирают в азотометре над концентрированным раствором едкого кали, который поглощает вытесняющий газ — двуокись углерода. Последнюю получают из сухого льда, помещенного в сосуд Дьюара, или в аппарате Райхлена, действием разбавленной НС1 на бикарбонат натрия. [c.8]

Реакции окисления азотной кислотой являются аутокаталитическими процессами, причем роль катализатора играет двуокись азота. Значительно более сильное окислительное действие дымящей HNOз по сравнению с обычной обусловлено именно наличием в первой больших количеств N02. Ход реакции может быть выражен следующими элементарными процессами [c.429]

Нитроза представляет собой раствор нитрозилсерной кислоты в концентрированной H2SO4. Нитрозу следует получить заранее. Для этого двуокись азота, образующуюся при действии концен- [c.57]

Двуокись азота реагирует с окисью этилена в среде" хлороформа (0— 20° С), образуя с почти количественным выходом 2-нитроэтилнитрат, который лри 35 — 45° С омыляется 10%-ным раствором соды до 2-нитроэтилового спирта [1026]. Нитроэтило-вий спирт может быть получен с выходом 85% от теоретического также прямым действием окиси этилена и С03 на водный раствор NaJVOa при 25—30° С [1027]. [c.501]