Синтез соединений цианида калия

Большое препаративное значение имеет реакция замены ди-азогруппы на группу СЫ, позволяющая ввести в органическое соединение еще один атом углерода. В известной степени она является аналогом синтеза Кольбе, позволяющего получать нитрилы алифатических кислот из алкилгалогенидов и цианида калия. По причинам, обсужденным ранее (см. разд. 2.1), в арилгалогенидах заменить атом галогена на нуклеофильные реагенты, в том числе иа группу СН, удается только в жестких условиях, поэтому эта реакция, проводимая в сравнительно мягких условиях, находит практическое применение при синтезе нитрилов ароматических кислот. [c.459]

Очень слабая одноосновная кислота. Сама С. к., а также ее соли —сильнейшие яды, и обращение с ними требует большой осторожности. Она имеет большое значение как исходный продукт для получения ценных высокомолекулярных соединений (иа основе акрилонитрила, метакрилатов, бутадиенстирольного каучука и др.). Свободная С. к. применяется для борьбы с насекомыми — паразитами, грызунами и вредителями садовых культур. Соли С. к. называют цианидами. Наибольшее значение имеет цианид калия K N для извлечения золота, серебра из руд используют в органическом синтезе, в фотографии. [c.121]

Рис. 17.4. Схема синтезов соединений, меченных С, на основе цианида калия- С.

Синильная кислота чрезвычайно ядовита (противоядие — перекись водорода). Уже 50 мг ее достаточно, чтобы убить человека. Смерть может наступить в течение нескольких секунд. Синильную кислоту применяют вследствие ее ядовитости для борьбы с вредителями. Часто используют ее также для синтезов органических соединений. Благодаря летучести H N можно вытеснить из ее солей — цианидов другими кислотами. Для получения ее в безводном состоянии смесь равных частей концентрированной серной кислоты и воды прибавляют по каплям к кускам цианида калйя. [c.501]

Zellnskll-Stadnlkoll реакция Зелинского-Стадникова (синтез а-аминокислот из карбонильных соединений, цианида калия и хлорида аммония) [c.433]

Таким путем получены ключевые соединения для синтеза многих сложных алкалоидов (147, 179-181]. Выходы -карбопинов не превышали 50 % из-за образования на стадии 157->158 эндоциклической двойной связи. В несимметрично замещенном насыщшном пиперидине 160 данная реакция приводит к смеси двух экзоциклических имцдов, выделенных в виде аминонитрилов 161 и 162 после обработки реакционной массы цианидом калия [182] [c.35]

В водном растворе цианида калия растворяют одно из следующих соединений хлорид палладия (синтез см. стр. 171), цианид палладия (синтез см. стр. 172) хлоропалладит аммония (синтез см. стр. 175) или палладозаммин (синтез см. стр. 186). Получен- [c.177]

В раствор тетрагидроксоосмила калия (синтез см. стр. 292) вводят цианид калия (1 г соли — 0,22 г K N). Раствор упаривают досуха и очень осторожно прогревают остаток, пока он не обесцветится, а затем растворяют в минимальном количестве кипящей воды и фильтруют. При охлаждении выпадает К 4 [Os( N) g] ЗН2О. Для очистки его перекристаллизовывают. При длительном кипячении остаточного раствора можно получить дополнительное количество соединения. [c.301]

По этой причине получить соединения с р, у-двойной связью по отношению к указанным заместителям трудно например, цианистый аллил изомеризуется в нитрил кротоновой кислоты в условиях синтеза его из бромистого аллила и цианида калия [c.130]

При взаимодействии азотсодержащих гетероциклов, в которых имеется связь —С = Ы—, с ацилхлоридом и цианидом калия легка образуются аддукты типа (20) — так называемые соединения Райссерта. При гидролизе из них образуются амид карбоновой кислоты (22) и альдегид (23), соответствующий взятому ацилхло-риду. Гидролиз соединений Райссерта в кислой среде протекает с выходами близкими к количественным и является препаративным методом синтеза как гетероциклических карбоксамидов и кислот, так и альдегидов из ацилхлоридов [28, 29]. При получении альдегидов обычно используют, хинолин или изохинолин. [c.345]

Проблемы, связанные с разделением фаз. На теплообменники могут воздействовать различные агрессивные вещества. Вместе с тем могут возникать другие виды воздействий, связанные с разделением фаз во время охлаждения или нагрева. Один случай уже ранее рассматривался образование и удар капель воды в газе с содержанием СОо. Аналогичная проблема может возникать в случае, когда газ содержит определенную долю НзЗ, что характерно для ряда нефтеперегонных процессов в таких случаях необходимо использовать аустенитную сталь для труб [10]. В некоторых процессах в результате синтеза в химических реакторах может образовываться небольшое количество органических кислот, таких, как муравьиная, уксусная и масляная, которые могут конденсироваться преимущественно при опускном течении жидкости в охладителях, а затем в дисцилляционных установках. Вниз по потоку от точки начала конденсации кислоты становятся все более разбавленными и менее коррозионными. Кроме основных компонентов потока в реакторах образуются небольшие количества агрессивных соединений, что способствует увеличению скорости коррозии. В качестве примера можно привести цианид водорода, который образуется в реакторах при каталитическом крекинге жидкости. Однако отложения, образующиеся вследствие выноса из дистилляционных установок, могут оказаться полезными. Ранее было отмечено, что углеродистая сталь обладает стойкостью при работе парциального конденсатора очистителя СОа, несмотря на то, что в газовой фазе концентрация СО2 высока. Это происходит отчасти вследствие выноса карбоната калия или раствора аминовой кислоты, из которых происходит выделение СО2, что значительно уменьшает кислотность конденсата. Кислород способствует ускорению ряда коррозионных процессов (а именно образованию сернистых соединений за счет НзЗ) и коррозии за счет СО2, а случайное загрязнение кислородом (например, из-за [c.320]

Метиловый и этиловый эфиры л-толуолсульфокислоты дают с водным раствором иодистого калия в одинаковых условиях 85 и 67% соответствующих иодалкилов [222, 226]. Выход бромистого этила такой же, как и иодистого. При синтезе цианистого метила и этила, нитрометана и нитроэтана метильные соединения всегда получаются с более высокими выходами. При изучении реакции н-бутилового и цетилового эфиров л-толуолсульфокислоты [2156] с водным раствором цианистого калия оказалось, что в одинаковых условиях выходы цианидов составляли, соответственно, 46 и 84, т. е. высшие алкилсульфонаты более реакционноспособны и труднее вступают в побочные реакции, чем ближайшие гомологи метилсульфоната. Было бы очень желательно получить больше данных по этому вопросу. [c.366]

Общепринятым методом синтеза карбоновых кислот является окисление [1] первичных спиртов или альдегидов (К—СН2ОН или К—СНО К—СО2Н). Однако прямое окисление первичных спиртов хромовой кислотой зачастую дает плохие выходы [2], так как из образующегося в качестве промежуточного соединения альдегида и не-прореагировавщего спирта может получиться полуацеталь, который очень быстро окисляется в эфир [3]. Прямое окисление пероксидом никеля осуществляется без подобных осложнений. Однако при окислении алифатических спиртов наблюдается падение выхода при умень-щении их растворимости в воде. Следовательно, во многих случаях более предпочтительно окисление хлорохроматом пиридиния в альдегиды, а затем перманганатом калия в присутствии катализатора межфазного переноса (ср. Р-462) или оксидом хрома (VI)-в кислоты. Аллиловые спирты очень легко окисляются оксидом серебра (П) в присутствии цианид-ионов в а,р-ненасыщенные карбоновые кислоты [4]. С хорошими выходами осуществляется озонолиз циклических ацеталей в эфиры карбоновых кислот [5] (ср. 0-4а-б). [c.140]

Девис и Йоул [100] получили активный железный катализатор, смешивая растворы нитрата железа и аммонийной соли молибденовой кислоты и нагревая их до кипения осадок они отделили фильтрацией, промыли, высушили и затем восстановили. Катализатор для синтеза аммиака готовится также действием соли металла на сложный цианид железа, например железистосинеродистый калий или железосинеродистый калий получаемый продукт не содержит растворимых сложных соединений [293]. [c.280]

Ядовитые и вредные вещества часто применяются в химических лабораториях. Они щцроко используются и как реактивы в аналитической химии (бруцин, сулема, цианиды и др.), и как исходные вещества в неорганическом и органическом синтезах (соли цианистой кислоты, ртути, мышьяка, фосфора и др.). Они часто являются промфкуточными или конечными продуктами синтезов, для выполнения которых в качестве исходных применялись вещества, не относящиеся к группе ядовитых или вредных, например образование сероуглерода при взаимодействии паров серы с раскаленным углем или образование цианистого калия при нагревании в аммиачной среде пotaшa с углеродом. Некоторые из сильно-действующих ядовитых веществ находят применение в медицинской практике (гл. 9). Дать перечень всех ядовитых веществ затруднительно. Это трудно еще и потому, что, во-первых, с развитием химии появляются новые химические соединения, еще мало изученные, во-вторых, часто токсическое действие обнаруживается для таких веществ, которые раньше к разряду СДЯВ не относились. Вредное действие ядовитых веществ зависит от многих факторов химических и физических свойств вещества, состояния организма, концентрации вещества и др. [c.33]

Исходным моментом для органического синтеза явилось получение цианистых соединений, превращения которых имели большое значение на первых этапах его развития. В 1783 г. Шееле получил цианистый калий и из него синильную кислоту при нагревании до красного каления хлористого аммония со смесью угля или графита с поташом [47, стр. 234]. В 1791 г. Л. Клуэ приготовил цианид аммония, пропуская газообразный аммиак над докрасна нагретым углем [48]. Вёлер в 1822—1823 гг. получил соли циановой кислоты окислением солей синильной кислоты [49], а в 1824 г. гидролизом циана в водном растворе аммиака — оксалат аммония (щавелевую кислоту) [50] и мочевину, которую в то время не идентифицировал [13]. [c.27]