Лиотропный ряд металлов

Влияние размера иона-коагулятора индифферентного электролита. Лиотропные ряды. Ионы щелочных металлов по их порогам коагуляции располагаются в следующий ряд Li + > Na > [c.434]

Коагулирующая способность катионов и анионов одной валентности также неодинакова. Так, катионы щелочных металлов, связанные с одним и тем же анионом (например, при анионе N63), по коагулирующей способности можно расположить в так называемый лиотропный ряд [c.236]

Изменение коагулирующего действия в лиотропном ряду ионов щелочноземельных металлов выражается в более слабой форме, чем изменение действия в ряду одновалентных катионов. При коагуляции золей с положительно заряженными частицами с помощью анионов изменение коагулирующего действия анионов в лиотропном ряду выражено менее заметно. [c.288]

Такого типа ряды известны для щелочноземельных металлов и анионов и получили название лиотропных рядов. [c.334]

Скорость диффузии ионов щелочных металлов возрастает по мере увеличения подвижности ионов и уменьшения радиуса гидратированного иона. Если сравнивать диффузионный ряд с лиотропным рядом сорбции катионов щелочных металлов, то они практически не отличаются независимо от строения сильнокислотных катионитов [c.102]

Для удаления из солей рубидия и цезия примесей других щелочных металлов большое значение может иметь обратимость лиотропного ряда [361, 362, 375]. Лиотропный ряд щелочных металлов Сз+>НЬ+>К >Ма+>Ь1+ — характеризует последовательность возрастания степени гидратации и, следовательно, уменьшения ад-сорбируемости катионов ионообменными смолами. Обратимость лиотропного ряда, т. е. лучшая сорбируемость, например, калия, чем рубидия, была обнаружена у фосфорнокислого катионита кальцит Х-219 [376]. Однако тщательное исследование подобных катионитов показало, что никакого нарушения порядка лиотропного ряда щелочных металлов не наблюдается [375, 377, 378]. Обратимость лиотропного ряда обнаруживается только тогда, когда десорбентом служит концентрированная кислота. В этом случае сорбируемость щелочных металлов определяется уже не радиусом гидратированного иона, а истинным радиусом последнего [361, 362]. Так, рубидий и цезий меняют свой порядок вымывания уже в 4 н. соляной кислоте [379]. Однако не все возможности, представляемые подобной обратимостью лиотропного ряда, были использованы для разработки технологии очистки солей рубидия и цезия путем ионообменной хроматографии. [c.346]

Различные соли одного и того же металла обладают неодинаковой высаливающей способностью. По степени высаливающей способности их можно расположить в следующем убывающем порядке лимоннокислые, сернокислые, уксуснокислые, хлористые, азотнокислые. Такой порядок расположения называется лиотропным рядом. Высаливающая способность сернокислых солей щелочных металлов в лиотропном ряду литий, натрий, калий, рубидий, цезий — убывает от лития к цезию. [c.225]

Не рассматривая особый случай специфической адсорбции КОНОНОВ, заметим что ввиду неравенства фо > ф наличие слоя Штерна приводит к уменьшению сил электростатического отталкивания. Вместе с тем, при возникновении слоя Штерна проявляется специфическое действие ионов оно находит выражение в так называемых лиотропных рядах и обнаруживается, например, при изучении коагуляции золя иодида серебра, вызываемой добавлением различных нитратов щелочных металлов [42, 43]. Поскольку потенциал ф в противоположность потенциалу фо подвержен сильному влиянию электролитов и уменьшается при возрастании содержания ионов, уравнение для энергии отталкивания содержит наряду с величиной концентрации еще параметр, зависящий от [c.29]

Введение неорганических солей в растворы ионогенных коллоидных ПАВ не меняет форму кривых а = /(С). Но сами кривые идут круче, и при ККМ достигается большее понижение поверхностного натяжения. Таким образом, в присутствии солей поверхностная активность ионизированных ПАВ повышается. Такое действие солей вызывается главным образом противоионами — ионами электролита, которые имеют заряд, противоположный по знаку заряду поверхностно-активного иона. Так, влияние солей щелочных металлов на поверхностную активность анионных ПАВ определяется природой и концентрацией катионов и почти не зависит от природы анионов. По эффективности действия ионы одинаковой валентности располагаются в лиотропные ряды. В случае одновалентных катионов эффективность действия убывает в ряду [c.106]

На рис. 5 показана зависимость усадочных напряжений (2 ° = 25°) в высыхающей целлюлозе от природы насыщающего катиона. Характерный для всех образцов длительный латентный период, когда не происходит заметного нарастания напряжений, в обоих случаях увеличивается по мере увеличения атомного веса металла, т. е. находится в согласии с лиотропным рядом катионов. [c.466]

Лиотропный ряд для щелочных металлов имеет вид [c.23]

Теперь легко увидеть, почему найдены разные ряды селективности для различных типов органических обменников. Для обменников с сульфогруппами имеются лиотропные серии с наиболее сильно сорбируемым ионом s+ для обменников с карбоксильными и фосфорнокислыми группами наблюдается другая последовательность среди других ионов щелочных металлов предпочтительно поглощается Na" " или Li+ последовательность ионов зависит от степени нейтрализации, т. е. освобождения ионных мест. Для фосфорнокислых ионообменников селективность определяется тем, являются ли ионы одно- или двухзарядными. [c.67]

На коагулирующую способность влияют свойства не только иона, заряженного противоположно частице, но и одноименно заряженного иона. Например, при коагуляции положительно заряженного золя А1(0Н)з, коагулирующая концентрация хлоридов щелочных металлов расположится в возрастающем порядке по лиотропному ряду катионов [c.259]

Лиотропные ряды коагуляции. Коагулирующее действие различных ионов одного и того же знака и одной и той же валентности в общем мало отлично друг от друга, но все же подмечается влияние размера и степени гидратации ионов это правило позволяет соли щелочных металлов, а также галогениды, имеющие общие ионы-партнеры , по величине коагулирующей способности расположить в следующие лиотропные ряды [c.135]

Расположение ионов в лиотропные ряды связано со степенью гидратации их, а не с валентностью, как в случае коагуляции. О степени гидратации можно судить по теплоте взаимодействия ионов с водой (теплота гидратации). Е. Н. Гапон (1948) приводит следующие значения теплот гидратации катионов щелочных металлов (в ккал г-ион). [c.401]

Величина С-потенциала определяется общим содержанием электролитов в растворе увеличение концентрации влечет за собой сокращение толщины диффузного слоя и, следовательно, сопровождается уменьшением электрокинетического потенциала. Он зависит не только о" концентрации ионов, но и от их валентности, причем особенно важную роль играют противоионы, т. е. ионы, заряд которых противоположен заряду частиц. Способность понижать С-потенциал растет с валентностью противоиона. Ионы одинаковой валентности также заметно отличаются по своему действию. Так, ионы щелочных металлов действуют тем сильнее, чем больше размер иона (лиотропный ряд) Сз+ > > [c.206]

К > РЬ > Св+ (см. рис. 27.5). Для ионов щелочно-земельных металлов лиотропный ряд проявляется не так закономерно. Например, по отношению к золю сульфида сурьмы 8Ь25 пороги коагуляции для нитратов этих металлов располагаются в последовательности Са +> 5г +> Ва +> [c.435]

В таблице 2 представлены данные полноты обмена для прямой и обратной реакций обмена систем Е1—Н, Са—Н, Ва—Н. Эта величина является мерой сродства данного иона к смоле. Поскольку прочность связи с обменником определяется помимо прочих факторов валентностью иона (связь тем прочнее, чем валентность выше), то величина для Са и Ва много больше, чем для лития, который в лиотропном ряду сорбции щелочных металлов (K>Na>Li) стоит на последнем месте. Маленький ион лития ориентирует вокруг себя такое большое количество диполей воды, что его водная оболочка может служить в качестве буфера, уменьшаюп1,его воздействие окружающих [c.8]

Для всех синтезированных ионитов наблюдается увеличение термостойкости при переходе от ОН- или Н-формы к солевым (см. табл. 56). Увеличение термостойкости, охарактеризованное температурой начала разложения, в ряду щелочных и щелочноземельных металлов пропорционально увеличению радиуса негидратированного иона [76], т. е. увеличение термостойкости солевых форм фосфорнокислых катионитов прямо пропорционально их лиотропному ряду.Термическое разложение Н-формы фосфорнокислых катионитов включает две стадии в интервале 200—350 °С (первая стадия) преобладающим является разрушение ионогенных групп Н-формы катионита, при 400—500 °С (вторая стадия) превалирует разложение матрицы. Для Ма-формы катионита в интервале температур 200—500°С происходит одновременная деструкция ионогенных групп и разрушение матрицы. В обоих случаях скорость деструкции до 200 °С невысока. [c.137]

При изучении термостойкости ионитов на основе смолисто-асфальтеновых веществ нами установлен ряд закономерностей. Так, для всех синтезированных ионитов наблюдается увеличение термостойкости при переходе от ОН- или Н-формы к солевым (см. табл. 30). Увеличение термостойкости, охарактеризованное температурой начала разложения, в ряду щелочных и щелочноземельных металлов пропорционально увеличению радиуса иона в негидратированпом состоянии [124], т. е. увеличение термостойкости солевых форм фосфорнокислых катионитов прямо пропорционально их лиотропному ряду. Термическое разложение Н-формы фосфорнокис- [c.52]

Если сравнить диффузионный ряд с лиотропным рядом поглощения катионов щелочных металлов, то практически они не отличаются друг от друга, независимо от строения сульфока-тионитов Е1+<Ыа+<К+<ЯЬ+. [c.48]

Порядок селективности ионов щелочных металлов на сульфо-смолах соответствует известному лиотропному ряду наиболее сильно гидратированный ион Ь удерживается смолой наиболее-слабо, а наименее гидратированный ион Сз+ — наиболее сильно. Для карбоксильных смол порядок сродства обратный литий удерживается сильнее цезия [11, 12], хотя на порядок селективности влияет степень нейтрализации СООН-групп. Для фосфорнокислых смол наблюдается инверсия селективности с изменением pH. При низких значениях pH, когда ионогенная группа имеет вид. —РОзН , Сз+ сорбируется лучше по сравнению с НЬ+ и другими ионами, но при высоких pH, где ионогенная группа имеет вид РО , наблюдается обратная последовательность лучше сорбируется [13]. Подобным образом ведут себя цирконилфосфатные обменники, которые используются в атомной энергетике для выделения долгоживущего продукта расщепления атомного ядра цезия-137. Цезий-137 селективно извлекается ими при низких значениях pH. [c.62]

Такого типа ряда известны и для щелочнозшельных металлов. Эти ряды ионов получили название лиотропных рядов. [c.459]

Гидрофильными являются все тела, в к-рых интенсивность молекулярных (атомных, ионных) взаимодействий достаточно велика (корунд, карборунд, алмаз и др.). Особенно резко выраженной гидрофильностью обладают минералы с ионными кристаллич. решетками (окислы и их гидраты, карбонаты, силикаты, сульфаты, фосфаты, галогениды, глины, а также стекла). Металлы, полупроводники, а также срганич. вещества, особенно с преобладанием углеводородных групп в молекуле, гидрофобны (парафин, нафталин, далее жиры, воски, битумы идр.). При переходе от щелочных и щелочноземельных катионов к легко поляризующимся катионам (тяжелых металлов и др.), а также в лиотропных рядах ионов с уменьшением их радиуса гидрофильность возрастает. Понятие гидрофильности применимо не только к телам (фазам), у к-рых оно является свойством поверхности, но и к отдельным молекулам, их группам, атомам и ионам. Все полярные группы, входящие в состав поверхностно-активных веществ, обладающие дипольным моментом (—ОН —СООН, —NH2 и др.), являются 1 идрофиль-ными. Именно они увеличивают растворимость в воде, тогда как химически связанные с ними углеводородные радикалы понижают ее. Результатом такого гидрофобно-гидрофильного баланса и является итоговая растворимость вещества в воде. Гидрофильные (в общем случае — лиофильные) тела самопроизвольно образуют коллоиднуле р-ры в воде или в другой жидкости — КО.ИЛОИДЫ, являющиеся предельно высоко-дисперсными термодинамически устойчивыми двухфазными снстема.ми. [c.469]

Можно упомянуть следующие работы. Дошер с сотр. [71] исследовали поведение растворов ренекса (Ю-оксиэтилированное тал-ловое масло), тритона X—100 (9, 10-оксиэтилированный изооктилфе-нол, аналог отечественного ОП-10) и твина-80 (10-оксиэтилированный сорбитмоноолеат) в присутствии различных электролитов. Ими обнаружено, что по своей способности к высаливанию неионогенных ПАВ щелочные катионы располагаются в ряд К+ Ка+>Ы+, обратный обычно наблюдаемому лиотропному ряду. Ряд высаливающей способности щелочноземельных металлов также обратен лиотропному ряду. [c.42]

Щелочноземельные металлы ведут себя иначе, чем это соответствует их месту в лиотропном ряду. Так, добавление Na l из [c.116]

Необходимо указать на возникающие иногда при ионообменном процессе определенные аномалии, которые могут приводить даже к полной его необратимости. Из сказанного следует, что особенно прочная связь ионов в кристаллической решетке возникает тогда, когда одновременно со связыванием ионов происходит дегидратация растворенных ионов. Это наблюдение, сделанное Фаянсом и Бекератом при опытах по адсорбции изотопов свинца на коллоидных галогенидах серебра, использовал Вигнер для объяснения определенных аномалий при ионообменных процессах. По обратимости лиотропных рядов Дженни нашел величины обмена для (плавленого) пермутита в магниевой, кальциевой или бариевой формах при обмене на калий из 0,5 и, раствора КС1 они оказались равными соответственно 41,2 50,9 и 61,3%, Способность к десорбции (R) этих щелочноземельных металлов пропорциональна падению растворимости ( ) гидроокисей [c.325]

Больщинство анионных эффектов при обмене катионов можно объяснить согласно современным представлениям поляризационным действием, о чем уже говорилось в главе Избирательность и специфичность (см. стр. 168, а также рис. 39). Примеры, приведенные впоследствии, частично можно объяснить подобным образом. Кроме того, речь может идти о действиях, для которых должны быть даны другие наиболее вероятные объяснения (рис. 98). Согласно более ранними исследованиям, проведенным с достаточной точностью, поглощенное количество ионов на естественных и искусственных цеолитах при воздействии нейтральной соли, не зависит от вида аниона нейтральной соли. Например, Раманн и Шпренгель сравнивали действие хлоридов, сульфатов и нитратов некоторых щелочных металлов Ка+, К и КН при обмене на плавленом пермутите, который попеременно насыщался названными катионами. Поглощение не зависело ни от последовательности насыщения катионами, ни от природы аниона. Иной результат получили Бауман и Гулли, которые в качестве обменников применяли гумусовые вещества. Они переводили обменники в солевую скорму с помощью различных натриевых солей (С1, Вг, I, N0 з, 501, СНзСОО ) и обнаруживали разные количества выделявшегося водорода или поглощаемого натрия. По результатам этих опытов был составлен лиотропный ряд [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология