Режимы циркония

Наиболее часто используемым элементом является никель — активный компонент подавляющего большинства катализаторов конверсии углеводородного сырья. На втором месте находится алюминий, который (в составе окиси алюминия) входит в носители, наполнители, промоторы. Значительно реже встречается магний (в составе окиси магния). Еще реже в состав катализатора вводятся кальций, натрий, калий, уран, барий. В составе сырья относительно редко встречается кремний, титан, цирконий, хром, марганец. [c.17]

Набор применяемых базовых компонентов не велик, если не считать единственного случая использования нитрида кремния, все они относятся к группе тугоплавких окислов металлов. Это — окиси магния, алюминия, кремния и циркония. В качестве базового компонента используются окись алюминия, значительно реже — окись магния (иногда в составе алюмината магния) окислы кремния и циркония применяются редко. [c.29]

Для титана типично координационное число 6 и реже 4 для циркония и гафния более характерны высокие координационные числа 7 и 8. [c.497]

Для титана (IV) наиболее характерно координационное число 6 и реже 4. Цирконий (IV) и гафний (IV), кроме того, проявляют координационные числа 7 и 8. [c.501]

Сплавы на основе магния довольно многочисленны и делятся на два типа — литейные и деформируемые, содержащие до 12% добавок — алюминия, цинка, марганца, циркония и реже церия. Применяются они в качестве конструкционных материалов в авиа-, автостроении, в ракетной технике и в других областях. [c.55]

Превращение аморфной двуокиси циркония в кристаллическую при прокаливании вследствие существования метастабильных структур происходит разными путями и в различных температурных интервалах, зависящих от способа ее получения, старения, скорости нагревания и т. д. Гидроокись, полученная осаждением из раствора, в большинстве случаев превращается в аморфную двуокись, а затем в тетрагональную модификацию, реже — в моноклинную или в смеси обеих модификаций. Уменьшение скорости нагревания благоприятствует образованию тетрагональной модификации. Выше 600 тетрагональная модификация превращается в моноклинную. Гидроокись цирко- [c.283]

Как наиболее яркое проявление радиоактивных воздействий на минералы следует отметить плеохроичные, или окрашенные, ореолы, которые иногда называют также плеохроичными двориками . По окраске они отличаются от основной массы минерала. Форма их сферическая, распределение окраски внутри молодых двориков концентрическое, а в более древних — сплошное. В середине ореола находятся радиоактивные минералы циркон, апатит, пирохлор, монацит и др. Размер окра-щенной сферы приблизительно равен пробегу а-лучей в минерале и изменяется от сотых долей миллиметра до 1—2 см в зависимости от мощности источника а-излучений и свойств минерала. Большая часть плеохроичных двориков имеет микроскопические размеры и наблюдается в породообразующих цветных минералах биотите, роговых обманках, кордиерите. Реже они встречаются в жильных бесцветных минералах кварце и флюорите. [c.95]

Затравливание фторидного расплава, насыщенного цирконом при 1250 X, осуществлялось двумя способами. В первом случае кристаллы-затравки опускались на дно тигля и по мере охлаждения росли совместно с кристаллами спонтанного зарождения. Во втором способе кристаллы на платиновой проволочке опускали в расплав на разную глубину. В качестве затравок использовались кристаллы без видимых включений с удлинением 1 3, полученные в опытах по спонтанной кристаллизации. Подготовка расплава н режи.м кристаллизации проводились таким же образом, как при спонтанной кристаллизации. [c.240]

Для получения водорода термическим разложением используют гидриды урана, титана, реже гидрид циркония. На предварительной стадии гидрируют металл (титан, цирконий, уран) неочищенным водородом с прочным связыванием всех его примесей. При разложении полученного гидрида водород начинает выделяться при сравнительно низких температурах гидрид урана выделяет водород до 300° С, гидриды титана и циркония — в области температур 350—800° С. Примеси кислорода, азота, углерода и другие связываются металлом более прочно и при этих условиях не выделяются. [c.11]

Аналитические методы отделения фтора основаны на ограниченной растворимости неорганических фторидов летучести тетрахлорида кремния, реже трифторида бора устойчивости фторид-ных комплексов с алюминием, цирконием, железом, торием и титаном. [c.56]

В описанных выще каталитических комплексах соединения тория применяются реже, чем циркония и особенно титана. Окислы тория чаще используются в качестве носителей для окисных хромовых, никелевых и молибденовых катализаторов полимеризации [420]. [c.412]

Двойные смеси, применяемые для приготовления осветительных составов, при горении должны пзлучать максимальное количество световой энергии. Этому условию наиболее удовлетворяют смеси, состоящие из окислителей и металла. В качестве окислителей применяют нитраты, перхлораты п др., а из металлов — магний, алю- миний, или их сплавы, реже цирконий и др. Осветительный состав из компонентов Ba(NOз)2 + Мд — смола можно рассматривать, как состоящий из двух двойных смесей Ва(М0д).2 - - Mg и Ва(КОз)2-Ь + смола. Первая смесь обеспечивает необходимый световой эффект, а вторая смесь служит замедлителем горения. [c.34]

ТИТАНА СПЛАВЫ — металлич. сплавы на основе титана. Т. с. про.мыдшенпого значения образуются путем легирования металлпч. титапа алюминием, молибденом, ванадием, марганцем, хромо.м, оловом, реже цирконием, ниобием, железом, кре.мнпем и медью. Наиболее часто встречаются Т. с., содер кащие первые четыре из перечисленных элементов. [c.94]

Большой интерес представляют кривые нагрева и охлаждения футеровки из двуокиси циркония (рис. 9). Каждая кривая соответствует показаниям термопары, зачеканенной в футеровке на определенном расстоянии от внутренней стенки камеры горения. Характерно, что подача кислорода резко меняет наклон кривых нагрева, делая их более крутыми. При выходе установки на режим кривые нагрева выпрямляются. [c.88]

Многообразны аспекты техногенной миграции в океане. Из морской воды добывают М Ыа, К, С1, предполагают извлекать и др, элементы. Запасы их практически не ограничены, а технология извлечения часто проще, чем при обычной добыче Так, бурением на шельфах получают ок. 20% мировой добычи нефти. Прибрежио-морские россыпи содержат алмазы, Аи, касситерит, ильменит, рутил, циркон, монацит и др. минералы. Изучается возможность добычи на шельфах фосфоритов и глауконитовых песков Разработаны методы добычи железомарганцевых конкреций (Ре, Мп, N1, Со, Си) океанич. дна. Открытие металлоносных рассолов во впадинах Красного моря поставило вопрос об извлечении из них разл. металлов. В океан поступает огромное кол-во техногенных отходов, нарушающих его биол. режим. Для борьбы с загрязнением океанич. вод осуществляются спец. исследования, разработаны международные соглашения. [c.523]

ЦИРКОНИЙ (лат. Zir onium) Zr, хим. элемент IV ф. периодич. системы ат. н. 40, ат. м. 91,224. Прир. Ц. состоит из 5 стабильных нуклвдов Zr (51,46%), Zr (11,23%), Zr (17,11%), (17,40%) и Zr (2,80%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов д ля прир. смеси 1,8-1д ля Zr 1,010" м . Конфи1урация внеш. электронных оболочек атома 4(Р5 степень окисления +4, значительно реже +3, +2 и +1 энергия ионизации при последоват. переходе от Zi" к Zi равна соотв. 6,837, 13,13, 22,98 и 34,92 эВ электроотрицательность по Полингу 1,4 ионный радиус Zr (в скобках даны координац. числа) 0,073 нм (4), 0,080 нм (5), 0,086 нм (б), 0,092 нм (7), 0,098 нм (8) или 0,103 нм (9). [c.384]

В настоящее время для этого способа предложен и несколько Иной технологический режим. Синтез проводится под давлением 280 ат и при температуре 205—232°, отношение NHs СО2 = = 4—4,5 1. Выход карбамида при этом составляет 80—85%. Для большей устойчивости колонна синтеза футеруется цирконием. Избыток тепла используется для получения пара. Процесс дистилляции ведется в две ступени. Поглощение СО2 из газов дистилляции производится селективно моноэтаиоламином [c.546]

Таким же способом, как описано в методике получения ЪТз, гидрируют при 800 °С стружки циркония. Количество присоединенного водорода соответствует формуле ZrHi.sfl. Гидрированный препарат прежде всего нагревают при 50—100 °С в потоке Нг а затем уже пропускают смесь НР+Нг (2 1), причем температуру повышают до 750 °С и оставляют при этой температуре на 6 ч. Реакция почти количественная. Надо точно поддерживать указанный температурный режим, так как иначе образуется ZrF или реакция пройдет е полностью. [c.286]

Если проба не растворяется полностью в кислоте, ее подвергают сплавлению при нагревании в тигле нз специального материала (платина, цирконии, никель, фарфор). По охлаждении расплав растворяют в воде нли разлагают необходимой кислотой (операция выщелачивания). При щелочном сплавлении в качестве плавней применяют карбонаты, гидроксиды, бораты щелочных металлов и их смеси, а также обладающие окислительным действием пероксиды. Реже используют кислые расплавы, напрнмер пиросульфат и гндросульфат калия, оксид бора. Если твердый реагент имеет очень высокую температуру плавления (например, оксид или карбонат кальция), то проводят не сплавление, а спекание. Разложение этим методом ведут обычно при более высоких температурах (до 1000 °С), при которых реакции, протекающие в спекаемой смеси, происходят более интенсивно. [c.66]

Проведенные ростовые опыты позволили определить лучший состав растворителя 1,5 —1,0 МоОз (Гпл 815 °С). В опытах по выращиванию кристаллов циркона использовались навески шихты от 0,5 до 3 кг. С целью более полного заполнения платинового тигля расплавом применялось прессование шихты и последующее наплавление. Режим синтеза подбирался в соответствии с данными по растворимости циркона (см. рис. 92). Использовали предварительно прокаленные при 300 °С реактивы. марки ХЧ , ир, МоОз, 2г02, 5102. Шихта состава (%). 2г02 10 5102 5 ЫР 51 МоОз 34 тщательно перемешивалась, таблстировалась, после чего загружалась в тигель. Тигель, закрытый платиновой крышкой, разогревался в электропечи сопротивления от 20 до 1250 С. При этой температуре расплав гомогенизировался в течение 3—5 ч. Управление температурой в печи проводилось автоматически с помощью высокоточного регулятора температуры ВРТ-3. Точность измерения и поддержания температуры составляла 1 °С/ч. [c.239]

Циркон содержит теоретически 67,2% двуокиси циркония,, однако минерал очень рассеян в россыпных рудах. Плотность-циркона 4,4—4,7 г см . Минерал окрашен в желтый, коричневокрасный, реже зеленый цвет, Встречаются бесцветные разновип-ности. [c.29]

В качестве изоморфных примесей в природном цирконе могут присутствовать небольшие количества самых разнообразных элементов (U, Th, 2TR, Nb, Са, Mg, Мп, Fe, Ti, Р, Al, Se, Na и др.). Циркон представляет определенный структурный тип, к которому принадлежат силикаты торит ThSi04 и коффинит USi04. Из TR наиболее часто встречаются в цирконах иттербий, лантан, лютеций, иттрий, реже — тулий, эрбий, гольмий, диспрозий, гадолиний. Содержание TR колеблется от сотых долей процента до нескольких процентов. Гафний, постоянно присутствующий во всех цирконах как изоморфная примесь, чрезвычайно близок к цирконию по своим кристаллохимическим свойствам. Однако существует определенный предел в относительном содержании Hf в цирконе (отношение Zr/Hf<20), выше которого происходит расщепление кристаллов. У цирконов, содержащих гафний, повышается показатель преломления и увеличивается плотность. [c.237]

Прежде всего следует напомнить, что осветительный состав обычно представляет собой механическую смесь окислителя, горючего и цементирующего (флегматизирующего) вещества. В качестве окислителей применяются нитраты бария, калия и др. Перхлораты, и в особенности хлораты, применяются реже. В качество горючих применяются алюминий, магний, цирконий, сплавы металлов. И наконец, в качестве цементирующих (флегматизирующпх) вешеств употребляются смоли и масла. [c.59]

Большой группой катализаторов алкилирования являются галогениды металлов, которые часто называют апротонными кислотами. Они обычно проявляют каталитическую активность в присутствии промоторов, с которыми образуют продукты кислотного характера. Из катализаторов этого типа чаще всего применяются следующие безводные галогениды [6, 18] хлористый алюминий, бромистый алюминий, треххлористое железо, хлористый Ц1ШК, треххлористый титан и четыреххлористый титан. Сравнительно реже применяются для алкилирования четыреххлористое олово, четыреххлористый цирконий, пятихлористая сурьма, шестихлористый ванадий, двзгхлористая медь и другие галогениды. [c.268]

КАНАТНАЯ СТАЛЬ — сталь, отличающаяся способностью приобретать высокую прочность и сохранять пластичность в результате интенсивного пластического деформирования. Обжатие ее достигает 70—80%. Применяется с 60-х гг. 19 в. Для свивки канатов используется в виде холоднотянутой проволоки, изготовляемой волочением заготовки после патен-тирования. Относится к углеродистой стали с ограниченным содержанием примесей, повышающих стойкость переохлажденного аустенита. Кроме углерода (0,5—0,8%, реже 0,35—0,95%), К. с. содержит марганец (0,5—0,8%), кремний (0,17— 0,37%), серу и фосфор (не более 0,030% каждого). Уменьшение содержания серы и фосфора (до 0,015% каждого) в три—нять раз повышает технический ресурс канатов. Различают К. с. обыкновенного качества (класс ОК), качественную (класс КК) и высококачественную (класс ВК), в к-рых содержание нежелательных никеля, хрома и меди составляет соответственно до 0,15—0,20, до 0,12-0,15 и до 0,10-0,12%. В качестве К. с. обычно используют мартеновскую сталь (марок 50, 60 и 70), раскисленную алюминием или титаном и цирконием. Поскольку эти раскислители образуют тугоплавкие соединения, понижающие пластичность холоднотянутой проволоки, предпочтительнее раскисление ферросилицием и ферромарганцем, которые уменьшают загрязненность неметаллическими включениями И обеспечивают более однородное аустенитное зерно горячекатаной заготовки. К. с. выплавляют преим. в основных мартеновских или электр. печах, гл. обр. скраи-рудным процессом, чтобы меньше загрязнить металл хромом, никелем, медью, свинцом, сурьмой, молибденом, азотом и др. нежелательными элементами. Ограничение содержания легирующих элементов и примесей вызвано стремлением обеспечить полное завершение изотермического распада переохлажденного аустенита (см. Диаграмма изотермическая) за короткое время. [c.537]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология