Цирконий плотность

Пример. Во сколько раз изменится скорость всплывания неметаллических примесей в стали, если в качестве раскислителя вместо кремния применять цирконий, Плотность шлака ири использовании циркония при 20° С 5800 кг/м , а при использовании кремния 2400 кг/м . Плотность стали рст принять 7600 кг/м [c.25]

Удельное электросопротивление циркония высокой чистоты при 20°С равно 44,1 мком-см, а циркония технической чистоты — 54 мком см [36]. С повышением температуры электросопротивление циркония и карбида циркония возрастает (табл. 37). В области низких температур — от 4,2 до 300° К — удельное электросопротивление карбида циркония плотностью 98% изменяется от 45 до 61 мком X X см. [c.27]

Постоянная Холла карбида циркония плотностью 98% с повышением температуры от 4,2 до 300° К уменьшается [36] [c.27]

В свободном состоянии цирконий представляет собой блестящий металл плотностью 6,45 г/см , плавящийся при 1855 °С. Не содержащий примесей цирконий очень пластичен и легко поддается холодной и горячей обработке. Как и у титана, механические свойства циркония резко ухудшаются при содержании в нем примесей неметаллов, особенно кислорода. [c.650]

Определение циркония. Для построения градуировочного графика готовят пять растворов, содержащих 0,01 0,02 0,03 0,05 и 0,07 мг Zr . В мерные колбы вместимостью 100 мл вводят пипеткой 1, 2, 3, 5, 7 мл стандартного раствора хлорида циркония, добавляют в каждую колбу 5 мл 0,5%-ного раствора желатины, 5 мл 0,02%-ного раствора арсеназо I, разбавляют до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В качестве раствора сравнения используют 25 мл 4M раствора НС1 и все реактивы, указанные выше, за исключением определяемого элемента, разбавленные до метки дистиллированной водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. Измеряют оптическую плотность А растворов на фотоэлектроколориметре с желтым светофильтром (Хмакс = 580 нм), используя кюветы с тол- [c.234]

Цирконий в ряду напряжений относится к активным металлам. Обычно он находится в очень устойчивом пассивном состоянии. Температура плавления циркония 1852 °С, плотность 6,45 г/см . При повышенных температурах металл легко взаимодействует с Oj, Na и Hj. Необычным свойством циркония является высокая [c.378]

Основное применение магния обусловлено его легкостью (плотность 1,738 г/см ) он в 1,5 раза легче алюминия, в 2,6 раза легче титана, в 2,4 раза легче стали. Сверхлегкие сплавы состоят главным образом из магния, легированного алюминием, цинком, марганцем, титаном, кадмием, цирконием, барием и др. Легирование магния улучшает его механические и другие свойства. При [c.505]

Для определения содержания ионов 2г в анализируемой смеси из мерной колбы, содержащей элюат 2, отбирают 5 мл и переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл. Прибавляют 5 мл 0,5%-ного раствора желатины, 5 мл 0,02%-ного раствора арсеназо I и доливают до метки дистиллированную воду. Раствор сравнения содержит 25 мл 4 Ai раствора НС1 и все предусмотренные методикой компоненты, за исключением определяемого элемента, добавленные в той же последовательности. Оптическую плотность раствора измеряют на фотоэлектроколориметре (Л,макс = 580 нм), толщина слоя кювет / = 50 мм. Пользуясь градуировочным графиком, определяют содержание циркония в исследуемом растворе. [c.235]

Определение основано на использовании реагента арсеназо И1. Арсеназо III является высокочувствительным и селективным реагентом для фотометрического определения циркония. Окрашенный в красный цвет в кислой среде раствор арсеназо III при введении соли циркония быстро изменяет окраску на синюю или сине-фиолетовую в зависимости от соотношения реагента и циркония. Интенсивность окраски растворов соединения постоянна в интервале кислотности, соответствующей 1 — 3 н. растворам НС1, но сильно изменяется во времени. Для стабилизации окрашенного раствора вводят желатину. Для получения устойчивых результатов цирконий предварительно переводят в постоянную ионную форму (цирконил-пон) кипячением с 2 н. раствором НС1. Оптические плотности растворов соединения циркония с арсеназо III пропорциональны концентрациям в интервале 5—30 мкг циркония в 50 мл раствора. [c.375]

Тантал с пирогаллолом образуют комплекс в среде 4 и. раствора НС1 и 0,0175 М оксалата. Молярный коэффициент поглощения комплекса е в этих условиях составляет 4775. Оптическая плотность растворов пропорциональна концентрациям тантала до 40 мкг мл. Определению мешают молибден (VI), вольфрам (VI), уран (VI), олово (IV). Влияние ниобия, титана, циркония, хрома, ванадия (V), висмута, меди не. существенно, и его можно учесть введением их в холостой раствор. Определению тантала мешает фторид, платина, поэтому сплавление анализируемых проб нельзя проводить в платиновой посуде. [c.386]

Плотность гафния в 2 раза больше плотности циркония. Это находит объяснение в эффекте лантаноидного сжатия гафния как первого элемента, расположенного в периодической системе за лантаноидами. [c.78]

Плотность растет с увеличением порядкового номера. У гафния она в два раза превосходит плотность циркония (влияние лантаноидной контракции). [c.293]

Физические свойства. Одним из важнейших свойств гафния является способность испускать электроны как в металлическом, так и в солеобразном состояниях. Поэтому он применяется в рентгено- и радиотехнике. По физическим свойствам он больше всего похож на цирконий, ближайшим аналогом которого является, что обусловливается одинаковым построением электронной оболочки, близкими величинами радиусов атомов и ионов одинаковой зарядности и одинаковым кристаллическим строением. Место его в таблице Менделеева определено на основании рентгеновского спектра. В чистом виде гафний, как и цирконий, — металл серебристо-белого цвета, твердый, хрупкий плотность 13,31, очень тугоплавкий (т. пл. 2222° С). [c.302]

Для приготовления эталонных растворов в шесть мерных колб емкостью 25 мл вводят стандартный раствор, содержащий цирконий (мкг) 0,0 2,5 5,0 7,6 10,0 15,0 соответственно добавляют в каждую колбу 1 мл раствора реагента и доводят объем раствора 1 н. соляной кислотой до метки. Через 10 мин измеряют оптическую плотность растворов при X 540 нм, / = 3 см на фотоэлектроколориметре ФЭК-60 относительно 1-го раствора. Строят градуировочный график по экспериментальным данным, обработанным методом наименьших квадратов. [c.226]

В мерной колбе емкостью 25 мл готовят раствор соли перхлората циркония, содержащий от 0,1 до 5 мг Zr. В кювету для титрования переносят 5 мл испытуемого раствора, добавляют раствор хлорной кислоты до 18—19 мл, 0,2 мл раствора индикатора и помещают кювету в спектрофотометры СФ-4, СФ-5. Раствор комплексона прибавляют из микробюретки отдельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность при К 510 нм после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования, находят точку эквивалентности графическим и алгебраическим методами и вычисляют содержание циркония. [c.229]

Применение элементов подгруппы титана. Титан вдвое легче стали, а титановые сплавы в. 3 раза прочнее алюминиевых, в 5 раз прочнее магниевых сплавов и превосходят некоторые специальные стали, в то время как их плотность значительно меньше, чем последних. Поэтому титан и сплавы на его основе широко используются в авиа- и судостроении, космической технике. Кроме того, титан и цирконий используются как в качестве легирующих добавок к черным и цветным сплавам, так и в качестве основы конструкционных материалов, способных работать в экстремальных условиях. Для легирования сталей и модифицирования чугунов обычно используют ферротитан и ферроцирконий (сплавы с железом, содержащие 20—40% Ti или Zr). Добавка к стали уже 0,1% Ti способствует повышению ее твердости и эластичности. Такая сталь идет на изготовление рельсов, вагонных осей и т. п. Добавки циркония в таком же количестве резко повышают вязкость стали (броневые плиты). [c.244]

Торий — пластичный серебристо-белый металл с плотностью 11,72 г/см и температурой плавления 1750 °С. Он обладает диморфизмом низкотемпературная ГЦК-модификация (а-ТЬ) при 1450 °С переходит в ОЦК-модификацию (Р-ТЬ). По физическим свойствам напоминает цирконий и гафний. [c.435]

Гексаборид лантана — прекрасный термоэмиссионный материал, имеющий работу выхода электронов 2,66 эв. Весьма химически стоек, плавится выше 2000 С. Плотность 5,0 г/см . Применяют его для изготовления катодов электронных приборов. Бориды редкоземельных металлов в настоящее время хорошо изучены. Дибориды гафния, циркония, тантала и ниобия плавятся при 3000°С и выше. Похожи на силициды. Многие бориды переходных металлов находят практическое применение как химически стойкие, жаростойкие и очень твердые материалы (для изготовления деталей реактивных двигателей, лопаток газовых турбин и т. д.). [c.281]

Применение титана, циркония и гафния. Довольно высокое содержание титана в литосфере и ценные свойства (большая механическая прочность при малой плотности, термическая и коррозионная устойчивость) позволяют предполагать, что он станет металлом будущего. [c.411]

Вследствие больших размеров атомов циркония и гафния вокруг них может разместиться больше лигандов, чем вокруг атома титана. Для них наряду с к.ч. 4 и 6 довольно часто встречаются к.ч. 7 и 8. При к. ч. 8 координационная сфера может представлять собой куб, тригональный додекаэдр или квадратную антипризму. При к.ч. 8 связь осуш,ествляется с помощью восьми гибридных орбиталей, максимальная электронная плотность которых направлена в сторону вершин додекаэдра или антипризмы. Однако вклад отдельных орбиталей в гибридные точно не известен, в принципе связи могут осуществляться за счет любой комбинации из них, например d s p , d p . При к. ч. 7 координационная сфера имеет форму пентагональной бипирамиды [1—8]. [c.211]

Титан, цирконий и гафний наиболее заметно различаются по плотности, температуре плавления и температуре кипения. Кроме того, у гафния высокое эффективное поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов, равное 105 барн у циркония оно 0,18 0,02 барн. [c.212]

Общая характеристика элементов подгруппы титана. Атомы этих элементов имеют электронную конфигурацию (п— )d ns . Их высшая валентность равна четырем, но бывают двух- и трехвалентными. Стабильность высшей валентности немного увеличивается с увеличением порядкового номера, но в главной подгруппе от германия к свинцу она уменьшается. Устойчивость соединений двух- и трехвалентных элементов невелика и убывает от титана к гафнию. Цирконий является немного металличнее титана, а свойства гафния очень близки к цирконию. Отделить гафний от циркония — задача очень сложная. Благодаря лантаноидному сжатию радиусы атома Hf и иона Hf " меньше, чем у циркония, потенциал ионизации (7,3 в) на 0,5 в выше, чем у циркония. Плотность гафния в 2 раза больше плотности циркония, а электродные потенциалы Э/Э у них обоих близки к —1,5 в. Титан обычно не образует ионов Ti . [c.329]

Гафний и кислород. Прп нагреве до высоких температур гафний образует с кислородом соединение состава НЮг. аналог двуокиси циркония. Плотность двуокиси гафния определена равной 9,68 г/см , а температура плавления — 2812°. Теплота образования НГОг определена равной +271,5 ккал/моль. Каталитические свойства Н Ог аналогичны свойствам 2гОз [240]. [c.268]

Цирконий обладает сравнительно низкими прочноетпымн показателями ири высокой пластичности. Наиболее чистый цирко-пгп1 имеет предел прочности --175 Мн/м предел текучести 55 Мн м прн удлинении более 50%. Примеси, присутствующие в цирконии, упрочняют его, доводя его предел ирочиостп до 400—800 Мн/л прп пределе текучести 250—560 Мн/м - . Твердость НВ циркония, в зависимости от технологического процесса его получения и степеии чистоты, доходит до 1000 Мн/м , а плотность [c.288]

Г фиий, а также искусственно полученный элемент курчатовин (№ 104). Конфигурация электронной оболочки атомов этих элементов такая же, как у титана, — d s . Аналоги титана цирконий и гафний являются тяжелыми металлами — их плотности соответственно 6,45 и 13,31 г/см температуры их плавления также выше, чем у титана 1852 и 2225°С. Цирконий и гафний образуют разнообразные соединения, в устойчивых и наиболее характерных из которых цирконий и гафний четырехвалентны. Устойчивость соединений, в которых эти элементы трех- и двухвалентны, невелика п убывает в направлении Ti—Zr — Hf. В этом же направлении возрастает металлическая активность этих элементов. Цирконий и гафний, подобно титану, существуют в двух полиморфных видо-измеР ениях — а и р. Также подобно титану цирконий и гафпин при обычных температурах химически неактивны и коррозионноустойчивы, а при высокой температуре реагируют с кислородом, азотом н другими элементарными окислителями. [c.275]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Выполнение работы. Получить в трех пробирках малораствори-мый гидроксид оксоциркония (IV) ZrO(OH)a, прибавив к 2—3 каплям раствора оксохлорида циркония ZrO la 1—2 капли 4 и. раствора щелочи. Содержимое одной пробирки кипятить (осторожно]) 2—3 мин и после охлаждения прибавить в пробирку 4— 5 капель хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Такое же количество хлороводородной кислоты прибавить в одну из [c.250]

ФАРФОР (персидск. фегфур) — белый и просвечивающий в тонком слое керамический материал, спекаемый до такой плотности, что становится непроницаемым для воды и газов. Ф. изготовляют обжигом (до 1400 С) смеси пластичной глины (каолина), кварца, полевого шпата, фарфорового лома. Специальные виды Ф. содержат добавки циркона, талька, глинозема и др. Ф. устой- [c.259]

Соединения лантаноидов с кислородом. Соединения лантаноидов с кислородом в свободном виде встречаются совместно с ураном, цирконием, гафнием и торием в виде сложных минералов, где содержание лантаноидов колеблется от 0,8 до 31%. Большинство полуторных оксидов (МваОз) представляют собой бесцветные или окрашенные соединения от светло-желтого до лилового цвета. Плотности оксидов увеличиваются с ростом порядкового номера элемента. Их теплоты образования очень велики и могут быть сравнены с теплотами таких прочных оксидов, как А12О3 и MgO. Для полуторных оксидов лантаноидов характерно существование нескольких аллотропических модификаций. [c.281]

Физические свойства. В форме кристаллов цирконий, так же как и сплавленный, серебристо-белый металл, плотность 6,52 т. пл. 1852° С, удельная теплоемкость 0,0660 кал/град г. Твердость 7—8 по шкале Мооса. Аморфный цирконий — черный порошок, легко образующий коллоидный раствор. Поглощает значительное количество водорода, образуя, как и титан, твердый раствор водорода в цирконии состава 2гН2 — черный бархатистый порошок. Цирконий с большинством металлов сплавляется, а с альэминием образует сплав определенного химического состава 2г4А15. [c.299]

Плотности паров отвечают простым молекулярным весам. Молекулы ЭГ4 имеют структуру тетраэдров с атомом Э в центре [ (2гР)= 1,94, ((2гС1) = 2,32, (Н1С ) = = 2,33 А]. Единственным окрашенным соединением из перечисленных выше является красно-коричневый Zт . Молекулы НГЦ (т. возг. 392 °С) в парах димеризованы. По фторидам циркония и гафния имеется монография . [c.652]

Интересным производным формально одновалентного циркония является графитоподобное вещество состава 2гС1 ( цирхлор ), которое может быть получено элек-толизом расплавленных хлоридов с циркониевым анодом. Оно имеет небольшую плотность (4,0 г/см ), довольно хорошо проводит электрический ток, при 400—600 °С проявляет термопластические свойства и до 1000 °С является лучшим смазывающим материалом, чем графит. [c.656]

Значительное возрастание плотности при переходе от циркони.ч к гафнию объясняется действием лантаноидного сжатия. [c.209]

Для приготовления эталонных растворов в шесть мерных колб емкостью 50 мл вводят стандартный раствор, содержащий цирконий (мкг) 0 5,0 10,0 20,0 30,0 50,0 соответственно, добавляют 1 н. серную кислоту до 30 мл, прибавляют 1 мл раствора реагента и доводят объем раствора водой до метки. Измеряют оптическую плотность эталонных растворов при А, 535 нм на фотоэлектроколориметре ФЭК-60 или спектрофотометрах различных марок относительно первого раствора, в который не вводили цирконий, Градуи- [c.224]

Для определения циркония в сплавах берут две навески его по 0,1 г, растворяют каждую в стакане из жаропрочного стекла емкостью 150— 200 мл, добавляют 0,3 г сульфата аммония и 3 мл Н. ЗОд (пл. 1,84), нагревая содержание стакана на электрической плитке. После разложения сплава добавляют 0,1—0,2 мл перекиси водорода, раствор переводят в мерную колбу емкостью 100 Мо 1 и объем раствора доводят водой до метки. В две мерные колбы емкостью 50 мл отбирают в каждую аликвотные части по 5—10 мл, содержащие не более 50 мкг 2г, и добавляют 1 н. Н2804 до объема 20 мл. В одну из колб добавляют 0,2 мл раствора комплексона, тщательно перемешивают, затем в обе колбы вводят по 1 мл раствора ксиленолового оранжевого и доводят объем раствора водой до метки кислотность раствора должна быть 0,4 н. по серной кислоте. Оптическую плотность этого раствора измеряют на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-60 или спектрофотометрах различных марок при Х535 нм относительно раствора, в который не вводится комплексон. Содержание циркония находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений ( не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики. [c.225]

В мерной колбе емкостью 25 мл готовят испытуемый раствор соли перхлората циркония с содержанием от 0,1 до 1 лп. В кювету для титрования переносят 0,5 мл испытуемого раствора, добавляют раствор хлорной кислоты до 18—20 мл и помещают в кювету спектрофотометра. Раствор арсеназо III добавляют из мнкробюретки отдельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность при X 670 нм после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования и находят точку эквивалентности. [c.228]

К числу металлов с низкой электронной проводимостью окислов принадлежат алюминий, титан, цирконий, тантал, известные своей способностью подвергаться оксидированию при высоких анодных потенциалах (см. 6 этой главы). Что касается растворения металла в пассивном состоянии, то оно существенно отличается от перехода в раствор ионов металла на активном участке поляризационной кривой. Это отличие прежде всего количественное. При сохранении постоянного потенциала анодной ток в пассивной области обнаруживает тенденцию к постепенному и очень медленно идущему уменьшению, снижаясь до крайне низких значений порядка Ь "а/см . Такой спад тока растягивается на длительные промежутки времени. Поэтому приводимые значения плотности тока в пассивном состоянии следует рассматривать как довольно условные величины, относящиеся к какой-либо определенной выдержке металла при заданном потенциале. Отличие процесса перехода в раствор ионов металла в пассивной области от активного растворения заключается в том, что такой переход протекает в три последовательные стадии. Одной из них является переход катионов металла в окисную пленку. Далее следует миграция ионов под действием электрического поля катионов — к раствору, а анионов кисло-юда или ионов гидроксила — к границе раздела окисел — металл. Наконец, последняя стадия представляег переход катионов из окисной пленки в раствор, т. е. самый процесс растворения пленки. Скорость каждой из трех этих стадий зависит от потенциала, и на этом основании процесс растворения металла в пассивном состоянии можно рассматривать как электрохимический. В противоположность этому в классической теории пассивности принимается, что ионы пассивного металла поступают в раствор в результате химического растворения материала пассивирующей окисной пленки в окружающем электролите. [c.202]

Карбонат лития LI2 O3 — бесцветное мелкокристаллическое вещество, призматические кристаллы которого принадлежат к моноклинной сингонии (а = 8,39, h = 5,00, с = 6,21 А, = 114,5° [42]) плотность 2,11 г/см (0°) [181, теплота образования ЛЯ°2Э8 = = —290,54 ккал/моль [43]. Литературные данные о температуре плавления Lia Og противоречивы, так как вблизи плавления (или одновременно с ним), он начинает диссоциировать (рис. 4), образуя окись лития Lijo, которая в расплаве Ы..,СОз очень агрессивна (разрушает корунд, алунд, двуокись циркония и платину). По-видимому, 732° — наиболее надежная температура плавления Li, O, [10 . [c.14]

Основной источник монацита — прибрежно-морские и аллювиальные россыпи, широко распространенные в США, Бразилии, Индии, Канаде, Конго, Шри Ланке, Малагасийской республике, Уругвае [12]. Чаще всего монацит встречается совместно с ильменитом рутилом, цирконом, гранатом, магнетитом, турмалином [27]. Техни чески пригодны залежи, содержащие 0,1—5% монацита. /Состав мона цитовых месторождений настолько различен,- что дать подробную об щую схему обогащения невозможно. Тяжелые минералы (циркон, иль менит, монацит и др.) обычно отделяют от пустой породы грохочением Полученный таким путем коллективный концентрат в дальнейшем обогащают, получая в конце процесса несколько ценных концентратов. Для отделения рутила и ильменита коллективный концентрат подвергают электростатической сепарации. Основу метода составляет разная способность частиц минералов, попадающих в электрическое поле, приобретать заряд. Необходимое условие электростатической сепарации — предварительное высушивание материала [29]. При электростатической сепарации неэлектропроводные циркон и монацит отделяются от электропроводных титановых минералов, концентрируясь в хвостах . Хвосты , содержащие монацит и циркон, перео-чищают на спиральных сепараторах, где от них дополнительно отделяется (по плотности) пустая порода. Затем их подвергают повторной электростатической сепарации для дополнительного отделения рутила. Монацит и циркон разделяют электромагнитной сепарацией, основанной на различной магнитной восприимчивости указанных минералов. Слабомагнитный монацит, попадая в магнитное поле, намагничивается и отделяется от немагнитного циркона, остающегося в хвостах. Для доводки концентратов в некоторых случаях применяют гравитационный метод обогащения или флотацию. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология