Галлий амины

Люминесцентным методом можно открывать и определять катионы бериллия Ве , алюминия АР, галлия Оа , индия скандия 8с в присутствии морина, который образ) ет комплексные соединения с этими катионами ионы бериллия — также и в присутствии 1-амино-4-оксиантрахинона и т. д. [c.210]

ГАЛЛ И О Н (5 -амино -3-( (3 хлор-2-окси-5-нитрофенил )а.зо ]-4- [c.118]

L-кислоты, галогениды элементов П1 группы периодической системы— бора, алюминия, галлия и индия [623, 521)] — образуют продукты присоединения 1 1 с галоидалкилами [710, 719, 64Ь, 646], простыми [330, 400, 409, 289, 810, 1103, 870, 328, 797, 1057, 982, 502, 1262, 1013, 622] и сложными эфирами [1262, 1053, 1109, 1002, 1004], альдегидами [1098, 1141], кетонами [1098, 338, 337, 12Г галоидангидридами карбоновых кислот [690, 873, 730, 894, 385, 92 N-алкилзамещенными амидами [1113, 1111, 1148, 859, 996, 432 третичными аминами [797, 805, 1117], нитрилами [1194, 1195, 647, 1086], нитросоединениями [574, 965, 966, 964, 117, 98, 209, 403, 412, 431, 850, 880, 336, 334, 849], ДМСО [822, 1067, 762, 731], ГМФТА [630]. [c.54]

Реакции с продуктами конденсации салицилового или резор-цилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами. Галлий может быть открыт (определен) одновременно со скандием и цирконием в присутствии почти всех других катионов (за исключением алюминия и железа) по синей флуоресценции в УФ-свете 1их комплексов с продуктами конденсации салицилового или резорцилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами [899, 900, 1203]. Метод позволяет определять до 0,04 мкг 5с, 0,06 мкг Оа и 0,5 мкг 2г. [c.41]

Для определения оптимальных условий разделения алюминия и галлия экстракционным методом исследовалась статика и динамика процесса с применением в качестве экстрагентов первичных, вторичных и третичных аминов. Были опробованы сернокислые и солянокислые среды. В сернокислых средах получены отрицательные результаты. Характер поглощения галлия из солянокислых сред приблизительно одинаков для всех аминов и в основном зависит от кислотности раствора. Для сравнительной оценки различных экстрагентов определялся коэффициент распределения О. [c.112]

Как видно из данных табл. 1, наибольшие коэффициенты распределения при прочих равных условиях получены при экстракции галлия третичными аминами, причем для амина с разветвленной цепью — три (2-этилгексил) амина — они выше, чем для нормального амина (н-триоктиламина). Экстракция первичными аминами затруднена, так как они образуют устойчивые эмульсии. 112 [c.112]

Рис. 1. Зависимость коэффициента распределения галлия от , концентрации соляной кислоты для различных аминов.

Зависимость коэффициентов распределения галлия для различных аминов от концентрации соляной кислоты [c.114]

Изучение влияния примесей на извлечение галлия с помощью аминов показало, что марганец, железо (II) и медь (II), как и алюминий, не экстрагируются третичными аминами и не влияют на экстракцию галлия. С увеличением кислотности коэффициент распределения по железу (III) повышается и при 8 М НС1 достигает величины 10 . [c.114]

IV), урана (VI) и тория из азотнокислых растворов нитратами алкиламмония увеличивается при переходе от первичных ко вторичным и третичным аминам. Такая же последовательность установлена и при экстракции железа (III), кобальта (II), галлия (III), индия (III) растворами хлористых солей аминов в бензоле. [c.141]

В 1873 г. Г. Галл, не выделяя в чистом виде продукт реакции бромистого аллила с натриевой солью нитроэтана, восстановил его в непредельный амин. [c.40]

В табл. V.1 приведены значения интегралов перекрывания орбиталей атомов доноров и акцепторов в комплексах типа пи. В качестве п-доноров рассмотрены амины, сульфиды, эфиры, кетоны и другие оксосоединения, в качестве акцепторов — галогены (1а), галогениды металлов и металлоорганические соединения олова, титана, галлия, алюминия, бора, а также соединения с водородной связью. В скобках у каждого атома указана орбиталь, предоставляемая молекулой для образования межмолекулярной связи. Принимается, что именно эти орбитали являются соответственно наиболее высокими заполненными молекулярными орбиталями доноров и наиболее низкими свободными молекулярными орбиталями акцеп- [c.340]

Интегралы перекрывания межмолекулярных связей Оа—5 и Са — О практически одинаковы. Последовательность изменения донорных свойств амины > сульфиды > эфиры в комплексах с соединениями галлия согласуется с последовательностью изменений потенциалов ионизации этих доноров. [c.341]

В аналогичных, но более прочных комплексах хлорного олова с диалкилсульфидами стерическое влияние алкильных групп менее значительно [19—21], а при взаимодействии с бромистым алюминием и треххлористым галлием различные алифатические амины, эфиры, сульфиды, независимо от длины и разветвленности радикалов, образуют приблизительно одинаковые по прочности комплексы [7, 8. 9]. [c.344]

Механизм экстракции галлия аминами сходен с механизмом сорбции его анионитами с той лишь разницей, что сорбция на анионитах, кроме скорости диффузии комплексного иона к зерну сорбен- [c.113]

Большую группу ионных ассоциатов составляют соединения, в состав которых входят в виде положительно или отрицательно заряженных частиц красители основного или кислотного типа. Так, напри мер, сульфофталеиновые красители, содержащие хромофорные группы, повышают чувствительность методов. Известны методы, в которых определяемые ионы металла координируют неорганические лиганды, образуя комплексный анион, а в качестве противоиона содержат основные красители, например определение галлия (стр. 136). Аналогичного типа ионные ассоциаты образуют также соединения, у которых комплексный анион сочетается с аминами, например роданид железа с дидециламином (стр. 150). В ряде других методов в качестве противоиона используют краситель, который является отрицательно заряженной частицей. Например, при определении железа в виде ферроин-иодида, экстрагируемого хлороформом. Иодид-ион в органической фазе заменяется на бромфеноловый синий (стр. 158), что увеличивает чувствительность метода определения железа. [c.82]

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы подгруппы, не является типичным комплексообразователем. В водных растворах он не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з-5ЫНз. При нагревании осадка получают низшие аммиакаты. Эти соединения термически довольно стойки (моноаммиакат хлорида галлия плавится при 124° и кипит при 438° без разложения), но мгновенно гидролизуются при действии воды. [c.243]

Куп ф ер он (аммонийная соль нитрозофенилгидроксил-амина) образует с солями галлия в сернокислом растворе белый хлопьевидный осадок [1138]. Метод применяется для обнаружения галлп Я в присутствии алюминия [1295, 1308]. [c.41]

Из высокомолекулярных аминов для экстрагирования галлия из хлоридных растворов применяются -три-н.гексиламин в толуоле [726] и некото(рые другие алкиламины [599, 851, 1316]. Полное извлечение галлия из 4 НС1 происходит при использовании кси-лольного раствора N-Д0дeцeн илтpиaлкилмeт(илaминa (амберлита Ь А-1) [1156]. Метод может быть применен для отделения галлия от Си (П). 10%-ный раствор этого же экстрагента в ксилоле используется для отделения Си, Сс1, В1, РЬ и 1п от Оа и 2п [1373, 1374]. Из сернокислых растворов, 0,5 М по КЛ, Си, Сс1, В1, РЬ и 1п экстрагируются на 99% Оа, Ре (III) и 2п извлекаются очень незначительно. [c.57]

Влияние различных элементов на определение галлия методом амперометрического титрования Ы-бензоилфенилгидроксил-амином было изучено Галлай и Алимариным [132]. Определения проводились с 0,4—6 мг Оа в 10 мл раствора на фоне соляная кислота — бифталат калия. В присутствии алюминия удовлетворительные результаты были получены при pH 2,4—3,0 до соотношения А1 Оа = 65 1. Цинк и марганец не осаждаются БФГУ и не мешают определению до соотношения 500 1. При pH 2,4 100-кратные количества индия не влияют на результаты определения галлия. В 1присутств1ии свинца определение проводят при pH 3,0—4,0 на ацетатно-аммиачном фоне, во избежание осаждения хлорида свинца. Удовлетворительные результаты получены до содержания 500-кратных количеств свинца. [c.107]

Определение галлия при помощи продуктов конденсации салицилового и резорцилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами. При pH 4,5—5,5 галлий можно определить по интенсивности зелено-желтой флуоресценции продукта взаимодействия его с салицили-ден-о-аминофенолом (салицилаль- о -аминофенол) [739, 1203 (рис. 48). Чувствительность реакции — 0,15 мкг Ga/M. i. Фториды, тартраты, цитраты, оксалаты, ЭДТА, СДТА и НТА подавляют флуоресценцию. Мешают определению большие количества индия и таллия, а также окрашенные ионы. Алюминий не мешает до соотношения А1 Ga = 10 1. В случае больших количеств алюминия следует добавлять раствор NaBF< или NaF. [c.150]

Однако существенна не только природа гетероцикла, но и положение азогруппы по отношению к гетероатому. Реагенты на основе 2-аминохинолина более чувствительны, чем на основе 8-амино-хинолина. Например, для соединения Со(И) с 2-ХААК е = 7,1-10 , а с 8-ХААК е = 6,0-10 для соединений галлия с теми же реагентами— 9,8-10 и 7,4-10 соответственно для соединений галлия с 2-ХАДЭАФ е = 10,5-10, а с 8-ХАДЭАФ е = 7,7-10 [130, 160]. Для меди и индия также предпочтительнее азопроизводные 2-аминохинолина, чем производные 8-аминохинолина. [c.82]

Аналогичную реакцию дает также индий, но флуоресценции оксихинолята этого элемента значительно слабее флуоресценции галлия. Так, при pH = 3 флуоресценция оксихинолята галлия примерно в 500 раз превосходит флуоресценцию оксихинолята индия, а при pH = 2,6 — в 10Ч)00 раз. Оксихиноляты железа (ПГ), ванадия (У), меди (И), молибдена (VI) при указанном значении pH растворяются в хлороформе с образованием окрашенных растворов, поглощающих ультрафиолетовый и видимый свет, и мешают тем самым определению галлия. Влияние железа и ванадия можно устранить восстановлением их солянокислым гидрокси--л амином. [c.557]

В качестве катализаторов процесса полимеризации могут быть с успехом использованы пе только гидрид, алкилы и арилы алюминия, но и гидриды, алкилы и арилы галлия, индия и бериллия. Можно также применять комплексные соединения этих металлов типа алюмогидрида лития, литийалюминийтетраэтила, натрийбериллийтриэтила и их молекулярные соединения с эфирами, тиоэфирами и аминами [7, 8, 123]. Катализаторами полимеризации являются также алкилы, арилы и гидриды кальция, магния, стронция и бария [180]. [c.100]

О-Галактозамин гидрохлорид (С-хондроз-амин гидрохлорид) Галлий металлический [c.230]

Гидрид галлия (галлан) был. открыт Вибергом и Йохансеном. При электрическом тлеющем разряде в смесях триметилгаллия и водорода сначала образуется диметилгаллан, который под влиянием амина диспропорционирует [2994] [c.40]

С аминными аддуктами гидридов алюминия и галлия в эфирном растворе образуются аммонийные соли замещенного иона ВшНГз [49] [c.320]

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы его подгруппы, нетипичный комплексообразователь. В водных растворах не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з 5ЫНз. Эти аммиакаты мгновенно гидролизуются. [c.87]

В литературе опубликован ряд работ по экстракции галлия и индия из солянокислых растворов алифатическими аминами галлия (III) —три-н-октиламином, додециламином, ди(2-этилгексиламином) в смеси керосина и децилового спирта [1], аликватом 336, аламином 336, амберлитом LA-1, прай- [c.12]

Сущность метода. Определение основано на образовании при pH = 3,2 внутрикомплексного окрашенного соединения галлия с галлионом ИРЕА, являющимся 2-окси-3-хлор-5-нитробензол-(1-азо-2 ) -Гокси-8 -амино-нафталин-3, б -дисульфокислЬтой [c.282]

Флуориметрические методы часто более чувствительны, чем обычные фотометрические. Однако pH раствора, природа растворителя, концентрация реагента, температура и присутствие посторонних ионов или молекул (которые могут частично гасить флуоресценцию), видимо, оказывают на них большее влияние [6]. Обычно этими методами определяют Ве, А1, Оа, 1п, 5с, и и Хт. В щелочных растворах бериллий реагирует с хинизарином 1,4-диоксиантрахиноном) с образованием соединения, флуоресцирующего красным светом. Подобным же образом при pH 4,5 олово (IV) образует флуоресцирующий комплекс с пурпурином (1,2,4-триоксиантрахиноном), а в слабокислых растворах ТЬ, Оа и Рг — флуоресцирующие комплексы с 1-амино-4-оксиантрахино-ном. Красный бис-комплекс эриохром (понтахром) сине-черного К с алюминием, образующийся при pH 4,8 в течение I час, можно экстрагировать н-амиловым спиртом и определять по флуоресценции [7]. Метод чувствителен (позволяет определять до 0,01 мкг мл алюминия), но значительные помехи оказывают Ре, Си, Со, V(V) и Т1, если они присутствуют. Небольшие концентрации магния, цинка, алюминия, галлия и индия [8] иногда определяют по флуоресценции их комплексов с 8-оксихинолином или 8-оксихинолин-5-сульфокислотой [9]. 2-(о-Оксифенил)бензо-ксазол является флуориметрическим реагентом на кадмий [10]. В кислых или нейтральных растворах морин Ы образует флуоресцирующие комплексы с Ве, Оа, 5п( ) > 8с > г, ТЬ, А1, 1п [c.171]

Дихлориды бутадиена являются значительно более стабильными веществами, чем соответствующие дибромиды, и подвергаются ал-лильной перегруппировке лишь при наличии катализаторов, например хлоридов меди , сульфата и ацетата меди , хлоридов алюминия, галлия, индия и таллия , хлоридов сурьмы, олова, цинка, свинца, германия, мышьяка , железа . Изомеризация ускоряется при добавлении к соли меди органического нитрила (например, адиподинитрила ), оксимов , аминов , фосфитов, фосфатов, фосфона-тов или окисей фосфипов . Активными катализаторами изомеризации являются палладий, нанесенный на уголь, окись алюминия или карбонат кальция . [c.102]

Соколова Т. А., Галлай М. С., Изучение способов ацетилиро-вания ароматических аминов кетеном, Отч. № 49-45, 18 с., библ. 7 назв. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология