Выщелачивание зависимость скорости от температуры

Второе условие также не всегда выполняется. Например, при выщелачивании по мере роста толщины инертного слоя может наблюдаться переход от кинетического или внешнедиффузионного режима к внутреннедиффузионному. При этом зависимость скорости процесса от концентрации и температуры изменяется по мере увеличения степени растворения. Ясно, что в этом случае также нельзя говорить о строгой инвариантности кинетической функции относительно условий растворения. [c.69]

До сих пор, говоря об экспериментальном определении кинетических характеристик, мы предполагали, что зависимость Р Т, С) скорости процесса от Т ж С может быть представлена в простом виде е Е/ят( < причем энергия активации Е и порядок реакции а не зависят от температуры и концентрации. Однако для некоторых процессов растворения и выщелачивания, сопровождающихся сложными химическими реакциями, такое представление оказывается слишком грубым. В подобных случаях вид зависимости скорости процесса от температуры и концентрации активного реагента, как правило, не удается определить из теоретических соображений. Это, однако, не препятствует экспериментальному определению кинетической функции и времени полного растворения, хотя объем экспериментальной работы в таких случаях, естественно, увеличивается. [c.96]

Зависимость скорости выщелачивания от температуры и концентрации не всегда может быть описана с помощью энергии активации и порядка реакции. В главе 4 были рассмотрены случаи, когда эта зависимость носит более сложный характер. Ясно, что в подобных случаях в математическую модель процесса вместо уравнений (б) войдут аналогичные уравнения типа (5.21), учитывающие конкретный вид зависимости скорости процесса от температуры и концентрации. [c.137]

Зависимость скорости выщелачивания от концентрации активного реагента и температуры имеет в подобных случаях вид где а — порядок реакции по кислороду. Тогда уравнение (5.21) для безразмерного среднего времени пребывания примет следующий вид [c.143]

В результате исследования взаимодействия силикатных стекол с водными растворами электролитов [П8, 120] установлена зависимость скорости образования пленки определенной толщины от состава травящего раствора, значения его pH, изменения температуры раствора и стекла, термической обработки стекла и состояния его поверхности. Соответствующим подбором водных растворов кислот и солей для травления стекла можно получать прозрачные однородные пленки заданной толщины и определенной пористости. Пористость кремнеземистых пленок, образующихся в результате выщелачивания поверхности стекла, может быть повышена дополнительной обработкой абсолютным спиртом или ацетоном [1], а также растворами щелочей. Таким образом, вследствие удаления из поверхностного слоя стекла его растворимых компонентов, остается пористая пленка с меньшим показателем преломления, чем у всей массы стекла. Так как эта пленка прозрачна и сохраняет качество полированной поверхности, ее стали применять для уменьшения отражения света от поверхностей оптических деталей из силикатных стекол. По мере увеличения толщины поверхностных пленок в соответствии с интерференционными [c.24]

Рассматриваемый процесс — совокупность гетерогенных реакций с различной последовательностью стадий для сравниваемых соединений. Поэтому сопоставление их растворимости по полученным константам скоростей реакций оказалось невозможным. В основу была положена величина, характеризующая степень извлечения металла в раствор после выщелачивания в течение 1 ч при температуре 100 °С и давлении кислорода (8—10)-10 Па. Если исключить оба дисульфида железа, то растворимость в этом случае улучшается при увеличении элементарной ячейки кристаллической решетки. Причем наблюдается линейная зависимость между этими величинами (рнс. 6). [c.33]

На рис. 159 приведены кривые, характеризующие влияние ультразвука на скорость фильтрования гидрометаллургической пульпы, полученной в результате сернокислотного выщелачивания измельченной до крупности 0,1 мм глинистой полиметаллической руды. Абсолютные количества фильтрата, собираемого через определенные промежутки времени, изменялись в зависимости от материала перегородки, соотношения жидкой и твердой фаз в пульпе и температуры. Но при всех прочих равных условиях всегда наблюдались закономерности, описываемые кривыми, представленными на рис. 159. [c.404]

Приведенный выше расчет относится к идеальному циклу. Практически выходы и составы твердых и жидких фаз после выщелачивания и кристаллизации несколько отличаются от рассчитанных. Это объясняется отклонением реальных температур от расчетных, содержанием примесей в природном сильвините, разной скоростью растворения н кристаллизации отдельных компонентов, а также неполным достижением равновесия. Так, состав горячего раствора после выщелачивания сильвинита не отвечает точно составу эвтонического раствора. В зависимости [c.305]

Приведенный выше расчет относится к идеальному циклу. Практически выходы и составы твердых и жидких фаз после выщелачивания и кристаллизации несколько отличаются от рассчитанных. Это объясняется отклонением реальных температур от расчетных, содержанием примесей в природном сильвините, разной скоростью растворения и кристаллизации отдельных компонентов, а также неполным достижением равновесия. Так, состав горячего раствора после выщелачивания сильвинита не отвечает точно составу эвтонического раствора. В зависимости от способа выщелачивания степень насыщения этого раствора хлоридом калия, по отношению к составу эвтонического раствора, составляет 90—96%. В результате этого при охлаждении раствора, недонасыщенного хлоридом калия, вначале кристаллизуется хлорид натрия. Затем, после достижения температуры, соответствующей насыщению раствора хлоридом калия, начинает кристаллизоваться [c.295]

Весьма важным фактором при выщелачивании является температура. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса [c.101]

Рис. 112. Скорость выщелачивания меди из сульфидных медных руд 5 /о ым раствором Н2504+Ре2(804)а в зависимости от температуры

Их результаты, полученные при лабораторных исследованиях для двух порфировых медных руд, можно считать действительными и для других процессов, например, бaкtepиaльнoгo выщелачивания. Авторы исследовали зависимость скорости извлечения меди, железа и компонентов породы, а также значение таких факторов, как потребление кислоты, скорость проникновения выщелачивающих растворов в раздробленную массу породы и влияние крупности выщелачиваемых частиц, скоростей стока, величины pH и температуры на потребление кислорода. Были показаны существенные различия в кинетике извлечения меди, железа и элементов породы (магния, кальция и алюминия). Извлечение меди в раствор происходит, когда выщелачивающие растворы проникают в поры, каналы, соединяющие внешнюю поверхность частиц с минеральными зернами, рассеянными по породе (рис. 5 3). Стенки этих пор покрыты основными сульфатами железа. Сульфидные частицы являются источником меди и/или железа в то же время они вызывают закупорку промежутков между частицами, блокируя прохождение растворов и замедляя развитие каналов. Следовательно, для того, чтобы произошло выщелачивание растворы должны соприкасаться с сульфидными частицами, а это может произойти только в том случае, если выщелачивающие растворы достаточно кислые, чтобы перевести в раствор оса- [c.251]

Остаток после водного выщелачивания обрабатывают кислотами, в раствор переходит цирконий и примеси — железо, титан, алюминий и др. Кремниевая кислота в зависимости от концентрации кислоты, ее природы и температуры выделяется в виде плотного порошка либо образует гели и золи. Золи кремниевой кислоты обладают максимальной устойчивостью в интервале концентраций кислот0,0005—0,5 н. Наибольшая же скорость коагуляции наблюдается при pH 5—6 либо при концентрации кислот выше 2—3 н. Более сильным коагулирующим действием обладает серная кислота. Отделить кремниевую кислоту— сложная технологическая задача, коагуляция ее может продолжаться сутками. Для ее ускорения растворы нагревают и вводят в них столярный клей или другие коагулянты. Содовый спек, состоящий в основном из Na2ZrSi05, выщелачивается сразу кислотой. В этом случае количество SI02- хНгО значительно больше, так как предварительно ее не отделяют. Кремниевая кислота адсорбирует довольно много циркония, что вызывает его потери. [c.317]

При дальнейшем изучении твердых остатков выщелачивания А. Р. Бэркин подтвердил торможение процесса взаимодействия Пирита с растворами щелочи из-за образования в определенных условиях метастабильных оксидов железа и зависимость этого явления от температуры и совершенства решетки пирита. Рентгено-г раммы показали, что пленка на пирите И содержит оксимагне-тит у — РбгОз. Твердый продукт окисления сохраняет форму исходных кристаллов пирита и представляет собой плотный блестящий слой, который мог образоваться непосредственно на пирите, а не при переосаждении из раствора. Считают, что скорость процесса определяется прохождением атомов кислорода через слой Плеики к поверхности пирита и окислением сульфидной серы до [c.75]

Высокая устойчивость катализаторов, регенерированных в щелочных растворах, не может быть обусловлена только выщелачиванием оставшегося в катализаторе алюминия. При наводороживании катализатора в щелочных растворах содержание алюминия уменьшается с 6 до 3%. За счет растворения алюминия выделяется около 30 мл водорода на грамм катализатора. С целью проверки влияния щелочной обработки на активность катализатора был проведен опыт по наводороживанию в щелочных растворах катализатора, полученного восстановлением окиси никеля. Активность восстановленного никеля до обработки щелочными растворами была равна 7—10 мл водорода в минуту при 66° С. После обработки катализатора в 6N NaOH в атмосфере водорода и отмывки щелочи (реакция на фенолфталеин) активность катализатора возросла до 40 мл водорода в минуту при той же температуре. Удовлетворительные результаты регенерации при наводороживании получаются только при условии тщательной отмывки катализатора от адсорбированных нитро- и аминопродуктов. Плохо отмытый катализатор поглощает водород с очень малой скоростью. На кривой зависимости количества поглощенного водорода от времени наблюдается резко выраженный индукционный период , продолжительность которого зависит от степени отмывки катализатора. [c.423]

Следует отметить, что в зависимости от изменений, вносимых в методику выщелачивания сплава N1—А1 (условия прибавления сплава, концентрация щелочи, продолжительность и температура выщелачивания, условия промывки полученного катализатора и пр.), удается получать катализаторы различной степени активности, что делает их пригодными для разнообразных химических превращений. Как указывает Смит с сотрудниками -, изменение условий получения катализатора пе оказывает существенного влияния на каталитическую активность, измеряемую скоростью гидрирования /-лимонена. Марки скелетных никелевых катализаторов в настоящее время принято обозначать символом соединенным черточкой с цифрой от единицы до семи. Приводим краткие сведения о методах получения и характеристики отдельных марок скелетных никелевых катализаторов [c.20]

Часть потерь азота может также происходить в результате выщелачивания нитратов, содержащихся в растворе 1 ли образующихся в процессе нитрификации аммиачного азота. Скорость образования нитратов зависит от температуры [20, 21, 86, 129, 163]. Нитрификации не происходит, пока температура не поднимется выше 0°, после чего скорость нитрификации возрастает с повышением температуры. В полевых условиях при снижении температуры ниже 5—10° нитрификация протекает крайне медленно. Результаты лабораторных исследований зависимости хода нитрификации от температуры, полученные Андерсоном и Парвисом [21], приведены в таблице 21. [c.75]