Кислота кислота цианистоводородная

Наконец, большое значение при маскировке, как и при осаждении, имеет величина pH раствора. Это наблюдается всегда, когда лигандами в данном комплексном ионе являются молекулы или иопы, способные связываться Н+-ионами. Таковы, например, молекулы аммиака, образующие с Н"" катионы NHI, а также анионы слабых кислот, например цианистоводородной, винной, лимонной, диметилглиоксима и т. д. Во всех этих случаях увеличение концентрации ионов водорода, т. е. понижение величины pH раствора, сопровождается разложением комплекса и делает маскировку соответствующих катионов невозможной. С этим мы неоднократно встречались в качественном анализе. Например, подкисление аммиачного раствора, содержащего комплексную со ь [Ag(NH3)2] l, вызывает разложение комплексного иона [c.96]

Из схемы, приведенной на стр. 21, видно, что основные мономеры (хлористый винил, винилацетат, акрилонитрил, винилацетилен, виниловые эфиры) получают присоединением кислот (соляной, цианистоводородной, уксусной) и спиртов или посредством полимеризации. [c.119]

М растворы муравьиной кислоты, цианистоводородной кислоты и фс сфор-ной кислоты реагируют с магнием подобно тому, как это показано на рис. 15.7. Пользуясь данными приложения Д, предскажите, какой из них реагирует быстрее всего. [c.107]

Для аналитической химии большое значение имеют комплексообразующие реактивы кислоты галогеноводородные, цианистоводородная и роданистоводородная, аммиак, органические реактивы ( 28, 29). При реакциях с органическими соединениями серная и азотная кислоты ведут себя как комплексы нулевой валентности [502(0Н)2] и N02 (ОН)] . Гидроксил можно заместить, например, на хлор [c.93]

КИСЛОТА ЦИАНИСТОВОДОРОДНАЯ (КИСЛОТА СИНИЛЬНАЯ) [c.203]

Циановодород Нитрил муравьиной кислоты, синильная кислота, формонитрил, цианистоводородная кислота, АС (США) НСН Дегазация. Для уничтожения вещества пригодны водные суспензии, приготовленные из 20% раствора гидроксида натрия и 10% раствора сульфата желе-за(11) (1 2 по объему). Можно обработать вещество щелочью, но образующийся при этом цианид натрия целесообразно смешать с избытком окислителя, например с 10% раствором перманганата калия. См. также Циановодород в разделе 1 Неорганические соединения [c.816]

Синильная кислота, цианистоводородная кислота, нитрил муравьиной кислоты, формонитрил [c.331]

Серная кислота 101 Цианистоводородная кислота 106,8 [c.8]

Ионная теория позволяет применить закон действия масс к диссоциации молекул слабых электролитов на ионы. Молекулы гидроокиси аммония, уксусной кислоты и цианистоводородной кислоты — примеры бинарных электролитов, распадающихся по схеме [c.31]

Равновесия в растворах могут быть более или менее сложными. Простейший случай — равновесие в растворах, содержащих одну кислоту или одно основание. Более сложным является равновесие в растворах, содержащих несколько кислот или оснований, входящих в сопряженную систему равновесий, например содержащих соляную и сероводородную кислоты или цианистоводородную, борную и фтористоводородную кислоты. Во всех подобных случаях мы прежде всего должны знать константы диссоциации соответствующих кислот. [c.53]

Наконец, большое значение при маскировке, как и при осаждении, имеет величина pH раствора. Это наблюдается во всех случаях, когда аддендами в данном комплексном ионе являются молекулы или ионы, способные связываться ионами Н . Таковы, например, молекулы аммиака, образующие с ионами Н катионы NH , а также анионы слабых кислот, например цианистоводородной, винной, лимонной, диметилглиоксима и т. д. Во всех этих случаях увеличение концентрации ионов водорода, 7 [c.99]

СИНИЛЬНАЯ КИСЛОТА (цианистоводородная кислота, цианистый водород, формонитрил) H N — бесцветная жидкость с запахом горького миндаля т. пл.— 13,1° т. замерз. —14° т. кип. 25,7° критич. темп-ра 183,5°, критич. давление 53,2 ат d ° 0,688 С. к.— эндотермич. соединение, теплота образования (жидк.) —25,2 ккал/моль теплота сгорания [c.440]

Для названий кислот обычно используется русская номенклатура. В случае бескислородных кислот к названию элемента (или группы атомов) кислоты добавляется суффикс исто (реже о ) и слова водородная кислота . Например, НВг — бромистоводородиая кислота, HN3 — азотистоводородная кислота, H N — цианистоводородная кислота, HS N — роданистоводородная кислота, HjS — сероводородная кислота. [c.13]

Дициан no ряду химических свойств напоминает галогены, причем роль атома играет одновалентный радикал N. Это сходство проявляется, например, во взаимодействии дициана со щелочью. При этом образуются одновременно соли двух кислот— цианистоводородной и циановой (HN O) [c.199]

Равновесие в растворе может быть более или меиее сложным. Простейший случай — равновесие в растворе одной кислоты или од-1ЮГ0 основания. Более сложное равновесие в растворе, содержащем несколько кислот пли несколько оснований. Они образуют сопряженную систему равновесий, например в смесях соляной и серной кислот, или цианистоводородной, борной и фтористоводородной кислот. [c.64]

Циангруппа N (Су) в некоторых отношениях напомииает галоиды. Ее водородистое соединеиие Н — N является кислотой, соли которой схожи с солями галоидоводородных кислот. От цианистоводородной кислоты при замене водорода другими одновалентными группами ведут свое начало следующие цианистые соединения [c.17]

Щелочные и щелочноземельные. соли цианистоводородной кислоты легко растворимы в воде, дают щелочную реакцию и разлагаются уже при действии угольной кислоты. Щелочные соли синильной кислоты устойчивы при прокаливании. Цианистый калий, соль, наиболее важная для органика, легко растворим в разбавленном и трудно рагуоорим в абсолютном спирте. [Приготовление чистого цианистого кальция описано Франком и Фрейтагом Кислая кальциевая соль синильной кислоты a( N)a-2H N устойчива до 60 и при действии воды отщепляет цианистый водород, вследствие чего эту соль называют твердой синильной кислотой Доп. ред.] [c.22]

Из всех вышеприведенных кислот цианистоводородная кжлота является Наиболее слабой и в противоположность всем остальным вытесняется ИЗ сво их солей при те-мшературе кипения воды угольной кислотой. На это м основании открытие ее производится следующим образом. [c.369]

Свойства. Свободная кислота представляет собой бесцветную мало устойчивую жидкость, обладающую острым запахо.м. Ее темп. пл. 5°, темп. кип. 85" Она растворима в воде и (СПирте, причем в водных растворах она является ири.мерно такой же сильной кислотой, как и соляная в. разбавленных растворах она почти полностью ионизирована. Вводном растворе она более устойчива, чем в беаводном состоянии. Соли ее — роданиды значительно более стойки, чем сама кислота. Продуктами разложения концентрированной роданистоводородной кислоты являются цианистоводородная и желтая пертиоцнанистоводородная Hj( NS)aS. кислоты. [c.375]

Цианистоводородная кислота получается при действии окиси азота на эти углеводороды при высоких температурах. В одинаковых условиях выход цианистоводородной кислоты больше из ацетилена, чем из этилена (в то же время больше и. количество получающихся полимеризоваиных веществ и формальдегида). Температура реакции, требующаяся для метана, на 300° выше температуры для других углеводородов при одинаковых выходах цианистоводородной кислоты. . [c.328]

Соли цианистоводородной кислоты — цианиды отвечают общей формуле M N. В некоторых реакциях они напоминают хлориды, например, своим отношением к нитрату серебра. Последний высаживает из растворов цианидов творожистый белый осадок цианида серебра Ag -f- N = Ag N. Этот осадок лишь слабо растворим в разбавленных сильных кислотах, хотя цианистоводородная кислота и является слабой кислотой. [c.502]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

Здесь I — цианистоводородная кислота, II — циановая кислота и III — о/> го-оксиазосоединение. Эта теория применялась к различным классам органических соединений как самим Оддо, так и его учениками Пукседду и Мамели. Оддо применил теорию мезогидрии к истолкованию строения органических кислот кислородных неорганических кислот валентности металлов (образование интерметаллических соединений), строению ароматического ядра, особенно ядра нафталина [c.321]

Азотистая кислота HNOj Азотная кислота HNO, Цианистоводородная кислота H N Роданистоводородная кислота H NS Аммиак NHj [c.25]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота кислота цианистоводородная: [c.473] [c.203] [c.299] [c.317] [c.286] [c.72] [c.193] [c.227] [c.215] [c.272] [c.322] [c.328] [c.14] [c.245] [c.71] [c.288] [c.104] [c.71] [c.322] [c.406] [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология