Растворен металлов и сплавов

Закономерности типичного процесса ЭХП металлов можно проследить на классическом примере полирования меди в фосфорной кислоте. На рис. 12.1. приведена анодная поляризационная кривая, характеризующая этот пример. На участке АБ поляризационной кривой ( активное растворение металла) в результате проявления энергетических неоднородностей различных граней поликристаллического металла происходит травление поверхности анода, поверхность после обработки шероховатая. Прн анодном растворении металлов и сплавов в активном состоянии проявляется неоднородность структуры, фазового состава, различие в скорости растворения компонентов сплава. [c.76]

При подготовке второго издания авторы приняли во внимание ряд замечании, высказанных относительно некоторых задач. Одновременно в значительной степени был расширен сам круг задач, подлежащих выполнению, — введены работы по электродиализу, проверке закона разведения Оствальда, определению буферной емкости. Существенной переработке подверглась гл. VH первого изда-ни5 , посвященная электрохимической кинетике, из которой отдельной главой выделены задачи по анодному растворению металлов и сплавов. Также была переработана и дополнена новыми работами глава по электрохимической коррозии металлов. [c.3]

Самопроизвольное растворение металлов и сплавов, вызываемое химическим или электрохимическим воздействием на них окружающей среды, называется коррозией. Протекание коррозионных процессов сводится, в ко- [c.453]

Растворение металлов и сплавов [c.89]

Нитрат-ионы являются анионами азотной кислоты — одной ю самых сильных минеральных кислот. Она является сильным окислителем, окисляющим многие восстановители. Азотную кислоту широко используют в анализе для растворения металлов и сплавов, сульфидов и других соединений. NOj-ионы бесцветны. Нитраты — соли азотной кислоты — хорошо растворяются в воде, кроме основных солей висмута и ртути. [c.188]

Растворение следует считать законченным, когда нерастворимый остаток, образовавшийся на дне стакана или колбы, взмучивается при взбалтывании раствора и медленно оседает на дно. Нерастворимый остаток при растворении руд состоит главным образом из диоксида кремния (5102) серо-беловатого цвета. Остаток при растворении металлов и сплавов может быть темного или серого цвета (графит, карбиды, кремневая и вольфрамовая кислоты). Если в нерастворимом остатке имеются черные частицы, которые хрустят при надавливании стеклянной палочкой и не размельчаются, это указывает на то, что растворение еще не закончено. [c.77]

Рис. 1. Схема установки и прибор для электролитического растворения металлов и сплавов а — схема установки 1 — трансформатор 2 — сопротивление 3— измерительный транс-форматор. б — прибор для растворения / — стакан- 2 — раствор электролита

В десятой главе Электродные процессы при электроосаждении металлов излагается теоретический материал, необходимый для правильного понимания процессов, протекающих при осаждении металлов. Значение этого материала для электрохимика трудно переоценить, так как на нем базируется вся электрометаллургия водных растворов и гальваностегия. Особым случаям электролиза посвящена одиннадцатая глава — в ней, в частности, рассматривается анодное растворение металлов и сплавов, а также электролиз переменным током и теория электролиза расплавов. [c.9]

В третьей работе отражены закономерности анодного растворения металлов и сплавов в растворах различного состава при высоких плотностях тока. [c.4]

ЗАКОНОМЕРНОСТИ АНОДНОГО РАСТВОРЕНИЯ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ В РАСТВОРАХ РАЗЛИЧНОГО СОСТАВА ПРИ ВЫСОКИХ ПЛОТНОСТЯХ ТОКА [c.156]

Поляризация катодного выделения водорода, имеющая обычно электрохимическую природу, в существенной мере определяется материалом катода и практически не зависит от концентрации электролита [207]. Величина pH оказывает влияние на поляризацию процесса лишь при низких плотностях тока. Из побочных реакций, которые могут протекать на катоде, следует отметить процесс катодного восстановления сравнительно электроположительных катионов (например, меди, никеля), перешедших в раствор с анода [115]. Данный процесс облегчается в кислых средах. В достаточно концентрированных подкисленных нитратных электролитах может происходить катодное восстановление анионов N0 до анионов N0 , а при значительном отрицательном смещении потенциала до образования аммиака [184]. Восстановление катионов нейтрального электролита (обычно К" , Ма+) невозможно вследствие очень низких электроотрицательных значений их равновесных потенциалов, которые обычно не достигаются в условиях анодного растворения металлов. При исследовании кинетики анодного растворения металлов широко применяются методы снятия поляризационных кривых и температурно-кинетический метод. Рассмотрим несколько примеров использования этих методов применительно к анодному растворению металлов и сплавов различной природы. [c.35]

Равновесие ионное 51 константы 39, 245 химическое 36, 38. 48, 51 Разбавления закон 48 Растворение металлов и сплавов 375 сл. твердых вешеств 362. 363, 365 Растворимость осадков 89 сл., 99 сл. [c.419]

РАДИОХИМИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАЛЫХ СКОРОСТЕЙ РАСТВОРЕНИЯ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ГАММА-СПЕКТРОМЕТРИИ [c.93]

Радиохимическое определение малых скоростей растворения металлов и сплавов с использованием гамма-спектрометрии. Чемоданов А. Н., К н я ж е-в а В. М., Д е м б р о в с к и й М. А., Колотыркин Я- М. Сб. Новые методы исследования коррозии металлов . М., изд-во Наука , 1973, 93—103. [c.216]

Смеси азотной и серной кислот в различных пропорциях часто используют в неорганическом анализе для растворения металлов и сплавов, например молибдена [5.1139], циркония [5.1140], олова [5.1141] и сталей [5.1142, 5.1143], карбидов [5.1144], руд, например молибденовых [5.1145, 5.1146 ] и цинковых 15.1149 ], [c.212]

Сообщается о взрывах при обработке некоторых материалов хлорной кислотой при нагревании металлического висмута и его сплавов с концентрированной кислотой [5.1277, 5.1278] при растворении металлов и сплавов, например стали, в концентрированной кислоте [5.1274, 5.1277, 5.1279, 5.1280] при нагревании стружки или порошка урана [5.1281] тонкодисперсного алюминия и кремния, сурьмы [5.1277] и соединений сурьмы (HI) [5.1274, 5.1282—5.1284] при смешивании хлорной кислоты с гидразином или гидроксиламином [5.1285], гипофосфитами и гипофосфористой кислотой [5.1274, 5.1280, 5.1285] при нагревании хлорной кислоты с жирами, маслами, консистентными смазками и парафином [5.1274, 5.1286—5.1289] при выпаривании растворов солей металлов с хлорной кислотой досуха [5.1274, 5.1290], при выпаривании спиртовых фильтратов после отделения осадка перхлората калия [5.1274, 5.1282—5.1284, 5.1286, 5.1291, 5.1292] при нагревании хлорной кислоты с целлюлозой, сахаром, многоатомными спиртами [5.1286], N-гетероциклическими соединениями [5.1274, 5.1277]. Чрезвычайно опасны твердые перхлораты органических соединений, например анилина, пиридина и диазосоединений, которые детонируют при легком прикосновении к ним или их перемещении, причем диазосоединения опасны даже во влажном состоянии [5.1273, 5.1290]. [c.219]

Растворение металлов в броме. Имеется несколько сообщений об использовании брома для растворения металлов при высокой температуре, например, при определении кислорода в титане, цирконии и хроме [5.1827]. Графитовый порошок смешивают с образцом для перевода кислорода в монооксид углерода. Следовые количества бора в кремнии высокой чистоты определяют, проводя реакцию с парообразным бромом в закрытой системе с циркуляцией потока газа [5.1828]. Для быстрого растворения металлов и сплавов, а также других материалов, например кар- [c.262]

В процессе электролитического растворения металлов и сплавов они служат анодом, процесс проводят при постоянной силе тока. Анализируемый материал может быть в виде куска, прутка, листа, стружки, гранулы или порошка. Порошкообразный анализируемый материал помешают на горизонтальный платиновый или графитовый электрод 15.1895, 5.1896] или в перфорированный платиновый держатель конической формы, из которого получающийся раствор соли металла диффундирует в электролит меньшей плотности. В качестве катода обычно применяют платину или графит. Условия растворения некоторых металлов и сплавов приведены в табл. 5.48. [c.267]

Изложены основы теории и технологии процессов получения металлических и неметаллических (неорганических) покрытий. Представлены материалы о кинетике катодного осаждения и анодного растворения металлов и сплавов. Рассмотрены характеристики процессов электрокристаллизации металлов и сплавов, влияние условий электролиза и состава электролитов на свойства покрытий, даны рекомендации по оптимальным условиям осаждения. Аналогичные сведения приведены о процессах анодного растворения, полирования и оксидирования металлов. Уделено внимание химическому осаждению покрытий. Описаны методы исследования свойств покрытий, вопросы охраны труда. [c.2]

Характерным примером анодных реакций является растворение металлов и сплавов — процесс, широко применяемый при электрорафинировании металлов [c.37]

Анодное растворение металлов и сплавов [c.177]

АНОДНОЕ РАСТВОРЕНИЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ [c.157]

Не всякое торможение коррозионного процесса может быть связано с явлениями пассивации так, например, низкую скорость растворения металлов и сплавов, обусловленную их термодинамической устойчивостью (золото, платина и др.), не называют пассивностью. Защита металлов и сплавов лакокрасочными или другими покрытиями также не относится к явлениям пассивности. [c.55]

Потеюдиал нулевого заряда железа. Потенциал нулевого заряда металла отвечает отсутствию ионного скачка потенциала между поверхностью металла и толщей раствора [63]. Знание потенциалов нулевого заряда позволяет оценить кинетику процессов, протекающих на электродах при электроосаждении и анодном растворении металлов и сплавов, является необходимым условием при определении той области потенциалов, в которой можно ожидать адсорбцию поверхностно-активных молекул на поверхности металла. К числу работ, в которых учитываете потенциал нулевого заряда металла, следует отнести исследования процессов ектровосстановления анионов [П5] и иссждования в -области теории и практики злектроосаждения сплавов [Пб]. Поэтому определение точ-ных величин потенциалов нулевого заряда металлов группы желе- [c.41]

Процесс растворения металлов и сплавов в кислых средах принято описывать формулой Ме - Ме (г+) + 1е. Однако электролитическое окисление металлов может принимать иные формы, когда при окислении материала образуется стойкий в данном электролите оксид. В этом случае окисляемый материал становится пассивным, т. е. покрывается слоем пассивирующей пленки. Если ДJ я такого материала построить анодную поляризационную кривую, то она примет вид, показанный на рис. 1.4.12. Когда плотность тока, приложенного извне, превысит порог критической плотности тока, произойдет скачок потенциала, и кислород начнет выделяться на поверхности материала. При потенциале, превышающем точку А (рис. 1.4.12), металл начнет покрываться слоем оксидной пленки — пассивироваться. В интервале потенциалов между точками А и В гальва-ностатический анализ, используемый при оценке коррозионной стойкости сталей и сплавов, становится неприменим, и для анализа состояния материалов принято использовать потенциостатический метод, т. е. при анализе в этой области принято задавать не ток, а потенциал и наблюдать изменение плотности тока в образце. [c.71]

Кислоты, а также смеси их служат главным образом для растворения металлов и сплавов. Алюминиевые и цинковые сплавы растворяются не только в кислотах, но и в щелочах. В некоторых случаях растворение ведут в при1сутствии окислителей. [c.587]

Известно, что процесс анодного растворения является более сложным,чем простой переход иона металла нз кристаллической решетки. Анодному растворению металлов и сплавов предшествует. химическая адсорбция анионов типа С1, 1 , ()И" с образованием иере.ходного комплекса, хтойчивость которого возрастает со временем, [c.61]

На практике повышение анодного потенциала ограничивается начинающимся разрядом гидроксильных или других анионов, скорость которого нарастает с потенциалом. Поэтому случаи окисления пассивирующих пленок и перепассивации наблюдаются сравнительно редко. Однако иногда они оказывают решающее влияние на кинетику растворения металлов и сплавов. Так, например, обстоит дело в случае хрома, анодное поведение которого было исследовано Я. М. Колотыркиным с помощью потенциостатичеакого метода. Кривая анодной поляризации в нейтральных и кислых растворах имеет вид, подобный воспроизведенному на рис. 127. Эта кривая представляет большой интерес, ибо она последовательно охватывает почти все возможные варианты анодного взаимодействия металла с водным раствором. [c.403]

Кварц и силикаты с высоким содержанием алюминия медленно взаимодействуют с фтороводородной кислотой циркон и топаз взаимодействуют при высокой температуре (>400 °С). Разложение фтороводородной кислотой непригодно, если пробы содержат диоксид олова или пнриты. Растворение металлов и сплавов во фтороводородной кислоте с выделением водорода описано в разд. 5.2, а окислительное разложение смесью азотной и фтороводородной кислотами — в разд. 5.3. [c.66]

Условия разложения некоторых материалов фосфорной кислотой приведены в табл. 4.16. Условия растворения металлов и сплавов в фосфорной кислоте представлены в табл. 5.22. Перевод материалов в раствор смесью Н3РО4 и НМОд описан в разд. 5.3. [c.94]

Современная электрохимическая теория растворения металлов и сплавов создана работами Кистяковского, Изгары-шева, Нернста, Центнершвера и др. Рассмотрим более подробно процесс растворения металла в электролите с точки зрения электрохимической теории. [c.17]

Процессы растворения металлов и сплавов являются весьма сложными они сопровождаются рядом побочных явлений, осложняющих изучение главной реакции. Тем не менее, для сплавов, представляющих собой твердые растворы, в результате многочисленных исследованпн, часть которых была обсуждена выше, предложена определенная количественная закономерность. [c.40]

Таблица 21. Выделение включений и поверхностных пленок селективным раствореннем металлов и сплавов

Справочник химика 21

Химия и химическая технология