Образование структур в химических

Эта книга — результат многолетних усилий большого коллектива специалистов из самых различных регионов США. В подготовке участвовали ученые, и в том числе лауреат Нобелевской премии Глен Сиборг, учителя химии и методисты из многих штатов, консультанты в области здравоохранения, технологии, ядерной энергетики, переработки нефти, экологии, сельского хозяйства и т. д. Только список школ, где проводился педагогический эксперимент с целью предварительной оценки предложенных авторами текстов, занимает в американском издании полстраницы. Работа была организована Отделом образования Американского химического общества — мощной и эффективной организацией, объединяющей химиков США и располагающей крупными средствами, разветвленной структурой, широкими возможностями. [c.5]

В непористых мембранах из-за отсутствия пор в плотном слое резко сокращается количество вещества, адсорбированного поверхностью, решающую роль играет растворимость газов в матрице мембраны. Процесс идет по механизму абсорбции, который условно включает стадии поверхностной сорбции и последующего растворения газа при этом возможна диссоциация молекулы газа или образование нового химического соединения. Таким образом, проникающее вещество и матрица мембраны образуют растворы, которые могут быть однофазными (в высокоэластичных полимерах) или гетерофазными (в полимерах композиционно-неоднородной структуры). Во втором случае необходимо различать дисперсную фазу и дисперсионную среду. В полимерах роль дисперсной фазы играют структурные образования, характеризующиеся периодичностью расположения макромолекул и большой плотностью упаковки. Обычно принимают, что проникающее вещество растворяется и мигрирует только в дисперсионной среде, обычно аморфной фазе, обладающей значительной долей свободного объема и большей подвижностью элементов полимерной матрицы. Мембраны, изготовленные из композиционных материалов с наполнителями или армирующими элементами, представляют собой многофазные системы. [c.71]

Вращение цепей происходит при неизменных валентных углах молекулы, атомы которой соединены одинарной связью, и приводит к образованию структур нерегулярной формы (рис. 1.11). Эти структурные формы не существуют в постоянном виде, а непрерывно переходят одна в другую без разрыва химических связей. В результате таких изменений макромолекулы могут либо свертываться, образуя глобулы и клубки, либо выпрямляться. Гибкость полимерной цепи увеличивается с ростом температуры и с уменьщением числа полярных групп. Кроме того, больщое влияние на гибкость макромолекулы оказывают наличие боковых цепей (у разветвлен- [c.33]

Таким образом, в живых организмах структурообразование сопровождается разрывом и образованием новых химических связей, тогда как в процессе кристаллизации межатомные связи не затрагиваются. Кристаллы в условиях отвердевания приходят в термодинамическое равновесие с окружающей средой, когда вещество находится при данной температуре на самом низком энергетическом уровне. Продукты же структурообразования, идущего в организмах, например целлюлоза, белок и другие, далеки от термодинамического равновесия с окружающей средой. Они обладают повышенным запасом энергии, накопленной в виде энергии связи в их неплотных структурах. Жесткая направленность ковалентной связи не позволяет атомам и атомным группам, находящимся в момент структурообразования на высоком энергетическом уровне, переходить на самый низкий энергетический уровень, отвечающий [c.7]

Замечательнейшая способность твердого вещества сохранять форму обусловлена тем, что его структура существует в довольно широком диапазоне изменений температуры и других условий, пока не разрываются связи между структурными единицами. Если это межатомные связи, то структура твердого вещества может обладать высокой устойчивостью. Именно благодаря исключительной прочности и жесткой направленности связей С — С, С — N, В — N, Р — N, Si — О, Si — О — А1, Fe — Fe, Ni — Сг, образованных sp-оболочками атомов элементов главных подгрупп И1—VI групп и d-оболочками атомов переходных элементов, мы имеем целый арсенал превосходных материалов. Связь С — С среди других межатомных связей выделяется так же ярко, как алмаз среди других твердых веществ. Благодаря ее прочности мы можем получать особо легкие жесткие материалы, обладающие в высшей степени ажурной структурой, химически стойкие и жаропрочные, каталитически активные и, наконец, биологически совместимые. На основе углерода природой созданы различные биоматериалы — прочнейшие живые ткани, например, кожа, шерсть, паутина активнейшие реагенты — ферменты, гормоны целые органы и сами организмы. [c.8]

Все типы полимеров формируются в виде пространственных, слоистых или линейных (цепных) структур, образованных направленными химическими связями (ковалентными или ионно-ковалентными). Процессы получения и различные свойства полимеров описаны в различных руководствах (см. список литературы в конце книги). [c.11]

Гипотеза полимерного строения стекол высказана В. В. Тарасовым и развивается Г. М. Бартеневым. Согласно этим взглядам, стеклообразователи относятся к неорганическим полимерам, для которых характерно образование пространственных слоистых (сеточный полимер) или цепных (линейный полимер) структур, образованных направленными химическими связями (ковалентными, координационными). Больщинство неорганических соединений, например [c.199]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

В такой структуре появляются атомы и ионы металла менее прочно связанные с остальной частью кристаллической решетки. Это значит, что они могут более активно вступать в химическое взаимодействие с присадками к маслам. В силу электронной природы частиц металла на поверхности, металл может реагировать и с окисляющими группами (за счет атомов металла) и с восстанавливающими группами (за счет подвижных ионов металла), входящими в состав присадок. Протекающая при этом в начальной стадии хемосорбция присадок приводит к образованию новых химических связей между металлом и составляющими частями присадок. [c.667]

Химические явления (реакции) —это качественные изменения (превращения) молекул веществ с характерным для них разрывом одних и образованием новых связей между атомами элементов. Предмет химии — изучение молекул и молекулярных структур, химических явлений, процессов. [c.33]

Следует иметь в виду, что приведенные на рис. 16 варианты взаимной ориентации химических связей выполняются строго, лишь когда в их образовании участвует система полностью эквивалентных гибридных орбиталей. Эта эквивалентность наглядно видна из приведенной в том же параграфе структуры гибридных зр- и зр -орбиталей составляющие их волновые функции 5- и р-орбиталей входят в гибридные волновые функции с одинаковыми по модулю коэффициентами . Именно такая система полностью эквивалентных гибридных орбиталей более предпочтительна для образования атомом химических связей, если речь идет о связях с одинаковыми атомами. Поэтому структура СИ4 и ССЦ действительно представляет собой правильный тетраэдр с четырьмя атомами Н или С1 в вершинах и атомом С в центре. В случае взаимной ориентации связей с разными атомами или нескольких связей и электронных облаков неподеленных пар электронов возможны различные промежуточные случаи гибридизации. [c.77]

Образующийся промежуточный карбкатион может реагировать с двойной связью другой макромолекулы полибутадиена, что и приведет к образованию поперечной химической связи между макромолекулами, а в целом к образованию сетчатой структуры [c.281]

Другой тип структур возникает, когда срастаются мелкие кристаллики в прочные кристаллические структуры (конденсационные). В их образовании участвуют химические связи главных валентностей. Такие структуры необратимы, имеют жесткую пространственную сетку и большую механическую прочность (металлические сплавы, бетон, горные породы). [c.112]

В отличие от других методов синтеза высокомолекулярных соединений при образовании полимеров из циклических соединений не изменяется электронная структура химических связей и их общее число в системе. В процессе превращения циклов в линейные полимеры не возникает новых типов химических связей. [c.139]

Итак, атомы подгруппы кислорода способны к образованию цепочечных ассоциатов. Если каждый последующий атом занимает цис-положение, то цепочки образуют кольца. Если же атомы занимают транс-положения, то колец не возникает. Число ковалентных связей в кольце на единицу больше, чем в разомкнутой цепочке, имеющей такое же число атомов, как и в кольце, поэтому потенциальная энергия колец ниже потенциальной энергии разомкнутых цепочек. Гексагональная упаковка цепочек плотнее, чем ромбоэдрическая или моноклинная упаковка колец. С повышением молярной массы, усложнением электронной структуры и удалением внешних электронов от атомного ядра способность атомов элементов подгруппы кислорода к образованию дополнительных химических связей увеличивается и такие связи становятся прочнее. [c.216]

Введение в суспензии цемента высокодисперсного наполнителя, который адсорбирует при нормальных температурах воду и ионы, находящиеся в жидкой фазе, даже без возможности образования новых химических соединений с таким наполнителем (в данном случае активированным углем) оказывает огромное влияние на структурообразование вяжущего. Коагуляционная структура при достаточном количестве строительного материала, так как наполнитель резко повышает число частиц в системе, очень быстро развивается и обладает высокими значениями модулей (рис. 74). [c.147]

ЭТО, тесно связанное с различием структур внешних электронных оболочек соответствующих ионов, может быть обобщено в виде следующего правила теплоты образования аналогичных химических соединений катионов с 18-электронными или незаконченными внешними оболочками значительно ниже, чем катионов типа инертного газа с тем же зарядом и близким радиусом. [c.485]

Кристаллохимические структуры и их типы. Тенденция атомов одного или различных элементов к взаимному притяжению приводит к возникновению химической связи и образованию молекул химических соединений. Однако этим силы взаимного стяжения частиц не исчерпываются. Молекулы соединений обладают способностью взаимодействовать между собой и образовывать конденсированные продукты, жидкие или твердые. Нет ни одного газа, который при достаточно низкой температуре и высоком давлении не переходил бы в конденсированное состояние. При этом если силы стяжения газообразных молекул слабы, то конденсация вещества не изменяет [c.317]

Современная теория вулканизации, получившая всеобщее признание, объясняет происходящее при вулканизации изменение свойств каучука образованием сложной пространственной сетчатой структуры вулканизата. Под влиянием нагревания, а также воздействия серы, кислорода или других структурирующих веществ происходит усложнение молекулярной структуры каучука в результате образования поперечных химических связей между молекулами, т. е. структурирование каучука. Это могут быть химические связи посредством атомов серы, кислорода или валентные химические связи атомов углерода отдельных цепей. Кроме того, в результате вулканизации увеличивается межмолекулярное взаимодействие. [c.77]

При развитии подобных реакций и межмолекулярного взаимодействия в каучуке все большая часть молекулярных цепей участвует в образовании пространственной структуры. Возникновение единой пространственной структуры приводит к потере растворимости и термопластичности (способности размягчаться при нагревании). Вследствие образования поперечных химических связей между молекулярными цепями и увеличения межмолекулярного взаимодействия затрудняются пластические деформации, связанные со взаимным скольжением молекул вулканизат становится эластичным. [c.79]

Вследствие координационной ненасыщенности молекул тетрагалогениды молекулярной структуры химически активны. Подобно другим ковалентным соединениям этого типа (см. гидролиз 81014), их гидролиз протекает последовательно через стадии присоединения воды и отщепления молекул галогеноводородов, вплоть до образования гидроксидов [c.462]

Коррозионное растрескивание в значительной мере определяется структурой материала. Так, эксперименты с монокристаллами железа и реальными сталями показали, что только поли-кристаллические материалы склонны к коррозионному растрескиванию [8, 19]. Известно, что даже незначительные загрязнения границ зерен металла, повышение концентрации дислокаций в металле и другие подобные явления понижают стойкость материалов к растрескиванию. При термической обработке и сварке деталей склонность к коррозионному растрескиванию зависит от фазовых и структурных превращений в системе Ре -С. Так, отпуск при температурах 150-400 °С (в зависимости от химического состава стали), обусловливающий образование структуры отпущенного мартенсита, повышает склонность материала к коррозионному растрескиванию [8]. В целом считается, что термодинамически менее устойчивые структуры (мартенсит) более склонные к коррозионному растрескиванию, чем устойчивые отожженные. [c.42]

Конденсационно-кристаллизационные структуры. К этому типу принадлежат структуры, у которых связи между частицами образованы за счет химических сил. Эти структуры возникают либо в результате образования прочных химических связей между частицами (конденсационные структуры), либо вследствие сращивания кристалликов в процессе выкристаллизовывания новой фазы (кристаллизационные структуры). [c.321]

Увеличение дисперсности суспензии способствует структурообразованию. Этот процесс резко интенсифицируется с уменьшением размера частиц. И лишь при переходе в область размеров частиц коллоидной дисперсности по мере возрастания степени их участия в броуновском движении процессу структурирования начинает сопутствовать альтернативный — самопроизвольное диспергирование (дезагрегирование). Наибольший размер частиц, при котором возможно образование структуры, называется критическим (с кр)- Его можно определить из условия соизмеримости сил сцепления между частицами в структурной сетке и их весом. Хотя в каждом конкретном случае прочность элементарных контактов между частицами и соответственно прочность возникающих в них структур зависят от физических свойств и химической природы поверхности твердой фазы, состава и свойств дисперсионной среды, наибольший размер частиц, при котором начинает проявляться агрегирование и образование пространственной структуры, составляет Ю м. [c.213]

Ионы с конфигурациями d , или d . Преобладающая роль состояния окисления + 3 для ионов Сг (d ) и Со (d% а также поразительная инертность их комплексов в химических реакциях [вспомните поведение Со(ЫНз)бС1з в горячей серной кислоте] невозможно объяснить на основе рассмотренных выше представлений. Точно так же не удается объяснить особую способность ионов с конфигурацией образовывать комплексы с плоско-квадратной структурой, а не с октаэдрической или тетраэдрической координацией. Чтобы объяснить такие структуры и существование комплексов металлов с нулевой степенью окисления, следует рассмотреть участие -орбиталей металла в образовании его химической связи с лигандами. [c.216]

Структуры, образующиеся в темных нефтепродуктах, при низких температурах могут быть результатом понижения степени дисперсности асфальтенов. Наиболее резко аномалия вязкости наблюдается при исследовании нефтепродуктов, содержащих, помимо парафинов, смолистые вещества, влияющие на изменение характера кристаллизации парафинов и физико-химической связи между углеводородами, входящими в состав жидкой фазы, и кристаллами парафина. Эта связь приводит к образованию структур, по характеру своему приближающихся к коллоидным системам, для которых явления аномалии вязкости наиболее типичны. Исследование вязкости парафинистых мазутов, произведенное Б. Г. Тычининым, а также автором показало, что [c.45]

Молекулярные твердые соединения построены из молекул, соединенных друг с другом лишь ван-дер-ваальсовыми силами, включая в определенных случаях водородные связи, и состав этих веществ есть сумма составов всех молекул, вошедших в его структуру. Они образуют молекулярные кристаллы, структурными единицами которых служат молекулы. Молекулярные твердые соединения образуются в результате отвердевания, т.е. фазового превращения вещества, когда имеет место лишь межмолекулярное взаимодействие и не происходит разрыв существующих или образование новых химических связей. При образовании молекулярных кристаллов в условиях низких температур, исключающих межатомные взаимодействия, молекулы без сколько-нибудь существенных изменений входят в кристаллическую структуру, образуя настолько плотную упаковку, насколько позволяет конфигурация. молекул /69/. [c.107]

ВИЯХ химического и темлературного порядка. Тиксотропное засту- дневание зависит от добавок электролитов, pH и температуры. Ана.-логично явлению коагуляции оно ускоряется с ростом концентрации электролита. В качестве примера можно указать на гидрозоль железа Ре(ОН)з], время отвердевания которого увеличивается примерно в 100 раз при увеличении pH на единицу. Время застудневания уменьшается с повышением температуры. Дело в том, что при повышении температуры происходит увеличение броуновского движения частнц, которое ускоряет процесс образования структуры и сокращает время ее восстановления. [c.381]

Образование структур в коллоидных системах и в растворах высокомолекулярных соединений является результатом сцепления частиц под влиянием действующих между ними сил (молекулярных или химических). Процесс образования структуры и свойства структурированных систем зависят от состояния и свойств поверхности частиц дисперсной фазы. Важную роль при этом играет неоднородность поверхности частиц, которая в одних случаях обусловлена анизоднаметрической формой, в других случаях — химическим строением, т. е. наличием в составе частиц функциональных групп с различными свойствами (например, полярных и неполярных групп). [c.366]

Большое влияние на физические и химические свойства металлов оказывают размеры их атомов. Атомы с малым радиусом, как правило, образуют очень прочную кристаллическую структуру (радиус металлического атома железа, напрнмер, только 1,25 А), что приближает его к неметаллам и приводит к образованию структуры, напоминающей атомную. Напротив, металлы, образованные большими атомами, чаще всего химически п термически более активны. Примером могут служить цезий (2,74 А), барий (2,25 А) и лантан (1,88 А), имеющие максимальные размеры металлического рад11уса и относящиеся к числу самых активных. [c.254]

Химические соединения металлов друг с другом иазывакуг также интерметаллическими соединениями. Они имекгг обычно сложную кристаллическую структуру, отличную от структур исходных металлов. Свойства этих соединений также существенно отличаются от свойств исходных металлов. Так, кристаллы интерметаллических соединений почти всегда хрупки, характеризуются низкими значениями электрической проводимости и теплопроводности. Все это подтверждает смешанные межатомные связи в кристаллах (металлическую, ковалентную и ионную). Многие интерметаллические соединения отличакггся высокими теплотами образования и химической стойкостью. [c.254]

Вязкость растворов высокополимеров всегда падает с ростом температуры и обычно тем больше, чем выше концентрация раствора. Такая заншсимость объясняется тем, что с повышением температуры возрастает интенсивность молекулярного движения и затрудняется образование структур, происходящее лишь в достаточно концентрированных растворах. Иногда повышение температуры вызывает необратимые химические изменения в растворах полимеров (например, деструкцию). [c.222]

Способность полимеров к структурированию при воздействии на них небольших количеств химически активных элементов или соединений. Сущность структурирования заключается в образовании пространственной сетчатой структуры образованием поперечных химических связей (сшивка) между отдельными макромолекулами полимера. При этом резко изменяются его свойства пропадают текучесть (температура текучести обычно становится выше температуры разложеиия), повышается температура стеклования, исчезает растворимость, резко надает способность к набуханию и др. [c.246]

Структурированием называется процесс образования поперечных связей между макромолекулами полимера, т. е. созданне пространственной, сетчатой структуры. В большннстве случаев такая сетка создается за счет образования поперечных химических связей, сшивки молекул. Но иногда она создается за счет образования сильных полярных групп связей. [c.261]

Краткие сведения об условиях образования, структуре и физико-химических свойствах N1—В-покрытин [c.46]

Другим химическим удовлетворительно протекающим превращением является дегалоидирование. Оно может быть проведено либо цинком [117], либо алюмогидридом лития [55]. С цинком продукт теряет около 85% хлора и, по-видимому, представляет собой пол/1-мер. сот,ержащий циклопропановые кольца. Статистический расчет [69] предсказывает, что при взаимодействии соседних групп с образованием структур этого типа должно выделиться около 14% галоида. Восста-новлспие полншгнилхлорида алюмогидридом лития [55] приводит к образованию продукта, который, по-вили-мому, совершенно не содержит галоида вследствие типичного гидрогеноли.яа связи галоид — углерод под действием водорода [98, 145]. [c.207]

Поливинилбутиральная смола нерастворима и не набухает в углеводородах. Как пленкообразующий материал поливинилбутираль обладает комплексом очень ценных свойств механической прочностью, высокой адгезией, прочностью при изгибе, хорощей прочностью при прямом и обратном ударах и др. Было показано, что особенно высокие физико-механические и химические свойства имеет покрытие на основе поливинилбутиральной смолы в сочетании с крезолоформальдегидными смолами ре-зольного типа, так как фенольная смола сообщает смоляной композиции термореактивность. Кроме того, в процессе сушки пленки протекают не только реакции между метилольными. группами, содержащимися в фенольной смоле, но и реакции между метилольными и гидроксильными группами, содержащимися в поливинилбутирале. В результате данных реакций происходит образование структур сетчатого строения, что повышает механическую прочность покрытий, их водо- и паростойкость, а также устойчивость к нефтепродуктам и ароматическим углеводородам (бензолу, толуолу). Эмаль на поверхность технических средств наносят пневматическим распылением, кистью или обливом. Для разведения эмали до необходимой вязкости применяют растворитель Р-60 (ТУ 6-10-1256—72), состоящий из технического этилового спирта (70%) и этилцеллозольва (30%). Для обеспечения необходимой сплошности и высоких антикоррозионных свойств толщина покрытия на основе эмали ВЛ-515 должна составлять 55—85 мкм. Покрытие не нуждается в специальном грунте, так как обладает высокой адгезией к металлу. [c.51]

Основой теории строения силикатов является представление о кислотных радикалах, тетраэдрических агрегатах типа (5104) и (А104) . Основные элементы структуры сочетаются с образованием структурных скелетов, с которыми соединены положительные ионы натрия, калия, магния, кальция и др. Восемь тетраэдров образуют куб, 12 тетраэдров — гексагональную призму, а 24 тетраэдра — кубооктаэдр. Внедрение этих крупных структурных групп в кристаллическую решетку приводит к образованию структур с очень большим объемом пор молекулярных размеров даже при введении дополнительных ионов металлов остается много места для поглощения значительного количества молекул. От химического состава цеолита и зависит объем внутренних пор, например, 1 г шабазита имеет 3-10 полостей. Наибольшая длина поперечного сечения полости составляет 1,14 нм, а диаметр окна — около 0,5 нм. Каждая внутренняя полость обезвоженного шабазита может поглотить 24 молекулы воды. Молекулы поглощаемого вещества и ионы, способные к обмену, находятся внутри пор цеолитов. Структура цеолитов обеспечивает протекание обратимых процессов гидратации, дегидратации и ионного обмена. Удаление воды повышает активность цеолита, но изменяет его кристаллическую решетку. Потерянную воду цеолит адсорбирует вместо воды цеолит может поглотить другие, подходящие по размерам молекулы. Изменение основных характеристик цеолитов достигается изменением структуры скелета и ионов металлов. Например, эффективный диаметр пор в ситах типа 5А на 0,1 нм больше, чем в цеолитах 4А. При замене натрия на калий размеры пор уменьшаются. И в других цеолитах размер пор можно менять с помощью ионного обмена. Так, в цеолите 13Х заменой натрия на кальций можно получить поры диаметром 0,9 нм вместо 1 нм. [c.258]

Размеры атомов. Межатомные расстояния определяются главным образом положением минимума функции потенциальной энергии, описывающей взаимодействия между атомами в кристалле. Как же определить размеры атомов или ионов Поскольку функция электронного распределения для атома или иона имеет неопределенную протяженность, ее размеры невозможно определить однозначно и строго. Эти размеры меняются относительно мало при образовании сильных химических связей и еще меньше для слабых связей. Однако небольшие изменения в размерах атомов и ионов зависят от тех физических свойств, которые в данном случае изучаются. Таким образом, они действительно будут изменяться незначительно для различных физических свойств. Для проводимого рассмотрения структуры кристаллов важно, чтобы соответствующее сложение атомных и ионных радиусов давало бы межатомные и межионные расстояния, хар 1ктернзуюшие эти структуры. [c.450]

Образовавшиеся на поверхности нагрева парогенераторов золовые отложения могут иметь различную структуру, химический и минералогический составы, плотность, теплопроводность, внешнюю форму и т. д. Поэтому исходя из места образования (Кнорре), степени связывания (Кузнецов, Эпик, Микк), химического состава (Кросслей) и т. д. предложены различные принципы классификации золовых отложений. [c.115]