Азотная условий реакции на концентрацию

Азотная кислота, особенно концентрированная, — сильный окислитель. Она окисляет как металлы, так и неметаллы. Окислителем в азотной кислоте является азот, который в зависимости от концентрации кислоты, характера восстановителя и условий реакции может принимать различное количество электронов при этом образуются соответствующие продукты восстановления азота [c.133]

Условия процесса концентрация азотной кислоты—10% молярное отношение МЭП НЫОд — 1 7 температура реакции 180—185° С, избыточное давление 18—20 кгс см , продолжительность 1 ч. [c.203]

Дальнейшее окисление окиси азота в двуокись происходит в барботажной окислительной колонне 4. На тарелках колонны находится азотная кислота средней концентрации (57—58% НЫОз), охлаждаемая водой, проходящей по змеевикам, расположенным на тарелках. В условиях работы окислительной колонны растворение окислов азота в азотной кислоте не происходит. Окисление остатков окиси азота осуществляется концентрированной азотной кислотой (около 98% НЫОз) в верхней части колонны, в доокислителе 5. При этом протекает следующая реакция [c.272]

Было показано, что в таких растворителях, как уксусная кислота или нитрометан, скорость нитрования некоторых ароматических соединений (например, бензола, толуола) не зависит от концентрации и природы ароматического соединения, так что бензол и толуол, например, нитруются в этих условиях с одинаковой скоростью. При постоянном избытке азотной кислоты реакция имеет нулевой порядок, т. е. [c.263]

Условия реакции, определяемые в основном температурой процесса и нитрующей способностью серно-азотной смеси, зависят от реакционной способности ароматического соединения. Нитрующая способность смеси кислот зависит от концентрации серной кислоты. Важной характеристикой нитрующей смеси является фактор нитрующей активности (ф. н. а.), который численно равен минимальной концентрации отработанной серной кислоты, обеспечивающей полное использование азотной кислоты. Иначе говоря, он показывает ту концентрацию серной кислоты, разбавленной введенной и реакционной водой, при которой прекращается нитрование данного соединения (сравнить с л-сульфирования, стр. 445). По фактору нитрующей активности можно рассчитать минимальную концентрацию серной кислоты в серно-азотной смеси, необходимую для полного использования азотной кйслоты [c.468]

Скорость нитрования мононитробензола серно-азотной кислотной смесью в гомогенных условиях возрастает до концентрации серной кислоты 89,1%, а затем падает [10]. В гетерогенных условиях реакция нитрования идет только-в минеральной фазе [11]. [c.248]

Растворение урана в азотной кислоте с концентрацией ниже 8 М протекает по реакции (4.14). При концентрации выше 8 М в отходящих газах содержится двуокись азота, что указывает на протекание реакции (4.15). В практических условиях при использовании конденсатора с восходящим потоком на каждый моль урана расходуется 5,5 моль НЫОз, так что в целом процесс растворения протекает по реакции (4.16). Расход азотной кислоты зависит от скорости удаления окислов азота. Воздух окисляет большую часть N0 до МОз, которая вымывается из восходящего газового потока азотной кислотой, стекающей из конденсационной колонны. Таким образом, расход азотной кислоты может быть снижен до 2,5—3,0 моль на 1 моль урана при введении воздуха в газовый поток и при использовании конденсатора с нисходящим потоком. [c.432]

При иодометрическом определении необходимо строго регулировать pH раствора. При низкой концентрации ионов водорода получаются пониженные результаты определения меди, так как часть иода расходуется на окисление меди (1). При pH >5 мышьяк (V) выделяет иод из иодида калия и получаются повышенные результаты. В.этих условиях реакция восстановления меди иодидом калия идет очень медленно, конечная точка титрования становится нерезкой и оттитрованный бесцветный раствор через некоторое время синеет. Мышьяк (III) и сурьма (III) мешают, так как они титруются иодом. Обычно эти элементы находятся в пятивалентном состоянии, так как при разложении применяют азотную кислоту. Окисляющие вещества (окислы азота) после разложения пробы должны быть удалены из раствора. [c.241]

Не все углеводороды одинаково легко нитруются азотной кислотой скорость нитрования, характе р образующихся продуктов и их выход зависят от строения исходного углеводорода и условий проведения реакции концентрации азотной кислоты, температуры нагревания и давления. [c.138]

Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрации ННОз, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется НО . При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется НО. В случае более активных металлов—железа, цинка, — образуется Н2О. Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами — цинком, магнием, алюминием — с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммония. Обычно одновременно образуются несколько продуктов. [c.409]

Для растворения сульфидов катионов четвертой группы (кроме сульфидов ртути ), например uS, необходимо создать такие условия, при которых концентрация сульфид-ионов резко уменьшается. Для этой цели можно использовать реакцию окис- чения сульфид-иона до свободной серы. В качестве окислителя пригодна азотная кислота. Реакция окисления сульфид-иона азотной кислотой протекает по уравнению [c.481]

Нитрование водными растворами азотной кислоты или азотной кислотой, растворенной в органических растворителях, создает значительно более мягкие условия реакции и позволяет изучать кинетику в значительно более широкой области активностей ароматических соединений. Так, нанример, прп нитровании в уксусной кислоте таких сравнительно реакционноспособных ароматических соединений, как бензол, толуол, п-кси-лол или мезитилен, было замечено, что скорость нитрования их но зависит ни от концентрации, нп от природы ароматического соединения. С другой стороны, для менее реакционноспособных веш,еств, как хлорбензол, этиловый эфир бензойной кислоты, существует зависимость скорости реакции как от концентрации, так и от структуры ароматичо ого соединения [22, 156]. [c.450]

Условия реакции, определяемые в основном температурой процесса и нитрующей способностью серно-азотной смеси, зависят от реакционной способности ароматического соединения. Нитрующая способность исходной смеси кнслот определяется концентрациями в ней серной кислоты Сн ,504. азотной кислоты Снкоз и воды. Для количественной оценки нитрующей способности исходной смеси кислот пользуются фактором нитрующей активности (ф.н. а.) [c.343]

При этом увеличение крепости кислоты, температуры и времени обработки ведет преимущественно к реакциям окисления. Процессы нитрации парафинов и нафтенов протекают только в случае обработки их азотной кислотой уменьшенной концентрации, при невысоких температурах. Наряду с этим, как показали С. С. Наметкин и С. С. Ниф-онтова на примере парафинов, нитрация последних осуществляется в соответствующих условиях наиболее легко при наличии в молекуле третичных углеродных атомов. Это позволило указанным авторам определить содержание изопарафиновых углеводородов в общей смеси твердых парафинов, выделенных из нефти. [c.140]

Азотная кислота — сильный окислитель, действующий в условиях различных концентраций и температур, в том числе комнатной. В этом случае акцептором электронов, отрываемых у электронейтрального атома металла, является не Н -ион кислоты, как в npniiepe I, а NOj-hoh. Водород в подобных реакциях в свободном состоянии не выделяется, а получается в окисленном виде(Н20), подобно тому, как это имеет место в реакции (а). [c.305]

При нитровании разбавленной азотной кислотой (5—10 объемов воды на 1 объем азотной кислоты) в течение 120 час. при нагревании на водяной бане не обнаружено образования нитроИроизводных анализ полученных продуктов показал, что при этих условиях реакция направляется в сторону окисления. Сравнивая экспериментальные данные по нитрованию бензола, толуола, хлорбензола и бромбензола кислотой одной а той же концентрации, Шпиндлер приходит к выводу, что присутствие галоида и метильной группы в ароматическом ядре при нитровании концентрированной и мало разбавленной азотной кислотой повышает выход нитропродуктов. При нитровании же разбавленной кислотой средних концентраций влияние заместителей в я дре на нитровайие менее заметно, так как оно отчасти [c.20]

Для выяснения оптимальных условий реакции нитрования бензола в присутствии Hg(NOз)2 Девернье поставил ряд опытов, в которых он варьировал концентрацию азотной кислоты, отношения реагентов, температуру и продолжительность нитрования. В некоторых опытах нитрование проводилось посредством пропускания паров бензола через реактор с азотной кислотой и катализатором. Эти опыты дали менее благоприятные результаты по сравнению с опытами, в которых нитрованию подвергался жидкий бензол. Оптимальные результаты (выход нитрофенолов около 70% теории) получены при следующих условиях отношение реагентов — 1,4 ч. бензола, 3 ч. азотной кислоты (61%-ной), 0,06 ч. Hg(N0з)2 температура реакции 75—80° продолжительность нитрования [c.76]

Иодирование пиримидиновых оснований протекает в значительно более жестких условиях. Так, например, в методе Прусо-фа широко применяющемся для синтеза 5-иодпроизводных уридина и дезоксиуридина, используется нагревание нуклеозида с иодом в хлороформенном растворе в присутствии разбавленной азотной кислоты в течение нескольких часов.-Модификации этого метода заключаются в применении азотной кислоты разной концентрации, в использовании различных органических растворителей или разной продолжительности реакции. Эти модификации использовались для получения 5-иодуридина 5-иоддезокси- [c.313]

Вещестпа, которые под действием концентрированной серной кислоты очень легко сульфируются, омыляются или подвергаются каким-либо другим превращениям, также не слсдует нитровать в растворе серной кислоты, Во всех этих случаях приходится или применять водный раствор азотной кислоты соответствующей концентрации или нитровать концентрированной азотной кислотой вещество, растворенное или суспендированное в органическом растворчтслс последний, со своей стороны, дотжен быть возможно более инертным в условиях реакции по отношению к азотной кислоте (например, ледяная уксусная кислота, иитробеизол, о-дихлорбенЗОЛ), [c.69]

Так как AF° положительно, то газообразная кислота не может возникнуть в нашей атмосфере из воздуха и всУдШых паров. Более точный расчет показывает, что дождь, состоящий из раствора азотной кислоты с концентрацией около 0,1 н (образование нормального раствора отвечает положительному AF°), становится термодинамически вероятен лишь при температуре несколько ниже комнатной, однако при этих условиях из-за заметного порога активации реакция образования азотной кислоты сполна заморожена. [c.366]

В азотной кислоте средней концентрации нитрозосоединения подвергаются новому неожиданному превращению, приводящему иногда к таким же, а иногда к другим продуктам реакции. По А. И. Титову и Н. Г. Лаптеву первоначальной фазой реакции является присоединение к нитрозобензолу протона, с последующим присоединением гидроксил-иона в пара-положение к азотсодержащей группе с образованием таутомера га-оксиарилгидроксиламина. Это вещество окисляется через п-нитрозофенол в и-нитрофенол, нитрующийся затем, в завн-симости от условий реакции, до ди- или тринитросоединения [c.157]

Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрация HNO3, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется N0. В случае более активных металлов — железа, цинка, — образуется N2O. Сильно paзб JBлeннaя [c.399]

Степень, до которой можно концентрировать кислоту в водном растворе, изменяется в широких пределах. Растворы борной кислоты и ряда других кислот (см. табл. 15) могут быть сконцентрированы до тех пор, пока вся вода не будет удалена и не останется твердая кислота. Если, с другой стороны, концентрировать посредством выпаривания растворы серной или азотной кислоты, то концентрация будет возрастать до определенной величины (которая для данной кислоты зависит от давления над раствором), после чего она остается постоянной (постоянно кипящая смесь). Чистые кислоты могут быть получены посредством замораживания таких растворов или путем добавления определенного количества 50д или N,0. соответственно (по расчету). Однако эти кислоты при обычных условиях неустойчивы. Например, 100-проц. серная кислота теряет 50д до тех пор, пока не достигнет концентрации 98,3 /о (постоянно кипящая смесь), и этот раствор затем поглощает воду до тех пор, пока давление над раствором не сравняется с упругостью паров воды в окружающей атмосфере. Поведение угольной кислоты является характерным для многих нестабильных кислот. Вода прп 15°С растворяет только приблизительно равный объем двуокиси углерода, причем раствори- ю ть быстро уменьшается с повышением температуры. Поэтому в. кислом растворе можно получить очень малую концентрацию ионов СОз (или НСО ), поскольку реакция СОз -Д-Н — СО - — -(-ОН- или НСО —>-С02- -0Н протекает очень быстро. Ко> карбонаты щелочных металлов хорошо растворяются в воде например, карбонат калия растворяется в равном весе воды. В таких растворах происходит некоторый гидролиз (СОз - -Н+—> НСО "), пр)шодящий к образованию избытка ионов ОН однако, если раствор не кипятить, то выделение СО не происходит. Таким образом, в щелочных растворах можно значительно увеличить концентрацию ионов СОз или НСО , и, следовательно, нестабильность раствора угольной кислоты не означает, что эти ионы нестабильны в водном растворе. Тиосульфатный ион 5,Оз , повидимому, даже менее стабилен при отсутствии ионов металла, и существование тиосерной кислоты в водном растворе вообще является сомнительным. [c.275]

Работами Д. Н. Прянишникова установлено, что основным источником азотного пигания растений являются аммиачные и нитратные соли. Преимущество аммиачного питания перед нитратным и наоборот зависит от ряда условий реакции среды, присутствия в растворе других катионов, концентрации в питательном растворе самих азотных солей, характера обмена веществ в растениях и др. [c.82]

Значение второго начала термодинамики для химии можно пояснить следующим типичным примером. Эквимолярная смесь азота, водорода и аммиака заполняет сосуд под умеренным давлением при высокой температуре, когда реакции идут быстро. Реакция N2ЗН2 = 2МНз в этой смеси мыслима в обоих направлениях, одинаково не противоречащих первому началу. В действительности же в указанных условиях она идет лишь в сторону разложения аммиака до тех пор, пока его не останется в смеси очень малое, но вполне определенное количество. После этого реакция останавливается и наступает состояние, называемое химическим равновесием. Очевидно, что выбранные условия мало пригодны для синтеза аммиака азотно-водородная смесь прореагирует лишь в очень малой доле и значительных количеств аммиака получить из нее не удастся. Второе начало позволяет все это предвидеть, указать зависимость равновесных концентраций от давления и температуры и выбрать наиболее благоприятные условия для получения нужных продуктов. Действительно, созданию важной промышленности синтетического аммиака предшествовало термодинамическое исследование, установившее оптимальные условия реакции. [c.288]

При нитровании фенола разбавленной азотной кислотой такой концентрации, чтобы весь фенол был в растворе, образуются о- и п-иитрофенолы в отношении 2 3. Соблюдение точных условий позволяет избежать окисления и смолообразования. Необходимо присутствие небольших количеств азотистой кислоты, но реакция не протекает через стадию нитрозирования, так как о-нитрофенол образуется почти в таком же количестве, как и п-изомер. Очевидно, азотистая кислота и фенол образуют два комплекса, скорости окислительного разложения которых различны, фенол нитруется также четырехокисью азота в бензольном растворе. Получающиеся изомеры легко разделяются, так как только о-соединение летуче с паром. Лучшим методом получения, однако, является гидролиз о- и п-нитрохлорбензолов. /г-Нитрохлорбензол образует -нитрофенол с 99,5% выходом при шестичасовом нагревании с. 15% раствором едкого натра (4 моля NaOH) при 160°. Можно также нагревать л-нитрохлорбензол с 30% раствором едкого натра [c.143]

Условия окисления п-ксилола до ТФК азотной кислотой описаны во многих патентах [271-277]. Процесс осуществляется как периодическим, так и непрерывным способами с использованием азотной кислоты различной концентрации температура при этом колеблется в пределах 150-220°, давление составляет 1-25 атм. Побочными продуктами реакции окисления являются нитротолуиловая и нитротерефталевая кислоты, содержание которых в реакционной смеси достигает 5-8%. Очистка полученной таким способом ТФК весьма затруднительна, поэтому продукт этого процесса выделяют в виде ДМТ. [c.73]

Окисление боковой цепи (обычно метильной группы) в карбоксильную. Это процесс глубокого окисления, для которого применяются энергично действующие окислители и реакция проводится в жестких условиях. Окислителями для этого процесса служат чаще всего бихроматы калия или натрия, перманганат калия и азотная кислота различной концентрации. Бихроматы применяются для окисления в смеси с концентрированной серной кислотой. Такук > смесь обычно называют хромовой смесью. [c.35]

Состав продуктов восстановления азотной кислоты металлами зависит от природы металла и концентрации азотной кислоты. Концентрированная азотная кислота, как правило, восстанавливается до NO2. Чем более разбавлена азотная кислота и чем более активен металл, который окисляется ею, тем более глубоко происходит восстановление кислоты. Возможные продукты восстановления HNO3 NO2, NO, N2O, N2, NH2OH, NHg. При растворении в сильно разбавленной азотной кислоте таких металлов, как железо, кобальт, никель, может получиться азот, в этих условиях реакция разбавленной азотной кислоты с более активными металлами — магнием, цинком и другими — приводит к образованию аммиака. При действии разбавленной азотной кислоты протекают преимущественно следующие реакции [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология