Калий-железо III щавелевокислый

К комплексным соединениям относятся щавелевокислые соли железа (И и III). Прибавлением к раствору соли двухвалентного железа щавелевой кислоты получают осадок, который растворяется в избытке оксалата калия, образуя соединение Кг [Ре (0264)2] оранжево-желтого цвета. Аналогичным методом можно получить и комплексное соединение трехвалентного железа Кз [Ре (0204)3) изумрудно-зеленого цвета. Растворы этих комплексных соединений очень быстро разлагаются на свету. В прежнее время их применяли Б качестве химического фотометра для измерения силы света. [c.363]

Лимонная кислота переходит в раствор гипс и щавелевокислый кальций, не вступающий в реакцию, остаются в осадке. Для более полного разложения цитрата реакционную массу к концу реакции нагревают острым паром до кипения. Раствор последовательно обрабатывают вначале небольшим количеством сернистого бария с целью освобождения от следов мышьяка, попавшего с серной кислотой, и солей тяжелых металлов, а затем железисто-синеродистым кальцием (или калием), поступающим из мерника 13, для связывания солей железа. [c.88]

Для получения ферриоксалата калия в стакан емкостью 50 мл поместить 1,25 г сернокислого окисного железа, полученный щавелевокислый барий, 1,5 г щавелевокислого калия и 30 мл воды. Нагревать смесь в течение нескольких часов на водяной бане, поддерживая постоянный объем. После отделения осадка сернокислого бария упарить фильтрат до объема 5 мл и охладить. Кристаллы ферриоксалата калия отсосать, промыть небольшим количеством воды, а затем спиртом и высушить в вакуум-эксикаторе над серной кислотой. Написать уравнения реакций. [c.233]

Т—титр 0,1 н. раствора железо-аммонийных квасцов, по калий-титану щавелевокислому, г мл [c.204]

Титр раствора устанавливают по щавелевокислому натрию и контролируют по с. о., сходному по составу с анализируемыми пробами. Для этого берут три навески по 0,5 г х. ч. щавелевокислого натрия, высушенного при 200° С, растворяют каждую в 70— 80 мл воды и 15 мл серной кислоты (9) и приливают, перемешивая раствор марганцевокислого калия в количестве, меньшем требуемого для окисления всей щавелевой кислоты на 0,3—0,5 мл (эту величину предварительно определяют титрованием нагретого раствора дополнительной навески щавелевокислого натрия). После добавления марганцевокислого калия титруемый раствор оставляют на рассеянном свете до обесцвечивания. Затем раствор нагревают до 80—90° С и заканчивают титрование, добавляя раствор марганцевокислого калия при перемешивании по капле до появления устойчивой слабо-розовой окраски. Вычисляют среднее значение израсходованного объема перманганата калия V и находят титр в граммах железа по формуле [c.106]

Сравниваемые катализаторы были приготовлены 1) из расплавленной окиси железа, в которую добавляли 0,8% алюминия и 1,0% щавелевокислого калия (1,5% окиси алюминия и 0,5% окиси калия), катализатор восстанавливали смесью азота с водородом (максимальный выход аммиака при 380° равнялся 0,45%) 2) осажденный катализатор вначале обрабатывали чистым азотом, а затем обрабатывали окисью углерода при 200 —230° до тех пор, пока получался карбид железа, который восстанавливали смесью азота с водородом до прекращения образования метана (максимальный выход аммиака при 350° равнялся 0,7%). [c.282]

В стакане смешивают раствор щавелевокислого калия с сернокислым железом сначала появляется красное окрашивание, затем осаждаются желтые кристаллы комплексной соли состава [Fe( .204)2]K.2 HgO. [c.180]

Аммоний уксуснокислый Аммоний щавелевокислый Барий хлористый Железо хлорное Калий железистосинеродистый Калий железосинеродистый Калий йодистый Калий марганцовокислый Калий роданистый Калий углекислый Калий хлористый Медь сернокислая Натрий мышьяковистокислый Натрий кислый мышьяковокислый Натрий тетраборно-кислый (бура) Натрий углекислый Натрий уксуснокислый Натрий сернисто-кислый Натрий серноватисто кислый [c.112]

Раствор, содержащий не более 0,3 г молибдена и 10% серной кислоты (по объему), свободный от других способных восстанавливаться металлов, окисляют марганцевокислым калием до розовой окраски и затем пропускают через редуктор Джонса. Восстановленный раствор собирают iB 30 мл раствора сульфата железа (III) После добавления 5 мл сиропообразной фосфорной кислоты раствор титруют 0,1 н раствором КМпО мл = 3,2 мг Мо) титр перманганата устанавливают по щавелевокислому натрию. Молибден восстанавливается до молибдена [c.307]

Калий-железо (III) щавелевокислый, 3-водный Калий триоксалатоферрат (111) [c.241]

Калий триоксалатоферрат (III) см. Калий-железо (III) щавелевокислый [c.250]

КАЛИЙ-ЖЕЛЕЗО (III) ЩАВЕЛЕВОКИСЛЫЙ [калий триоксалатоферрат (III)] [c.440]

Загрязнение сточных вод обусловлено применением в процессе производства химических реактивов. К ним относятся проявители (преимущественно многоатомные фен0лы, аминопроизвод-пые фенола и аминопроизводные производных фенола), тиосульфат, сульфит натрия, поташ, поваренная соль, хлористый кальций, бура, сульфат кальция, хлористое железо, щавелевокислое железо, квасцы, железо- и железисто-синеродистый калий, азотнокислый свинец, хлористая медь, хромовые соли, соляная кислота, гипохлорит и т. д., а также их продукты замеш,ения, образующиеся в процессе производства или при слиянии отработанных растворов ванн. [c.576]

Определение кальция. Кальций определяют из фильтрата, оставшегося после отделения гидроокисей железа, алюминия и титана. Раствор содержит некоторый избыток гидроокиси аммония и имеет щелочную реакцию. Между тем, для осаждения щавелевокислого кальция лучше пользоваться кислым раствором (подробно об этом см. в 41). Поэтому к аммиачному фильтрату приливают 1—2 капли метилоранжевого и затем по каплям концентрированную соляную кислоту до появления красного окрашивания и еще небольшой ее избыток (10—15 капель). Раствор нагревают до кипения и осаждают кальций щавелевой кислотой и гидроокисью аммония (см. 41). Осадок щавелевокислого кальция отфильтровывают, промывают несколько раз холодной водой и заканчивают определение объемным методом, растворяя осадок в серной кислоте и от-титровывая сернокислый раствор раствором марганцовокислого калия (см. 105). [c.469]

Нахождение в природе. Щавелевая кислота весьма распространена в растительном царстве в виде кислых солей кальция и калия. Она была также найдена в форме включений в бурых углях в виде щавелевокислых солей двухвалентного железа 1И кальция. В Мсче ж 1.вогных всегда имеются небольшие количества щавелевокислото кальция.. [c.416]

Из этой окьси железа, восстановлением ее в струе водорода, по Friedheim у, можно получить металлическое железо если растворить последнее в серной кислоте без гоступа воздуха и протитровать марганцовокислым калием, получаются результаты, совпадающие с результатами, вычисленными по щавелевокислому натрию. [c.15]

Церий и празеодим образуют два рода окисей. Низшие окиси по форме своей К 0 соответствую остальным редким зе.млям. Высшие окиси церия и празеодима составлены по форме КЮЧ Им соответствуют соли типа КХ, но соли этого состава для празеодима очень непостоянны. Окиси К Ю церия и празеодима получаюгся поя сплавлении их азотнокислых солей с селитрою, а окись Се-О получается и при прокаливании щавелевокислых и сернокислых солей низшей окиси СеХ. Гидрат высшей окиси церия Се(ОН) гораздо более слабое основание, нежели гидрат окиси Се(ОН). Первый получается при действии хлора на Се(ОН) в присутствии едкого кали. Соли высшей степени окисления церия СеХ , желтого, оранжевожелтого и буро-желтого цвета, в небольшом количестве воды растворяются с желтой окраской, в большом же количестве воды происходит гидролитическое разложение и выделяются основные соли. Щелочи из растворов осаждают гидрат или основные соли. Углекислые щелочи дают желтый осадок,. растворимый при большем избытке реактива. От перекиси водорода раствор краснеет и пилучается соответственная двойная соль калия и перекиси церия. Подобно Н О , но медленнее ее, действует атмосферный кислород. Восстановители, как, напр., сернистая кислота, щавелевая кислота, соли закиси железа, №0-—в кислом растворе и тому подобные, превращают желтые соли высшей окиси церия СеХ" в бесцветные соли низшей степени его окисления СеХ- а марганцовокалиевая соль или надсернокис-лая соль калия переводит СеХ в СеХ . [c.436]

Окрашивание в черный цвет достигается также в результате обра- ботки алюминия последовательно в растворах 1) 50 г л щавелевокислого аммонийного железа (МН4)2ре(С204)2 при температуре 60° в течение 0,5— I мин. 2) 50 г/л уксуснокислого кобальта Со (СаОгНз) прн температуре 50° в течение 1—3 мин. 3) 50 г/л марганцевокислого калия КМПО4 при температуре 80° в течение 3—5 мин. [c.234]

Известняк быстро сплавляется со смесью углекислых солей натрия и калия. Плав растворяют в соляной кислоте и раствор выпаривают досуха. Кремневую кислоту переводят в нерастворимое состояние путем нагревания в сушильном шкафу и остаток обрабатывают разбавленной кислотой. Нерас-творивщуюся кремневую кислоту удаляют фильтрованием раствора через фильтровальную трубочку. К фильтрату добавляют бром для окисления железа. Затем над поверхностью нагретого раствора продувают воздух, содержащий аммиак, причем раствор становится слабощелочным. Осадок гидроокисей железа и алюминия, содержащий остаток кремневой кислоты, отделяют сифонированием через фильтровальную трубочку в микростакан, служащий для определения кальция. Кальций взвешивают в виде одноводной щавелевокислой соли. Фильтрат после определения кальция собирают в кварцевый микростакан и выпаривают досуха. Аммонийные соли и щавелевую кислоту удаляют из остатка прокаливанием и нагреванием его с серной кислотой. Остаток растворяют раствор фильтруют сифонированием через фильтровальную трубочку в стакан, предназначенный для определения магния. Добавляют некоторое количество лимоннокислого аммония для удержания в растворе железа, которое может быть случайно занесено, к затем осаждают КН4МдР04 6Нз0. [c.202]

Белки принимают участие также в фотохимической реакции, приводящей у зеленых растений к образованию кислорода. Биологическое образование кислорода можно воспроизвести в лаборатории, если подвергнуть облучению суспензию хлоропластов в растворах щавелевокислого железа и жслезосинеродистого калия [176] или хинопа [177]. В обоих случаях образуется кислород. В этих опытах хлоропласты, содержащие белки и липиды, не могут быть заменены не содержащим белка хлорофиллом. [c.306]

Часто вместо щавелевожелезокалиевой соли используют хлорное железо и щавелевокислый калий в следующих пропорциях [c.153]

Щавелевая кислота — восстановитель, обесцвечивает перманганат калия КМп04, удаляет пятна ржавчины. Оранжево-красная окись железа РегОз — ржавчина — при действии щавелевой кислоты восстанавливается в бесцветную закись железа РеО, которая дает с щавелевой кислотой растворимое в воде щавелевокислое железо. [c.68]

Прокаленный осадок или исходный кремнеземистый остаток выпаривают с фтористоводородной и серной кислотами, как обычно, остаток сплавляют с небольщим количеством бисульфата калия и сплав растворяют В нескольких миллилитрах раствора щавелевокислого аммония. К полученному раствору в стаканчике на 50 мл добавляют равный объем 25%-ного раствора хлористого аммония и 0,02—0,05 г таннина, переме-пшвают и титруют при кипячении 0,02 н аммиаком, приливая последний из маленькой бюрегки тонкой струйкой. Когда раствор близок к нейтральному, выделяется окрашенный танниновый осадок земельных кислот и титана. Если шерейти нейтральную точку, то танниновый осадок приобретает грязно-белый (алюминий) или розовато-лиловый (железо) цвет добавление нескольких капель 0,1 н НС1 уничтожает эти оттенки. Темно-желтый, оранжевый или красный осадок отфильтровывают через фильтр (5 см), промывают раствором хлористого аммония, прокаливают и взвешивают Ti02+ (Nb, Та)г05. [c.256]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий-железо III щавелевокислый: [c.478] [c.515] [c.515] [c.202] [c.202] [c.249] [c.273] [c.273] [c.273] [c.515] [c.42] [c.127] [c.198] [c.289] [c.453] [c.113] [c.18] [c.268] [c.153] [c.26] [c.373] [c.69] [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология