Щавелевая кислота, действие железо

Получите гидроксид железа (П1), действуя на раствор соли железа (III) раствором гидроксида натрия. Осадок отцентрифугируйте и разделите на две порции. К одной добавьте раствор щавелевой кислоты, ко второй — раствор винной кислоты. Растворы подогрейте. Можно ли в [c.293]

Осадок не растворим в разбавленной и растворим в концентрированной НС1. Он растворяется также в щавелевой кислоте с образованием комплексного соединения Нз[Ре(С.204)з . Этой важнейшей реакции иона [Fe( N)J = мешает присутствие иона NS-. образующего с ионами Fe+++ роданид железа Fe( NS)g кроваво-красного цвета. Мешающее действие его легко устранить, если выполнять реакцию капельным методом . [c.493]

Для получения чистых соединений скандия на фторидный осадок действуют 15%-ным раствором ЫаОН 4 ч при 75—90 . Выпавший осадок гидроокисей обрабатывают соляной кислотой при 100 и pH 4 этим достигается очистка от ТЬ, 2т, Т1, 51 и частично от Ре " (они остаются в осадке). Из раствора 5с осаждают щавелевой кислотой. При этом происходит дополнительная очистка от железа и урана (они остаются в растворе). После фильтрования и сушки оксалат скандия прокаливают при 800 , он переходит в Зс Оз. [c.33]

Основными восстановителями при нагревании являются углерод (его чаще всего применяют в виде кокса или древесного угля), окись, углерода и водород. Очень сильным восстанавливающим действием, особенно при высоких температурах, обладают щелочные металлы, магний, и щелочноземельные металлы и алюминий. В технике, кроме того, для восстановления часто пользуются железом. Для восстановления в водных растворах на холоду применяют главным образом хлорид олова(И),. сульфат железа(И), сернистую кислоту, щавелевую кислоту, муравь- [c.814]

Количества окислителей и восстановителей, присоединяющие или отдающие одно и то же число электронов, называют эквивалентными количествами. Так, одна молекула перекиси водорода эквивалентна одной молекуле щавелевой кислоты или одной молекуле хлора (так как можно сравнивать окислители также и в отношении их количественного действия). Одна молекула хлора или перекиси водорода эквивалентна двум ионам двухвалентного железа. Два иона железа(П) эквивалентны одной молекуле щавелевой кислоты и т. д. Одним эквивалентам какого-нибудь окислителя или восстановителя называют такое его количество, которое принимает или соответственно отдаёт 1 электрон. Поскольку один нейтральный атом кислорода в состоянии присоединить 2 электрона, можно также сказать, что 1 эквивалент какого-либо окислителя или восстановителя есть такое его количество, которое соответствует переносу /2 атома кислорода., Один грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен такому его количеству (в граммах), которое соответствует переносу 8 граммов (электронейтрального) кислорода или, что то же, одной электрохимической единицы заряда. [c.816]

Токсичность некоторых ядов может увеличиваться не только при взаимодействии с другими веществами, но и за счет их превращений непосредственно в организме. Так, например, отравляющее действие этиленгликоля, поступающего в организм, объясняется его окислением в щавелевую кислоту, которая является более токсичным продуктом. Окись углерода, попадая в организм, вступает в реакцию с гемоглобином крови, который является передатчиком кислорода, и образует стойкое соединение (метгемоглобин), в результате чего снижается доставка кислорода к тканям. Высокая токсичность метанола объясняется его окислением в организме с последующим расщеплением в формальдегид и муравьиную кислоту. Вместе с тем многие ядовитые вещества в результате реакций, протекающих в организме, превращаются в менее токсичные или вообще нетоксичные продукты. Так, например, довольно ядовитые соединения двухвалентного железа окисляются в организме в нетоксичные трехвалентные соединения. [c.41]

ТО перенапряжение водорода на благородном компоненте системы не играет роли . Когда два металла соприкасаются друг с другом в условиях свободного доступа воздуха, то химическому воздействию всегда подвергается более электроотрицательный из металлов. По этой причине не полностью вылуженное железо в присутствии влаги легко корродирует на воздухе. Известно, действительно, что луженое железо в случае повреждения оловянного покрытия ржавеет быстрее, чем чистое железо. Этой коррозии способствует действие коротко-замкнутых местных элементов с атмосферным кислородом Б качестве деполяризатора. В растворах лимонной и щавелевой кислот олово разъедается скорее, чем железо причина этого заключается в том, что олово образует комплексные анионы в этих электролитах и в результате его потенциал растворения оказывается более отрицательным, чем потенциал растворения железа в тех же растворах. В этих условиях олово становится анодом цепи, являющейся причиной коррозии, а железо — ее катодом [17]. В присутствии деполяризатора, так же как и без него, увеличение электропроводности жидкости ускоряет коррозию более основного металла и повышение кислотности обычно действует в том же направлении. Катодные участки ведут себя как особого рода кислородные электроды, и поэтому потенциал их, подобно потенциалу водородного электрода, с повышением кислотности становится более положительным таким образом, что э. д. с. гальванических элементов возрастает. [c.664]

Одним из путей подавления каталитической активности примесей металлов переменной валентности в процессах окисления является перевод их в неактивную форму за счет образования комплексов или хелатов. В качестве таких агентов могут применяться антиоксиданты, относящиеся к производным /г-фениленди-амина [30, 31], которые пассивируют каталитическое действие меди, марганца и железа в процессе окисления каучуков. Аналогичный эффект наблюдался при введении в высокомаслонапол-ненный бутадиен-стирольный каучук, содержащий повышенное количество меди и железа, таких антиоксидантов, как п-гидрокси- фенил-р-нафтиламин (параоксинеозон) или меркаптобензимидазол [31]. Достаточно эффективными пассиваторами меди в процессе окислительной деструкции каучуков является щавелевая кислота, аминобензойные кислоты, продукт конденсации бензальдегида с гидразином [41]. [c.631]

Некоторые реакции окисления — восстановления каталитически ускоряются под действием ультрафиолетового света. Например, иод, соли железа(II), титана(III), урана(IV) быстро окисляются кислородом воздуха при солнечном освещении. Органические вещества — глицерин, щавелевая кислота, метиленовый синий — обратимо окисляются железом(III) под действием ультрафиолетового излучения [16, 17]. [c.180]

Как алифатические, так и ароматические изоцианаты могут образовывать тримеры. Эта реакция, как и димеризация, является особым примером взаимодействия изоцианата с ненасыщенным соединением. Такие катализаторы, как триэтилфосфин, которые ускоряют димеризацию ароматических изоцианатов, катализируют также триме-ризацию алифатических изоцианатов . Кроме того, тримеризация ароматических и алифатических изоцианатов происходит под действием ацетата кальция , ацетата ка-лия , формиата натрия , карбоната натрия , метилата натрия , триэтиламина , щавелевой кислоты , бензоата натрия в диметилформамиде , а также в присутствии большого количества растворимых соединений железа, натрия, калия, магния, ртути, никеля, меди, цинка, алюминия, олова, ванадия, титана и хрома , тетрабути-рата титана и кислорода ". Эффективными оказались также катализаторы Фриделя — Крафтса . Имеются данные, что тре/л-бутилизоцианат, возможно, вследствие стерических препятствий, не образует тримера даже в присутствии триэтилфосфииа . Наличие орто-заместителей у ароматических изоцианатов значительно понижает их способность к тримеризации. [c.108]

Эволюция от иона железа до железо-порфиринового комплекса, по Кальвину, происходила в период, который он называет химической эволюцией (около 2 млрд. лет). Синтез порфирина происходил через следующие этапы 1) радиация, действуя на воду и углекислый газ, вызвала образование муравьиной и щавелевой кислот 2) двухуглеродные соединения при облучении образовали четырехуглеродные, в частности. [c.50]

Из различных жидкостей на железо разрушительнее всего действуют кислоты (соляная, азотная, серная, уксусная, муравьиная, щавелевая и т. п.), вследствие чего с ними нельзя-работать в железных аппаратах, не покрытых защитным слоем стойкого к действию кислот материала. Исключение представляет крепкая серная кислота и олеум (дымящаяся серная кислота), действие которых железо выносит сравнительно хорошо. К щелочам железо устойчиво. Из растворов солей наиболее вредны для железа соли соляной кислоты (поваренная соль, хлористый кальций и т. п.). Они, хотя и медленно, но все же разъедают железо. К большинству органических жидкостей (например к спирту, эфиру, бензолу, анилину и др.) железо достаточно стойко. [c.74]

Описано много методов, в которых серу в минералах или сульфатах переводят в сульфиды нагреванием с металлом. Полу> ченную смесь подкисляют и определяют выделившийся серово дород. Таким методом пириты восстанавливают порошкообраз ным железом [6.95] или калием [6.96], сульфаты в минералах или солях — железом [6.97], магнием [6.98], кальцием или щавелевой кислотой [6.99]. Содержание серы в шлаке определяют (в виде HjS) после нагревания образцов с цинком [6.100]. Ртуть выделяют из руды нагреванием с порошком железа [6.101], а из ртутьорганических соединений, растворенных в спирте, — действием металлического натрия [6.102]. [c.284]

Кобальт, как и железо, ферромагнитен точка Кюри для кобальта лежит при 1120°С. Он устойчив к действию воздуха и окисляется лишь при нагревании до 300°С, а полученный восстановлением водородом из оксида при 250°С пирофорен. Растворяется в разбавленных серной, соляной, азотной и щавелевой кислотах. Гидрид С0Н2 представляет собой коричневый порошок. В большинстве соединений кобальт двухвалентен. Ион кобальта (III) устойчив в форме комплексных соединений. Из комплексных соединений кобальта (II) имеют значение синие роданидные комплексы, например Кг[Со(СЫ5)4] ", применяемые для аналитического определе1шя кобальта. [c.215]

Этот процесс ускоряется при нагревании, под действием кислот, оснований, ионов Мп +, МпОг. Образование коричневых пятен диоксида марганца на стенках склянки указывает на то, что концентрация раствора изменилась и необходимо повторить стандартизацию. Желательно раствор повторно стандартизировать каждые 1—2 недели. Для стандартизации КМПО4 пригодны оксалат натрия, щавелевая кислота, оксид мышьяка (III), иодид калия, металлическое железо. [c.179]

Влияние кислотности раствора. При изучении каталитического действия растворов соляной, серной, азотной, фосфорной,муравьиной, уксусной, янтарной и щавелевой кислот на окисление иона двухвалентного железа молекулярным кислородом (для ГеЗОц) было нaf цeнo, что щавелевая и о-фосфорная кислоты образуют осадок В растворе РеЗО и тормозят процесс окисления,что связано с понижением онцентрация Ре " " в растворе [ 43].Соляная,серная,азотная и муравьиная кислоты Я небольших концентрациях оказывают депрессивное действие.Уксусная янтарная кислоты несколько ускоряют реакцию,а щавелевая и фосфорная кислоты являются очень активными катализаторами окисления,значительно увеличивая скорость реакции [44]. [c.19]

В этой связи весьма интересны результаты работы [27], в которой изучалось ускоряющее действие щавелевой кислоты на реакции окисления органических красителей бихроматом. Авторы обнаружили, что эта реакция ускоряется еще сильнее, если кроме щавелевой кислоты в раствор добавить Ре(П1), но только при воздействии солнечного света или сильного искусственного освещения. На основании предыдущего изложения совершенно очевидно, что в данном случае происходит фотохимическое разложение окса-латного комплекса железа(1П) с образованием радикалов С204 , которые и вызывают такое сильное ускорение реакции. [c.185]

Железо (III) и уран (VI) растворяюще действуют на оксалаты редкоземельных металлов, особенно более основных. Это действ ие устраняется при наличии в растворе щавелевой кислоты в количестве большем, чем требуется для образования оксалата железа , уранилщавелевой кислоты" и для полного осаждения редкоземельных элементов. [c.621]

Церий и празеодим образуют два рода окисей. Низшие окиси по форме своей К 0 соответствую остальным редким зе.млям. Высшие окиси церия и празеодима составлены по форме КЮЧ Им соответствуют соли типа КХ, но соли этого состава для празеодима очень непостоянны. Окиси К Ю церия и празеодима получаюгся поя сплавлении их азотнокислых солей с селитрою, а окись Се-О получается и при прокаливании щавелевокислых и сернокислых солей низшей окиси СеХ. Гидрат высшей окиси церия Се(ОН) гораздо более слабое основание, нежели гидрат окиси Се(ОН). Первый получается при действии хлора на Се(ОН) в присутствии едкого кали. Соли высшей степени окисления церия СеХ , желтого, оранжевожелтого и буро-желтого цвета, в небольшом количестве воды растворяются с желтой окраской, в большом же количестве воды происходит гидролитическое разложение и выделяются основные соли. Щелочи из растворов осаждают гидрат или основные соли. Углекислые щелочи дают желтый осадок,. растворимый при большем избытке реактива. От перекиси водорода раствор краснеет и пилучается соответственная двойная соль калия и перекиси церия. Подобно Н О , но медленнее ее, действует атмосферный кислород. Восстановители, как, напр., сернистая кислота, щавелевая кислота, соли закиси железа, №0-—в кислом растворе и тому подобные, превращают желтые соли высшей окиси церия СеХ" в бесцветные соли низшей степени его окисления СеХ- а марганцовокалиевая соль или надсернокис-лая соль калия переводит СеХ в СеХ . [c.436]

Грисмейер [79] и Вилер [89] наблюдали, что процент воднорастворимого железа в листьях может возрастать при обработке каталитическими ядами (синильная кислота или" сернистый ангидрид) одновременное возрастание интенсивности гематоксилинного окрашивания хлоропластов указывает на то, что эти агенты действуют на железо хлоропластов. Однако мнение Ноака, что только железо хлоропластов затрагивается сернистым ангидридом, было опровергнуто опытами Вилера с пестрыми листьями. Механизм этого освобождения железа в листьях неизвестен, но он должен состоять в разложении комплексных органических соединений железа. По Вилеру, одновременно с освобождением железа нерастворимая органическая сера также преобразуется в растворимую неорганическую форму. Минеральные кислоты и, более медленно, органические (например, ледяная уксусная или концентрированная щавелевая кислоты) также переводят органическое железо листьев в растворимую форму. [c.379]

В последние годы широкий размах получили исследования, связанные с синтезом органических веществ облучением различных материалов f-лучами, ультрафиолетовыми лучаш, а также при действии быстрых электронов. Так, в Австрийской академии наук в течение нескольких лет ведутся работы по синтезу щавелевой кислоты из водных растворов муравьиной кислоты и двуокиси углерода при действии Г-лучей радиоактивного Со l52j. Изу уено влияние различных условий ведения процесса, в том числе в присутствии ионов двухвалентного железа I55J. Получали щавелевую кислоту из раствора муравьиной кислоты и двуокиси углерода и при действии ультрафиолетового облучения в присутствии хлорофилла и ионов F е (0,001-0,01 м) [154 или в присутствии углекислого натрия в количестве Ю 2 М [155]. [c.41]

Необходимо также отметить, что действие веществ, замед-. 1ЯЮЩИХ коррозию в результате химического взаимодействия с металлом, подчиняется тем же закономерностям, что п действие ингибиторов, которые не образуют видимой фазовой пленки на поверхности металла. Зависимость скорости растворения железа в серной кислоте от концентрации щавелевой кислоты (замедлитель) или скорости растворения свинца в соляной кислоте от концентрации серной кислоты (в данном случае также замедлитель) имеет характер изотерм адсорбции. Такой же характер обнаружен и для зависимости [c.55]

Известны замедлители, проявляющие защитное действие лишь при образовании пленок значительной толщины. К таким ингибиторам относятся щавелевая кислота (при коррозии железа в серной кислоте) и фосфаты марганца и железа (мажеф), применяемые для фосфатирования металлов. Подобные замедлители слабо тормозят коррозию, так как даже на образование защитных пленок расходуется больпюе количеств металла, [c.70]

Наибольшее распространение имеет хромоникелетитановая нержавеющая сталь марки 1Х18Н9Т, обладающая высокой химической стойкостью, хорошей свариваемостью и жаростойкостью (устойчивостью против окисления при высоких температурах). Эта- сталь устойчива к действию азотной, фосфорной и ряда других неорганических кислот и растворов ряда солей и щелочей. Она неустойчива к действию соляной и плавиковой кислот, хрома и хромовой кислоты, щавелевой кислоты, горячей фосфорной кислоты с концентрацией более 50%, кипящей муравьиной кислоты, галлоидов, хлорного железа и др. [c.18]

КИСЛОТОЙ до начала кристаллизации сернокислой закиси железа. Кристаллы растворяют в воде, и железо выделяют оксалатом аммония в виде соли щавелевой кислоты. После сушки соль прокаливают в платиновой чашке до постоянного веса, полученную окись железа восстанавливают в токе водорода, образовавшееся железо растворяют в серной кислоте по стр. 404, предохранив от действия воздуха, и раствор титруют перманганатом, установленным по Sorense п у. [c.405]

При пагревании смеси измельченных тортвейтита и угля в графитовом тигле в электрической печи при 1800° в течение 30—45 мин образуется карбид скандия, загрязненный карбидами редкоземельных элементов, карбидами циркония, железа и небольшим количеством карбида кремния. Под действием разбавленной (1 1) соляной кислоты полученные карбиды, за исключением карбида кремнпя, превращаются в хлориды. При обработке водных растворов хлоридов избытком щавелевой кислоты выпадает 802(0204)3 и оксалаты редких земель [c.27]

Аминоалкоголи могут быть получены из нитроалкоголей посредством восстановления водородом in statu nas endi при действии олова и соляной кислоты или же железа и уксусной кислоты, а также посредством гидрирования. Аминоалкоголи приготовлены гидрированием нитроалкоголей при применении в качестве катализатора палладия в растворе щавелевой кислоты они могут быть также получены в присутствии никелевого катализатора Ранея. [c.13]