Константа нестойкости

Таблица 2.12. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водном растворе при 25

Константы нестойкости нонов [Ag(N02)2] и [Ag( N)2]- соответственно равны 1,3-10- и 1,1-10 . Каково соотношение равновесных концентраций ионов Ag+ в растворах K[Ag(N02)2] (С,) и K[Ag( N)2] (С2) одинаковой молярной концентрации а) С > Сг [c.204]

Комплексообразование. Константы нестойкости комплексных ионов [c.590]

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25 °С [c.262]

Значения констант нестойкости некоторых комплексов приведены в табл. 10 приложения. [c.201]

С другой стороны, понижение концентрации данного иона при прибавлении того или иного маскирующего средства зависит от того насколько ионизирован образующийся комплексный ион. Как известно, ионизация комплексов может быть охарактеризована величиной так называемой константы нестойкости . Например, для комплексных ионов [Ag(NHa)2]+ и [Ag( N)2] , ионизирующих по уравнениям [c.95]

Обратная ей величина называется константой нестойкости комплекса [c.463]

I См. Также Комплексные соединения (стр. 17) Константа нестойкости комплекса (стр. 87) Названия (стр. 141). [c.37]

Поскольку образование и распад комплексов в растворе происходят ступенчато, каждой ступени отвечает определенная величина константы устойчивости (образования) и константы нестойкости комплекса. Частные константы устойчивости для иона Ni(NHз)Г можно записать [c.186]

Величина, обратная константе нестойкости, называется константой устойчивости комплекса. [c.259]

В последнее время для характеристики устойчивости комплексных соединений предпочитают пользоваться величиной, обратной константе нестойкости, называемой константой устойчивости. Для нона [Ag(NHз)2]+ константа устойчивости равна [c.602]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве индикаторных применяются электроды, обратимые либо к комплексо-образователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При окснди-метрическом потенциометрическом титроваиии индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титровання повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.211]

Значения констант нестойкости и устойчивости приьодятся li справочниках по химии. С помощью этих величин можно предсказать течение реакций между комплексными соединениями при сильном различии констант устойчивости реакция пойдет в сторону образования комплекса с большей константой устойчивости или, что равноценно, с меньшей константой нестойкости. Например, для иона [Ag(NH3)2]+Л нест= 6,8-10- , а для иона NHI /< нест=5,4-1 3 поэтому иод действием кислот аммиакат серебра разрушается с образованием ионов Ag" и NHI [c.603]

Иодид калия осаждает серебро в виде Agl нз раствора [Ag(NH3)2] NO3, но не осаждает его из раствора K[Ag( N)2] той же молярной концентрации. Каково соотношение между значениями констант нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ Ki) и [Ag( N)2] (К2) а) Ki > К2, б) К) = Кг в) Ki < /Сг [c.204]

Константы нестойкости для различных комплексных ионов весьма различны и мо1-ут служить мерой устойчивости комплекса. [c.601]

Константа нестойкости характеризует способность комплекса с диссоциации с регенерацией исходных иоиов и, таким образом, определяет их равновесную концентрацию [c.463]

Очевидно, чем устойчивее комплекс, тем он в меПьшей степени подвергается распаду и тем меньше его константа нестойкости. [c.186]

Вследствие наложения а- и я-составляющих связь M= - N обладает высокой прочностью, а цианидные комплексы отличаются очень малой величиной константы нестойкости [c.408]

При решении задач этого раздела следует н необходимых случаях пользоваться значениями констант нестойкости комплексных иоиов (табл, 10 приложения), [c.203]

Константы нестойкости [Pd(NH,)4] + и [Pt(NH3)4] + равны 4-10" и 5- 10" соответственно. [c.614]

Константы нестойкости ионов [Ад(КНз)2] + и [С(1(ННз)4] + близки по значению (соответственно Й,3-10- и 7,6-10- ). Указать правильные соотношения концентраций свободного иона металла (Сд + и Сс 2.) в растворах [Ае(ЫНз)2]С1 и [Сс1(ННз)4]С12 одинаковой молярной концентрации, содержащих, кроме того, 0,1 моль/л NH3 а) Сд + > Сс/ б) Сд + [c.204]

Константы нестойкости, в выражения которых вхо-дят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и не зависящими от состава и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. Ниже, при решении задач мы будем считать растворы достаточно разбавленными, чтобы полагать коэффициенты активности компонентов системы равными единице и пользоваться для расчетов концентрационными константами. [c.201]

Значення констант нестойкости различных комплексных иоиов колеблются в широких пределах и могут служить мерой устойчивости комплекса. Чем устойчивее комплексный ион, тем меньше его кон-аанта нестойкости. Так, среди однотипных соединений, обладающих различными значениями констант нестойкости [c.201]

Каждое из этих равновесий характеризуется своей ступенчатой константой нестойкости Ка, Кз и т. д. По мере отщепления хлорид-ионов заряд комплекса становится все более положительным, [c.602]

Устойчивость комплексного соединения определяется константой нестойкости [c.156]

К 0,1 М раствору нитрата серебра, являющемуся электролитом в одном ИЗ полуэлементов указанного в предыдущей задаче элeмeнJa, прибавляют столько твердого K N, чтобы концентрация N" в растворе стала равной 1 г-ион/л. Зная, что константа нестойкости комплекса [Ag( N)2]" равна 1 10" , решите, изменится ли при этом направление тока в цепи. [c.377]

Вычислите константу нестойкости иона Ag(NHз)2+. [c.100]

Обычно такое равновесие сильно сдвинуто влево. Действительно, для данного процесса константа равновесия, называемая константой нестойкости , равна [c.259]

Константы нестойкости ионов типа Па в водном растворе [c.155]

Чем больше константа нестойкости, тем легче распадается комплексный ион на составные части и, следовательно, тем менее он устойчив (табл. 2.12). [c.259]

В результате реакции комплексообразования определенная доля ионов М"+ (тем большая, чем ниже константа нестойкости) будет присутствовать в растворе в виде сложных ионов МА - и, следовательно, концентрация свободных ионов металла должна уменьшиться. Это уменьшение и, соответственно, сдвиг обратимого потенциала электрода в этрицательную сторону будут тем значительнее, чем меньше констан-га нестойкости и чем выше концентрация добавки. Подбирая соответствующие комнлексообразо-ватели и их концентрации, можно изменить равновесные потенциалы присутствующих в растворе ионов различных металлов таким образом, чтобы обеспечить или их совместное осаждение в виде сплава, или наиболее полное разделение. [c.463]

Устойчивость комплексов можно оценить с помощью закона действующих масс, выразив состояние равновесия с помощью константы равновесия, называемой константой нестойкости Кпес-е- [c.185]

Константа нестойкости комплекса [c.87]

Величина, обратная константе нестойкости комплекса [c.87]

Систематические измерения дают возможность оценнть константу нестойкости комплексного иона. Для концентрационного элемента [c.591]

Об устойчивости комплекса можно судить также по константе равновесия его образования — так называемой константе устойчивости Куст- Константа устойчивости Куст — величина, обратная константе нестойкости Кпест- [c.186]

В отличие от никелатов (П) палладаты (II) и платинаты (II) многообразнее и устойчивее. Например, комплексные галиды Pd (II) и Pt (II) характеризуются следующими константами нестойкости [c.614]

Из других катионных комплексов меди (П) очень характерны комплексы с азотсодержащими лигандами, например [Си(ЫНз) (ОН2)2Г и хелатный [ u(en)a(OH2)2l , константы нестойкости которых соответственно равны Ь10" и Обра-золанием аммиакатов, в частности, объясняется растворение Си(0Н)2 в водных растворах аммиака [c.628]

Общая константа нестойкости многоступенчатой диссоциации равна произведению констант нестойкости по всем ступеням дис-ссщиации [c.259]

Пример 1. Константа нестойкости иона rAg( N)2l" составляет Вычислить концентрацию нонов серебра в 0,05 М растворе KiAgi Njs], содержащем, кроме тот, 0,01 моль/л K N. [c.201]

Константы нестойкости, в выражения которых входят концентра ции ПОПОВ и молекул, называются концентрациоггными . Боле Строгими и не зависящими от концентраций и ионной силы рас хвора являются константы нестойкости, содержащие вместо кон центрации активности ионов и молекул. В разбавленных раствора) ти два различных выражения констант нестойкости совпадают друг с другом. [c.602]

До сих пор шла речь об общих константах нестойкости и устойчивости, относящихся к распаду комплекса на конечные продукты. В действительности же в растворах имеет место ступенчатая диссоциация комплекса, аналогично ступенчатой диссоциации слабых электролитов, например, многоосповных кислот. [c.602]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.203 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.82 , c.92 , c.100 , c.434 , c.435 , c.437 , c.439 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.73 , c.76 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.36 , c.148 , c.244 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.263 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.273 ]

Общая химия (1987) -- [ c.188 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.139 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.242 , c.247 ]

Лабораторные работы по химии комплексных соединений (1964) -- [ c.108 , c.110 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.377 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.69 , c.281 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.156 , c.617 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.606 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.258 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.219 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.70 ]

Лабораторные работы по химии комплексных соединений Издание 2 (1972) -- [ c.120 , c.122 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.152 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.78 ]

Руководство по химическому анализу почв (1970) -- [ c.70 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.19 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.239 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.388 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.242 , c.247 ]

Курс органической химии (1987) -- [ c.235 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.226 , c.231 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология