Медь, константы нестойкости

Так как константа нестойкости комплекса KAu( N)2 ничтожно мала (/С 5-10 ), то потенциал равновесия золота в цианистом щелочном растворе значительно смещен в сторону электроотрицательных значений, что исключает взаимное вытеснение металлов при погружении в электролит золочения изделий из меди и ее сплавов, а также из других металлов. Электроосаждение золота из щелочных цианистых электролитов протекает при большой катодной поляризации (рис. ХП-20), что обусловливает их высокую рассеивающую способность и мелкозернистую структуру катодных осадков. [c.425]

Изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации аммиаката меди по первой ступени [Си(NHз)4] + 3= [Си(ЫНз)з] + + NHз равно 12,21 кДж. Определите первую константу нестойкости этого иона. [c.94]

Во внешнюю или внутреннюю координационную сферу комплексного соединения входит ион медн Объяснить действие на комплексное соединение оксалата аммония и сульфида аммоиия для этого написать уравнение диссоциации комплексного иона, найти в табл. 12 Приложения значение его константы нестойкости и в табл. 8 значения произведения растворимости соответствующих солей меди. [c.130]

Общие константы нестойкости (К) комплексных производных меди, серебра и золота с азотсодержащими заместителями [c.191]

Общие константы нестойкости (К) цианидных комплексов меди, серебра и золота [c.193]

Обсудите значения констант нестойкости К нест аммиакатов одно- и двухвалентной меди [c.232]

Какой ион меди (Си+ или Си +) прочнее связан с молекулами аммиака Какие константы нестойкости следует сравнивать для получения ответа [c.232]

Рассчитайте концентрацию молекул аммиака в 0,01 М растворе комплексной соли [Си ННз)4]С12. (Сначала найдите концентрацию молекул аммиака, образующихся по первой ступени диссоциации, затем концентрацию молекул аммиака, исходя из константы нестойкости для полной диссоциации). Сравните результаты и объясните их. Можно ли рассчитать концентрацию ионов меди [c.233]

Константа нестойкости комплексного иона меди очень мала = 2,6-, соответственно очень мала и концентрация свободных ионов меди Си+. Электродный потенциал меди в цианистом растворе становится отрицательнее потенциала железа (Е < и(сы),Г /си < E e v ), и контактное вытеснение меди из раствора не происходит, поэтому в таком растворе можно проводить меднение стальных изделий. Кроме того, электроосаждение меди из комплексных ионов протекает с высокой поляризацией, что обеспечивает равномерное распределение металла по поверхности изделия сложной формы. первом приближении процесс у катода можно представить уравнениями [c.426]

Определение константы нестойкости относится только к разрушению комплексного иона как слабого электролита. По величине константы нестойкости определяют концентрации катионов металла и лигандов в растворе. Зная константу нестойкости и произведение растворимости малорастворимой соли, можно предсказать поведение комплекса в растворе, содержащем данный реагент. Например, величины /С е(т Ер сульфида серебра позволяют утверждать, что из аммиаката серебра можно осадить сульфид серебра. Для комплексных цианидов кадмия и меди можно вычислить, что концентрация кадмия в комплексе достаточна для осаждения сульфида, но недостаточна для осаждения меди (маскировка меди в комплексном цианиде). [c.92]

Ступенчатые константы нестойкости комплексного иона [Zn(NH3)4p+ равны /С, = 4 10 З А , = 4 10 З /Сз = 3 10 З = 7 -10 з. Составьте как можно больше задач по этим данным и выполните необходимые расчеты. См. задачи 25-52 — 25-56. Сравните свойства однотипных комплексных ионов меди и цинка. [c.343]

Это свидетельствует об относительной непрочности комплексного цианида кадмия. Константа нестойкости комплекса кадмия значительно превышает константу нестойкости комплекса меди. [c.310]

Задача 6. Определение константы нестойкости комплексных ионов меди [c.148]

Цель работы состоит в определении константы нестойкости комплексного иона оксалата меди Си ( 204) . [c.149]

Особой устойчивостью характеризуются комплексные цианиды меди, серебра и золота, а также цианиды железа. Так, например, константа нестойкости (т. е. константа диссоциации комплексного иона) цианидов серебра [c.56]

Вопрос о том, каким образом происходит выделение металлов из комплексных электролитов, еще остается дискуссионным. В случае существования прочных комплексов, например цианид-ного комплекса меди с константой нестойкости разряд [c.243]

Малая величина константы нестойкости показывает, что почти вся медь в полученном растворе должна находиться в форме комплексного иона. Полагая, что при равновесии [Си имеем [Си КНз)4 ] = 0,1 — X, причем в последнем равенстве можно пренебречь малой величиной л. [c.412]

Сущность работы. Ионы меди и цинка образуют комплексные соединения с оксалат-ионом, константы нестойкости которых различны [c.99]

Ортофосфаты образуют комплексы со многими элементами. Установлены константы образования, константы нестойкости и состав комплексов железа [288, 508, 708, 1028, 1065], алюминия [541, 590], кобальта [650], меди [954], серебра [1071], тория, плутония, урана [1150], калия, натрия, лития [896]. [c.13]

При увеличении суммарной концентрации металлов в электролите увеличивается содержание меди в сплаве, так как константа нестойкости пиро-фосфатного комплекса меди изменяется при этом больше, чем у кобальтового. [c.110]

К методам, основанным на явлении комплексообразования, относится метод прямого титрования кобальта (II) комплексоном III. Метод, однако, мало избирателен, так как константа нестойкости комплексоната кобальта (II) очень близка к константам цинка и кадмия и очень мало отличается от соответствующих констант для никеля и меди. [c.241]

Важное значение в экстракционно-фотометрическом анализе приобретает применение косвенных методов. Это направление является весьма перспективным. В косвенных методах используются главным образом реакции комнлексообразования. Для выбора наиболее эффективной системы важно знать константы нестойкости комплексов, принимающих участие в реакции. В одних случаях определение производится по интенсивности возникшего продукта реакции (например, медь-карбаминат свинца), в других — по ослаблению окраски комплекса, с которым взаимодействует определяемый ион (например, фторид-роданид железа). Известны и другие типы систем, которые используются в косвенных методах. Ниже приведены примеры использования этих методов. [c.257]

Из данных, полученных потенциометрическим методом, были, в частности, рассчитаны константы нестойкости лимоннокислых комплексов свинца и кадмия, малоновокислых комплексов меди, цинка, свинца и кадмия [23]. [c.65]

Как видно 1И8 таблицы, из катиоиитов сульфоугля, КУ-1 и СБС растворами комплексообразующих реагантов извлекается различное количество меди. Меньше всего меди извлекается из сульфоугля, причем чем устойчивее образующееся комплексное соединение, тем больше извлекается меди. Так, ацетат аммоиия извлекает из сульфоугля 4% поглощенной меди (константа нестойкости Си(СНзСОО)г равна 6,5-10" [2]), а оксалат аммония извлекает 90% меди (константа нестойкости [Си(С204)р равна 6,0 10-3). [c.368]

Из других катионных комплексов меди (П) очень характерны комплексы с азотсодержащими лигандами, например [Си(ЫНз) (ОН2)2Г и хелатный [ u(en)a(OH2)2l , константы нестойкости которых соответственно равны Ь10" и Обра-золанием аммиакатов, в частности, объясняется растворение Си(0Н)2 в водных растворах аммиака [c.628]

Методом растворимости было установлено, что максимальное координационное число Ag (I) в пиридиновых комплексах равно двум, а константа нестойкости образующегося в системе комплекса [AgPy2]+ 7,8 10 т. е. ниже, чем константа диссоциации соответствующего медного аналога. Вследствие различия величин координационных чисел одно- и двухвалентной меди сравнительная характеристика устойчивости их комплексов затруднена. [c.190]

Если через слой активированного угля, помещенного в колонку и содержащего адсорбированный комплексообразующии реагент — дн-метплглиоксим, пропустить раствор солей тяжелых металлов (никеля, железа, меди и т. п.), то последние образуют соединения, которые располагаются вдоль колонки в порядке уменьщепия их констант нестойкости. Необходимым условием образования хроматограмм является сорбция комплексообразующего реагента на носителе. [c.290]

К, если константа нестойкости комплекса меди с зтилендиамином Си(< п)2 равна 7,41-10 [9]. Возможна ли термодинамически реакция цементации при погружении свинца в раствор Си(< п)2 [c.51]

Как правило, хелаты лучше растворимы в органических растворителях, чем в воде. Они обладают повышенной термической устойчивостью и более низкими константами нестойкости ио сравнению с комплексами тех же металлов с похожими по свойствам монодентатными лигандами. Поэтому они не разлагаются при сильном нагревании и не разрушаются при действии даже таких реактивов, которые с ионом металла могли бы дать осадки ничтожной растворимости. Например, из раствора гликоколята меди сероводород не осаждает сульфид меди, хотя растворимость СиЗ очень мала. [c.152]

Сравним значение / h[ u i. 2 со значением константы нестойкости одного из комплексных ионов меди, например f H( ,,iNH,),, 2+=2-]0- з (приложение № 11). Тогда мы увидим, что К (СиС1, -- >K Hi u(NH,),i + Ha несколько порядков, а чем меньше константа нестойкости комплекса, тем больше его устойчивость. [c.187]

Кроме комплексных анионов, е1 состав которых входит металл, восстанавливающийся на катоде, в электролите могут присутствовать комплерссы катионного характера. К таким электролитам, применяемым в гальваностегии, относятся растворы аммиачных солей (аммиакатов) цинка, кадмия и меди, аминокомплексных соединений с органическими лигандами. В некоторых случаях восстановление этих ионов не требует большой поляризации катода, так как они разряжаются как обычные гидратированные или сольватированные ионы. Константа нестойкости этих комплексов больше, чем цианидных комплексных анионов В присутствии избытка цианида. Выделение металла, например, [c.244]

Так как константа нестойкости комплекса KAu( N)2 ничтожно мала (A = 5 10 ), то равновесный потенциал золота в цианидном щелочном растворе значительно смещен в сторону отрицательных значений. Это исключает опасность взаимного вытеснения металлов при погружении в электролит золочения изделий из меди и ее сплавов, а также из других металлов. [c.325]

Интересно, что, заменяя ЭДТА другим комплексоном — этилен-гликоль-бис-(аминоэтил)-тетрауксусной кислотой можно титровать кадмий в присутствии цинка, так как константы нестойкости комплексных соединений обоих металлов с этим комплексоном достаточно сильно различаются. В качестве электрохимического индикатора при этом титровании применяют медь, комплексное соединение которой с данным реактивом по своей устойчивости занимает среднее положение между комплексными соединениями кадмия и цинка. Среду при этом титровании создают аммиачную, pH около 10, титруют при —0,3 в (Нас. КЭ) с ртутным капельным электродом. При этом потенциале восстановление кадмия исклю- [c.224]

Рис. 254. Зависимость между константами нестойкости рК. и потенциалом ионизации I (ккалЫолъ) в ряду пиридинов меди, никеля, кобальта, железа и марганца

Гуанидилалкилмочевины и их комплексы с металлами. IV, Константы нестойкости.комплексов меди и никеля, [c.546]

Пример 4. Определить оптимальную избыточную концентрацию реактива, необходимую для полного связывания определяемого иона в окрашенный комплекс в присутствии постороннего иона или в условиях образования нескольких окрашенных комплексных соединений определяемого иона. Например, определить оптимальную концентрацию салициловой кислоты HjSal, которую необходимо создать для определения железа в присутствии меди при pH = 5. Константа диссоциации салициловой кислоты равна 4-10 . Ионы Fe + образуют окрашенный комплекс с салициловой кислотой FeSal+ с константой нестойкости FeSal+ = 4-10 . [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология