Железо константы нестойкости

Из сопоставления констант нестойкости комплексных ионов видно, что аммиакат серебра — менее прочный комплекс, чем цианид серебра или тем более железа, так как при диссоциации пер- [c.42]

Рассчитать равновесное соотношение активностей ионов Ре2+ и В13+ в такой электрохимической системе для стандартных условий и, произведя расчет, выяснить, возможна ли реакция цементации при погружении железа в раствор комплексной соли висмута, содержащей В Вг с константой нестойкости 2-10 ° [9]. [c.51]

Константа нестойкости комплексного иона меди очень мала = 2,6-, соответственно очень мала и концентрация свободных ионов меди Си+. Электродный потенциал меди в цианистом растворе становится отрицательнее потенциала железа (Е < и(сы),Г /си < E e v ), и контактное вытеснение меди из раствора не происходит, поэтому в таком растворе можно проводить меднение стальных изделий. Кроме того, электроосаждение меди из комплексных ионов протекает с высокой поляризацией, что обеспечивает равномерное распределение металла по поверхности изделия сложной формы. первом приближении процесс у катода можно представить уравнениями [c.426]

Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений железа и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости и выпишите из приложения ХП1 численные значения. [c.193]

Особой устойчивостью характеризуются комплексные цианиды меди, серебра и золота, а также цианиды железа. Так, например, константа нестойкости (т. е. константа диссоциации комплексного иона) цианидов серебра [c.56]

Ортофосфаты образуют комплексы со многими элементами. Установлены константы образования, константы нестойкости и состав комплексов железа [288, 508, 708, 1028, 1065], алюминия [541, 590], кобальта [650], меди [954], серебра [1071], тория, плутония, урана [1150], калия, натрия, лития [896]. [c.13]

Важное значение в экстракционно-фотометрическом анализе приобретает применение косвенных методов. Это направление является весьма перспективным. В косвенных методах используются главным образом реакции комнлексообразования. Для выбора наиболее эффективной системы важно знать константы нестойкости комплексов, принимающих участие в реакции. В одних случаях определение производится по интенсивности возникшего продукта реакции (например, медь-карбаминат свинца), в других — по ослаблению окраски комплекса, с которым взаимодействует определяемый ион (например, фторид-роданид железа). Известны и другие типы систем, которые используются в косвенных методах. Ниже приведены примеры использования этих методов. [c.257]

Значительная диссоциация и соответственно близкие значения констант нестойкости галогенидных комплексов обусловливают трудности установления констант диссоциации. Поэтому, несмотря на большое значение этой группы комплексов, точных величин констант не имеется. Ниже приведены приближенные значения ступенчатых констант некоторых роданидных комплексов. Так, для роданидных комплексов железа при ионной силе fx. равной 0,1, найдено экспериментально [c.241]

Константа нестойкости окрашенного комплекса железа равна 4-10 . [c.269]

Пример 2. Определить относительное отклонение от закона Бера при разбавлении 0,2М окрашенного раствора роданида железа в 20 раз, если известно, что избыточная концентрация реактива составляет 100%, а константа нестойкости окрашенного комплекса железа равна 9,3-10-4. [c.270]

Если в растворе присутствуют органические кислоты или их соли, например винная, лимонная кислоты, а также глицерин и сахар, то в аммиачном растворе эти вещества образуют с катионами железа (III) легкорастворимые комплексные ионы, обладающие малыми константами нестойкости. Поэтому перед осаждением катионов железа (III) аммиаком все органические вещества должны быть предварительно удалены из раствора. [c.409]

Далее, значения констант нестойкости позволяют нам количественно охарактеризовать отмеченное в свое время Л. А. Чугаевым стабилизирующее действие циклических группировок. Сопоставляя приведенные выше данные для производных двухвалентного железа, мы видим резкое увеличение стабилизирующего действия циклической группировки в ряду Еп < Вр -< о-РЬ. [c.451]

Для выяснения этих вопросов мы получили соответствующие количественные данные о константах нестойкости комплексов дипиридила и его аналогов с ионами железа и меди, а также определили константы диссоциации гетероциклических оснований. Эти исследования подробно описаны в наших предыдущих работах [14—18]. [c.29]

Многие авторы при расчетах значений констант нестойкости комплексов, например для трехвалентного железа, исходят пз значения нормального потенциала системы Fei VFe i, измеренного для ан+= 1- Однако использование этого значения является не вполне законным, так как в среде 1Л" НС1 ионы двух- и, особенно, трехвалентного железа будут находиться, в подавляющем количестве, в форме хлоридных комплексов. [c.46]

Д. Исследуйте, образуется ли осадок гидроксида железа Fe (ОН) 2 при действии на растворы раствором щелочи (NaOH или КОН) или раствором NH4OH. Возможность образования осадка обсудите с привлечением константы нестойкости и произведения растворимости. [c.396]

Если через слой активированного угля, помещенного в колонку и содержащего адсорбированный комплексообразующии реагент — дн-метплглиоксим, пропустить раствор солей тяжелых металлов (никеля, железа, меди и т. п.), то последние образуют соединения, которые располагаются вдоль колонки в порядке уменьщепия их констант нестойкости. Необходимым условием образования хроматограмм является сорбция комплексообразующего реагента на носителе. [c.290]

Интересным в практическом отношении является изменение осадочных хроматограмм при промывании селективно действующим растворителем. При этом осадок одного из компонентов смеси остается на месте, в то время как осадок другого растворяется и количественно извлекается из колонки. Например, при промывании хроматограммы, содержащей зоны Ре(ОН)з и Со(ОН)2, раствором ЫН40Н осадок Со (ОН) 2 растворяется вследствие образования аммиаката кобальта. В этом случае происходит полное разделение железа и кобальта (рис. 53). Если хроматограмма состоит из осадков, дающих растворимые комплексные соединения с тем или иным реактивом, константы нестойкости которых различны, то представляется возможным, промывая хроматограмму растворами соответствующих реагентов, осуществить последовательное вымывание осадков из колонки. [c.193]

Пример 3. Определите отклонение в % от закона Бера при разбавлении салнцилата железа в 50 раз в присутствии 10% избытка реактива, если исходная концентрация железа 0,1 М, константа нестойкости 410 [c.18]

Для определения /Снест комплексных соединений могут быть использованы реакции обмена между внутренней и внешней сферами соответствующей комплексной частицы. В тех случаях, когда этот обмен протекает достаточно медленно, можно, определяя кинетические характеристики обмена, рассчитать константу нестойкости комплекса. Так, например, была определена константа нестойкости ферро-инового комплекса железа [Ре (Phг)зI + + ЗН" Pe + + + ЗНРЬг+ при исследовании обмена железа между комплексом и внешнесферным Ре2+. [c.174]

Другим реактивом, особенно рекомендуемым в последние годы, является ЭДТА или комплексон П1. Известно несколько вариантов этого титрования. Например, применено обратное титрование избытка комплексона П1 раствором хлорида железа (III) с платиновым электродом, без наложения напряжения при потенциале Нас. КЭ. Этот метод может быть использован для определения алюминия в присутствии магния, так как при pH 5, при котором рекомендуется титровать, константы нестойкости обоих комплексо-натов сильно отличаются друг от друга. [c.174]

Можно было заметить, что вымываюи1ая сиособность растворов в ОСИОВНО-.1 зависит от устойчивости образующихся колшлексов. В связи с ЭТ1ГМ можно предположить, что поскольку ионы железа количественно вымываются растворами фосфорной кислоты, константа нестойкости комплексов железо—катионит примерно равна константе нестойкости ко.мгле1 сов железа (III) с фосфат-ионами, т. е, порядка 10 [15]. [c.153]

Для решения вопроса пригодности того или другого метода определения в присутствии посторонних анионов необходимо знать константы нестойкости комплексов определяемого иона с реактивом и с посторонним ионом. Если концентрации анионов реактива и мешающих анионов одного порядка, то определение возможно только в том случае, если константы нестойкости комплекса определяемого иона с реактивом значительно меньше по сравнению с константой нестойкости комплекса определяемого иона с мешающим анионом. Так, в нашем примере /Срезс№+ < < Креач-, но /Срезск + > /Срер +- Поэтому определение железа в виде роданида в присутствии хлоридов возможно, хотя и с некоторой ошибкой. Определение же железа в присутствии фторида произвести нельзя, так как фторид связывает железо в бесцветный комплекс. [c.97]

Как показывают константы нестойкости, роданидные комплексы железа малоустойчивы и их образование зависит от концентрации избытка роданид-ионов. Если концентрация избытка роданид-ионов [5СЫ ] = 5-10 , то большая часть железа переходит в комплекс Ре5СЫ2% при концентрации [5СЫ ] = 1,4-10 2 этот комплекс переходит в Ре(ЗСЫ)2 далее при [ЗСЫ"] = 4-10 2 обра- [c.120]

Рис. 254. Зависимость между константами нестойкости рК. и потенциалом ионизации I (ккалЫолъ) в ряду пиридинов меди, никеля, кобальта, железа и марганца

Задача 35. Рассчитать объективную чувствительность определения (определяемый минимум) железа (III) в виде роданидного комплекса при X = 480 нм. Значение молярного коэффициента светопоглощения равно 7000. Константа нестойкости комплекса [Ре5СЫ] + равна 9,4-10 избыточная концентрация родатд-иона составляет 5-10 моль/л, толщина поглощающего слоя / = 5 см, конечный объем фотометрируемого раствора V = 25 см . Среднее значение стандартного отклонения в интервале оптических плотностей 0,005—0,05 составляет 2-10 . [c.332]

Пример 3. Рассчитать минимальную концентрацию и количество NH4S N, являющегося сильным электролитом, необходимое для полного связывания Fe в окрашенное соединение. Константа нестойкости роданидного комплекса железа равна 9,3-10 [341]. [c.273]

Пример 4. Определить оптимальную избыточную концентрацию реактива, необходимую для полного связывания определяемого иона в окрашенный комплекс в присутствии постороннего иона или в условиях образования нескольких окрашенных комплексных соединений определяемого иона. Например, определить оптимальную концентрацию салициловой кислоты HjSal, которую необходимо создать для определения железа в присутствии меди при pH = 5. Константа диссоциации салициловой кислоты равна 4-10 . Ионы Fe + образуют окрашенный комплекс с салициловой кислотой FeSal+ с константой нестойкости FeSal+ = 4-10 . [c.278]

Удовлетворительное определение железа в присутствии меди возможно только в том случае, если ионы железа будут практически полностью связаны в окрашенный комплекс (б 99%), т. е. [FeSal+1 [Fe +] 100 1, в то время как ионы меди должны быть совершенно не связанными в салицилатный комплекс (б 1%), т. е. [ uSal] [ u " "] 1 100. Подставив указанные выше отношения концентраций ионов в выражения их констант нестойкости, получим [c.279]

Пример 5. Определить, какова степень -вязанности Fes -в окрашенный роданидный комплекс FeN S в присутствии С1", если известно, что избыточная концентрация С1 превышает концентрацию S N в 60 раз, и константы нестойкости для хлоридного комплекса железа [c.279]

При комплексонометрическом титровании максимально достигаемая точность определяется величиной константы нестойкости образующегося комплекса и начальными концентрациями реагирующих веществ. До настоящего времени константа нестойкости комплекса ZrY еще точно не усгановлена, Морган и Юстус [644], сопостав-.>1яя комплекс циркония с комплексом меди, нашли для ZrY значение константы образования равным 2,5-10 . Эта величина далека от истинной и явно занижена. Позже Фритц и Джонсон [462] показали, что комплексонат циркония значительно устойчивее соответствующего комплекса тория с рК =23, 2 и даже железа с рК =25,1 по-видимому, значение рК для комплекса ZrY должно быть близко к 30. [c.110]

В работе А. К. Бабко [484] указывается, что константа нестойкости фторидного комплекса циркония имеет порядок 10 тогда как константы фторидных комплексов алюминия и железа 10 и 10" , соответственно. Поэтому становится понятным, что добавление иона фтора вызыЕ ет обесцвечивание ализарин-цир-конового лака и других окрашенных соединений циркония с органическими реактивами. [c.183]

Константа нестойкости комплекса (и02р)+, по данным И. В. Тананаева и Э. Н. Дейчман [962], составляет 4,5- 10 , а по другим данным [963]—1,7-Ю- . Если сравнивать прочность комплекса (иОгР)+ с прочностью фторидных соединений других элементов, то (иОгР) займет промежуточное положение между более прочными, чем (иОгР)+ фторидными комплексами циркония, тория, титана, железа и алюминия, с одной стороны, и фторидными соединениями РЗЭ и бериллия, с другой. [c.366]

Если применяется очень сильный комплексообразующий агент — этилендиаминтетраацетат аммония [(НН4)4ЭДТА], то при значительных его концентрациях, которые необходимо применять для возможно быстрых разделений макроколичеств веществ, получаются настолько прочные комплексы, что они, не задерживаясь, проходят через катионит в аммонийной форме. Для предотвращения этого при разделении редкоземельных элементов Ф. Спеддинг предложил применять катионит, предварительно насыщенный ионами железа или меди, которые имеют несколько большие константы нестойкости с этим агентом. В этом случае вследствие конкуренции происходит разложение комплексов ЭДТА с редкоземельными элементами и сорбция последних при встрече с ионами меди, что обусловливает постепенное их вымывание с разделением на фракции [9]. [c.397]

Нормальный электрохимический потенциал и обратные логарифмы констант нестойкости и констант гидролиза некоторых комплексных соединений двух- и трехеалентного железа с нитрилотриуксусной кислотой. Х - означает ион нитрилотриуксусной кислоты, Ас —анион уксусной кислоты. Значения констант получены в 0,1 н. растворе КС1 при 20° [c.17]

Протекание коррозии с выделением водорода в концентрированных щелочных растворах при повышенных температурах (и, соответственно, наводороживание стали) принципиально возможно-[46, 47]. Причины этого связаны с образованием растворимых соединений железа — ферратов, представляющих собой анионы с малой константой нестойкости РегОГ и РеОг . Соответственно уменьшается концентрация свободных ионов железа в растворе и обратимый потенциал железного электрода подвигается в катодную, сторону [48]. [c.87]

Двойные соли молено рассматривать как комплексные соединения с неустойчивым комплексным ионом. Например, в концент-рироваином растворе сульфата железа (И) и аммония (ЫН4)2ре(304)2 обнаружены наряду с простыми ионами также и комплексные ионы [Ре(804)2] , для которых константа нестойкости равна 10- 2. [c.143]

Полученное комплексное соединение должно быть достаточно прочным и сохранять постоянство состава во времени. Чем больше прочность комплексного соединения, тем сильнее связывается определяемый ион с реагентом и тем легче перевести его в окрашенное соединение. Это важно для обеспечения точности и чувствительности метода анализа, особенно в разбавленных растворах. На прочное комплексное соединение меньше влияют посторонние примеси. Например, хлориды и фосфаты сильно влияют на роданидный метод и не влияют на салицилатный метод определения железа. Для связывания не менее 50% определяемого иода концентрация реагента в растворе должна по величине быть численно равна или же больше величины константы нестойкости окрашенного комплексного соединения. Очень важна также достаточная интенсивность окраски, рассчитанная на1 моль окрашенного вещества. А. К. Бабко показал, что если, например, к 100 мл очень разбавленного раствора соли железа (HI) добавить 10 мл 0,01 М раствора KS N, то концентрация избытка роданида будет 10 моль/л [c.576]

С константалш нестойкости Си -комплексов не производилось. uoaxoAiy представляло интерес решение вопроса, существует ли для меди такая же зависимость между константами нестойкости комплексов и основностью адденда, как и для железа. [c.31]

Константы нестойкости комплексов железа (III) и железа (II) с ЭДТА известны [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология